CM 1001 QUIMICA EXAMEN (2009/2).

Nombre:

Forma A

1) De los siguientes conjuntos de ns cunticos, indique aquellas que representan soluciones permitidas de la ecuacin de onda para el Hidrgeno:

conjunto n l ml ms

I 3 0 1

II 9 7 1 +

III 6 3 3 +

IV 1 0 0

V 5 5 3 +

a) I, II y III. b) I, III y V. c) II, III y IV d) IV y V e) ninguna 2) Cul de las siguientes molculas tendrn momento dipolar molecular no nulo? SO2, NH3, H2S, C2H4, SF6, CH2Cl2.

a) SO2, H2S, CH2Cl2 b) C2H4, SF6 c) SO2, NH3, SF6, CH2Cl2 d) SO2, NH3, H2S, CH2Cl2 e) SO2, NH3, H2S

3) Un anlisis de combustin del tolueno, un disolvente orgnico comn, da 5,86 mg de CO2 y 1,37 mg de H2O. Si el compuesto nicamente contiene carbono e hidrgeno Qu frmula emprica tiene?

a) C2H4 b) C2H2 c) C7H8 d) C2H10 e) C5H12 4) A partir de los siguientes datos,

C(grafito) + O2(g) CO2(g) Hreaccin = 393,5 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) Hreaccin = 285,8 kJ

2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(l) Hreaccin = 3119,6 kJ

el calor de formacin molar de C2H6(g) es:

a) 84,6 kJ b) +308,9 kJ c) 4764 kJ d) 1473,5 kJ e) ninguna de las anteriores

5) Cul(es) de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolucin de un cido dbil HA 0,10 M es(son) cierta(s)?

I) El pH es 1,00 II) [H+] >> [A] III) [H+] = [A] IV) El pH es menor que 1.

a) solo I b) solo IV c) solo III d) III y IV e) ninguna de las anteriores 6) Los estados de hibridacin de los tomos de C y N en esta molcula, son:

NH3

C

N C

CN

N

H

H

O

1

2

3

1

2

3

4

a) Carbonos 1y 2 sp2; Carbono 3 sp3; Nitrgenos 2 y 4 sp2; Nitrgenos 1 y 3 sp3 b) Carbonos 1, 2 y 3 sp2; Nitrgenos 1 y 3 sp2; Nitrgenos 2 y 4 sp3 c) Carbonos 1, 2 y 3 sp2; Nitrgenos 2, 3 y 4 sp2; Nitrgenos 1 sp3 d) Carbonos 1 y 3 sp; Carbono 2 sp2; Nitrgenos 2 y 4 sp2; nitrgenos 1 y 3 sp3 e) Carbonos 1, 2 y 3 sp2; Nitrgenos 2 y 4 sp2; Nitrgenos 1 y 3 sp3

7) En la reaccin de equilibrio: A(g) + 2B(g) C(s) + 3D(g)

a) Kc = 2Kp

b) Kc = Kp RT1

c) Kc = Kp d) Kc > Kp e) Kc < Kp

8) Cuntos moles de CH4(g) deben quemarse para proporcionar el calor necesario para vaporizar 3,78 L

de agua a 100C?

Hcombustin = 890 kJ mol1 de CH4, agua (100C) = 0,958 kg L

1 y Hvap = 40,7 kJ mol1.

a) 9,2 b) 201 c) 36,8 d) 21,9 e) 13,8 9) De las especies siguientes: i) C2H6, ii) HI, iii) HCF3, iv) BeH2, v) CH3COOH, son capaces de unirse entre s por medio de enlaces de hidrgeno:

a) ii), iv) y v) b) i), ii), iv) y v) c) solo ii) d) iii) y v) e) solo v) 10) Diga cules son las designaciones orbitales correctas para los electrones (1), (2) y (3) con los siguientes nmeros cunticos:

electrn n l ml ms

(1) 3 2 0 1/2

(2) 6 4 2 +1/2

(3) 4 1 +1 1/2

a) 3p, 5d, 4s b) 3p, 6f, 4s c) 3d, 6g, 4p d) 3d, no existe, 4p e) 3p, no existe, 4s 11) En una serie de compuestos, dos tomos de nitrgeno estn enlazados entre si. En el compuesto A el orden de enlace entre los nitrgenos es 3; mientras que en el compuesto B es 2, y en el compuesto C es 1. Entonces:

a) el enlace ms fuerte entre nitrgenos est en el compuesto C. b) el enlace ms largo entre nitrgenos est en el compuesto C. c) el enlace ms dbil entre nitrgenos est en el compuesto A. d) el enlace entre nitrgenos en el compuesto B es ms fcil de romper que en el compuesto C. e) el enlace entre nitrgenos en el compuesto B es ms difcil de romper que el del compuesto A.

12) Dados 8 moles de cada reactante, cul sera el reactivo limitante en la siguiente reaccin?

4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O 4NaAu(CN)2 + 4NaOH

a) Au b) NaCN c) O2 d) H2O e) No hay reactivo limitante. 13) Cul de los siguientes compuestos tiene el menor punto de ebullicin?

a) CH3F b) CH3OH c) CH3CH3 d) CH3NH2 e) CH3CH2CH3

14) Cules de los siguientes iones son diamagnticos?: N22, O2

2, Be2

2+, C2

a) N22, Be2

2+ b) O22

, Be22+ c) N2

2, C2 d) N2

2, O22 e) Be2

2+, C2

15) Indique cual de las siguientes afirmaciones es verdadera:

a) El potencial de reduccin estndar para el hidrgeno H es distinto de cero.

b) Una celda galvnica cuyos componentes se encuentran en equilibrio tiene un potencial estndar de

celda menor que cero.

c) Una celda galvnica cuyos componentes se encuentran en concentracin 1M tiene potencial estndar

de celda cero.

d) Es posible recargar una pila alcalina.

e) La reaccin en una celda con potencial de celda E > 0 es espontnea.

16) Cuando las siguientes semi reacciones se combinan correctamente en una reaccin REDOX espontnea completa, Cual de las siguientes aseveraciones es(son) verdadera(s)?

Zn2+ + 2e Zn E = 0,76 V

Cu2+ + 2e Cu E = +0,34 V

I. En la reaccin, se transfiere un total de 4 electrones. II. El agente oxidante es el cobre. III. El agente reductor es el Zinc.

a) solo I b) solo III c) I y II d) II y III e) I, II, y III

17) Cunto calor esta asociado con la obtencin de 283 kg de cal apagada Ca(OH)2?

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) H = 65,2 kJ mol1

a) 384400 kJ

b) 384400 kJ c) 318 kJ d) 249000 kJ

e) 249000 kJ 18) Para las configuraciones electrnicas del estado fundamental que se indica, son incorrectas:

i) 13Al: 1s22s22p43s23p3 ii) 41Nb2+: 1s22s22p63s23p64s23d104p64d3 iii) 28Ni2+: 1s22s22p63s23p64s23d6 iv) 15P: 1s22s22p63p5 .

a) i), ii) y iv) b) i), iii) y iv) c) i) y ii) d) iii) y iv) e) ii) y iii) 19) El hierro metlico cristaliza en una red cbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es 287

pm. La densidad del hierro es 7,87 g cm3. Cuntos tomos de hierro hay en una celda unitaria?

a) 9 b) 8 c) 4 d) 1 e) 2

20) En la reaccin: )()()( 3223 gSOgOsS , E y H se relacionan segn:

a) H = E + RT

b) H = E 0,5RT

c) H = E + 0,5RT

d) E = H 1,5RT

e) E = H + 1,5RT 21) Considere la siguiente celda voltaica:

Cual de las siguientes aseveraciones es verdadera?

a) La masa del electrodo de hierro decrece. b) Iones positivos del puente salino migran hacia la solucin de Fe(NO3)2. c) El electrodo de hierro es el catodo. d) El electrodo de hierro se cubre de una capa de plomo e) El potencial de celda es 0,54 V.

22) La siguiente reaccin: 6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(g) + 6O2(g) (H = 2801 kJ), representa la fotosntesis. Cmo se alterara el equilibrio con los siguientes cambios?:

I) aumenta la presin parcial de CO2; II) se elimina el O2 de la mezcla; III) se tiene menos agua.

a) Se desplaza a la derecha; a la izquierda; a la izquierda b) Se desplaza a la derecha; a la derecha; a la izquierda c) Se desplaza a la izquierda; a la derecha; a la derecha d) Se desplaza a la izquierda; a la izquierda; no hay cambio e) Se desplaza a la derecha; a la derecha; no hay cambio

23) Una celda de concentracin se construye, sumergiendo electrodos de Ag en solucin de AgNO3 de diferentes concentraciones. Cuando los dos compartimentos tienen concentraciones de AgNO3 1 M y 0,1 M, el voltaje medido es 0,06 V. Cual ser el voltaje si los dos compartimentos tienen concentraciones de AgNO3 1 M y 0,01 M?

a) 0 volts b) 0,03 volts c) 0,06 volts d) 0,12 volts e) 0,18 volts

24) Se aade lentamente AgNO3 (ac) a una disolucin que contiene CrO42 0,01M y Br 0,01 M.

Ag2CrO4 (s) 2 Ag+ (ac)+ CrO4

2 (ac) Kps = 1,11012

AgBr (s) Ag+ (ac)+ Br (ac) Kps = 5,01013

Qu compuesto precipitar primero, AgBr o Ag2CrO4? Cul es la concentracin del otro ion (CrO42 o

Br) cuando el compuesto asociado al primero comienza a precipitar?

a) AgBr, 1105 M

b) AgBr, 5108 M

c) AgBr, 7,1107 M

d) Ag2CrO4, 5108 M

e) Ag2CrO4, 1105 M

25) En la siguiente trada de compuestos, SO2 / OF2 / H2O2, los nmeros de oxidacin de Azufre (en SO2), Flor (en OF2) y Oxgeno (en H2O2) son, respectivamente:

a) 2+ / 1+ / 2

b) 2+ / 1 / 1

c) 2+ / 1 / 2

d) 4+ / 1 / 2

e) 4+ / 1 / 1

26) Balancee la siguiente ecuacin en medio bsico y determine el valor del coeficiente de OH y su ubicacin (en el lado derecho o en el izquierdo) en la ecuacin.

.. Mg(s) + .. CrO42 .. Mg(OH)2 + .. Cr(OH)3

a) 4, derecha b) 2, izquierda c) 4, izquierda d) 2, derecha e) 5, izquierda 27) Cul de las siguientes reacciones NO es una reaccin REDOX ?

a) Sn4+ + Fe2+ Sn2+ + Fe3+ b) SO3 + H2O H2SO4 c) Ba + S BaS d) Cl2 + 2 Br

Cl + Br2 e) I2 + SO3

2 + 2 OH H2O + SO42+ 2I

28) El punto de ebullicin normal de la acetona, un importante disolvente en el laboratorio y en la

industria, es 56,2 C y su Hvap es 25,5 kJ mol1. A qu temperatura la presin de vapor de la acetona es

375 mmHg?

a) 93 C b) 83 C c) 63 C d) 43 C e) 33 C 29) El ioduro de plomo PbI2 es un slido muy poco soluble, denso y amarillo dorado, que se utiliza en trabajo ornamental y de bronceado que requiere un color dorado. Cul es la solubilidad molar del PbI2

en una solucin acuosa de KI 0,1 M? Kps= 7,1109

a) 7,1107 M

b) 7,1108 M

c) 7,1109 M

d) 7,11010 M

e) 7,11011 M

30) El ion Nitrato, NO3, oxida al cobre en solucin cida. La ecuacin qumica no balanceada es:

NO3(ac) + Cu(s) + H+ NO(g) + Cu2+(ac) + H2O(l)

Cuando se balancea la ecuacin utilizando los coeficientes numricos ms pequeos el coeficiente del NO3

es:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6

Datos:

No = 6,021023 [partculasmol1]; h = 6,631027 [ergs]; c = 3,01010 [cmseg1]; )( 22 nZRE Hn ;

RH = 2,181018 [J] = 109677 [cm1] = 13,6 [eV] = 313,6 [kcalmol1]; Znar on 2 ; ao = 0,529 ;

carga e = 1,61019 [C]; me = 9,11028 [g]; mp = 1,67310

24 [g]; mn = 1,6751024 [g];

Q = m c T ; 1 [atm] = 760 [mm Hg]; 1 [Pa] = 9,8692106 [atm]; 1 [pm]=1012 [m] ; 1 erg = 107 J;

1 [cal] = 4,184 [J]; = 3,1416; (H2O lquida) = 0,9956 [kg L1]; Cp(H2O) = 4,1813 kJ

kg1 K1 ;

cteRTHpvapor ln ; R = 1,987 [calmol1K1] = 8,314 [Jmol1K1] = 0,082 [Latmmol1K1] ;

F = 96500 (coulomb mol1); )(025693,0 voltsRT

F

; 1 J = 1 coulombvolt

Considere que los gases son gases ideales (con ecuacin pV = nRT )

1 H

1.008 2A

3A 4A 5A 6A 7A

2 He 4.003

3 Li

6.941

4 Be 9.012

5 B

10.811

6 C

12.011

7 N

14.007

8 O

15.999

9 F

18.998

10

Ne 20.180

11 Na

22.990

12 Mg

24.305 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

13 Al

26.982

14 Si

28.086

15 P

30.974

16 S

32.065

17 Cl

35.453

18 Ar

39.948 19 K

39.098

20 Ca

40.078

21 Sc

44.956

22 Ti

47.867

23 V

50.942

24 Cr

51.996

25 Mn

54.938

26 Fe

55.845

27 Co

58.933

28 Ni

58.693

29 Cu

63.546

30 Zn 65.39

31 Ga

69.723

32 Ge 72.64

33 As

74.922

34 Se

78.96

35 Br

79.904

36 Kr

83.80 37

Rb 85.468

38 Sr

87.62

39 Y

88.906

40 Zr

91.224

41 Nb

92.906

42 Mo 95.94

43 Tc (98)

44 Ru

101.07

45 Rh

102.906

46 Pd

106.42

47 Ag

107.868

48 Cd

112.411

49 In

114.818

50 Sn

118.710

51 Sb

121.760

52 Te

127.60

53 I

126.904

54 Xe

131.293 55 Cs

132.905

56 Ba

137.327

57 La

138.906

72 Hf

178.49

73 Ta

180.948

74 W

183.84

75 Re

186.207

76 Os

190.23

77 Ir

192.217

78 Pt

195.078

79 Au

196.967

80 Hg

200.59

81 Tl

204.383

82 Pb

207.2

83 Bi

208.980

84 Po (209)

85 At

(210)

86 Rn (222)

87 Fr

(223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf

(261)

105 Db (262)

106 Sg (266)

107 Bh (264)

108 Hs (277)

109 Mt (268)

110 Uun (281)

111 Uuu (272)

112 Uub (285)

114

Uuq (289)

116

Uuh (289)

118

Uuo (293)

CM 1001- QUIMICA EXAMEN (2009/2)

USO EVALUADOR

B

M

USE SOLO LAPIZ PASTA para marcar su respuesta O

Nombre:.

Forma A

a b c d e a b c d e

1 16

2 17

3 18

4 19

5 20

6 21

7 22

8 23

9 24

10 25

11 26

12 27

13 28

14 29

15 30

NOTA: CADA PREGUNTA CORRECTA VALE 1/5 PUNTO

CADA PREGUNTA INCORRECTA DESCUENTA 1/15 PUNTO