Propiedades Químicas Inorgánicas (7 tipos)

1.-Óxidos Metálicos

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2. Es la Unión de un metal más oxígeno. Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

Función de los óxidos metálicosResultan de combinar cualquier metal con el oxígeno, tiomando la valencia positiva del metal y la negativa (-2) del oxígeno

Imágenes ejemplos:

2.-Óxidos No Metálicos o Anhídridos

Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2. Un óxido no metálico (También llamado anhídrido u óxido ácido) es un compuesto con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno. Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos. Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.

Función de los óxidos no metálicos

Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal. El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1.

La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.

Nomenclatura estequiométricaN2O Óxido de dinitrógeno

NO Monóxido de nitrógeno

N2O3 Trióxido de dinitrógeno

CO Monóxido de carbono

CO2 Dióxido de carbono

3.-Hidruros Metálicos

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es 1-; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es 1+.Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma H3O+) y H-. Sin embargo, el catión H2+ no puede existir físicamente ya que el hidrógeno sólo dispone de un electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que el anión H2- tampoco puede existir, aunque por razones diferentes relacionadas con el hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.

FuncionesSe obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 (H1-  ion hidruro)Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental. Para nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática.

Cuando se unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, que se nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales.

Ejemplos:LiH + AlH3 → AlLiH4  , tetrahidruro doble de aluminio y litioCaH2 + NaH → CaNaH3 , trihidruro doble de calcio y sodio

4.-Hidrácidos

Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

Funciones(Encontrarás en el libro.)

HF= ácido fluorhídricoHCl = ácido clorhídricoHBr = ácido bromhídricoHI = ácido yodhídricoH2S= ácido sulfhídricoH2Se = ácido selenhídricoH2Te= ácido telurhídrico

5.-Hidróxidos

Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.

FuncionesSon compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.

Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es mucho mas amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo:

enrojecen la fenolftaleína azulean el papel de tornasol neutralizan ácidos desnaturalizan proteínas al tacto son resbalosas o jabonosas poseen sabor caústico o amargo

A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li , Na , K , Rb , Cs) se les llama álcalis. Son muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos

6.- Oxiácidos

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:H2O + N2Ox = HaNbOcDonde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Ejemplos

F2O + H2O = H2F2O2 = HFOSO3 + H2O = H2SO4CrO3 + H2O = H2CrO4

Algunos ejemplos de ácidos: oxiácidos

HFO Ácido hipofluorosoH2SO2 Ácido hiposulfurosoHClO2 Ácido clorosoH2SO3 Ácido sulfurosoHClO3 Ácido clóricoH2SO4 Ácido sulfúricoHClO4 Ácido perclorico

(pag.158)

7.-Sales Binarias

Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales, que en la tabla periodica se pueden distinguir, los metales estan situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha.

Función sal binaria: Se forman por la combinación de un ácido hidrácido más un metal (catión) el cual reemplaza al hidrógeno del ácido hidrácido. La mayoría de estos compuestos tienen un metal o un no metal. Para nombrarlos se menciona el nombre del no metal agregando el sufijo uro seguido del nombre del metal