Escuela Particular Nº143 “Santa Cruz” San Pablo

PRUEBA DE CIENCIAS NATURALES 8º AÑO BASICO

Profesor (a): Katerin Jaramillo

UNIDAD: 3 TEMA: Estructura interna de la materia TIPO DE PRUEBA: sumativa

CURSO: FECHA: 28 de Junio 2015.- PUNTAJE IDEAL: PUNTAJE OBTENIDO:

NOMBRE: RUT:

OBJETIVO(S) DE APRENDIZAJE: 1. Estructura interna de la materia a partir de modelos atómicos2. Características y Propiedades de los gases , Teoría Cinético Molecular de los gases.3.Comportamiento de los gases según leyes de Boyle, Charles y Gay- Lussac, Ley de gases ideales.

INSTRUCCIONES GENERALESEscuche y lea las indicaciones del profesor. Escriba en forma legible. Se debe guardar silencio durante toda la evaluación, ante alguna duda se deberá levantar la mano. La prueba se recepcionará una vez que hayan terminado todos los alumnos. Tiempo aproximado de evaluación 90 min. I.- Ítems de selección múltiple: Lee atentamente cada pregunta y selecciona la letra de la alternativa Correcta, posteriormente completa la hoja de respuesta. ( 9pts)

1.- Rutherford en su experimento con rayos alfa descubrió:

a) los electrones

b) los protones

c) el núcleo

d) los neutrones

2.- Según el Modelo atomico de Bohr, es correcto decir que:

a) Los electrones se mueven a gran velocidad a cierta distancia del núcleo.

b) Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen mayor energía de los que se encuentran lejos de el.

c) Cuando el electrón se encuentra girando en la envoltura no emite energía, pero si absorbe.

d) Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a un nivel mayor de energía. Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz.

3.- Los símbolos Z y A corresponden respectivamente a:

a) número másico y numero de neutrones

b) número másico y número atómico

c) número atómico y número másico

d) número de neutrones y número atómico

4.- De la materia podemos decir que:

a) La podemos encontrar en estado líquido, solido y gaseoso.b) Todo en el Universo está formado por materiac) También se encuentra en estado de plasma.Todas las anteriores

5.- ¿Qué científico descubrió la existencia de los protones?

a)Joseph Thomson

b)John Dalton

c)EugenGoldstein

d) Ernest Rutherford

6.- ¿En qué parte de los átomos se concentra la mayor parte de su masa

a) En el núcleo

b) en la corteza

c) Se encuentra distribuida por todo el atomo

d) Los electrones contienen la mayor parte de la masa atómica

7.-Una de las siguientes Propiedades no corresponde a los gases:

a) están formados por partículas

b) sus partículas se encuentran separadas por grandes distancias

c) entre sus partículas existe grandes fuerzas de atracción

d) un aumento de temperatura provocara un incremento en el movimiento de sus partículas.

8.-La propiedad que tienen los gases de disminuir su volumen al aumentar la presión es:

a) difusión

b)resistencia

c)fluidez

d)compresión

9.- A temperatura y a cantidad de gas constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre este. El nombre de esta ley es:

a) Boyle

b)Gay- Lussac

c)Charles

d)Ley combinada de los gases.

10.- Las Ollas a presión están selladas para que el volumen permanezca constante, de este modo, la presión aumenta a medida que sube la temperatura de la llama. Este ejemplo corresponde a la:

a)Ley de Charles

b)Ley de Boyle

c)Ley de Gay Lussac

d) ley de los gases ideales.

II.- Relaciona cada científico de la columna A con el modelo atómico que propuso (columna b) ( 6pts)

a. RUTHERFORD ____Los átomos son esferas compactas, cargadas positivamente, en

las que se insertan las cargas negativas

b. BOHR ____ Los electrones pueden girar alrededor del núcleo en infinitas orbitas fijas y definidas

c. THOMPSON _____La mayor parte de la masa del átomo corresponde al núcleo, donde se encuentran las cargas positivas

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A B