7/25/2019 Que Son Las Reacciones Redox

1/3

Que son las reacciones Redox?

Las reacciones Redox, es la abreviatura que hace referencia a las reacciones deoxidacin-reduccin, las cuales incluyen un gran nmero de transformacionesqumicas, con es!ecial im!ortancia !r"ctica, como !or e#em!lo, la oxidacin de losmetales al contacto con el aire, la combustin de diversas sustancias, los !rocesoselectrolticos, la !roduccin energ$tica de las !ilas, etc%Lo cual resume este ti!o de reacciones& una sustancia se oxida y otra se reduce%

' la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor( debido a que!rovoca la reduccin de la otra sustancia, mientras que a la sustancia que sereduce se le llama agente oxidante )!rovoca la oxidacin de la otra sustancia*%

+n qu$ consiste este ti!o de reacciones? na reaccin R+./ consiste en eltras!aso de electrones desde una sustancia / )agente reductor* hacia unasustancia 0 )agente oxidante*%1ambi$n llamados reacciones de reduccin y oxidacin% 2on aquellas que ocurrenmediante transferencia de electrones, !or lo tanto hay sustancias que !ierden

electrones )se oxidan* y otras que ganan electrones )se reducen*%na reaccin de oxidacin-reduccin se basa en el intercambio de electronesentre dos es!ecies qumicas%icho de otra forma, la es!ecie que !ierde electrones es oxidada, y la que ganaelectrones es reducida%Las es!ecies que tienen afinidad electrnica acostumbran a ser reducidas, !orqueatraen a si mismo los electrones( las es!ecies que tienen ba#o !otencial deioni3acin acostumbran a ser oxidadas, !orque resulta f"cil arrancarles loselectrones%e todas formas no existe oxidacin si no se lleva a cabo una reduccin, lasreacciones redox se llevan a cabo debido a la diferencia de !otencial que existe

entre diferentes es!ecies qumicas% +ste ti!o de reacciones constituyen una im!ortante fuente de energa en el!laneta% 4or e#em!lo, la combustin de la gasolina en el interior del motor de unautomvil o la digestin y la asimilacin de los alimentos en nuestro organismoson !rocesos en los que ocurre transferencia de electrones, como resultado delcual se !roduce o se almacena energa%

1i!os de Reacciones RedoxLas reacciones Redox !ueden ser clasificadas en tres gru!os&

Reaccin Redox 5ntermolecular& 2on las m"s comunes, se caracteri3an !orque el

elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias

qumicas diferentes, !or lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son

sustancias tambi$n diferentes%

7/25/2019 Que Son Las Reacciones Redox

2/3

Reaccin Redox 5ntermolecular& +n este caso, el elemento que se oxida y el

elemento que se reduce se encuentran en el mismo com!uesto, !or lo tanto el

agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia

Reaccin Redox de disimulacin o des!ro!orcin& Llamada tambi$n de

autorreduccin - oxidacin, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se

reduce% 4or lo tanto una misma sustancia qumica es oxidante y reductora%

Qu$ son las celdas electroqumicas?+s un dis!ositivo ex!erimental !ara generar electricidad mediante una reaccinredox es!ont"nea en donde la sustancia oxidante est" se!arada de la reductorade manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustanciareductora hacia la oxidante%na celda electroqumica de corriente continua es un dis!ositivo ca!a3 de obtenerenerga el$ctrica a !artir de reacciones qumicas o bien de !roducir reacciones

qumicas a trav$s de la introduccin de energa el$ctrica% 6onsta de dosconductores el$ctricos llamados electrodos,cada uno sumergido en una disolucinadecuada de electrlito% 4ara que circule una corriente en una celda es necesario&78 Que los electrodos se conecten externamente mediante un conductor met"lico%98 Que las dos disoluciones de electrlito est$n en contacto !ara !ermitir elmovimiento de los iones de una a otra%:8 Que !ueda tener lugar una reaccin de transferencia de electrones en cada unode los dos electrodos%

+n la medida en que un sistema electroqumico sea es!ont"neo o no, !odremosclasificarlo como de ti!o galv"nico o de ti!o electroltico, res!ectivamente% Unacelda galvnica )sistema es!ont"neo* es aquella en donde, a !artir de las

reacciones de oxidacin y de reduccin, que se dan en los electrodos, se generauna diferencia de !otencial y se obtiene una corriente el$ctrica% . sea, a !artir dela energa qumica que !osee la celda, en forma es!ont"nea se obtiene energael$ctrica% e manera inversa, en una celda electroltica)sistema no es!ont"neo*,al inducir una corriente, se !roducen reacciones red-ox, la oxidacin en el "nodo yla reduccin en el c"todo% +s decir si se a!lica corriente el$ctrica a los electrodosde la celda, se obtiene energa qumica, siendo m"s claros reacciones y formacinde !roductos en los electrodos%

7/25/2019 Que Son Las Reacciones Redox

3/3

Qu$ son !otenciales est"ndar?+l !otencial est"ndar de reduccin se utili3a !ara determinar el !otencial

electroqumicoo el electrodo deuna celda electroqumicao de una celda galv"nica%

Qu$ son las bateras?

na batera es un reci!iente de qumicos que transmite electrones% +s una

maquina electro-qumica, o sea, una maquina que crea electricidad a trav$s de

reacciones qumicas% Las bateras tienen dos !olos, uno !ositivo );* y otro

negativo )-*% Los electrones corren del !olo negativo hacia el !olo !ositivo, o sea,

son recogidos !or el !olo !ositivo% ' no ser que los electrones corran del !olo

negativo hacia el !olo !ositivo, la reaccin qumica no ocurre% +sto significa que la

electricidad solo es generada cuando se le liga una carga%

La unidad b"sica de este sistema se denomina celda o elemento, reservando elnombre de batera a la unin de dos o m"s celdas conectadas en serie, !aralelo oambas formas, !ara conseguir la ca!acidad y tensin deseadas%La celda est" constituida !or los siguientes com!onentes b"sicos&

- +lectrodos%- +lectrolito%- 2e!aradores%- +lemento%

https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_electroqu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_electroqu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Celda_electroqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Celda_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Celda_electroqu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Celda_galv%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_electroqu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_electroqu%C3%ADmico