q 11 a - compuestos orgánicos e inorgánicos 2016
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UNIDAD 1
SUSTANCIAS QUÍMICAS
ÚTILES PARA LA VIDA
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Compuestos orgánicos e inorgánicos.
ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS
1. Da sentido y significado a las leyes de los gases a partir de la relación de conceptos entre sí y el contexto, lo evidencia con los resultados de la prueba.
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2. Elabora una comparación entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos, de uso cotidiano (empleando un modelo y actividad demostrativa) y socializa haciendo énfasis en la importancia de ellos para la vida.
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3. Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo evidencia con los resultados de una prueba.
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PROPIEDADES DE LA MATERIA
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INTRÍNSECAS O
ESPECÍFICAS
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COMPUESTOS QUÍMICOS
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Berzelius (1807)
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MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
SOLUBILIDADMax. Cant. de soluto que puede disolverse en
un volumen de disolvente
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
PROPIEDADES GENERALES
ESPECÍFICAS
PROPIEDADES
MATERIA
Compuestos orgánicos e inorgánicos
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FuentesORGÁNICOS
Pueden extraerse de materias primas de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. Derivados del petróleo.
INORGÁNICOS
Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.
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Fuentes
ORGÁNICOS INORGÁNICOS
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Elementos Constituyentes
ORGÁNICOS• Básicos: C, H.• Ocasionales: O,
N, S, y halógenos
• Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn
INORGÁNICOS• Todos los
elementos de la tabla periódica.
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H O C
Enlaces Predominantes
ORGÁNICOS INORGÁNICOS
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Estado Físico Principal
ORGÁNICOS INORGÁNICOS
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Reacciones
ORGÁNICOS• En su mayoría
lentas y rara vez cuantitativas.
INORGÁNICOS• Instantáneas y
cuantitativas.
• Pólvora
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Volatilidad
ORGÁNICOSVolátiles.
Perfumes
INORGÁNICOS• No volátiles.
Trozo de hierro
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Destilación
ORGÁNICOS• Fácilmente
destilables.
INORGÁNICOS• Difícilmente
destilables.
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Puntos de fusión
ORGÁNICOSBajos: 300o C
INORGÁNICOS
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Solubilidad en Agua
ORGÁNICOSNo solubles en la
mayoría de los casos.
INORGÁNICOS• Solubles en
algunos casos.
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Solubilidad en solventes orgánicos
ORGÁNICOS• Solubles.
INORGÁNICOS• No solubles.
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Puntos de ebulliciónORGÁNICOS• Bajos: las
fuerzas entre sí muy débiles.
INORGÁNICOS• Altos: las
fuerzas entre los iones muy fuertes.
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Estabilidad frente al calorORGÁNICOS• Poco estables,
muchos son combustibles.
INORGÁNICOS• Son muy
estables, por lo general no arden.
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Conductividad en soluciónORGÁNICOS• No conducen la
corriente eléctrica (no electrolitos).
INORGÁNICOS• Conducen la
corriente eléctrica (electrolitos).
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IsomeríaORGÁNICOS• Exhiben
isomería.
INORGÁNICOS• La isomería se
limita a un reducido número de casos.
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ISÓMEROS
• Son compuestos que poseen igual fórmula molecular, pero presentan estructuras químicas distintas y diferentes propiedades
C7H16O
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Diamino-cloroplatino
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difluorodiazeno
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COMPUESTOS ORGANICOS
•Elementos constituyentes: C, H, O, N, S, P .•Estado Físico: Líquidos y gaseosos.•Volatilidad: Volátiles.•Solubilidad en agua: Solubles.•Densidades: aproximadas a la unidad, bajas.•Velocidad de reacción a temperatura ambiente: lentas con rendimiento limitado.•Temperatura superior: desde moderadamente rápidas hasta explosivas. •Necesidad de catalizadores: Con frecuencia.•Tipo de enlace: Covalente.
COMPUESTOS INORGANICOS
•Elementos constituyentes: 103 elementos.•Estado Físico: Sólidos, líquidos y gaseosos.•Volatilidad: No volátiles.•Solubilidad en agua: Insolubles.•Densidades: altas.•Velocidad de reacción a temperatura ambiente: Rápidas.•Temperatura superior: Muy rápidas.•Necesidad de catalizadores: Generalmente no•Tipo de enlace: Electro Valente, electro covalente, covalente.
EJEMPLOS
ORGANICOS: INORGANICOS:
MOLÉCULAS
• SAL : Na + Cl → Na+ + Cl− →
NaCl
• AZUCAR : C6H12O6