Corrosin Campos Montes Danna Montserrat3E N.L.#5Maestra: Alma Maite Barajas Crdenas

Hemos diseado esta plantilla para que cada miembro del equipo del proyecto tenga un conjunto de diapositivas con su propio tema. De esta manera, los miembros agregan una nueva diapositiva al conjunto:

Marque el lugar donde desea agregar la diapositiva: seleccione una existente en el panel de miniaturas, haga clic en el botn Nueva diapositiva y luego elija un diseo.

La nueva diapositiva tiene el mismo tema que la anterior que seleccion.

Tenga cuidado. No moleste a los dems moderadores al cambiar accidentalmente sus temas. Eso puede suceder si elige un tema Variante de la pestaa Diseo, que aplica esa apariencia a todas las diapositivas de la presentacin. 1

Fase 1Tecnologa del Cinvestav prolonga vida de turbinasAl concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren proteccin especial para evitar un raido desgaste y corrosin.Se han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metalicos, entre ellos los componentes de las aeronaves. Los recubrimientos protegen partes metalicas que estan expuestas a ambientes en los que la temperatura podria elevarse hasta en mil grados centrigrados. "La sintesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario donde participan expertos de diversas areas"

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Definicin de Corrosin.La corrosin se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroqumico por su entorno. De manera ms general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma ms estable o de menor energa interna. Siempre que la corrosin est originada por una reaccin electroqumica (oxidacin), la velocidad a la que tiene lugar depender en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestin. Otros materiales no metlicos tambin sufren corrosin mediante otros mecanismos. El proceso de corrosin es natural y espontneo.La corrosin es una reaccin qumica en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reaccin electroqumica.

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Definicin de Corrosin.Los factores ms conocidos son las alteraciones qumicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formacin de ptina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latn). Sin embargo, la corrosin es un fenmeno mucho ms amplio que afecta a todos los materiales (metales, cermicas, polmeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmsfera, alta temperatura, etc.). La corrosin es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de qumica y de fsica.Ya hemos visto que la corrosin es un fenmeno que afecta al rea industrial sin distinciones y que genera prdidas anuales millonarias, siendo la causa que produce gran dao a maquinarias, equipos y estructuras, afectando de manera importante el proceso productivo de una fbrica o faena. Las formas de prevenir la corrosin son diversas y varan segn las condiciones que presenta cada entorno y el presupuesto disponible para ejecutar tales operaciones.

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Definicin de Corrosin.La corrosin se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroqumico por su entorno. De manera ms general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma ms estable o de menor energa interna. Siempre que la corrosin est originada por una reaccin electroqumica (oxidacin), la velocidad a la que tiene lugar depender en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestin. Otros materiales no metlicos tambin sufren corrosin mediante otros mecanismos. El proceso de corrosin es natural y espontneo.La corrosin es una reaccin qumica en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reaccin electroqumica.

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Cuntas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenmeno?La corrosin es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, adems, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanmetros o picmetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

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Enumera y explica los diferentes mtodos que existen para controlar la corrosin.Eliminacin de elementos corrosivos (Alteracin del ambiente)La utilizacin de inhibidores qumicos para detener la accin de los factores del entorno es un procedimiento comnmente utilizado en el rea industrial para controlar la corrosin en sistemas de circulacin o abastecimiento de agua, lneas de vapor y condensadoEste sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosin, sin embargo su aplicacin est limitado a circuitos cerrados, puesto que en circuitos abiertos el volumen del inhibidor o antincrustante sera enorme y econmicamente inviable.

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Enumera y explica los diferentes mtodos que existen para controlar la corrosin.2. Utilizacin de mejores materiales de construccin resistentes a la corrosinEl fierro y el acero conforman materiales idneos para la construccin de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo tambin son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con ms rapidez.La utilizacin de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales ms nobles es efectiva contra la aparicin de la corrosin, pero a un costo bastante alto.

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Enumera y explica los diferentes mtodos que existen para controlar la corrosin.3. Proteccin elctricaEste mtodo consiste en la proteccin de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este mtodo genera una corrosin electroqumica entre el material menos activo (ctodo) y el material ms activo (nodo) que afecta a ste ltimo, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.El sistema en s es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso ser limitado sin embargo, en zonas hmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito).Si la zona es alternativamente hmeda debe combinarse con otros mtodos.

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Enumera y explica los diferentes mtodos que existen para controlar la corrosin.

4. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivosConsiste en la colocacin de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reaccin electroqumica que da pie a la corrosin.Su principal desventaja es que la aplicacin de esta forma de proteccin depender de la eleccin de la barrera correcta para cada situacin, la preparacin de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicacin de los productos y el control de que cada etapa se realice en forma correcta.

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Enumera y explica los diferentes mtodos que existen para controlar la corrosin.

5. Sobredimensionamiento de estructurasConsiste bsicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipndose a prdidas de material debidas a fenmenos de corrosin.Este mtodo no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosin pero esun margen de seguridad utilizado en todo diseo de ingeniera.

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Fase 2

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ExperimentacinNombre del experimento: Corrosin

Objetivo: Identificar los cambios qumicos en algunos ejemplos de reacciones xido-reduccin en actividades experimentales.

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MaterialesCantidad (exacta)Materiales (detallados)

Un puoLimaduras de hierro en polvoUn puoLimaduras de cobre1 paqueteCerillosUn PedazoPapel aluminioUn PedazoCinta de magnesio1Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

MaterialesCantidad (exacta)Materiales (detallados)

1Plato hondo de plastico5Servilletas de papel50 mlVinagreUn pedazoLija para metales de grano mediano1Vela1Plato de plastico

MaterialesCantidad (exacta)Materiales (detallados)1Cenicero de barro o de cristal gruesoUn PedazoLana de acero1 paquete Cerillos1Clavo de 4 o 4.5 pulgadas1Moneda o codo de cobre

IntroduccinExisten muchas definiciones para corrosin. La ms comnmente aceptada es la siguiente: Corrosin es el ataque destructivo de un metal por reaccin qumica o electroqumica con su medio ambiente Ntese que hay otras clases de daos, como los causados por medios fsicos. Ellos no son considerados plenamente corrosin, sino erosin o desgaste. Existen, adems, algunos casos en los que el ataque qumico va acompaado de daos fsicos y entonces se presenta una corrosin-erosiva , desgaste corrosivo o corrosin por friccin. An as, la corrosin es un proceso natural, en el cual se produce una transformacin del elemento metlico a un compuesto ms estable, que es un xido. Observemos que la definicin que hemos indicado no incluye a los materiales no-metlicos. Otros materiales, como el plstico o la madera no sufren corrosin; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

IntroduccinGeneralmente se usa el trmino oxidacin o aherrumbramiento para indicar la corrosin del hierro y de aleaciones en las que ste se presenta como el metal base, que es una de las ms comunes.Es importante distinguir dos clases de corrosin: la Corrosin Seca y la Corrosin Hmeda. La corrosin se llama seca cuando el ataque se produce por reaccin qumica, sin intervencin de corriente elctrica. Se llama hmeda cuando es de naturaleza electroqumica, es decir que se caracteriza por la aparicin de una corriente elctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosin qumica se produce cuando un material se disuelve en un medio lquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el lquido. La corrosin electroqumica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosin.

Procedimiento1.Plantear el objetivo2. Investigar sobre el tema

3. Comprar los materiales

4. Coloca por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero

Procedimiento

5. Con mucho cuidado, enciende un cerillo y acerca la flama al clavo.

6. Ahora, con mayor cuidado, enciende otro cerillo y acrcalo al fragmento de lana de acero

Procedimiento

7.Lija con mucho cuidado una de las caras de la moneda o del codo de cobre

8.Pon una de las servilletas de papel en el plato e imprgnenla con un poco de vinagre

9. Coloca la moneda o el codo de cobre sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella.

Procedimiento

10. Agrega un poco mas de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue lijada.11. Deja reposar esto durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con el codo de cobre.

Procedimiento

12. Con mucho cuidado, enciende la vela.

13. Toma con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y djenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximada de 15 cm.

Procedimiento

14. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

Procedimiento15. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel de aluminio y acerquenlo a la flama. 16. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

Conclusiones-ResultadosQu ocurrio con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo? Se oscurecio Cmo explicaron lo sucedido? Porque el fuego comenzo a quemar el clavo.Qu ocurrio cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero? Se comenzo a oxidar Qu explicacion dan a este fenomeno? Oxidacion a causa del fuegoPor qu a esta reaccion se le considera una oxidacion? Por que asi se es la oxidacion Qu sucedi con la superficie del codo de cobre que estuvo en contacto con el vinagre? Se hizo color verdeCmo explicarias lo sucedido a estos objetos? Como un breve ejemplo de lo que es la corrosion

Conclusiones-ResultadosQu papel desempeo el aire en el proceso de oxidacion? Uno muy importante, porque sin el no seria el mismo resultado.Qu relacion tuvo el acido acetico del vinagre con el proceso oxidativo del codo de cobre? Porque gracias a el se pudo realizar el proceso de oxidacion.Qu sustancia quimica se formo en la superficie lijada? No lo se, solo se puso de color verde en la parte donde no estaba lijado.Qu sucedi cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Comenzaron a salir chispas Qu ocurrio cuando dejaron caer la limadura de cobre? Lo mismo que con la limadura de fierro.

Conclusiones-ResultadosQu paso cuando quemaron el papel aluminio? El papel se hizo negro poco a poco Y cuando quemaron la cinta de magnesio? Parecian juegos artificiales por las chispasLos colores de las chispas o la flama fueron iguales? No Por qu suponen eso? Porque asi lo vi yo.Qu explicacion darian para cada fenomeno observado? Que son varios ejemplos de oxidacion.Consideran que este experimento se relaciona con los procesos de oxido reduccion? Si Por qu? Porque asi son los procesos de oxido reduccion

Fase 3

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InvestigacinAlguna vez se han preguntado qu pasa en el organismo cuando envejecemos? Segn investigaciones realizadas durante un largo periodo no existen genes propios del envejecimiento, sino genes que dejan de expresarse con normalidad. El envejecimiento es en ltima instancia un fenmeno de los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de reacciones bioqumicas, respuestas celulares y acciones de genes que pueden tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos multicelulares. En las actuales teoras evolutivas del envejecimiento, se propone que la causa primaria de este surge de acciones no seleccionadas de genes especficos, los cuales evolucionaron en condiciones ambientales que difieren significativamente de las actuales. De esta forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a que la fuerza de la seleccin natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulacin de mutaciones deletreas de efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dainos, no seleccionados en edades avanzadas.

InvestigacinEste fenmeno se conoce como pleiotropismo antagnico y es una de las principales teoras evolutivas del envejecimiento.Tambin existen otras teoras como las siguientes:La teora del uso y desgaste que compara al organismo humano con una mquina que se deteriora progresivamente con el tiempo y, al cabo de un nmero variable de aos, se halla desgastado , debido al continuo uso de sus partes o a la suma de los momentos y situaciones de estrs. Esta teora no ha podido ser comprobada experimentalmente y se funda en observaciones aisladas.La teora de la mutacin gentica que postula las manifestaciones del envejecimiento, en los organismos de edad avanzada, se deben a mutaciones de los cromosomas o del material gentico de las clulas. Segn esta teora, cuando ms vive un organismo, se halla ms propenso a acumular mutaciones, lo que da lugar a que el funcionamiento celular se torne insuficiente dando lugar a trastornos metablicos internos.

InvestigacinPor su parte, la teora del eslabonamiento cruzado, se refiere al incremento de las uniones entre ciertas molculas tisulares del organismo a medida que uno envejece. Esta teora trata de explicar los cambios que conducen a la rigidez del colgeno por las uniones entre molculas diferentes del mismo.De todas las teoras postuladas para explicar el envejecimiento, la ms conocida es la de los radicales libres, los cuales son componentes normales del organismo que participan en el metabolismo por complejas reacciones bioqumicas, pero que tambin estn involucrados en los procesos de envejecimiento y en ms de sesenta procesos patolgicos algunos tan graves como el cncer y el SIDA. Otra teora, que ha despertado el inters de los investigadores en los ltimos aos, es la teora inmunitaria que explicara las alteraciones morfolgicas y funcionales de muchos sistemas orgnicos producidas por el paso de los aos y que incluira al sistema inmunitario relacionndolo con la patogenia de la involucin.

InvestigacinTendr esto alguna relacin con el experimento que acabamos de presentar? S, porque en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, entre otros factores, debido a un proceso de oxidacin causado por la accin de los radicales libres. Estos son tomos o grupos de tomos con electrones libres, los cuales resultan muy reactivos y tienden a robar un electrn a las molculas orgnicas estables. Una vez que el radical libre ha tomado el electrn que necesitaba para estabilizarse, la molcula que lo cedi se transforma a su vez en un radical libre. De esta manera se produce una especie de reaccin en cadena que destruye las clulas. Los radicales libres se generan como consecuencia de la respiracin celular, adems de la exposicin a las radiaciones. Por otra parte, la corrosin de los metales consiste en su oxidacin cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio, que como producto se forma un oxido metlico.Bajo estas dos investigaciones cabe destacar que tanto la oxidacin de metales como el envejecimiento de los seres vivos estn ligados porque los dos tienen consecuencias a largo plazo, que en este caso es la oxidacin.

InvestigacinQu aplicaciones tendr el experimento que acabamos de presentar? Podemos empezar diciendo que la corrosin de los metales es en cierto sentido inevitable, una pequea venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliacin a que la tiene sometida el hombre. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra rara excepcin, como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la Tierra), no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros elementos qumicos formando los minerales, como los xidos, sulfuros, carbonatos, etc. Para la obtencin de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separacin a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energtico. Pensemos solamente en el enorme consumo de energa elctrica que supone el funcionamiento de una acera para obtener un material tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. Pues bien, producido el acero, ste prcticamente inicia el periodo de retorno a su estado natural, los xidos de hierro. Esta tendencia a su estado original no debe extraar.

InvestigacinSi despus de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de xido, es que este compuesto representa el estado ms estable del hierro respecto al medio ambiente. El mineral de hierro ms comn, la hematita, es un xido de hierro, Fe2O3. El producto ms comn de la corrosin del hierro, la herrumbre, tiene la misma composicin qumica. Un metal susceptible a la corrosin, como el acero, resulta que proviene de xidos metlicos, a los cuales se los somete a un tratamiento determinado para obtener precisamente hierro. La tendencia del hierro a volver a su estado natural de xido metlico es tanto ms fuerte, cuanto que la energa necesaria para extraer el metal del mineral es mayor. El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rpidamente, formndose sobre su superficie una capa de almina (A12O3, xido de aluminio). La razn de ello estriba en el gran aporte energtico que hay que realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral, bauxita (Al2O3) en este caso. Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se oxide es consecuencia de su existencia natural en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este estado metlico, a partir de su existencia

Investigacinen la naturaleza en forma de diferentes compuestos qumicos (minerales), es necesario que el metal absorba y almacene una determinada cantidad de energa. Esta energa le permitir el posterior regreso a su estado original a travs de un proceso de oxidacin (corrosin). La cantidad de energa requerida y almacenada vara de un metal a otro. Es relativamente alta para metales como el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para el cobre y la plata.La corrosin de los metales constituye por lo tanto, y con un alto grado de probabilidad, el despilfarro ms grande en que incurre la civilizacin moderna. Las roturas en los tubos de escape y silenciadores de los automviles, la sustitucin de los calentadores de agua domsticos (cerca de 2.5 millones de unidades en los EUA en 1967), explosiones por fugas de gas en los tanques de almacenamiento o tuberas de conduccin, roturas en las conducciones de agua, incluso el derrumbe de un puente, son algunos de los problemas con los cuales se encuentra el hombre. Nada metlico parece ser inmune a este tipo de acontecimientos.

InvestigacinA veces los daos causados por un problema de corrosin pueden ser muy amplios. Pensemos en la reparacin de la falla de un oleoducto de crudo, resultante de problemas de corrosin interna o externa. Aparte del costo inherente a la sustitucin del tramo de tubera daado, hay que tener en cuenta el dao causado por el aceite derramado al terreno, muchas veces irreversible, as como el posible paro de la refinera y los consiguientes problemas de desabastecimiento que ello puede llegar a acarrear. Y sin embargo, un proceso esencialmente de corrosin lo utilizamos diariamente para producir energa elctrica: la pila seca. En el captulo III se describe el principio del funcionamiento de la pila seca, pudindose comprobar cmo una de las partes esenciales de la misma es precisamente una reaccin de corrosin. Veamos, con un poco ms de detalle, algunos ejemplos de corrosin que ocurren con cierta frecuencia en la vida diaria.Las tuberas de agua. La corrosin forma parte del diario quehacer. Desgraciadamente, no sufrimos sus efectos hasta que estos se hacen visibles.

InvestigacinUn ejemplo comn lo constituye la rotura de una tubera de agua. Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloracin castaa. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastante al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material base de la tubera galvanizada: el acero de la red de distribucin de agua potable. La continuacin puede ser una historia conocida para muchos. Al cabo de poco tiempo, al abrir el grifo del agua caliente del lavabo, especialmente al aumentar la salida del agua, empieza a salir sta turbia y rojiza, con gran cantidad de partculas en suspensin. Algunas de stas parecen ser de arcilla que estaran sedimentadas sobre la pared de las tuberas de conduccin y distribucin y que se han incorporado al agua al pasar sta a rgimen turbulento. Otras partculas tienen un aspecto gelatinoso y una coloracin pardo rojiza (caracterstica del hidrxido frrico). A continuacin hacemos la misma comprobacin con el grifo del agua fra. El agua sale limpia, incolora.

InvestigacinSlo cuando el rgimen de circulacin es claramente turbulento se observa una cierta turbiedad y algunas partculas en suspensin que parecen provenir del sedimento que pudiera existir ya en el interior de la tubera de conduccin de agua. Aquellas partculas rojizas, gelatinosas, no se observan en esta ocasin. La aparicin de humedades y goteras es una consecuencia que no se deja esperar. Al inspeccionar con ms detalle la zona en que ha aparecido la gotera, podemos tener la sorpresa de que la aparicin de la humedad, que creamos debida a la perforacin de la tubera por el lado del agua, ya que el agua rojiza que sala por el grifo desde tiempo atrs as lo haca presagiar, ha tenido lugar en cambio en la parte exterior. Retirado el tubo que presentaba la perforacin, pudimos observar en l que el ataque perforante provena del exterior. En este caso, el responsable de la avera no era el agua transportada, sino el material de construccin que se hallaba en estrecho contacto con el exterior del tubo. Un anlisis ms cuidadoso nos permite observar claramente que la zona afectada coincida con la existencia de "restos" de yeso que sin duda pusieron los albailes en la etapa de fijacin de los tubos.

InvestigacinEl yeso tiene la particularidad de que adems de ser corrosivo por s mismo frente al hierro y acero galvanizado, entre otros materiales metlicos, es higroscpico, por lo cual tiene tendencia a captar y retener la humedad y con ello proseguir la corrosin hasta sus ltimas consecuencias.El automvil. Empiezan apareciendo manchitas y picaduras minsculas en los parachoques, que si bien no afectan su resistencia mecnica, s deslucen su presentacin. Posteriormente, se pueden localizar puntos aislados de ataque en las partes cubiertas por molduras que iban fijadas en agujeros de la carrocera; cada vez que lavamos el coche observamos la afluencia de herrumbre que sale de debajo de tales molduras Bajo las alfombrillas han aparecido picaduras perforantes y lo que es peor, el sonido emitido al percutir es anlogo al de una hojalata llena de herrumbre. Problemas similares han aparecido en los guardabarros, especialmente en las zonas ms escondidas, donde se haba acumulado barro.

InvestigacinDel mismo modo hemos detectado una fuerte corrosin en los alveolos de los faros delanteros que sufren la influencia desfavorable de las salpicaduras de lodo de los vehculos que nos preceden en la poca de lluvias. Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocera se agrava en las zonas costeras, por la influencia de la brisa marina que llega a poner en contacto con la carrocera gotitas cargadas de cloruro de sodio (sal). Asimismo, es perniciosa la accin de la sal comn que se echa en invierno sobre las calzadas heladas, en muchos pases con inviernos largos y duros, con el fin de que puedan transitar los vehculos por ellas. La corrosin sufrida por la carrocera aumenta con el grado de humedad y con la temperatura, todo ello acrecentado por el contenido de gases sulfurosos en la atmsfera. Por ello, no es raro ver en ciudades costeras e industriales una verdadera legin de autntica chatarra rodante.

GalvanoplastaLa galvanoplasta es el proceso en el que por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro a travs de una solucin de sales metlicas (electrlisis) con el objetivo de modificar sus propiedades superficiales, aumentar su resistencia a la corrosin y al ataque de sustancias qumicas e incrementar su resistencia a la friccin y al rayado, es decir, se confieren a las piezas, propiedades diferentes a las de los materiales base.Los procesos de galvanoplasta se dividen en dos: electroformacin de lminas para moldes y revestimientos de proteccin o decoracin. Para el primer caso, los metales de ms uso son el estao y el cromo, y para el segundo caso, el nquel, el cobre y la plata.En la actualidad los usos de galvanoplasta son varios: se aplica para la industria automotriz, electrodomsticos, construccin, hospitalaria, joyera, plomera, mquinas de oficina, electrnicas, ferretera, entre otras.

Modelos en 3D de las molculas que participan en las reaccines qumicas.

Crucigrama

Crucigrama

Crucigrama

Crucigrama

Sopa de Letras

AGENTEAGUAANODIZADOAZUFREBACTERIASCAPTACIONCARBONOCLOROFILACOMBURENTECOMBUSTIBLECOMBUSTIONCOMPUESTOCORROERCORROSIONCORROSIVO

DEGRADACIONDISOLUCIONELECTRONESELEMENTOSFERMENTACIONFOTOSINTESISHERRUMBREHIDROCARBUROHIDROGENOHIERROINDUSTRIALAVOISIERMETALESMETALICOMETANO

NATURALOXACIDOOXIDACIONOXIGENOPLATAPROCESOPROTEINASPROTONESQUIMICOREACCIONESREACTIVOSREDOXREDUCCIONSUPERFICIESUSTANCIAS

Fase 4Evaluacin

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Se oxid mi bici!Tu to enrique se ha empeado en que heredes su bicicleta. Por eso ,vas a su casa para recogerlas y, volando , sales a probarlas, pero te das cuenta de que amenaza una tormenta ,as que, sobre la marcha, decides volver y dejar la bici apoyada en la valla .Sabes que se mojara pero piensas que no pasa nada ,as se limpia.Al cabo de unos das, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tena. Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad ;adems ,la cadena esta rgida y los eslabones atorados ;algo ha pasado. Que ocurri ?

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Las manchas marrones son resultado de un cambio qumico o fsico? De los dos tanto, qumico como fsico.Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? Algunos metales.Que tipo de reaccin ha tenido lugar ? Oxidacin y corrosin.Si las partes metlicas son de hierro Cul es la reaccin que se llevo acabo? La corrosinComo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurri al to enrique? Cuidando que no se exponga a tanta agua ni sol.Se oxid mi bici!

Primeras observaciones de cidos y BasesEn el siglo XVIII, tres qumicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los cidos y las bases . Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos cidos y sales, como la sal de Glauber ,con la que hoy se siguen elaborando colorantes .Otto Tachenius (1620-1691) fue el primero en reconocer que el producto de reaccin entre un acido y una base es una sal . Por su parte , Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carcter acido o bsico de la disolucin de una sustancia.Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biolgicos.

Primeras observaciones de cidos y BasesEl bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. Que clase de sustancia es y que reaccin qumica se produce en dicho caso ? Es un alimento base y , con los cidos estomacales y el bicarbonato se produce una neutralizacin.Que tipo de reaccin analizo Otto Tachenius? Las reacciones entre un acido y una base.Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Podra decir que el jarabe de violetas es un indicador de una base o un acido.

Imgenes experimento cidos y bases

Trptico

Trptico

Tabla 1Trabajo individualSiempreAlgunas vecesPocas vecesNuncaCoopere con mis compaeros de equipo?Fui participativo en las reuniones y actividades?Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo?Cumpl con mis tareas y responsabilidades dentro del quipo? Ayude a quien me lo pidi aunque no fuera miembro de mi equipo?Participe en la solucin de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?Me gusto trabajar en equipo?

Tabla 2Trabajo en equipoSiNoPor qu? Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?Porque las hicimos como se nos indicabaLas actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?Porque todo tenia relacin y lo hicimos correctamenteLa distribucin del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?Porque todos participaron como debanDentro de nuestro equipo hubo ambiente de compaerismo, cooperacin y solidaridad?Porque todos eran muy respetuosos

Tabla 2Trabajo en equipoSiNoPor qu?

Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo?Porque es importante hacerlo para obtener una buena calificacinLogramos los propsitos y el objetivo de nuestro proyecto?Porque todos participaron e hicieron las cosas como se debaNuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se diriga?Porque ellos lo valoraron mucho y les ayudoTuvimos nuestros aprendizajes durante el desarrollo y la presentacin de nuestro proyecto?Porque gracias a esto hemos conocido cosas nuevas

Videohttps://www.youtube.com/watch?v=bmIlSKbDnIw

Resumen del proyecto

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ConclusinAhora puedo concluir con que he terminado mi proyecto. Gracias a esta experiencia que tuve donde hice investigaciones, realice experimentos y muchas cosas mas pude conocer sobre algunos de los temas importantes en Qumica, como lo es la corrosin y la oxidacin a perfeccin. Algunas cosas que conoc las podre aplicar en mi vida diaria y algunas otras solo me servirn como conocimiento.

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Bibliografahttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-paracontrolar-la-corrosion/http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/uploads/downloads/2013/03/PART4.pdfhttp://es.slideshare.net/alejandrayadrian8/galvanoplastiahttp://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php

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