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ArsinaEstibinaCloruro de hidrógenoSulfuro de hidrógenoSilanoFosfinaSeleniuro de hidrógenoYoduro de hidrógenoTetrahidruro de carbonoÁcido bromhídricoÁcido fluorhídricoÁcido Yodhídrico

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Área : Ciencia, Tecnología y AmbienteCurso: Química Nivel: Secundaria Grado :4º

Prof. Robert Esquivel Chacón"La Asunción"

COLEGIO PRIVADO BILINGÜE

Dominicas de la Inmaculada Concepción

FUNCIONES QUÍMICASContextualización temática

Cloruro de hidrógeno, gas incoloro, corrosivo e ininflamable, de fórmula HCl, y con unolor característico penetrante y sofocante. En disolución acuosa, las moléculas deácido clorhídrico se disocian en iones hidrógeno cargados positivamente y en ionescloruros cargados negativamente. Los iones hidrógeno proporcionan al ácidoclorhídrico sus propiedades ácidas y, por tanto, todas las disoluciones de cloruro de

hidrógeno en agua corroen los metales activos formando los cloruros del metal e hidrógeno, coloreande rojo el tornasol, neutralizan los álcalis (hidróxidos).En base a la lectura, y a tus conocimientos previos, responde la siguiente pregunta:¿A qué función pertenece el HCl? ¿Qué sucede con este gas cuando se disuelve en agua?Consolidación Cognitiva

FUNCIÓN HIDRURO1.0 Definición

Son compuestos generalmente binarios, que resultan de la combinación del hidrógeno concualquier otro elemento, principalmente con elementos representativos (metales y no metales) yalgunos metales de transición.

2.0 Obtención general

Ejemplo: 2 Ba + H2 BaH2Cl2 + H2 2 HCl

3.0 ClasificaciónDe acuerdo al elemento que se combina con el hidrógeno, sea metal o no metal, se clasifican enhidruros metálicos y en hidruros no metálicos.

3.1. Hidruro MetálicoResultan de la combinación del hidrógeno con elementos metálicos. Sólo en este caso elestado de oxidación del hidrógeno es -1. Los hidruros metálicos son generalmente sólidos yndisolución acuosa son iónicos, es decir, forman aniones y cationes.Formulación práctica:

Ejemplo:Pb+4 H-1 PbH4Mg+2 H-1 MgH2Cu+2 H-1 CuH2

Nomenclatura:PbH4 Hidruro de plomo sistema clásico

Hidruro de plomo (IV) sistema stockTetrahidruro de plomo sistema IUPAC

MgH2 Hidruro de magnesio sistema clásicoHidruro de magnesio sistema stockDihidruro de magnesio sistema IUPAC

CuH2 Hidruro de cobre sistema clásicoHidruro de cobre (II) sistema stockdihidruro de cobre sistema IUPAC

Elemento + Hidrógeno Hidruro

E H1O.E

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Hidruros doblesSon aquellos hidruros ternarios que contienen en su estructura dos metales diferentes.Nomenclatura:

Hidruro doble de (metal1) y (metal2) ó Hidruro de (metal1) y (metal2)

Ejemplo:LiAlH4 Hidruro doble de litio y aluminio o hidruro de litio y aluminioLiBH4 Hidruro doble de litio y boroNaAlH4 Hidruro doble de sodio y aluminio

3.2. Hidruros No MetálicosSe originan de la combinación del hidrógeno con elementos no metálicos. En este caso elhidrógeno conserva el estado de oxidación +1. Los hidruros no metálicos son gaseosos olíquidos y forman enlaces covalentes.Formulación práctica:

Ejemplo:C-4 H+1 CH4N-3 H+1 NH3O-2 H+1 H2O

Nomenclatura:CH4 Carbonuro de hidrógeno sistema clásico

Hidruro de carbono (IV) sistema stockTetrahidruro de carbono sistema IUPACMetano *especial

NH3 Nitrogenuro de hidrógeno sistema clásicoHidruro de nitrógeno (III) sistema stockTrihidruro de nitrogeno sistema IUPACAmoniaco *especial

H2O Oxigenuro de hidrógeno sistema clásicoHidruro de oxígeno sistema stockdihidruro de oxígeno sistema IUPACAgua *común

Hidruros especialesSe les denomina así a los hidruros formados con elementos del grupo IIIA, IVA y VA. Sonsustancias gaseosas y muy toxicas. En soluciones no poseen carácter ácido.

Nomenclatura: todos llevan nombres especiales que son aceptados por la IUPAC.BH3 Borano GeH4 GermanoSiH4 Silano AsH3 Arsina o ArsenaminaCH4 Metano PH3 Fosfina o FosfaminaNH3 Amoniaco SbH3 Estibina o Estibamina

Anfigenuros y halogenuros de Hidrógeno (Ácidos Hidrácidos)Son hidruros formados por la combinación con elementos del grupo VIA y VIIA. Ensoluciones acuosas poseen carácter ácido, por lo que también se les denomina ácidoshidrácidos.Nomenclatura:

H2O Oxígenuro de hidrógenoH2S Sulfuro de hidrógenoH2Se Seleniuro de hidrógenoH2Te Teleruro de hidrógenoHCl Cloruro de hidrógenoH2F2 Floruro de hidrógeno

E H1O.E

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Comprensión profunda Lee la información referida al tema

desarrollado En base a la información leída elabora

un organizador visual Responde en tu cuaderno, el

siguiente cuestionario:1. ¿Qué es un hidruro? ¿Y cómo se

clasifican?2. ¿Cómo se determina de forma

práctica la fórmula de un hidruro?3. ¿Qué sistemas de nomenclatura se

pueden usar para nombrar a loshidruros? Nombra un hidruromediante estos sistemas.

Elabora un organizador visual deltema estudiado.

Después de la explicación delprofesor elabora un resumen deltema. Considera una extensiónmínima de 10 a 15 líneas.

Desarrolla los ejercicios propuestos

Formula los siguientes HidrurosHidruro de SodioHidruro de PotasioHidruro de CalcioHidruro de hierro (III)Hidruro de Estaño (IV)Hidruro de cobre (I)Hidruro de Cromo (III)Hidruro de estaño (IV)Hidruro de aluminioHidruro de litioTetrahidruro de plomoDihidruro de cobreTrihidruro de aluminioHidruro doble de calcio y sodioHidruro doble de magnesio y potasioHidruro doble de bario y sodioHidruro doble de Litio y AluminioHidruro de GermanioHidruro de Litio y GalioOxigenuro de hidrógenoTeleruro de hidrógenoAmoniaco

Los hidruros del grupo VIA y VIIA, excepto el oxígeno, se denominanácidos hidrácidos cuando están en solución acuosa. Ejemplo:

HCl(ac) ácido clorhídricoHBr(ac) ácido bromhídricoH2S(ac) ácido sulfhídricoH2Te(ac) ácido telurhídricoH2F2(ac) ácido fluorhídrico