I.E. Nº 7701 ÁREA: C. T. A. 3º AÑO “NUESTRA SEÑORA DEL CARMEN” PROF. NORMA MEDINA

PROPIEDADES PERIODICAS

La configuración electrónica de los elementos muestra una variación periódica al aumentar el número atómico; como consecuencia, los elementos presentan variaciones sistemáticas en sus propiedades físicas y químicas. Algunas propiedades que influyen en el comportamiento químico de los elementos son: radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y el carácter metálico. 1. RADIO ATÓMICO

Es una medida relativa del tamaño que tendría el átomo si fuera una esfera maciza. Dentro de cada grupo, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, debido a que a medida que descendemos por una columna de elementos, el numero cuántico principal correspondiente al nivel de valencia

aumenta. Al movernos horizontalmente (de izquierda a derecha) a lo largo de un periodo la carga nuclear efectiva aumenta.

2. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E. I.) Es una medida de cuan fuerte están unidos los electrones a un átomo. Cuando mayor es la energía de ionización, más difícil es quitar el electrón. Por lo tanto la energía de ionización se define como: la energía mínima necesaria para quitar el electrón más externo a un átomo gaseoso, en estado neutro. De esta manera el átomo se convierte en un ion positivo o catión.

En el periodo, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha

En el grupo, la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba.

3. AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) Es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion negativo o anión. La afinidad electrónica puede considerarse como inverso a la energía de ionización.

En un periodo aumenta de izquierda a derecha

En un grupo aumenta de abajo hacia arriba

4. ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones en el enlace químico. La electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de los otros elementos (no tiene unidades).

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

Aumenta

5. CARÁCTER METÁLICO Al desplazarse de izquierda a derecha por un periodo de la tabla se produce una transición gradual en el carácter de los elementos. Por ejemplo en el segundo periodo cambian las propiedades de los elementos: desde litio típicamente metálico, hasta el flúor, de evidentes propiedades no metálicas. En los periodos del cuarto al sétimo, llamados periodos largos, el intervalo para la transición metal - no metal es mayor. Así en el cuarto periodo los dos primeros, potasio y calcio, son metales. Sin embargo los elementos no metálicos aparecen al final de periodo. Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.

Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y sí tiene tendencia a ganarlos; es muy electronegativo. Los gases nobles no tienen ni carácter metálico ni no metálico. La línea quebrada que empieza en el boro (B) y termina en el astato (At) marca la separación entre los metales, que se encuentran por debajo de ella, y los no metales, que se sitúan en la parte superior (ver tabla periódica). Los semimetales son los elementos que no tienen muy definido su carácter metálico o no metálico y se sitúan bordeando esta línea divisoria.

ACTIVIDADES

1. Indica según la tabla periódica cual átomo tiene en cada pareja… a) El mayor tamaño atómico:

Ca y Ga He y Ne Ge y As B y Tl b) La mayor energía de ionización

O y S Al y Cl Cu y Au Cs y Ba c) La menor afinidad electrónica

K y Rb Mn y Co I y Ag Sc y O 2. Mencione los 3 elementos más electronegativos y tres menos electronegativos. 3. Ordene de mayor a menor los elementos según su electronegatividad: Rb, Au, Ga, Bi,

Zn, Fe, Cl, Be, Cs, N 4. ¿Cómo clasifico Mendeliev la tabla periódica? 5. ¿Cómo está clasificado la tabla periódica actual? 6. Mencione a los elementos no metálicos