ESTEQUIOMETRIAAUTOEVALUACION I:

1. Cuntos gramos de amoniaco se deben descomponer segn NH3(g) N2(g) + H2(g) para obtener 360 g de hidrgeno?

2NH g N g +3H g 34 g 6 g X 360 g X= 2040 g de NH

2.) Si en la reaccin entre en el N2 y el O2 para dar dixido de nitrgeno se tiene 0,24 moles de oxgeno puro. Cuntas se necesitan en dicha reaccin?

N + 2NO 2NO 1 mol 2mol X 0,24 mol

3.) El sodio reacciona violentamente con el agua. Cuntos gramos de Na se necesitan para que reaccione totalmente con 90 g de H2O, segn? Na(s)+H2O(l) NaOH(ac)+H2O

2Na + 2HO 2Na (OH) + H Hidrxido de sodio 46 g 36 g X 90 g

4.) Cuntos gramos de Al2O3 se necesitan para producir 100 g de aluminio segn: Al2O3(s) + C(s) Al(s) + CO2(g) AL O(s) +C (s) AL (s) + CO (g)

AL +6e 2AL (x2) C C +4e (x3) 2AL +12e 2AL 3C 3C +12e 2AL +3C 2AL +3C2AL O +3C 2AL (s) +3CO g2AL O +3C 4AL +3CO

2ALO (s) + 3C(s) 4AL(s) + 3CO 2(102) g 4(27) g X 100 g

5.) Cuntos moles de dixido de carbono se producen por la cambustin completa de 4 moles de glucosa (C6H1206)?

4CHO +24O 24CO + 24HOBalanceo por tanteo:Rpta =24 =2,4 x 10

6.) En la relacin: HCl(g) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g); Cuntas moles de HCl se necesitan para formar 0,35 moles Cl2?

4HCL (g) + O (g) 2HO (L) + 2 CL (g) 4 mol 2 mol X 0,35 mol

7.) Qu masa en gramos de hidrogeno se pueden producir cuando reaccionan 12 moles de aluminio con suficiente HCl?, segn la reaccin:

2AL(s) + 6HCL (ac) 2AL CL (ac) 2mol 3(2) g 12mol x

8.) Cuntas moles de cido ntrico se requieren para producir 4,4 g de N2O, segn Zn(s) + HNO3(ac) Zn(NO3)2(ac) + N2O(g) + H2O(l)?

2HNO (ac) + Zn(s) Zn(NO) + NO(g) + 3HO(L)

2N + 8e N Zn Zn + 2e (x4) 2N + 8e N 4Zn 4Zn + 8e2N + 4Zn N + 4Zn2HNO + 4Zn N + 4Zn (NO) + NO(g) + HOPor tanteo: 10HNO + 4Zn 4Zn (N0) + NO + 5HO 10 moles 44 g X 4,4g

ol HNO

9.) Cuntas moles de Fe3O4 se pueden abtener al reaccionar 16,8 g de Fe con 10 g de H2O?, segn la ecuacin:3Fe (s) + 4HO FeO (L) + 4H (g) (P) 16,8 g 10 g x (E) 168 g 72 g 1 mol 0,1Reactivo limitante Fe

10.) En cierta cantidad de agua se disuelve 1,22 g de NaCl. A esta solucin se le agrega 1,7 g de AgNO3 en solucin. Qu cantidad en gramos de AgCl precipito?

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3(P) 1,22g 1,7g x(E) 58,5g 170g 143,5g(P/E) 0,02 0,01

11.) Al reaccionar 0,5 moles de hierro con 19,8 g de vapor de agua segn: Fe(s) + H2O(v) Fe2O3(s) + H2(g), se desprende 1,35 g de hidrogeno. El %de rendimiento de la reaccin es:

2Fe(s) + 3H2O(v) FeO3(s) + 3H2(g)(P) 0,5 mol 19,8 g x(E) 2 mol 3(18) g 3(2) gRL= 1,5 39,6RL= Fe H2

% R=

13.) Calcular el volumen en litros a C.N de CO2 que que se produce a partir del carbonoProcedente de 2Kg de mineral de carbn con 60% de pureza.

2 Kg C con 60% pureza 2 Kg = 2000 gC=C + O2 CO2 (g)12 g 22,4 L1200 g x

15.)El agotamiento del ozono (O3) en la estratosfera ha sido de gran preocupacin entre los cientficos en los ltimos aos; se cree que el ozono puede reaccionar con el NO, proveniente de la emisiones de los aviones a propulsin a elevadas alturas segn: O3(g) + NO(g) O2(g) + NO2(g). Si 72g de ozono se hacen reaccionar con 60g de NO, obtenindose 30,6L de oxgeno a C.N. Cul es el % de rendimiento de la reaccin?

03 + NO(g) O2 (g) + NO(g)(P) 72 g 60 g x(E) 3(16) g 30 g 22,4 LRL= 0,3 x%R=

16.) Al reaccionar O2 y H2 gaseoso, se formaH2O que rpidamente pasa al estado lquido. Si se combinan 10 moles de O2 con 5 moles de H2, Cuntos gramos de H2O se forman?

02 + 2H2 2H2O(E) 1 mol 2 mol 2 mol (P) 10 mol 5 mol x 10 2,5RL=H2

17.) Cuantos moles de cloruro de potasio se obtienen por descomposicin de 30g de clorato de potasio al 70% de pureza, segn la ecuacin?

2KClO3 2KCl(s) + 302(g)2(122,5) g 2 mol30() g x

18.) Cuntas moles de amoniaco se obtienen cuando reaccionan 6 moles de hidrogeno con 30g de nitrgeno?

3H2 + N2 2NH3(P) 6 mol 30 g x(E) 3 mol 28 g 2 mol RL = 168 90RL=N2 x

19.) Se prepara bromuro de plata haciendo reaccionar 18,4g de bromuro de magnesio con cantidad suficiente de Nitrato de Plata. Calcule el rendimiento porcentual, si se obtuvieron 34,20g de bromuro de plata?

MgBr2(ac) + 2AgNO3(ac) Mg(NO3)2(ac) + 2AgBr(s)18,4g x184g 376g

%R

20.) El cloruro de Plata se puede preparar segn la reaccin:AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac)Qu cantidad de AgCl se obtiene con 80g de AgNO3 DEL 80% de pureza y 80g de NaCl del 70% de pureza; si la reaccin tiene un rendimiento del 95%?

AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac) 80g(80%) 8og(70%)(P) 64g 56g x(E) 170g 58,5g 143,5g(P/E) 0,37 0,95RL=AgNO3

R= 95=Y=51,3g de AgCl

AUTOEVALUACIN II1.) La siguiente reaccin del super oxido de potasio (KO2), se utiliza en sistemas de supervivencia para remplazar al CO2(g) por O2(g) en el aire expirado:KO2(s) + CO2(g) K2CO3(s) + O2(g). Cuntos moles de O2 (g) se producen cuando reaccionan 156g de CO2(g) con un exceso de KO2(s)?

4KO2(s) + 2CO2(g) 2K2CO3(s) + 3O2(g) 156g x 88g 3 mol

X=5,3 mol de O2

2.) En el problema anterior, Cuntos gramos de KO2(g) se consume por cada 100g de CO2(g) que se eliminan en el aire expirado?

4KO2(S) + 2CO2(g) 2K2CO3(s) + 3O2(g) X 100g4(71)g 88g

X= 322,7g de KO2

3.) Qu masas de k3AsO4 se puede preparar mediante la reaccin de 18,4g de H3AsO4 con exceso de KOH segn: H3AsO4 + KOH K3AsO4 + H2O?. (As=75; K=39)

H3AsO4 + 3KOH K3AsO4 + 3H2O142g 256g18,4g x

X= 33,2g de K3AsO4

4.) partir de 8g de H2 y 8g de O2, mediante H2 + O2 H2O(l), calcular los gramos agua formados.

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)(p) 8g 8g x(E) 4g 32g 36g

(P/E) 2 0.25RL= O2

X= 9g de H2O

5.) Cuntos gramos de NaOH reaccionan con 3 moles de H3PO4?, de acuerdo a la reaccion: H3PO4(s) + NaOH(ac) Na3PO4(ac) + 3H2O(l) 1 mol 3(40)g 3 mol x

X= 360g de NaOH

6.) Cuntos gramos de CO2 se obtienen cuando se hacen combustionar completamente 40g CH4 con 2,5 moles de O2?

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(P) 40g 2,5 mol x(E) 16g 2 mol 44g 80 40RL= O2

X= 55g de CO2

7.) En la reaccin: CuO(s) +NH3(g) N2(g) + Cu(s) + H2O(l) ; si a partir de 9,75g de CuO se obtiene5g de Cu. Cul es la eficiencia de la reaccin?

3CuO(s) + 2 NH3(g) N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O(l) 7,95g x3(79,5)g 3(63,5)g

X= 6,35g de Cu

%R = 79%