propiedades de las sales halógenas por lucia cabascango
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FACULTAD DE FILOSOFÍA,
LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
SALES HALÒGENAS
Por Lucia Cabascango5t0¨B¨
INDICE
Sales halógenas mixtas
1. Concepto
2. Ecuación de formación
3. Notación
4. Nomenclatura
4.1. Sistema tradicional
4.2. Sistema UIPAC
HAY 5 TIPOS DE SALES HALÒGENAS:
1.- SALES HALÓGENAS NEUTRASson compuestos cuaternarios que se forman por la neutralización total entre un hidrácido con un hidróxido.
NOMBRE GENÉRICO.- se cambia la terminación HIDRICO del acido por URO.NOMBRE ESPECÍFICO.- el nombre del metal si es de valencia variable se usa la terminación oso e ico.
2.- SALES HALÓGENAS ÁCIDAS
Se forman de la neutralización parcial de los hidrácidos de la segunda familia ( H2S , H2Te, H2Se)con un hidróxido en el cual debe existir predominio de hidrógenos.NOMENCLATURANOMBRE GENÉRICO.- se cambia la terminación hídrico por uro seguido de la palabra ácido.
NOMBRE ESPECÍFICO.- nombre del metal.Ejemplo.-en el siguiente ejemplo veremos que el 3 que se encuentra en el hidróxido se pasa al hidrácido para que exista el predominio de hidrógenos3H2Te + Bi(OH)3 -> 3H2O + BiH3Te3 esto puedo agrupar así.-Bi(HTe)3
3.- SALES HALÓGENAS BÁSICAS
Se forman de los hidácidos con los hidróxidos en la cual debe existir, predominio de grupo hidroxilo (OH).HIDÁCIDOS.- ( HCl - HBr - HI -HF - H2S - H2Se - H2Te )SICO DE CALCIO
NOMENCLATURA.- El nombre del ácido terminado en URO seguido de la palabra básico y el nombre del metal si es de valencia variable terminado en oso e ico.Ejemplo.-HI + Ca(OH) ---> H2O + Ca(OH)I ----> YODURO BÁ
4.- SALES HALÓGENAS MIXTAS
Se forma por la neutralizacion total entre 2 hidrácidos y un hidróxido.NOMENCLATURA.- El nombre del los hidrácidos terminados en uro tomando en cuenta el hidróxido de menor número de oxidación seguido del nombre del metal.Ejemplo.-HCl + H2S + Fe(OH)3------> 3H2O + FeClS ......> CLORURO SULFURO FÉRRICO.
5.- SALES HALÓGENAS DOBLES
Se forman por la neutralización total entre un hidrácido y 2 hidróxidos.NOMENCLATURA.- El nombre del ácido terminado en uro seguido de la palabra doble y el nombre de los hidróxidos tomando en cuenta el menor número de oxidación.Ejemplo.-en esta ecuación tenemos que igualar los hidrógenos para que sean neutralizados.3HCl + K(OH) + Cu(OH) -----> 3H2O + KCuCl3---> CLORURO DOBLE DE POTACIO - CÚPRICO.
Hidróxido + Ácido hidrácido (I) + Ácido hidrácido (II) agua + SAL MIXTA
NOTACIÓN:
Se escribe primero el metal, en el caso de los no metalesva el elemento de mayor electronegatividad
NOMENCLATURA:
Sistema Tradicional:
Nombre Genérico: El nombre de los no metales terminados en uro.
Nombre Específico: El nombre del metal, si es de valencia variable terminado en oso o en ico.
Ejemplo:
Fe Cl F Fluoruro Cloruro Ferroso
Sistema IUPAC:
Se escribe primero el nombre de los no metales acompañado del prefijo
Mono, di o tri dependiendo del subíndice y con la terminación en URO.
Ejemplo:
Sn I2Cl2 Di cloruro di ioduro de Estaño
Sistema de stock
Se escribe primero el nombre de los no metales terminados en URO y
obligatorio utilizar los números romanos
Ejemplo :
Ca Cl Br Cloruro Bromuro de Calcio (II)