Colegio Gimnasio Campestre San Sebastián

NOMBRE: _______________________________________________GRADO: SEXTO PERIODO: TERCERO AREA: QUIMICAFECHA: ________________________DOCENTE: INGRID PAOLA RUEDA J

TALLER

De acuerdo con la siguiente información responda las preguntas sobre los modelos atómicos

Los átomos están formados prácticamente por protones. Todos los átomos se forman con un núcleo en donde se encuentra la carga positiva, también tiene protones, neutrones y electrones. Estos últimos se mueven alrededor del núcleo y no se precipitan sobre él. La velocidad y la trayectoria de los electrones no se puede predecir con exactitud.El espacio atómico que envuelve al núcleo y que es el lugar donde se mueven los electrones se encuentra dividido en niveles de energía. Estos niveles se identifican con los números 1, 2, 3, 4 ,5 ,6 ,7. Los electrones que se encuentran en el mismo nivel energético no tienen exactamente el mismo nivel de energía, por eso dentro de este nivel existen subniveles de energía.Se denomina configuración electrónica de un átomo a la forma como se distribuyen los electrones en los diferentes subniveles de energía Los cuales se representan con las letras s, p d y f, en los subniveles se encuentran los orbitales o zonas en los cuales es muy probable encontrar los electrones.En el núcleo del átomo existen unas fuerzas muy poderosas que mantienen unidos a los protones y a los neutrones y se conocen como fuerzas nucleares.

Selección múltiple única respuesta.

1. De qué está conformado el átomo?a. Núcleo, protones, neutrones y electrones.b. Núcleo, niveles, electrones.c. Niveles, protones y electrones.d. Protones y neutrones.

2. Qué envuelve al núcleo?a. Electronesb. Niveles de energía.c. Protonesd. Espacio atómico

3. Cuántos niveles tienen los electrones? a. 5 nivelesb. No tienenc. 3 nivelesd. 7 niveles

4. Discípulo de Leucipoa. Daltonb. Demócritoc. Thomsond. Ninguno de los anteriores

5. La figura n1 representa el Modelo atómico de:A. Niels BohrB. Joseph TomsonC. John Dalton

D. Ernest Rutherford

6. La figura n2 muestra el experimento de: Selección múltiple de múltiple respuesta.

A. Niels BohrB. Joseph TomsonC. John DaltonD. Ernest Rutherford

7. Concluyo que “El átomo sólo emite radiación electromagnética cuando uno de sus electrones pasa de un estado de mayor energía a uno de menor energía”

A. Niels BohrB. Joseph TomsonC. John DaltonD. Ernest Rutherford

8. En qué lugar se encuentran los electrones?a. Nivelesb. Núcleoc. Subnivelesd. Orbita

9. Qué unen las fuerzas nucleares?a. Protonesb. Neutronesc. Electronesd. Núcleo

10. Fue uno de los postulados “La materia está constituida por átomos, partículas indivisibles e indestructibles” de:A. Niels BohrB. Joseph TomsonC. John DaltonD. Ernest Rutherford

11. El átomo es:a. Una moléculab. Una materiac. Un compuestod. Una partícula

12. El átomo tiene unos electrones que se mueven en:a. Sobre si mismob. Orbitales definidosc. Alrededor del núcleod. Sobre un protón

13. DALTON propone en su teoría que el átomo es:a. Una representación sólidab. Una gran esferac. Indivisibled. Modelo de orbitales

14. Quienes fueron los autores prácticos sobre el descubrimiento del átomo en la materiaa. Dalton, Thomsonb. Democritoc. Rutherford Y Bohrd. Leucipo

15. Propuso un modelo en el cual la parte positiva del átomo se hallaba distribuida uniformemente por todo el volumen de este, mientras los electrones se hallaban inmersos en esta matriz de protones, como las pasas en un pudín

A. Niels BohrB. Joseph TomsonC. John DaltonD. Ernest Rutherford

16. algunas propiedades de los átomos son:A. Número de masa (A)B. Número atómico (Z) C. IsotoposD. Todas las anteriores

17. las líneas producidas por un espectro llevaron a establecer la existencia de unas zonas muy importantes en el átomo. Bohr denominó estas zonas como:A. ÓrbitasSubnivelesC. OrbitalesD. Niveles

18. Al bombardear láminas delgadas de oro con partículas alfa, Rutherford pudo demostrar que la masa de un átomo está concentrada en una zona que denominóA. periferiaB. niveles de energíaC. núcleoD. orbitas

19. Determina para el isotopo

A. Número de protones (Z): ______B. Número de masa: ________C. Número de neutrones: _________

20. Completa

ELEMENTO A(Número másico)

Z(Número de protones)

Número de neutrones

Símbolo

Silicio 14 14Flúor 19

9

23 11 Nahierro 57 57

Fe26