prueba química 1
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GUÍA DE QUÍMICA 1 ro MEDIO
NOMBRE:…………………………………………………………………. FECHA : ……………………………………………………………………. PROFESORA: Paola Núñez Nieto
I. Resuelva ejercicios, según corresponda. 1. De acuerdo a la siguiente tabla ( 1 punto cada una )
IA IIA VIA VIIA
X
M D L P
N Q
a) El elemento que presenta el mayor radio atómico es ___________
b) El elemento que presenta el más alto PI es ________
c) Los elemento ____ y _____ presentarán configuración electrónica terminal s1.
d) Los elemento ____ y _____ presentarán electrones en el orbital p
e) Un ejemplo de un enlace iónico lo formarán los elementos ______ y ______
2. Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica, en la que las letras no representan los símbolos de los elementos, responda V si la proposición es verdadera y la F si es falsa, justifique las falsas: ( 1 punto)
a) A y B son elementos no metálicos V –F
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Puntaje Total: 32
NOTA:
Puntaje Obtenido:
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b) N y E son elementos representativos V – F
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c) Z pertenece al quinto período V – F
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d) La electronegatividad de L es menor que la de N V – F
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e) C es un elemento del segundo grupo V – F
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f) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período V – F
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g) Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A V – F
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h) El P.I. de F es menor que la de B V – F
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3. Utilizando el mismo esquema de tabla periódica del ejercicio anterior lea cada una de las
siguientes afirmaciones. Si son verdaderas responde V y F si son falsas. Justifique las falsas.
a) Los elementos, L, M y N son gases nobles V – F
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b) La electronegatividad de Z es mayor que la de M V – F
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c) Los electrones del nivel más externo de C son dos V – F
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d) J es un metal V – F
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e) C posee tres electrones en el último nivel ocupado V – F
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g) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido V – F
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h) La electronegatividad de L es mayor que la de K V – F
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j) H e I son no metales V – F
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4. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros:
A: 1s2
2s2
2p5
B: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
C: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d2
4s2
D: 1s2
2s2
2p6
3s2
p6
4 s1
.
E: 1s2
2s2
p1
f: 1s2
2s2
p5
G: 1s2
2s2
p6
3s2
H: 1s2
2s2
2p2
I: 1s2
2s2
2p5
J: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
K: 1s2
2s2
2p4
Indique Grupo y período a que pertenece cada elemento.
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