8/2/2019 QUI010 - Certamen 3 - 1-2009

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Universidad Tcnica Federico Santa MaraDepartamento de Qumica

Qumica y Sociedad QUI - 010Certamen N 3 (24 Junio ao 2009)

Forma ANombre: ..................................................................Rol USM.............................................

Profesor:...........................................................................Paralelo.............................................

1. El pH de una solucin amortiguadora (buffer)de concentracin 0,20 M en cido frmico(HCOOH) y 0,15 M en formiato de sodio(NaCOOH)) es:

a. 0,74b. 1,82c. 3,62d. 4,86

e. 5,00

2. Un camin cargado con 12.000 [L] deHNO3 8,0 M se vuelca en un tranque deregado. Cuntos [Kg] de Ca(OH)2

(s) (PM =74) se deben agregar al tranque para llevarel pH a 7,0. Suponga que el agua originalen el tranque era agua pura

a. 856 [Kg]b. 1358 [Kg]

c. 6912 [Kg]d. 3552 [Kg]e. 7520 [Kg]

3. Se construye una celda galvnica insertandoun electrodo de Ni(s) en 1,0 [L] de una solucin1,0 M de Ni+2(ac) y un electrodo de Co(s) en1,0 [L] de una solucin 1,0 M de Co+2(ac). Laconcentracin de Ni+2

a. 0,18 M

cuando la pila se agotaes:

b. 0,00 Mc. 0,28 Md. 0,96 Me. 1,82 M

Ni+2 + 2e Ni(s) oCo

= 0,25 [V]+2 + 2e Co(s) o

= 0,28 [V]

4. Para una solucin 0,10 M de cido actico(CH3

(i) [CH

COOH) en el equilibrio, se cumplerigurosamente que:

3COOH] + [CH3COO-

(ii) [CH ] = 0,10 M3COOH] > [H3O+] > [CH3COO

-] > [OH-

(iii) [H]

3O+] = [CH3COO

-]+ [OH-

]

Son correctas las afirmaciones

a. Slo (i)b. Slo (ii)c. Slo (iii)d. Slo (i) y (ii)e. Todas

5. El voltaje inicial de la celda galvnica que seindica es

Fe / Fe+2 (1,0 M)// Pb+2 (1,0 M) / Pb

Fe

+2+ 2e- Fe oPb

= 0,44 [V]+2+ 2e- Pb o

= 0,13 [V]

a. 0,34 [V]

b. 0,47 [V]c. 0,31 [V]d. 0,50 [V]e. 0,62 [V]

6. Se construye la siguiente pila (A es lacelda de la izquierda y B es la celda de laderecha. Cada vaso contiene 0,20 [L] deelectrolito)

Al / Al+3 (2,5 M) // Al+3 (1,5 M) /Al

Al+3 + 3e Al o

=1,66 [V]

Las concentraciones finales de [Al+3

] en cadavaso sern respectivamente:

a. [Al+3]A= 0,60 M [Al+3]B

b. [Al= 3,40 M

+3]A= 2,00 M [Al+3]B

c. [Al= 2,00 M

+3]A= 1,00 M [Al+3]B

d. [Al= 1,00 M

+3]A= 0,00 M [Al+3]B

e. [Al= 4,00 M

+3]A= 3,00 M [Al+3]B

= 1,00 M

7. Dada la siguiente celdaZn/ Zn +2 (0,001M) // Zn 2+

(0,1 M) /Zn

Zn+2 + 2e Zn(s) o

= 0,76 [V]

El potencial inicial de esta pila es:

a. 1,100 [V]b. 1,180 [V]c. 0,059 [V]d. 1,180 [V]

e. 0,059 [V]

8. Una solucin acuosa 0,20 M de uncompuesto W posee un pH 5,5. Se puededecir que el compuesto W corresponde a:

a. Una base fuerteb. Un cido fuertec. Una base dbild. Un base conjugada dbile. Un cido dbil

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9. En el punto equivalente de la neutralizacinde 100 [mL] de una solucin acuosa del cidocarboxlico (RCOOH) que tiene un pH 2, seconsumen exactamente 50,0 [mL] de unasolucin 0,08 M de NaOH, segn la reaccin:

RCOOH + NaOHH2

O + RCOONa

En consecuencia, la constante de ionizacindel cido es:

a. 2,5x10b. 3,3x10

-3

c. 1,2x10

-3

d. 1,4x10

-3

e. 4,0x10

-3-12

10. Calcular el pH de una solucin acuosa deNaClO 0,12 M

a. 2,51b. 4,82c. 7,00d. 10,27e. 12,00

11. Se dispone de la siguiente pila: un

electrodo de Zn sumergido en una solucin de

0,1 M de Zn+2, conectado a un electrodo de Cd

sumergido en una solucin 1,010-3 M en Cd+2

.

Se afirma que:

I. El valor de es 0,36 [V]

II. El voltaje inicial es 0,30 [V]

III. La constante de equilibrio para la reaccin

qumica espontnea es 1,510IV. Las concentraciones en equilibro son 0,101

M y 6,310

12

-14 M de Zn+2 y Cd+2

Zn

respectivamente.

+2

Cd + 2e Zn = 0,76 [V]

+2

+ 2e Cd = 0,40 [V]

La alternativa correcta es:

a. I, II

b. I, III

c. I, II, III

d. I, II, IV

e. II, III

12. Indique la aseveracin falsa:

a. En una celda galvnica construida usando lapareja Zn+2/Zn y Fe+2

b. En una celda galvnica construida usandola pareja Zn

/Fe en condicionesestndar los electrones van desde el electrodode Zn hacia el electrodo de Fe.

+2/Zn y Fe+2/Fe en condicionesestndar, los aniones se dirigirn alcompartimiento Zn+2

/Zn

Forma A

c. En una celda galvnica construida con lapareja Cu+2/Cu y Fe+2/Fe en condicionesestndar el in Cu+2

d. En una celda galvnica construida con lapareja Cu

acta como agentereductor.

+2/Cu y Fe+2

En una e. En una celda galvnica el electrodo dondeocurre la oxidacin es el nodo

/Fe en condicionesestndar, el nodo sera el electrodo de Fe.

Zn+2

Cu

+ 2e Zn = 0,76 [V]+2

Fe

+ 2e Cu = 0,34 [V]+2

+ 2e Fe = 0,44 [V]

13. Determine el volumen de agua que debeagregarse a 90 [mL] de una solucin 0,10 Mde HCl para llegar a una solucin de pH igual

a 2

a. 10 [mL]b. 90 [mL]c. 210 [mL]d. 810 [mL]e. 8910 [mL]

14. Si se derrama una solucin concentrada decido sulfrico (H2SO4), cual de las siguientessustancias sera efectiva en neutralizar elH

2SO

4:

a. CaCl2b. NH

4

c. CHCl

3CH2d. NaCl

OH

e. CaCO

15. Al mezclar 20 [mL] de una solucin 0,15 Mde cido cianhdrico, HCN, con 10 [mL] de unasolucin 0.20 M de NaOH, el pH de la solucinresultante ser:

3

a. 6,2b. 9,7c. 8,3d. 7,0e. 11,0

16. Una solucin acuosa 0,10 M de unasustancia Xtieneun pH > 7,0 si Xes:

a. HClb. HNOc. NaClO

2

d. NaCle. Ninguna de las anteriores

17. Una solucin acuosa (a 25 [C])es cida sisu:

(i) pH < 7(ii) [OH-] < 1.10-7

(iii) pOH > 7M

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Son verdaderas las aseveraciones

a. slo (i)b. slo (ii)c. slo (iii)d. todase. ninguna

18. Las magnitudes (no se conocen los signos)de los potenciales estndar de reduccin dedos metales X e Y son:

X+2(ac) + 2e X(s) o

Y

= |0,25| [V]+2(ac) + 2e Y(s) o

= |0,34| [V]

Cuando se conectan las semiceldas de X e Ylos electrones fluyen desde X hacia Y.Cuando X se conecta a la celda de hidrgeno

(electrodo normal de hidrgeno, ENH), loselectrones fluyen desde X hacia el electrodo dehidrgeno.El potencial estndar de la siguiente celdagalvnica es: X/X+2 (1 M) // Y+2

(1 M)/Y

a. 0,59 [V]b. 0,09 [V]c. No hay reaccin espontnea en la celdad.0,09 [V]e.0,59 [V]

19. En diferentes vasos se preparan solucionesacuosas 0,10 M de cada una de las siguientessales: Ca(NO3)2, NaClO,NaCl, NH4NO3

. Soncidas las soluciones:

a. slo NH4NOb. Ca(NO

3

3)2c. NaClO y NH

, NaClO y NaCl

4NOd. Ca(NO

3

3)2 y NH4NOe. todas

3

20. Se plantean las siguientes afirmaciones:

i. La base conjugada del H2O es OHii. Un cido conjugado fuerte se comportacomo un cido dbil

-

iii. La base conjugada del H2PO4- es HPO4

iv. El cido conjugado del HPO

-2

4-2 es PO4

Son correctas las siguientes afirmaciones:

-3

a. ii, iii, y ivb. i, iii, y ivc. i, ii, y iiid. i, iiie. ii, iv

Forma A

HC/MA/JS/FR/AAR/MAO/mao24 junio ao 2009

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aaAA((aacc)) ++ bbBB((aacc)) ccCC((aacc)) ++ ddDD((aacc))

Constantes de Ionizacin de cidos y bases dbiles.

Acido Ka Base Kb

Acido sulfuroso H2SO3 1.2 E-02 HSO3- 8.3 E-13

Sulfato cido HSO4-

1.2 E-02 SO42-

8.3 E-13

Acido fosfrico H3PO4 7.5 E-03 H2PO4-

1.3 E-12

Acido fluorhdrico HF 7.2 E-04 F-

1.4 E-11

Acido nitroso HNO2 4.5 E-04 NO2-

2.2 E-11

Acido frmico HCOOH 1.8 E-04 HCOO-

5.6 E-11

Acido benzoico HC7H5O2 6.3 E-05 C7H5O2-

1.6 E-10

Acido actico CH3COOH 1.8 E-05 CH3COO-

5.6 E-10

Acido propanoico HC3H5O2 1.4 E-05 C3H5O2- 7.1 E-10

Acido carbnico H2CO3 4.2 E-07 HCO3-

2.4 E-08

Acido sulfhdrico H2S 1.0 E-07 HS-

1.0 E-07

Fosfato bicido H2PO4-

6.2 E-08 HPO42-

1.6 E-07

Sulfito cido HSO3-

6.2 E-08 SO32-

1.6 E-07

Acido hipocloroso HClO 3.5 E-08 ClO-

2.9 E-07

Amonio NH4+

5.6 E-10 NH3 1.8 E-05

Acido cianhdrico HCN 4.0 E-10 CN-

2.5 E-05

Carbonato cido HCO3-

4.8 E-11 CO32-

2.1 E-04

Fosfato cido HPO42-

3.6 E-13 PO43-

2.8 E-02

Sulfuro cido HS-

1.3 E-13 S2-

7.7 E-02

A

c

i

d

o

f

u

e

r

t

e

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n

a

u

m

e

n

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o

B

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[ ] [ ][ ] [ ]ba

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BADClog

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Universidad Tcnica Federico Santa Mara

Departamento de Qumica

Qumica y Sociedad QUI- 010Certamen N 3 (24 Junio ao 2009)

Resumen de respuestas Forma ANombre..........................................................................................................................

Rol USM.........................................................................................................................

Profesor.........................................................

Alternativa

Pregunta a b c d e1 X2 X3 X4 X5 X6 X7 X8 X

9 X10 X11 X12 X13 X14 X15 X16 X17 X18 X

19 X20 X

Atencin:1. Slo se corregirn las respuestas escritas en esta2. En caso de dar ms de

hojauna respuesta a una pregunta sta se considerar

automticamente malaNota Certamen =( n ) 5

Donde: n = N de preguntas buenas