quimica
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Existen diversas definiciones de Química pero todas
ellas están enfocadas al mismo tema.
La ciencia que estudia la materia, su estructura, sus
propiedades y las reacciones que la transforman en
otras sustancias materiales.
Fisiología
A lo largo de los años el hombre siempre ha buscado una explicación a los
fenómenos naturales.
Fue inventando procesos experimentando y creando nuevos materiales hasta
llegar a lo que hoy conocemos como QUIMICA.
EL MÉTODO CIENTÍFICO
OBSERVACIONES PREGUNTAS HIPÓTESIS
EXPERIMENTACIÓNCONCLUSIONESDOCUMENTACIÓN
DESCUBRIMIENTOS
MAS PREGUNTAS
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Es todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio, tiene masa y
es susceptible de experimentar
cambios físicos y químicos.
La mayoría de las veces la materia
se encuentra como una mezcla
pocas veces se encuentra en
forma pura.
Se presenta en los tres estados
físicos.
Se dividen en sustancias puras y en
mezclas homogéneas con sustancias
puras que se caracteriza por su
composición y propiedades definidas y
constantes
Esta mezcla no es uniforme en su composición ni
en sus propiedades
GENERALES O EXTENSIVAS :DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE
MATERIA CONSIDERADA Y SON AUDITIVAS, EJEMPLOS: LONGITUD,
MASA, VOLUMEN.
PARTICULARES O INTENSIVAS:NO DEPENDE DELA CANTIDAD DE
MATERIA QUE SE CONSIDERA, NO SON ADITIVAS Y NOS SIRVEN
PARA IDENTIFICAR O CARACTERZAR UNA SUSTANCIA PURA,
EJEMPLOS: GRADOS CENTIGRADOS,
Se pueden observar cuando no existen
cambios en la composición de las sustancias
y no dependen de su cantidad.
EJEMPLOS: el color, el sabor, la solubilidad,
la viscosidad, la densidad, el punto de
fusión, y el punto de ebullición.
Se observan cuando la sustancia experimenta
un cambio en su composición estas
propiedades describen la capacidad de una
sustancia para reaccionar con otras.
EJEMPLOS: La capacidad de arder en
presencia del oxigeno, la corrosión, sufrir
descomposición por acción del calor.
Los estados físicos de la materia dependen principalmente de la temperatura y
la presión a que este sometida y de las características especificas del tipo de
materia.
ESTADO SOLIDO: Tiene forma y volumen definido debido a que sus átomos,
moléculas y/o iones están estrechamente empaquetados gracias a la fuerza
de cohesión.
ESTADO LIQUIDO: La materia ocupa la forma del recipiente que la contiene y
ocupa un volumen fijo, la fuerza de unión entre partículas es menor que en el
estado solido, algunas características de los líquidos son la viscosidad, la
miscibilidad, la volatilidad, la tensión superficial, etc.…
ESTADO GASEOSO: La materia no tiene forma definida ni volumen fijo , en un
gas no existe fuerza de atracción entre las partículas.
SON AQUELLAS QUE SE PUEDEN OBSERVAR
CUANDO NO EXISTEN CAMBIOS EN LA
COMPOSICION DE LA SUSTANCIA Y NO
DEPENDE DE SU CANTIDAD,
ADEMAS SE CONSERVAN SUS PROPIEDADES.
Ejemplo: Hielo + temperatura = vapor
Ejemplos :Cubo de hielo + temperatura = agua
Ejemplo: Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira aire caliente, éstas se secan.
Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).
Ejemplo: cuando llueve
Ejemplo: cuando nieva
Ejemplo: cuando el lago se
se congela.
EN UN CAMBIO QUIMICO LA MATERIA EXPERIMENTA
UNA VARIACION EN SU COMPOSICION, LO QUE DA
ORIGEN A LA FORMACION DE NUEVAS SUSTANCIAS
CON PROPIEDADES DIFERENTES.
AUNQUE EN UN CAMBIO DE ESTE TIPO SE
TRANSFORMA EN OTRA SUSTANCIA SU MASA
PERMANECE CONSTANTE.
EN UN CAMBIO NUCLEAR SE PRESENTA UNA
ALTERACION DEL NUCLEO DE UN ATOMO, LA
CANTIDAD DE ENERGIA LIBERADA DURANTE
UNA REACCION NUCLEAR ES ENORME
COMPARADA CON LA QUIMICA.
EXISTEN DOS TIPOS DE CAMBIOS NUCLEARES.
E=mc²
LA ENERGIA ES LA CAPACIDAD DE UN SISTEMA FISICO PARA
REALIZAR TRABAJO.
LA ENERGIA PUEDE SER OBTENIDA DE DIVERSAS FUENTES.
SE REALIZA TRABAJO CUANDO AL APLICAR UNA FUERZA A UN
OBJETO ESTE SE DESPLAZA UNA CIERTA DISTANCIA.
LAS FORMAS MAS COMUNES DE LA ENERGIA SON LA ENERGIA
POTENCIAL Y LA CINETICA.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA: LA ENERGÍA NO SE
CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA
