Configuración Electrónica y Propiedades Periódicas

PSU ciencias 1ére S

Prof. Daniela Quezada Muñoz

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA• Se llama CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA de un átomo a

la distribución de sus electrones en los diferentes orbitales , teniendo en cuenta que se van llenando en orden creciente de energía y situando 2 electrones como máximo en cada orbital.

El ordenamiento de los electrones en los átomos se denomina configuración electrónica.

Señala el nivel principal, el subnivel asociado a cada orbital y el número de electrones de cada orbital como un superíndice.

Diagrama de Pauling

Carbono (C) , 6 e-

1s2 , 2s2 , 2p2

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma

Carbono (C) , 6 e-

1s2 , 2s2 , 2p2

Por lo tanto el carbono tiene 4 electrones de valencia.

Corresponden al mismo nivel de energía n : 2

Utilizando el Diagrama de Pauling o Regla de las Diagonales, desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos:

1H:

11Na:

18Ar:

28Ni:

40Zr:

54Xe:

Configuración Electrónica Simplificada

• Se resume la configuración electrónica utilizando los gases nobles.

[gas noble anterior] + configuración siguiente.Ejemplo:

TABLA PERIÓDICA• Un primer intento fue realizado por John Newlands, que distribuyó

los 56 elementos conocidos en su época según sus propiedades químicas en 11 grupos, según la denominada "ley de las octavas", que nunca contó con la aceptación de sus contemporáneos.

• Fue Dimitri Mendeleyev, químico ruso, quien en 1869 propuso una tabla muy parecida a la que utilizamos hoy en día.

1. Consideró prevalente el criterio de propiedades comunes antes que el de masa atómica creciente, lo que dio lugar a que algunos elementos alteraron sus posiciones.

2. Predijo la existencia de algunos elementos desconocidos (concretamente ocho), que encajaban en los huecos de su tabla, y que intuyó correspondían a elementos aún no descubiertos (por ejemplo entre el Molibdeno y el Rutenio, correspondiente al actual Tecnecio).

•La ausencia de los gases nobles, recién descubiertos pero no incluidos por no tener cabida en ella.

EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

• http://www.freezeray.com/flashFiles/periodicHistory.htm

JOHN NEWLANDS (1837 – 1898)

DIMITRI MENDELÉYEV(1834-1907)

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

• En la tabla periódica los elementos están colocados secuencialmente, esto es, por orden creciente de su número atómico. Además, elementos con comportamiento químico similar se sitúan en la misma columna.

Las filas y columnas de la tabla periódica de los elementos reciben un nombre específico con el que nos referiremos siempre a ellos:

• Grupos: son las columnas verticales de la tabla. Reciben este nombre por agrupar elementos de propiedades químicas similares.

• Periodos: son las filas horizontales de la tabla. Dentro de un periodo, los elementos están ordenados por número atómico creciente.

Grupos de la Tabla Periódica• Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma

valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.

• Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último orbital) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.

• Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último orbital lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.

Grupo 1 (IA): los metales alcalinosGrupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreosGrupo 3 al Grupo 12: los metales de transición y metales nobles.Grupo 13 (IIIA): el grupo del boroGrupo 14 (IVA): el grupo del carbonoGrupo 15 (VA): el grupo del nitrógenoGrupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenosGrupo 17 (VIIA): los halógenosGrupo 18 (Grupo 0): los gases nobles

Grupo Nombre Configuración Electrónica

IA Alcalinos ns1

IIA Alcalinos térreos ns2

IIIA Térreos ns2np1

IVA Carbonados ns2np2

VA Nitrogenados ns2np3

VIA Calcógenos ns2np4

VIIA Halógenos ns2np5

VIIIA Gases nobles ns2np6

¿Cómo ubicar elementos en la Tabla?• Calculo del periodo en la tabla periódicaEstá dado por el nivel externo del átomo (mayor nivel en la distribución electrónica)• Cálculo del grupo en la tabla periódicaLuego de realizar la distribución electrónica, podemos tener estos casos:

• Indicar el número de periodo y el número de grupo para el Magnesio ( Z= 12 )

1) Escribir la configuración electrónica:

2) Determinar el último nivel de energía y sus electrones de valencia:

DAplicación

13. El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4 y en la familia IVA es

A) 6C

B) 14Si

C) 32Ge

D) 50Sn

E) 82 Pb

CComprensión

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la

tabla periódica.

ELECTRONEGATIVIDAD

-

+ +

¿Cuál(es) variación (es) creciente(s) dentro de un periodo o un grupo corresponde(n) a la electronegatividad en la tabla periódica?I. ↑II. ↓ III. ←

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIIE) Sólo II y III

AComprensión