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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

DEL DEPARTAMENTO DE

FÍSICA Y QUÍMICA

CURSO 2014 / 2015

Programación didáctica de Física y Química CURSO 2014/15

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ÍNDICE Página

1. Introducción 3

2. Miembros del Departamento de Física y Química y materias que imparten 4

2.1. Criterios de asignación de enseñanzas 5

3. Objetivos 4

3.1. Objetivos generales de ESO 5

3.2. Objetivos del área de Ciencias de la Naturaleza en ESO 6

3.3. Objetivos específicos de Los métodos de la Ciencia 7

3.4. Objetivos generales de Bachillerato 8

3.5. Objetivos de Física y Química de 1º Bachillerato 9

3.6. Objetivos de Física de 2º Bachillerato 10

3.7. Objetivos de Química de 2º Bachillerato 10

4. Competencias básicas 11

5. Contenidos, secuenciación y temporalización para cada materia 12

5.1. Física y Química 3º ESO 12


5.3. Los métodos de la Ciencia 30

5.4. Física y Química de 1º Bachillerato 32

5.5. Física 2º Bachillerato 44

5.6. Química de 2º Bachillerato 58

6. Educación en valores: temas transversales 74

7. Metodología 78

8. Evaluación (Criterios de evaluación, procedimientos e instrumentos de evaluación y pruebas extraordinarias)

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8.1. Física y Química 3º ESO y 4º ESO 80

8.2. Los métodos de la Ciencia 2º ESO 81

8.3. Física y Química de 1º Bachillerato 83

8.4. Física 2º Bachillerato y Química 2º Bachillerato 84

9. Programa de refuerzo para la recuperación de pendientes 86


10. Materiales y recursos didácticos 88

11. Actividades complementarias y extraescolares 89

12. Atención a la diversidad 89

13. Actividades de orientación escolar y profesional 89

14. Actividades en las que el alumno deberá leer, escribir y expresarse (ESO) de forma oral (ESO)

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15. Actividades que estimulen el interés y el hábito de la lectura (BAC) y la capacidad de expresarse correctamente en público (Bachillerato)

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1.- INTRODUCCIÓN

La etapa de Educación Secundaria se orientará a lograr que el alumnado adquiera los elementos básicos de la cultura, especialmente en sus aspectos humanístico, artístico, científico y tecnológico; desarrollar y consolidar en ellos hábitos de estudio y de trabajo; prepararles para su incorporación a estudios posteriores y para su inserción laboral, y formarles para el ejercicio de sus derechos y obligaciones en la vida como ciudadanos. Prestará especial atención a la orientación educativa y profesional del alumnado.

Estos logros deben conseguirse a través de todas las materias y en nuestro caso concreto, a través de la Física y Química. Además, en la sociedad actual, la ciencia es un instrumento indispensable para comprender el mundo que nos rodea y los avances tecnológicos que se producen continuamente y que poco a poco van trasformando nuestras condiciones de vida, así como para desarrollar actitudes responsables sobre aspectos ligados a la vida, a la salud, a los recursos naturales y al medio ambiente. Los contenidos que se trabajan en esta materia deben estar orientados a la adquisición por parte del alumnado de las bases propias de la cultura científica, en especial en la unidad de los fenómenos que estructuran el mundo natural, en las leyes que los rigen y en la expresión matemática de esas leyes, de lo que se obtiene una visión racional y global de nuestro entorno que sirva de base para poder abordar los problemas actuales relacionados con la vida, la salud, el medio y las aplicaciones tecnológicas.

El marco normativo que marca el desarrollo de la siguiente programación didáctica es:

! La Constitución Española de 1978.

! La Ley Orgánica 2/2006 de Educación, LOE, de 3 de mayo de 2006

! La Ley 17/2007 de 10 de diciembre, de Educación de Andalucía, LEA.

! El Decreto 327/2010, de 13 de julio, por el que se aprueba el Reglamento Orgánico de los Institutos de Educación Secundaria.

Para la E.S.O. se concreta en:

! Real decreto 1631/2006, de 29 de diciembre, por el que se establecen las enseñanzas mínimas correspondientes a la Educación Secundaria Obligatoria.

! Decreto 231/2007, de 31 de julio, por el que se establece la ordenación y las enseñanzas correspondientes a la educación secundaria obligatoria en Andalucía.

! Orden de 10 de agosto de 2007, por la que se desarrolla el currículo correspondiente a la Educación Secundaria Obligatoria en Andalucía.

! Orden de 10 de agosto de 2007, por la que se establece la ordenación de la evaluación del proceso de aprendizaje del alumnado de educación secundaria obligatoria en la Comunidad Autónoma de Andalucía.


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! La Orden de 25 de julio de 2008, por la que se regula la atención a la diversidad del alumnado que cursa la educación básica en los centros docentes públicos de Andalucía.

Para el Bachillerato se concreta en:

! Real decreto 1467/2007, de 2 de noviembre, por el que se establece la estructura del bachillerato y se fijan sus enseñanzas mínimas.

! Decreto 416/2008, de 22 de julio, por el que se establece la ordenación y las enseñanzas correspondientes al Bachillerato en Andalucía.

! Orden de 5 de agosto de 2008, por la que se desarrolla el currículo correspondiente al Bachillerato en Andalucía

! Orden de 15 de diciembre de 2008, por la que se establece la Ordenación de la Evaluación del Proceso de Aprendizaje del Alumnado de Bachillerato en la Comunidad Autónoma de Andalucía.

! Instrucciones de 22 de junio de 2009, de la Dirección General de Ordenación y Evaluación Educativa, sobre la oferta por los centros de materias optativas de segundo curso de bachillerato

2.- MIEMBROS DEL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA EN EL CURSO 2014-2015 Y MATERIAS QUE IMPARTEN

ROSARIO CUEVAS MÁRMOL, tutora de 2º ESO C, que imparte las siguientes materias:

- Física de 2º de Bachillerato (1 grupo)

- Física y Química de 3º ESO (4 grupo)

- Ciencias de la naturaleza 2º ESO (1 grupo)

- Atención educativa 2º Bachillerato (1 grupo)

MARÍA RAMOS CASTAÑO, Jefa de Departamento, que imparte las siguientes materias:

- Ámbito científico del programa de diversificación curricular 4º ESO (1 grupo)

- Matemáticas y Ciencias de la Naturaleza 1º ESO -Trabajo por ámbitos (1 grupo)

- Atención educativa 2ºESO (1 grupo)

ELENA RODRÍGUEZ MUÑOZ, Jefa de Estudios Adjunta, que imparte las siguientes materias:

- Química de 2º de Bachillerato (1 grupo)

- Física y Química de 1º de Bachillerato (1 grupo)

- Física y Química de 4º de ESO (1 grupo)

- Los métodos de la ciencia de 2º ESO (1 grupo)

- Refuerzo educativo (1 hora)


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2.1. CRITERIOS DE ASIGNACIÓN DE ENSEÑANZAS

- Química de 2º Bachillerato se asigna a Elena Rodríguez (desde el curso 2010/11)- Física de 2º Bachillerato podrá asignarse a María Ramos o al tercer miembro del

departamento (si lo hubiera).- El ámbito científico del grupo de Diversificación Curricular se asigna a María Ramos al

igual que en los cursos anteriores.- En la medida de lo posible, se intentará que el profesor/a que haya impartido clase en 4º

ESO, continúe con el grupo de alumnos en 1º de Bachillerato.- La materia de Los métodos de la ciencia se asigna a Elena Rodríguez por la experiencia

desarrollada en esta materia optativa durante los cursos anteriores.- Asimismo, siempre que sea posible, se intentará que todos los miembros del

departamento impartan materias de ESO y alguna de Bachillerato.

3.- OBJETIVOS

3.1. OBJETIVOS GENERALES DE ESO

a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos como valores comunes de una sociedad plural y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo, los comportamientos sexistas, y resolver pacíficamente los conflictos.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Alcanzar una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, si la hubiere, en la lengua cooficial de la comunidad autónoma, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada. j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los

demás, así como el patrimonio artístico y cultural.k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las

diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física


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y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.

Competencias / objetivos a b c d e f g h i j k l

Comunicación linguística X X X X X X

Matemática X

Conocimiento e interacción con el mundo físico

X X

Tratamiento de la información y competencia digital

X

Social y ciudadana X X X X X X X

Cultural y artística X X X

Aprender a aprender X X X X X

Autonomía e iniciativa personal X

X X

3.2. OBJETIVOS DEL ÁREA DE CIENCIAS DE LA NATURALEZA Y SU RELACIÓN CON LAS COMPETENCIAS BÁSICASLeyenda competencias: A: Linguística B: Matemática C: Conocimiento e interacción con el mundo físico D:Tratamiento de la información y competencia digital E: Social y ciudadana F: Cultural y artística G: Aprender a aprender H: Autonomía e iniciativa personal

1. Comprender y utilizar las estrategias y los conceptos básicos de las ciencias de la naturaleza para interpretar los fenómenos naturales, así como para analizar y valorar las repercusiones de desarrollos tecnocientíficos y sus aplicaciones. Competencias básicas: A, C, D, E, G , H

2. Aplicar, en la resolución de problemas, estrategias coherentes con los procedimientos de las ciencias, tales como la discusión del interés de los problemas planteados, la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales, el análisis de resultados, la consideración de aplicaciones y repercusiones del estudio realizado y la búsqueda de coherencia global. Competencias básicas: A, B, C, G , H

3. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, interpretar diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas elementales, así como comunicar a otros argumentaciones y explicaciones en el ámbito de la ciencia. Competencias básicas: A, B, C, G


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4. Obtener información sobre temas científicos, utilizando distintas fuentes, incluidas las tecnologías de la información y la comunicación, y emplearla, valorando su contenido, para fundamentar y orientar trabajos sobre temas científicos. Competencias básicas: A, C, D E, G , H

5. Adoptar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento para analizar, individualmente o en grupo, cuestiones científicas y tecnológicas. Competencias básicas: A, C, E, G , H

6. Desarrollar actitudes y hábitos favorables a la promoción de la salud personal y comunitaria, facilitando estrategias que permitan hacer frente a los riesgos de la sociedad actual en aspectos relacionados con la alimentación, el consumo, las drogodependencias y la sexualidad. Competencias básicas: A, C, E, H

7. Comprender la importancia de utilizar los conocimientos de las ciencias de la naturaleza para satisfacer las necesidades humanas y participar en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que nos enfrentamos. Competencias básicas: A, C, E , H

8. Conocer y valorar las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y el medio ambiente, con atención particular a los problemas a los que se enfrenta hoy la humanidad y la necesidad de búsqueda y aplicación de soluciones, sujetas al principio de precaución, para avanzar hacia un futuro sostenible. Competencias básicas: A, C, D E, G , H

9.Reconocer el carácter tentativo y creativo de las ciencias de la naturaleza, así como sus aportaciones al pensamiento humano a lo largo de la historia, apreciando los grandes debates superadores de dogmatismos y las revoluciones científicas que han marcado la evolución cultural de la humanidad y sus condiciones de vida. Competencias básicas: A, C, E, F

3.3. OBJETIVOS DE LA MATERIA DE LOS MÉTODOS DE LA CIENCIA Y SU RELACIÓN CON LAS COMPETENCIAS BÁSICAS

La enseñanza de Los Métodos de la Ciencia en esta etapa tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes capacidades:

1. Fomentar el interés del alumnado por el aprendizaje de las ciencias, poniendo de manifiesto su conexión con múltiples aspectos de la realidad y sus aportaciones a la mejora de nuestras condiciones de vida. Competencias básicas:C,E,H

2. Formular e identificar problemas, utilizando para resolverlos estrategias personales coherentes con los procedimientos de la ciencia. Competencias básicas:B,C

3. Conocer e interpretar el entorno natural, tomando conciencia de algunos de los problemas más importantes a que hoy se enfrenta la sociedad en relación con él y valorando las aportaciones que, desde la ciencia, se hacen para solucionarlos. Competencias básicas:C,E,H


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4. Buscar y seleccionar, de acuerdo con criterios científicos, informaciones diversas, utilizando los recursos con que hoy se cuenta para ello, desde los más tradicionales como consulta de bibliografía, prensa y documentos diversos, foros, debates, etc., hasta los relacionados con las nuevas tecnologías de información y comunicación (internet, simulaciones por ordenador, etc.) Competencias básicas:A,C,D,G

5. Diseñar y utilizar con corrección instrumentos y técnicas de contraste, respetando las normas de seguridad recomendadas para ello. Competencias básicas:B,C

6. Realizar los trabajos de laboratorio o de campo con limpieza y orden, respetando las normas de seguridad. Competencias básicas:E,H

7. Elaborar y presentar informes, tanto de forma oral como escrita, sobre los trabajos realizados, utilizando con corrección, claridad y sencillez tanto el lenguaje natural como el científico y otros medios de expresión habituales en la actividad científica (fórmulas, dibujos, fórmulas...) Competencias básicas:A,B,C,D,G

8. Fomentar en el alumnado una actitud científica y crítica ante la realidad, animándolos a que desarrollen su curiosidad y a que se interesen por profundizar en sus conocimientos. Competencias básicas:C,E,H

9. Colaborar en la planificación y ejecución de trabajos en equipo, con independencia de criterio y respeto hacia los demás, así como participar ordenadamente en debates, emitiendo juicios propios razonados con argumentos y valorando adecuadamente las aportaciones de los demás. Competencias básicas:A,C,E,H

10. Tomar conciencia de que la ciencia y la tecnología, como actividades propias de los humanos, se ve influida en su desarrollo y aplicación por factores sociales, culturales y económicos. Competencias básicas:E,F

3.4. OBJETIVOS GENERALES DE BACHILLERATO

El bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan:

a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.


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e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lengua cooficial de su Comunidad Autónoma.

F Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.

g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.

h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social.

i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.

3.5. OBJETIVOS FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO

1. Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Física y la Química, que permitan tener una visión global y una formación científica básica, y desarrollar estudios posteriores más específicos.

2. Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones reales y cotidianas.

3. Analizar, comparando, hipótesis y teorías contrapuestas a fin de desarrollar un pensamiento crítico, así como valorar sus aportaciones al desarrollo de estas ciencias.

4. Utilizar destrezas investigadoras, tanto documentales como experimentales, con cierta autonomía, reconociendo el carácter de la ciencia como proceso cambiante y dinámico.

5. Resolver supuestos físicos y químicos, tanto teóricos como prácticos, mediante el empleo de los conocimientos adquiridos.

6. Mostrar actitudes que suelen asociarse al trabajo científico, tales como la búsqueda de información exhaustiva, la capacidad crítica, la necesidad de verificación de los hechos, el cuestionamiento de lo obvio y la apertura ante nuevas ideas.

7. Integrar la dimensión social y tecnológica de la Física y la Química, interesándose por las realizaciones científicas y tecnológicas y comprendiendo los problemas que plantea su evolución a la naturaleza, al ser humano, a la sociedad y a la comunidad internacional.


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8. Comprender el sentido de las teorías y los modelos físicos y químicos como una explicación de los fenómenos naturales, valorando su aportación al desarrollo de estas disciplinas.

9. Explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano según los conocimientos físicos y químicos adquiridos, relacionando la experiencia diaria con la científica.

3.6. OBJETIVOS FÍSICA DE 2º DE BACHILLERATO

1. Comprender los principales conceptos de la Física y su articulación en leyes, teorías y modelos, valorando el papel que desempeñan en el desarrollo de la sociedad.

2. Resolver problemas que se planteen en la vida cotidiana, seleccionando y aplicando los conocimientos apropiados.

3. Comprender la naturaleza de la Física y sus limitaciones, así como sus complejas interacciones con la tecnología y la sociedad, valorando la necesidad de preservar el medio ambiente y de trabajar para lograr una mejora en las condiciones de vida actuales.

4. Desarrollar en los alumnos las habilidades de pensamiento prácticas y manipuladoras propias del método científico, de modo que les capaciten para llevar a cabo un trabajo investigador.

5. Evaluar la información proveniente de otras áreas del saber para formarse una opinión propia, que permita al alumno y a la alumna expresarse con criterio en aquellos aspectos relacionados con la Física.

6. Comprender que la Física constituye, en sí misma, una materia que sufre continuos avances y modificaciones; su aprendizaje es, por tanto, un proceso dinámico que requiere una actitud abierta y flexible frente a diversas opiniones.

7. Valorar las aportaciones de la Física a la tecnología y a la sociedad.

3.7. OBJETIVOS QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO

1. Comprender los principales conceptos de la Química y su articulación en leyes, teorías y modelos, valorando el papel que éstos desempeñan en su desarrollo.

2. Resolver problemas que se les planteen en la vida cotidiana, seleccionando y aplicando los conocimientos químicos.

3. Utilizar con autonomía las estrategias características de la investigación científica (plantear problemas, formular y contrastar hipótesis, planificar diseños experimentales, etc.) y los procedimientos propios de la Química para realizar pequeñas investigaciones y, en general, explorar situaciones y fenómenos desconocidos para ellos.

4. Comprender la naturaleza de la Química y sus limitaciones, así como sus complejas interacciones con la tecnología y la sociedad, valorando la necesidad de preservar el medio ambiente y de trabajar para lograr una mejora de las condiciones de vida.


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5. Valorar la información proveniente de diferentes fuentes para formarse una opinión propia que permita expresarse críticamente sobre problemas actuales relacionados con la Química.

6. Comprender que el desarrollo de la Química supone un proceso cambiante y dinámico, mostrando una actitud flexible y abierta frente a opiniones diversas.

7. Obtener al final de curso la formación adecuada en materia de Química para la realización de estudios posteriores y /o poder superar la prueba de Química de la Selectividad.

4.- COMPETENCIAS BÁSICAS

La contribución de la Física y Química a la consecución de las competencias básicas de la Educación Obligatoria es esencial. Se materializa en los vínculos concretos que mostramos a continuación.

Conocimiento e interacción con el mundo físico. La mayor parte de los contenidos de Física y Química tiene una incidencia directa en la adquisición de la competencia que implica determinar relaciones de causalidad o influencia, cualitativas o cuantitativas; que requiere analizar sistemas complejos, en los que intervienen varios factores. La materia conlleva la familiarización con el trabajo científico para el tratamiento de situaciones de interés, la discusión acerca del sentido de las situaciones propuestas, el análisis cualitativo significativo de las mismas, el planteamiento de conjeturas e inferencias fundamentadas, la elaboración de estrategias para obtener conclusiones, incluyendo, en su caso, diseños experimentales, y el análisis de los resultados.

La competencia matemática está íntimamente asociada a los aprendizajes que se abordarán. La utilización del lenguaje matemático para cuantificar los fenómenos y expresar datos e ideas sobre la naturaleza proporciona contextos numerosos y variados para poner en juego los contenidos, procedimientos y formas de expresión acordes con el contexto, con la precisión requerida y con la finalidad que se persiga. En el trabajo científico se presentan a menudo situaciones de resolución de problemas de formulación y solución más o menos abiertas, que exigen poner en juego estrategias asociadas a esta competencia.

Tratamiento de la información y competencia digital y para aprender a aprender. Son competencias que se desarrollan por medio de la utilización de recursos como los esquemas, los mapas conceptuales, la producción y presentación de memorias, textos, etc. En la faceta de competencia digital se contribuye a través de la utilización de las tecnologías de la información y la comunicación en el aprendizaje de las ciencias para comunicarse, recabar información, retroalimentarla, simular y visualizar situaciones, obtención y tratamiento de datos, etc. Se trata de un recurso útil en el campo de las ciencias de la naturaleza y que contribuye a mostrar una visión actualizada de la actividad científica.

Competencia social y ciudadana. Está ligada al papel de la ciencia en la preparación de futuros ciudadanos de una sociedad democrática para su participación en la toma fundamentada de decisiones. La alfabetización científica constituye una dimensión fundamental de la cultura ciudadana, garantía de aplicación del principio de precaución, que se apoya en una creciente sensibilidad social frente a las implicaciones del desarrollo tecnocientífico que puedan comportar riesgos para las personas o el medio ambiente.


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Comunicación lingüística. La materia exige la configuración y la transmisión de las ideas e informaciones. El cuidado en la precisión de los términos utilizados, en el encadenamiento adecuado de las ideas o en la expresión verbal de las relaciones hará efectiva esta contribución. El dominio de la terminología específica permitirá además comprender suficientemente lo que otros expresan sobre ella.

Autonomía e iniciativa personal. Competencia que se estimula a partir de la formación de un espíritu crítico, capaz de cuestionar dogmas y desafiar prejuicios, desde la aventura que supone enfrentarse a problemas abiertos y participar en la construcción tentativa de soluciones; desde la aventura que constituye hacer ciencia.

La relación entre objetivos del área de Ciencias de la Naturaleza y competencias básicas así como la relación entre los objetivos específicos de Los métodos de la Ciencia y las competencias básicas se encuentran en el apartado anterior.

5.- CONTENIDOS, SECUENCIACIÓN Y TEMPORALIZACIÓN PARA CADA MATERIA

5.1. FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO

TEMARIO TIEMPO ESTIMADO

1ª EVALUACIÓN

El método científico. 8 horasSistemas materiales 10 horasSustancias puras y mezclas 8 horas

2ª EVALUACIÓN

Los átomos y su complejidad 8 horasEnlace químico 5 horasFormulación y nomenclatura de Química Inorgánica

8 horas

3ª EVALUACIÓNLos cambios químicos 10 horasQuímica, sociedad y medioambiente 4 horasEnergía eléctrica y corriente eléctrica 8 horas

UNIDAD 1. EL MÉTODO CIENTÍFICO

CONTENIDOS

Conceptos

1. La Ciencia: qué es y como se distingue de otros aspectos del conocimiento humano.2. El método científico.


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3. Magnitudes.4. Unidades y sistemas de unidades: el Sistema Internacional.

Procedimientos

1. Aplicación del método científico a situaciones de la vida diaria.2. Identificar las etapas del método científico en una investigación.3. Uso de unidades y conversión de las mismas.4. Manejo de diferentes instrumentos de medida.1. Realización de práctica de laboratorio: hallar experimentalmente la relación entre unidad de

volumen y capacidad.

Actitudes

1. Acercar el conocimiento científico a las situaciones de la vida cotidiana.2. Valorar las cualidades que debe tener un científico: rigurosidad, paciencia, tolerancia.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Conocer cómo funciona la ciencia y los métodos que usa. 2. Ser capaz de aplicar el método científico a situaciones cotidianas.5. Identificar las etapas del método científico en una investigación.3. Distinguir los conceptos de magnitud, unidad e instrumento de medida.4. Usar diferentes unidades y operar con ellas entendiendo la más adecuada a cada caso

concreto.

UNIDAD 2. SISTEMAS MATERIALES

CONTENIDOS

Conceptos1. Masa, volumen y densidad.2. Estados de agregación.3. Teoría cinético-molecular.4. Estructura y características del estado sólido, líquido y gaseoso.5. Cambios de estado.6. Temperaturas de fusión y ebullición.7. Leyes experimentales de los gases: ley de Boyle-Mariotte y leyes de Charles y Gay-Lussac.

Procedimientos1. Resolución de problemas matemáticos relacionados con la densidad. 2. Análisis e interpretación de gráficas y tablas.3. Realización de prácticas de laboratorio:

• Hallar experimentalmente la densidad de un sólido y un líquido• Densidad y flotabilidad

4. Resolución de problemas matemáticos donde se utilicen las leyes de los gases.

Actitudes


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1. Acercar el conocimiento científico a las situaciones de la vida cotidiana.2. Valorar la importancia del trabajo individual y en grupo.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN1. Saber resolver problemas relacionados con la densidad.2. Describir detalladamente las características de sustancias materiales en estado sólido,

líquido y gaseoso. 3. Conocer y aplicar la teoría cinético-molecular.4. Conocer los cambios de estado y saber reconocer qué cambios de estado se dan en

situaciones cotidianas.5. Averiguar el estado físico de una sustancia dadas sus temperaturas de fusión y ebullición.6. Saber realizar una gráfica a partir de una tabla de valores e interpretarla.7. Resolver problemas matemáticos donde se utilicen las leyes de los gases.

UNIDAD 3. MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

CONTENIDOS

Conceptos1. Mezclas heterogéneas.2. Mezclas homogéneas.3. Disoluciones.4. Interpretación cinético-molecular.5. Concentración de una disolución.6. Solubilidad.7. Separación de sus componentes de una mezcla.8. Sustancias puras:Elementos y compuestos

Procedimientos1. Desarrollo de la capacidad para diferenciar entre transformaciones físicas y químicas.2. Diferenciación y clasificación de los sistemas materiales en función de si son sustancias

puras (compuestos o elementos) o mezclas (homogéneas o heterogéneas).3. Realización de problemas de cálculo de la concentración de una disolución.4. Interpretación de gráficas de solubilidad.5. Realización de experiencias de laboratorio:

• preparación de disoluciones.• técnicas de separación de los componentes de una mezcla.

Actitudes1. Valoración crítica del efecto de los productos químicos presentes en el entorno sobre la

calidad de vida.2. Sensibilidad por el orden y limpieza en el laboratorio a la hora de preparar disoluciones y

por el cuidado en el manejo de instrumentos de medida (matraces aforados, probetas, pipetas, etc.).

3. Curiosidad por comprobar que algunos términos que se utilizan en el lenguaje cotidiano a veces no coinciden con el significado del lenguaje científico.

4. Valoración de las técnicas de separación de sustancias por sus aplicaciones: sanidad, perfumería, minería, alimentación, etc.


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1. Definir, diferenciar y clasificar mezclas heterogéneas, mezclas homogéneas, sustancias puras, elementos y compuestos.

2. Conocer el proceso y las técnicas necesarias para separar los componentes de una mezcla.3. Saber calcular la concentración de una disolución así como saber realizar problemas

relacionados con ella.4. Interpretar gráficas de solubilidad.5. Realizar una práctica de laboratorio y elaborar el informe de la misma.

UNIDAD 4. LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD

CONTENIDOS

Conceptos1. Constitución de la materia.2. Naturaleza eléctrica de la materia .3. Modelo de Dalton.4. Modelo de Rutherford.5. Modelo atómico nuclear. Partículas fundamentales.6. Número atómico.7. Número másico.8. Isótopos.9. Modelo de capas. Configuración electrónica.10. Iones.11. El sistema periódico

Procedimientos1. Desarrollo de la capacidad para discernir entre lo que es una descripción de las

observaciones o de los hechos y lo que es una interpretación teórica del modelo atómico.2. Realización de cuestiones que relacionen las partículas fundamentales con el número

atómico, la existencia de iones, isótopos, etc.3. Realización de trabajo de investigación sobre Madam Curie.

Actitudes

1. Valoración de la provisionalidad de las explicaciones como elemento diferenciador del conocimiento científico aplicado al átomo y como base del carácter no dogmático y cambiante de la ciencia.

2. Disposición al planteamiento de interrogantes ante hechos y fenómenos que ocurren a nuestro alrededor.

3. Reconocimiento de la importancia del modelo atómico y su confrontación con los hechos empíricos.

4. Valorar la contribución de la mujer en el avance de la ciencia.



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1. Describir los diferentes modelos atómicos y analizar las diferencias y semejanzas entre ellos.

2. Utilizar los diferentes modelos atómicos para analizar la naturaleza eléctrica de la materia.3. Definir conceptos importantes como número atómico, número másico, isótopo e ión.4. Determinar el número atómico y el número másico a partir de las partículas constituyentes

del átomo, y viceversa, tanto de átomos neutros como de iones.5. Comprender la necesidad de buscar regularidades entre los elementos químicos para poder

avanzar en el estudio de los mismos.6. Conocer los símbolos y los nombre de los elementos químicos de los grupos

1,2,13,14,15,16,17 y 18 de la tabla periódica.7. Saber realizar un trabajo de investigación obteniendo la información de distintas fuentes.

UNIDAD 5.: EL ENLACE QUÍMICO: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

CONTENIDOS

Conceptos

1. Enlace químico.2. Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.3. Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes moleculares y covalentes de

red.4. Enlace metálico. Propiedades de los metales.5. Masa molecular. 6. Elementos y compuestos. Su abundancia.7. Formulación inorgánica: Óxidos, hidruros e hidróxidos. Nomenclatura sistemática y con

números romanos.

Procedimientos

1. Identificación del tipo de enlace de diferentes sustancias en función de las propiedades que presentan.

2. Determinación de masas moleculares y de la composición centesimal en compuestos.3. Representación mediante fórmulas de algunas sustancias químicas presentes en el entorno o

de especial interés por sus usos y aplicaciones.4. Búsqueda de información relacionada con la utilidad de diferentes elementos y compuestos.5. Identificación de algunos elementos y compuestos.

Actitudes1. Interés en buscar información sobre la utilización de determinados elementos y compuestos.2. Reconocimiento de la importancia de acercar el conocimiento científico a situaciones y

hechos relacionados con la vida cotidiana.3. Reconocimiento de la existencia de un leguaje químico y su universalidad.


1. Conocer los diferentes tipos de enlace entre átomos.


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2. Relacionar las propiedades de las sustancias químicas con el tipo de enlace.3. Identificar el tipo de enlace que se da en una sustancia.4. Calcular masas moleculares.5. Comprender la importancia de muchos elementos y compuestos para la industria, la

tecnología y la propia vida.6. Saber formular y nombrar óxidos, hidruros e hidróxidos sencillos.

UNIDAD 6. LOS CAMBIOS QUÍMICOS

CONTENIDOS

Conceptos1. Transformaciones físicas y químicas.2. La reacción química.3. Conservación de la masa.4. La ecuación química. Ajuste.5. Átomos, moléculas y moles.6. Cálculos estequiométricos.

Procedimientos1. Identificación, en procesos sencillos, de transformaciones físicas y químicas.2. Realización de experiencias que permitan reconocer las reacciones más características y

algunas de sus propiedades.3. Interpretación y representación de ecuaciones químicas.4. Realización de cálculos estequiométricos sencillos.

Actitudes1. Sensibilidad por el orden y la limpieza del lugar de trabajo y el material utilizado.2. Valoración crítica del efecto de los productos químicos presentes en el entorno sobre la

salud, la calidad de vida, el patrimonio artístico y en el futuro de nuestro planeta.3. Valoración de la capacidad de la ciencia para dar respuestas a las necesidades de la

humanidad mediante la producción de materiales con nuevas propiedades y el incremento en la producción de alimentos y medicinas.

4. Reconocimiento y valoración del trabajo en equipo en la planificación y realización de experiencias.


1. Diferenciar transformaciones físicas y químicas.2. Aplicar la ley de conservación de la masa en las transformaciones químicas.3. Representar, ajustar e interpretar las reacciones químicas.4. Realizar cálculos estequiométricos donde intervienen las relaciones existentes entre átomos,

moléculas y moles.

UNIDAD 7. QUÍMICA, SOCIEDAD Y MEDIO AMBIENTE

CONTENIDOS


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Conceptos1. Sustancias químicas de uso cotidiano.2. Reacciones químicas importantes para la vida y el medio ambiente.

Procedimientos1. Identificación y análisis de situaciones de la vida cotidiana en las que se produzcan

transformaciones químicas.2. Realización de un trabajo de investigación acerca de los problemas medioambientales que

nos afectan en la actualidad tales como el efecto invernadero, la disminución de la capa de ozono y la lluvia ácida.

Actitudes1. Valoración de la importancia de las transformaciones químicas en la vida y en el

medioambiente. 2. Toma de conciencia de los problemas medioambientales.3. Respeto al medio ambiente.


1. Conocer reacciones químicas que producen sustancias de uso común.2. Conocer los problemas medioambientales que nos afectan en la actualidad tales como el

efecto invernadero, la disminución de la capa de ozono y la lluvia ácida.3. Realización de un trabajo de investigación.

UNIDAD 8. LAS FUERZAS ELÉCTRICAS

CONTENIDOS

Conceptos1. Fenómenos de electrización:

• Por frotamiento• Por contacto• Por influencia

2. Carga eléctrica. Tipos.3. Carga eléctrica y estructura atómica.4. Conservación de la carga.5. Interacción entre cargas eléctricas6. Ley de Coulomb.7. Conductores y aislantes.

Procedimientos1. Explicación de problemas de la vida cotidiana en relación con los fenómenos de

electrización.2. Realizar experiencias de laboratorio que pongan de manifiesto los fenómenos de

electrización.3. Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos al cálculo de la

interacción eléctrica entre cargas.


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4. Planificación y realización de pequeñas investigaciones bibliográficas relacionadas con la historia de la electricidad y el magnetismo.

Actitudes1. Disposición al planteamiento de interrogantes ante hechos y fenómenos que ocurren a

nuestro alrededor.2. Interés en buscar informaciones históricas sobre la evolución de las explicaciones científicas

(relacionadas con la naturaleza eléctrica de la materia) a problemas planteados por los seres humanos.


1. Comprender los fenómenos de electrización, así como el funcionamiento del electroscopio.2. Reconocer la relación existente entre carga y estructura atómica.3. Resolver ejercicios y problemas relacionados con la interacción eléctrica.

UNIDAD 9. LA CORRIENTE ELÉCTRICA

CONTENIDOS

Conceptos1. Corriente eléctrica y circuitos eléctricos2. Principales magnitudes de la corriente eléctrica3. Instrumentos eléctricos de medida4. Ley de Ohm5. Resistencias en serie y en paralelo6. La corriente eléctrica: medidas de seguridad, su utilización en la vida cotidiana

Procedimientos

1. Desarrollar la capacidad de representación simbólica, diferenciando entre el símbolo y el elemento real que representa.

2. Utilización adecuada de los aparatos eléctricos de medida más comunes: voltímetros y amperímetros.

3. Diseño, construcción, representación e interpretación de circuitos eléctricos sencillos.4. Identificación de las magnitudes eléctricas más relevantes en diferentes situaciones en las

que se utiliza la electricidad.

Actitudes1. Respeto a las instrucciones de uso y a las normas de seguridad en la utilización de los

aparatos eléctricos en el hogar y en el laboratorio.2. Curiosidad por comprender las características y el funcionamiento de los circuitos y sus

componentes.3. Reconocer la importancia de los circuitos eléctricos en la vida cotidiana.


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1. Comprender los conceptos de diferencia de potencial e intensidad de corriente.2. Utilizar correctamente los diferentes instrumentos de medida utilizados en los circuitos de

corriente eléctrica.3. Determinar la resistencia en un conductor, así como la resistencia equivalente en circuitos

con resistencias en serie y/o en paralelo.4. Resolver circuitos eléctricos sencillos aplicando la ley de Ohm.

5.2. FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE ESO

TEMARIO TIEMPO ESTIMADO

1ª EVALUACIÓN

El átomo, sistema periódico y enlace químico. 10 horasFormulación y nomenclatura de Química Inorgánica 12 horas

Reacciones químicas. Cálculos estequiométricos 10 horas2ª EVALUACIÓN

La química del carbono 8 horasMovimiento 12 horasLas Fuerzas 10 horas

3ª EVALUACIÓN

La fuerza gravitatoria 6 horasFuerzas en fluidos 8 horasTrabajo, energía y calor 12 horasTransferencia de energía: ondas 6 horas

UNIDAD 1. LOS ÁTOMOS. SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICOConceptos • Constitución del átomo.

• Número atómico, número másico e isótopos de un elemento.• Modelo atómico de Bohr. Modelo atómico actual.• Distribución de los electrones en un átomo.• El sistema periódico de los elementos.• Propiedades periódicas de los elementos.• Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.• Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes.• Enlace metálico. Propiedades de los metales.


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Procedimientos • Elaborar una línea de tiempo con los diferentes modelos atómicos.• Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos y

relacionarlas con sus propiedades y su posición en la tabla periódica.

• Reconocer los iones de un compuesto formado por un metal y no metal.

• Representar mediante diagramas de Lewis las moléculas de los compuestos covalentes sencillos.

Actitudes• Reconocer la importancia de la influencia de la química en el

descubrimiento de nuevos compuestos para mejorar la calidad de vida.

• Apreciar la necesidad de determinados elementos y compuestos en el ser humano.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN1. Calcular el número de partículas de un átomo a partir de los números atómico y másico.2. Explicar las diferencias entre el modelo atómico actual y los modelos anteriores.3. Realizar configuraciones electrónicas de átomos neutros e iones.4. Conocer la relación entre la configuración electrónica y la clasificación de los elementos en el

sistema periódico.5. Conocer la variación de las propiedades periódicas en grupos y periodos.6. Conocer los elementos químicos de los bloques s, p y d, su símbolo y su posición en la tabla

periódica.7. Explicar la necesidad del enlace químico.8. Diferenciar sustancias que tienen enlace covalente, iónico o metálico a partir de sus propiedades.9. Predecir el tipo de enlace que existirá en una sustancia.

UNIDAD 0. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

Conceptos• Número de oxidación de los elementos• Fórmula de los elementos puros• Hidruros• Ácidos hidrácidos• Óxidos• Hidróxidos • Oxoácidos• Sales ternarias

Procedimientos• Se indicarán las nomenclaturas sistemática y basada en el uso de números

romanos para compuestos binarios, y para compuestos ternarios, nomenclatura tradicional y sistemática.


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• Observar que las cargas negativas aportadas por los aniones en un compuesto, coincide con el de las cargas positivas de los cationes por lo que todas las sustancias son neutras.

• Formular y nombrar compuestos cotidianos y conocer sus aplicaciones.

Actitudes• Estudiar críticamente el efecto de los productos químicos sobre la salud, la

calidad de vida, el patrimonio artístico y el medio ambiente.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

1. Formulación y nomenclatura de hidruros, hidróxidos, óxidos y ácidos hidrácidos2. Formulación y nomenclatura de los ácidos oxoácidos más importantes.3. Formulación de las sales derivadas de los ácidos reseñados anteriormente.

UNIDAD 2. LA REACCIÓN QUÍMICA. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOSCONTENIDOSConceptos • Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

• Velocidad de reacción.• Factores que influyen en la velocidad de reacción.• Concepto de mol• Nª de Avogadro• Masa molecular y masa molar• Ajuste de ecuaciones químicas.• Ley de Lavoisier.• Cálculos estequiométricos de masa y volumen.

Procedimientos • Resolver con destreza ejercicios de cálculo de mol, moléculas, átomos y masa

• Ajustar reacciones químicas.• Resolver ejercicios de cálculo de masa y volumen en las reacciones

químicas.• Realizar reacciones de distinta naturaleza en el laboratorio.• Aplicar los contenidos de la unidad en el estudio de reacciones

cotidianas, de importancia industrial o relacionadas con problemas medioambientales como la lluvia ácida.

Actitudes • Favorecer el respeto de las normas de seguridad en la realización de experimentos, bien en un laboratorio escolar como en uno industrial.

• Valorar la importancia de la química en la industria para cubrir necesidades del ser humano (nuevos materiales, medicamentos, alimentos).

CRITERIOS DE EVALUACIÓN1. Diferenciar entre proceso físico y químico.


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2. Conocer cómo se lleva a cabo una reacción química.3. Clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas.4. Explicar cómo afectan distintos factores en la velocidad de reacción.5. Realizar cálculos estequiométricos que relacionen moles, moléculas, átomos y masa.6. Ajustar e interpretar ecuaciones químicas.7. Realizar cálculos de masa y volumen en ejercicios de reacciones químicas.8. Aplicar los contenidos de la unidad en el estudio de reacciones cotidianas, de importancia

industrial o relacionadas con problemas medioambientales como la lluvia ácida valorando la importancia de la química para cubrir las necesidades del ser humano.

9. Conocer y respetar las normas de seguridad en la realización de experimentos.10.Elaborar un informe de una práctica de laboratorio.

UNIDAD 3. LA QUÍMICA Y EL CARBONO

CONTENIDOSConceptos • Los compuestos de carbono. Características.

• Nomenclatura y formulación de hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ácidos y aminas sencillos.

• Compuestos orgánicos de interés biológico: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

• Polímeros sintéticos y su relación con el medio ambiente.• Combustibles derivados del carbono e incidencia en el medio

ambiente. Efecto invernadero.• Acciones para un desarrollo sostenible.

Procedimientos • Escribir las fórmulas moleculares semidesarrolladas de hidrocarburos.

• Escribir y ajustar las ecuaciones químicas que representan las reacciones de combustión de hidrocarburos.

• Conocer las características y aplicaciones de compuestos orgánicos de uso cotidiano.

•

Actitudes • Valorar la importancia de los compuestos de carbono tanto en los seres vivos como en los materiales de uso cotidiano.

• Reconocer la necesidad del reciclado y descomposición de algunos plásticos.

• Favorecer las acciones necesarias para llevar a cabo un desarrollo sostenible.

• Reconocer la importancia de tener conocimientos científicos para afrontar los problemas ambientales de nuestro planeta.


1. Conocer las características básicas de los compuestos del carbono.2. Saber formular y nombrar hidrocarburos, alcoholes, cetonas, ácidos y aminas sencillos.


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3. Conocer las características y aplicaciones de compuestos orgánicos de uso cotidiano.4. Reconocer los compuestos de carbono de interés biológico.5. Explicar el uso de los diferentes combustibles derivados del carbono.6. Conocer los principales problemas ambientales globales.7. Conocer las acciones necesarias para llevar a cabo un desarrollo sostenible.8.Saber realizar un trabajo de investigación utilizando distintas fuentes de información.

UNIDAD 4. EL MOVIMIENTO

CONTENIDOSConceptos • Sistema de referencia.

• Carácter relativo del movimiento.• Conceptos básicos para describir el movimiento: trayectoria,

posición, desplazamiento.• Clasificación de los movimientos según su trayectoria.• Velocidad. Carácter vectorial.• Velocidad media e instantánea.• Aceleración. Carácter vectorial.• MRU. Características. Ley del movimiento.• Gráficas x-t, v-t en el MRU.• MRUA. Características. Ley del movimiento.• Gráficas x-t, v-t, a-t en el MRUA.• Movimiento de caída libre.• MCU. Características. Magnitudes angulares. Ley del movimiento.

Procedimientos • Representar e interpretar gráficas.• Resolver gráfica y analíticamente ejercicios de movimientos

rectilíneos, MRU y MRUA.• Resolver numéricamente ejercicios de MCU.• Realizar cambios de unidades.

Actitudes • Fomentar la observación y el análisis de los movimientos que se producen a nuestro alrededor.

• Apreciar la diferencia entre el significado científico y el significado coloquial que tienen algunos términos utilizados en el lenguaje cotidiano.

• Seguridad vial


1. Describir el movimiento y valorar la necesidad de los sistemas de referencia.2. Saber identificar los movimientos según sus características.


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3. Representar gráficas de los movimientos rectilíneos a partir de la tabla de datos correspondiente.4. Reconocer el tipo de movimiento a partir de las gráficas x-t y v-t.5. Aplicar y solucionar correctamente las ecuaciones correspondientes a cada movimiento en los

ejercicios planteados.6. Resolver cambios de unidades y expresar los resultados en unidades del SI.

UNIDAD 5. LAS FUERZAS

CONTENIDOSConceptos • Definición de fuerza.

• Unidad de fuerza en el SI.• Efectos dinámicos y estáticos de las fuerzas.• Fuerza: magnitud vectorial.• Leyes de Newton: principio de inercia, Principio de acción de

fuerzas, Principio de acción y reacción.• Las fuerzas y el movimiento.• La fuerza de rozamiento.

Procedimientos • Identificar los efectos de las fuerzas sobre los cuerpos.• Asociar el punto de aplicación de una fuerza con el origen del

vector que la representa.• Representar fuerzas a través de vectores.• Realizar operaciones de cálculo vectorial.• Resolver ejercicios aplicando la ecuación fundamental de la

dinámica, incluyendo la fuerza de rozamiento.

Actitudes • Favorecer la predisposición al planteamiento de interrogantes ante hechos de la vida cotidiana.

• Apreciar la importancia de las leyes de Newton para interpretar el movimiento de los cuerpos.


1. Definir el concepto de fuerza.2. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, tanto en reposo como en movimiento.3. Representar y calcular el módulo, la dirección y el sentido de la fuerza resultante de un sistema

de fuerzas sencillo. 4. Reconocer la inercia en situaciones cotidianas.5. Aplicar correctamente las leyes de Newton en la resolución de ejercicios y problemas.6. Interpretar los movimientos, atendiendo a las fuerzas que los producen.


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UNIDAD 6. FUERZAS GRAVITATORIAS

CONTENIDOSConceptos • Historia de la astronomía. Evolución desde las primeras teorías

hasta el universo actual.• Leyes de Kepler.• La ley de la gravitación universal.• Características de la fuerza gravitatoria.• La masa y el peso.• Los movimientos y la ley de la gravedad.• Cuerpos que caen. Cuerpos que ascienden.• El peso.

Procedimientos • Analizar y comparar el modelo geocéntrico y el modelo heliocéntrico del universo.

• Realizar un trabajo de investigación acerca de la evolución de la astronomía, la evolución de las teorías hasta el Universo actual.

Actitudes • Valorar las aportaciones de la ciencia para mejorar la calidad de vida.

• Reconocer la relación entre sociedad, tecnología y el avance que ha experimentado la ciencia.

• Valorar y respetar las opiniones de los demás aunque sean diferentes de las propias.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN1. Determinar, analizando la evolución de las teorías acerca de la posición de la Tierra en el

universo, algunos de los rasgos distintivos del trabajo científico.2. Utilizar la ley de la gravitación universal para calcular el peso de un objeto en la Tierra y en

otros cuerpos del Sistema Solar, por ejemplo, en la Luna.3. Conocer las características de la fuerza gravitatoria.4. Analizar las causas del movimiento de los cuerpos celestes alrededor del Sol y de los satélites

alrededor de los planetas.5. Relacionar el movimiento de los cuerpos cerca de la superficie terrestre con el MRUA.6. Conocer el «nuevo» Sistema Solar y explicar en qué consiste la teoría de la gran explosión.


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UNIDAD 7. FUERZAS EN FLUIDOS

CONTENIDOSConceptos • Principio de Arquímedes.

• Fuerza ascensional en un fluido.• Flotabilidad.• Concepto de presión.• Presión hidrostática.• Presión atmosférica.• La presión y la altura.• Presiones sobre líquidos.• Principio de Pascal

Procedimietos • Relacionar la presión en el interior de los fluidos con la densidad y la profundidad.

• Reflexionar sobre por qué los cuerpos flotan.• Realización de prácticas sencillas de laboratorio relacionadas con la

flotabilidad.• Resolver ejercicios aplicando el principio de Pascal y el principio de

Arquímedes.• Realizar cambios de unidades de presión.

Actitudes • Valorar la importancia de la estática de fluidos en nuestra vida cotidiana.

• Analizar con actitud interrogante los fenómenos que ocurren a nuestro alrededor cada día.

CRITERIOS DE EVALUACION

1. Explicar fenómenos sencillos relacionados con la presión.2. Conocer las distintas unidades de presión y realizar cambios entre ellas.3. Aplicar el principio de Arquímedes en la resolución de ejercicios.4. Discutir la posibilidad de que un cuerpo flote o se hunda al sumergirlo en otro.5. Enunciar el principio de Pascal y explicar las múltiples aplicaciones que derivan del mismo.6. Reconocer la relación existente entre la densidad y la profundidad con la presión en los líquidos.


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UNIDAD 8. TRABAJO, ENERGÍA Y CALOR

CONTENIDOSConceptos • Concepto de energía.

• Tipos de energía.• Energía mecánica.• Energía cinética y energía potencial.• Principio de conservación de la energía mecánica.• Trabajo mecánico. Unidades.• Fuentes de energía. Consumo de energía.• La temperatura de los cuerpos.• Equilibrio térmico.• Medida de temperatura: termómetros.• Calor y variación de temperatura: calor específico.• Calor y cambios de estado: calor latente.• Dilatación de los cuerpos.• Transmisión del calor: conducción, convección y radiación.

Procedimientos • Identificar la energía cinética y la energía potencial en diferentes situaciones.

• Reconocer el trabajo como una forma de intercambio de energía.• Resolver ejercicios de trabajo y conservación de la energía

mecánica.• Resolver ejercicios de aplicación de equilibrio térmico

Actitudes • Valorar la importancia de la energía en las actividades cotidianas.• Reconocer el trabajo científico en el aprovechamiento de las fuentes

de energía.• Tomar conciencia del alto consumo energético en los países

desarrollados.• Fomentar hábitos destinados al consumo responsable de energía.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN1. Reconocer la energía como una propiedad de los cuerpos, capaz de producir transformaciones.2. Aplicar el principio de conservación de la energía al análisis de algunos fenómenos cotidianos.3. Asimilar el concepto físico de trabajo.4. Diferenciar claramente esfuerzo y trabajo físico.5. Utilizar la teoría cinética para explicar la temperatura de los cuerpos.6. Explicar el calor como un proceso de transferencia de energía entre dos cuerpos.7. Plantear y resolver problemas utilizando los conceptos de calor específico y de calor latente.8. Enumerar y explicar los diferentes efectos del calor sobre los cuerpos.9. Enumerar y explicar los diferentes mecanismos de propagación del calor.


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UNIDAD 9. TRANSFERENCIA DE ENERGÍA: ONDAS

CONTENIDOSConceptos • Las ondas.

• Magnitudes características.• El sonido. • La luz.

Procedimientos• Observar la reflexión de la luz.• Reconocer los fenómenos del eco y de la reverberación como

reflexión del sonido.• Explicar fenómenos asociados a la reflexión, la refracción y la

dispersión de la luz.

Actitudes • Valorar de forma crítica la contaminación acústica e intentar paliarla en la medida de lo posible.

• Reconocer la importancia de los fenómenos ondulatorios en nuestra sociedad actual.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN1. Distinguir entre ondas transversales y longitudinales.2. Relacionar el sonido con sus cualidades. Diferenciar intensidad, tono y timbre.3. Relacionar la intensidad del sonido y la contaminación acústica. Investigar formas de paliar este

tipo de contaminación.4. Explicar el eco y la reverberación.5. Diferenciar y explicar la reflexión, la refracción y la dispersión de la luz.6. Reconocer la importancia de los fenómenos ondulatorios en nuestra sociedad actual.


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5.3. LOS MÉTODOS DE LA CIENCIA 2º DE ESO

«Los Métodos de la Ciencia» debe dar al alumnado la posibilidad de aprender contenidos científicos desde un punto de vista más global, integrando conocimientos de diferentes materias (Física y Química, Biología y Geología, Matemáticas o Tecnologías) y poniendo de manifiesto las relaciones existentes entre ellas, así como los aspectos metodológicos que comparten algunas.

Los contenidos fundamentales relacionados con el aprendizaje de ciertos procedimientos y el desarrollo de ciertas actitudes, que deben tenerse en cuenta a lo largo de todo el curso se recogen en los siguientes bloques.

Bloque 1. Contenidos relacionados con el aprendizaje de estrategias de investigación y desarrollo de la capacidad del alumnado para resolver problemas.

- Observación y recogida de datos.- Identificación y planteamiento del problema. Valoración de su interés.- Búsqueda y selección de de informaciones procedentes de fuentes de información diversas.- Tratamiento de datos.- Clasificación.- Elaboración de hipótesis.- Estrategias y diseños experimentales para contrastarlas.- Realización de experiencias. Recogida de datos.- Análisis de datos y obtención de conclusiones.- Comunicación de resultados y reformulación de hipótesis si fuese necesario.

Bloque 2. Contenidos relacionados con la adquisición de destrezas técnicas.- Manejo de instrumentos de medida y aparatos diversos.- Construcción de instrumentos y aparatos sencillos.- Utilización de técnicas básicas de campo y de laboratorio.- Conocimiento de las normas para conservación de material, así como de las normas de seguridad para utilizarlo.

Bloque 3. Contenidos relacionados con la naturaleza y elaboración de la ciencia.- Evolución de los conocimientos científicos y tecnológicos a lo largo de la historia.- Relaciones ciencia-técnica-sociedad: Implicaciones sociales del desarrollo de los conocimientos científicos y tecnológicos.

Bloque 4. Contenidos relacionados con el desarrollo de actitudes que favorecen la investigación y resolución de problemas.

- Planteamiento de situaciones y problemas que animen al alumnado a interesarse y mostrar curiosidad por el mundo que lo rodea.- Valoración de la creatividad y el uso de la imaginación como elemento importante en el desarrollo de la ciencia y la tecnología.- Fomento de la confianza en sí mismo, como elemento importante para hacerse una opinión propia y defenderla con argumentos científicos.- Valoración de la importancia que tiene la constancia y la tenacidad para resolver problemas en ciencias.- Fomento de la actitud crítica del alumnado, entendida como capacidad para seleccionar, escoger y decidir razonadamente.


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Bloque 5. Contenidos relacionados con el desarrollo de actitudes relativas al carácter social del conocimiento.

- Reparto de tareas y responsabilidades dentro del equipo de trabajo.- Cooperación en la realización de las tareas asignadas.- Discusión de soluciones, respetando las opiniones de los demás pero defendiendo las propias con argumentos científicos.- Evaluación de los resultados obtenidos y de los procesos que han levado a conseguirlos- Comunicación de las conclusiones.

Experiencias organizadas por unidades TIEMPO ESTIMADO

Unidad 1: Cómo se trabaja en un laboratorio 1ª Evaluación / 8 h

Normas específicas del laboratorio.Material básico de laboratorio.Etiquetado de productos químicos. Pictogramas de peligrosidad.Unidad 2: El método científico 1ª Evaluación /

8 hIdentificar las etapas básicas del método científico Realizar pequeñas investigaciones utilizando el método científicoUnidad 3: Sólidos, líquidos y gases 1ª, 2ª Ev.

16 hDeterminación experimental de la densidad de sólidos y líquidos.Determinación de la presión que ejercen ellos mismos sobre el suelo.Comprobación experimental del principio de Arquímedes.Comprobación experimental de objetos que flotan y objetos que no.Presión hidrostática y Vasos comunicantesEstudiar la tensión superficial del aguaComprobar el fenómeno de capilaridad en las plantasLeyes de los gasesCambios de estadoConstrucción de un pluviómetroUnidad 4: Mezclas 2ª Evaluación /

14 hPreparación de una disoluciónDistinguir entre mezclas homogéneas y heterogéneasAnálisis del comportamiento de una mezcla curiosa: agua y harina de maizCapacidad absorbente de un pañalComprobación experimental del fenómeno de ósmosisEstudio de propiedades coligativas de las disoluciones: descenso crioscópico y ascenso ebulloscópico.Técnicas de separación de sustancias: filtración, decantación, cromatografía, cristalización, destilación, imantación.Unidad 5: Ácidos y bases 3ª Evaluación /

8 hMedida del pH de sustancias cotidianas.


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Preparación de indicadores ácido- base a base de pigmentos vegetales.Reacciones ácido/ base sencillas.Unidad 6: Reacciones químicas 3ª Evaluación

8 hDiferencias entre fenómenos físicos y fenómenos químicos.Comprobación experimental de la Ley de conservación de la masa.Reacciones de combustión. Influencia del oxígeno.Otras reacciones: de precipitación, de desplazamiento...Unidad 7: Seres vivos 3ª Evaluación /

8 hEstudio de las germinaciones de las semillas de judías,lentejas y garbanzos.Estudio de los factores de los que depende el crecimiento de una planta.Estudio de la influencia del medio en la oxidación de un trozo de manzana.Efecto invernadero

5.4. FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

TEMARIO CORRESPONDENCIA CON EL LIBRO

TIEMPO ESTIMADO

1ª EVALUACIÓN

Magnitudes y unidades. Cálculo vectorial. Apuntes 7 horas

Movimiento Tema 8 8 horasEstudio de algunos

movimientosTema 9 16 horas

Dinámica Temas 10 y 11 16 horas2ª EVALUACIÓN

La energía y su transferencia Temas 12 Y 13 12 horasElectricidad

Tema 148 horas

Formulación y nomenclatura de Química Inorgánica Anexo

8 horas

Teoría atómico molecular de la materia Tema 1, 2 y 3 16 horas

3ª EVALUACIÓN

El átomo y sus enlaces Tema 4 y 512 horas

Estudio de las transformaciones Químicas Tema 6 12 horas

Química del carbono Tema 7 8 horas

UNIDAD 1. MAGNITUDES, UNIDADES. CÁLCULO VECTORIAL.


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ContenidosConceptos

1. Magnitudes físicas y su medida.2. Sistema internacional de unidades.3. Cambios de unidades.4. Análisis dimensional.5. Magnitudes escalares y vectoriales.6. Componentes de un vector.7. Operaciones con vectores.8. Vector unitario.9. Componentes de un vector.10.Producto escalar.

Procedimientos• Saber realizar cambios de unidades utilizando factores de conversión.• Realizar la ecuación de dimensiones de una magnitud y deducir sus unidades en el S.I.• Saber realizar operaciones básicas con vectores.

Actitudes

• Manifestación del interés por la vida de los científicos y científicas.• Aproximación del conocimiento científico a las situaciones de la vida real.

Criterios de evaluación1. Realizar con destreza cambios de unidades.2. Realizar la ecuación de dimensiones de una magnitud y deducir sus unidades en el S.I.3. Diferenciar entre magnitudes escalares y vectoriales.4. Conocer los elementos de un vector y saber operar con ellos (suma de vectores,

multiplicación de un vector por un escalar, descomposición de vector en sus componentes, producto escalar, vector unitario).

UNIDAD 2. MOVIMIENTO

ContenidosConceptos

1. Concepto de movimiento. Sistemas de referencia.2. Trayectoria, posición y desplazamiento.3. Velocidad media y velocidad instantánea.4. Aceleración media y aceleración instantánea.5. Componentes extrínsecas e intrínsecas de la aceleración.

Procedimientos•• Análisis e interpretación de gráficos y tablas.• Observación y análisis de movimientos que se producen en la vida cotidiana.• Utilización del método científico en todas las observaciones que realicemos.


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Actitudes• Potenciación del trabajo individual y en equipo.• Aproximación del conocimiento científico a las situaciones de la vida real.

Criterios de evaluación1. Realizar con destreza cambios de unidades.2. Diferencia entre espacio recorrido y vector desplazamiento.3. Reconocer los conceptos de velocidad (magnitud vectorial) y de rapidez o celeridad

(magnitud escalar), también denominado “valor medio de la velocidad”.4. Obtener el vector velocidad instantánea por derivada respecto al tiempo del vector de

posición.5. Obtener el vector aceleración instantánea por derivada respecto al tiempo del vector

velocidad.6. Diferenciar las magnitudes medias de las instantáneas.7. Conocer las componentes intrínsecas de la aceleración.8. Clasificar movimientos en función de las componentes intrínsecas de la aceleración.

UNIDAD 3. ESTUDIO DE LOS MOVIMIENTOS

ContenidosConceptos

1. Movimiento rectilíneo uniforme.2. Movimientos rectilíneo con aceleración constante.3. Composición de movimientos:

a) de dos movimientos rectilíneos uniformes perpendiculares.b) Movimiento parabólico.

4. Movimiento circular:a) uniforme.b) Uniformemente acelerado.

Procedimientos• Experiencia práctica: cálculo de la aceleración de un móvil.• Utilización de las ecuaciones del movimiento rectilíneo uniforme y del movimiento

rectilíneo uniformemente acelerado para determinar la posición, la velocidad y la aceleración de un móvil.

• Análisis del movimiento parabólico, descomponiéndolo en dos movimientos rectilíneos, uno uniforme y el otro perpendicular al primero y uniformemente acelerado.

• Utilización del método científico en todas las observaciones realizadas.

Actitudes• Potenciación del trabajo individual y en grupo.• Aproximación de los distintos tipos de movimientos a la vida real.• Disposición a una interpretación científica de los fenómenos observables que ocurren a

nuestro alrededor.• Interés en la biografía de los científicos y científicas.• Relacionar los conceptos estudiados en la unidad con temas sobre seguridad vial.


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Criterios de evaluación1. Saber calcular las ecuaciones del movimiento de un móvil así como la ecuación de la

trayectoria.2. Resolver problemas relacionados con MRU, MRUA, composición de dos MRU

perpendiculares, movimiento parabólico, MCU y MCUA.3. Representar e interpretar las gráficas del MRU y del MRUA.4. Expresar las magnitudes relacionadas con la cinemática en las unidades correctas.

UNIDAD 4. DINÁMICA

Contenidos

Conceptos1. Naturaleza de las fuerzas2. Fuerza resultante de un sistema3. Fuerzas y movimiento. Leyes de Newton4. Impulso mecánico y momento lineal (o cantidad de movimiento).5. Principio de conservación del momento lineal.6. Aplicaciones de las leyes de Newton.

a) Fuerza normalb) Fuerza de rozamientoc) Dinámica de un sistema de cuerpos enlazados. Máquina de Atwoodd) Dinámica del movimiento circular. Fuerza centrípeta o normal

7. Las fuerzas fundamentales en la naturaleza8. Fuerzas gravitatorias

a) Ley de gravitación universalb) Campo gravitatorio. Líneas de fuerzac) Intensidad de campo gravitatoriod) Peso de los cuerpos

3. Fuerzas eléctricasa) Fenómenos de electrizaciónb) Ley de Coulombc) Campo eléctrico. Líneas de fuerzad) Intensidad de campo eléctrico

4.. Fuerzas magnéticasa) Campo magnético. Líneas de fuerza o inducción magnéticab) Intensidad de campo magnéticoc) Fuerza de un campo magnético sobre una carga móvil

Procedimientos• Realización de dibujos esquemáticos donde se expongan todas las fuerzas que actúan sobre

un cuerpo.• Resolución de actividades y ejercicios numéricos.• Representación e interpretación de gráficos y tablas. • Reflexión sobre las fuerzas que actúan en la naturaleza.• Representación gráfica de fuerzas e intensidades de campo.


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• Prácticas de laboratorio: Fenómenos de inducción electromagnética (Experiencia de Oersted) y Generación de una corriente eléctrica inducida (experiencias de Faraday).

Actitudes• Consideración de la variación histórica respecto a los distintos tipos de fuerza que actúan

en la naturaleza.• Consideración de la variación histórica del concepto de fuerzas a distancia.• Manifestación del interés sobre la biografía de los científicos y científicas.• Valoración positiva de las medidas experimentales en el laboratorio.

Criterios de evaluación1. Utilización de unidades adecuadas en la medida de las fuerzas .2. Saber calcular la fuerza resultante en una composición de fuerzas de dirección y sentido

cualesquiera.3. Saber dibujar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.4. Resolución de ejercicios de aplicación de las leyes de Newton a un sistema.5. Aplicación de ejercicios de dinámica de un sistema de cuerpos enlazados.6. Aplicación de ejercicios de dinámica del movimiento circular a una partícula.7. Conocimiento del principio de conservación del momento lineal y su aplicación a sistemas

aislados.8. Cálculo de fuerzas y campos gravitatorios, eléctricos y magnéticos debidos a una sola causa.

UNIDAD 5. LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA

Contenidos

Conceptos1. La energía y los cambios. Primera ley de la termodinámica.2. Trabajo mecánico

a) Concepto. Trabajo motor, trabajo nulo y trabajo resistente. b) Interpretación gráfica del trabajoc) Trabajo de la fuerza resultanted) Trabajo de una fuerza variable

3. Potencia y rendimiento.4. Energía. Distintos tipos de energía.

a) Energía cinéticab) Energía potencial gravitatoria y elásticac) Principio de conservación de la energía mecánicad) Conservación de la energía con fuerzas no conservativas.

5. Calor.6. Equilibrio térmico7. Primer principio de la termodinámica.

Procedimientos• Aproximación de los conceptos a situaciones de la vida real.• Tratamiento de la información cumplimentando tablas numéricas e interpretando gráficas.


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• Realización de actividades que impliquen atención y razonamiento lógico.• Resolución de problemas numéricos.

Actitudes• Valoración de la energía en el desarrollo tecnológico.• Interés por relacionar los contenidos estudiados con los fenómenos producidos a nuestro

alrededor.• Valoración de la energía térmica en nuestras actividades cotidianas y de su repercusión

sobre la calidad de vida y el progreso económico.• Toma de conciencia de la limitación de los recursos energéticos actuales.

Criterios de evaluación

1. Reconocer cuáles son los cambios en la energía que se producen en los cuerpos.2. Diferenciar el concepto de trabajo desde el punto de vista físico del término utilizado en el

lenguaje coloquial (diferenciar entre trabajo físico y esfuerzo)3. Explicar el concepto de rendimiento y energía consumida pero no aprovechada.4. Realización de ejercicios de aplicación del principio de conservación de la energía.5. Interpretar gráficas relacionadas con el calentamiento o enfriamiento de una sustancia.6. Resolver problemas numéricos en los que tiene lugar un equilibrio térmico.7. Calcular de manera cuantitativa los efectos del calor: dilatación de cuerpos, cambios de

estado o aumento de temperatura.8. Aplicar correctamente el primer principio de la termodinámica.9. Utilizar correctamente el convenio de signos para el calor absorbido (Q > 0) y para el calor

cedido (Q < 0) por un sistema termodinámico, así como para el trabajo realizado sobre el sistema (W < 0), o el trabajo realizado por él (W > 0).

UNIDAD 6. ELECTRICIDAD

Contenidos

Conceptos1. Concepto de corriente eléctrica

a) Intensidad de corrienteb) Circuito eléctrico

2. Ley de Ohm3. Resistencia eléctrica. Resistividad4. Asociación de resistencias5. Energía y potencia de una corriente eléctrica. Efecto Joule6. Generadores y receptores eléctricos.7. Ley de Ohm generalizada

Procedimientos• Aproximación de los fenómenos eléctricos a la vida real.• Resolución de actividades y ejercicios numéricos.• Representación de gráficos e interpretación de tablas de valores.• Realización de montajes de diversos circuitos eléctricos.


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Actitudes• Aceptar y respetar las normas de seguridad en el uso de los aparatos eléctricos.• Realizar con rigor y limpieza los trabajos experimentales.• Valorar la importancia de la electricidad en el desarrollo de la humanidad.• Reconocer la influencia de la electricidad en el desarrollo industrial y tecnológico así como

en la calidad de vida de las sociedades contemporáneas.

Criterios de evaluación1. Aplicación correcta de la ley de Ohm a montajes de circuitos con resistencias en serie y en

derivación así como en montajes mixtos2. Cálculo correcto del gasto de un determinado aparato en un circuito en un determinado

intervalo de tiempo.3. Cálculo de la caída de potencial entre los bornes de cualquier aparato en un circuito

determinado.


Contenidos

Conceptos

1. Fórmula de una sustancia2. Número de oxidación de los elementos3. Fórmula de los elementos puros4. Hidruros5. Ácidos hidrácidos6. Óxidos7. Peróxidos8. Hidróxidos 9. Oxoácidos10. Sales ternarias11. Sales ácidas

Procedimientos

• Observación de que todas las sustancias libres son eléctricamente neutras.• Observar que las cargas negativas aportadas por los aniones en un compuesto, coincide con

el de las cargas positivas de los cationes por lo que todas las sustancias son neutras.• Lectura de las etiquetas de sustancias químicas domésticas. • Formulación de sustancias químicas cotidianas reconociendo si se trata de elementos o

compuestos.• Se indicarán las tres nomenclaturas oficiales; en primer lugar se indicará la tradicional, en

segundo lugar la funcional y por último, la sistemática.

Actitudes• Estudiar críticamente el efecto de los productos químicos sobre la salud, la calidad de vida,

el patrimonio artístico y el medio ambiente.


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1. Formulación de todo tipo de hidruros, hidróxidos, óxidos y ácidos hidrácidos2. Formulación de los ácidos oxoácidos más importantes: carbónico, silícico, ortosilícico,

nítrico, fosfórico, sulfúrico, sulfuroso, perclórico, clórico, cloroso, hipocloroso, crómico, dicrómico, mangánico y permangánico

3. Formulación de las sales (incluidas las amónicas) derivadas de los ácidos reseñados anteriormente.

UNIDAD 8. TEORÍA ATÓMICO -MOLECULAR DE LA MATERIA

Contenidos

Conceptos1. Leyes ponderales de la materia (ley de Lavoisier, ley de Proust, ley de Dalton).2. Interpretación de las leyes ponderales. Teoría atómica de Dalton.3. Leyes volumétricas de la materia (Ley de Gay-Lussac).4. Interpretación de las leyes volumétricas. Hipótesis de Avogadro.5. Teoría atómico-molecular.6. El mol como unidad de medida.7. Fórmula empírica y fórmula molecular. Obtención a partir de la composición centesimal

de las sustancias.8. La teoría cinética de la materia.9. Leyes generales que explican el comportamiento de los gases.10.Leyes que rigen el comportamiento de las mezclas de gases.11.Características de una disolución y de las sustancias que la integran.12.Modos de expresar la concentración de una disolución.

Procedimientos• Manejar con soltura el concepto de mol para calcular cantidades de sustancia.• Destreza en la utilización de modelos teóricos para explicar hechos experimentales.• Interpretación de gráficas.• Deducción de leyes matemáticas a partir de representaciones gráficas.• Realización de ejercicios numéricos de aplicación de las leyes de los gases.• Capacidad para adaptar leyes generales a situaciones particulares.• Soltura en el cambio de unidades de las magnitudes que caracterizan los gases.• Destreza en la utilización del material de laboratorio adecuado para preparar disoluciones.

Actitudes• Valorar la importancia del método científico para el avance de la ciencia.• Apreciar el orden, la limpieza y el trabajo riguroso en el laboratorio.• Aprender a manejar material delicado y preciso como el que se requiere para preparar

disoluciones.


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Criterios de evaluación1. Definir e interpretar las leyes ponderales.2. Conocer la teoría atómica de Dalton e interpretar, sobre su base, la composición de la

materia.3. Definir e interpretar las leyes volumétricas.4. Determinar la cantidad de una sustancia en mol y relacionarla con el número de partículas

de los elementos que integran su fórmula.5. Obtener la composición centesimal de un compuesto.6. Hallar la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto a partir de datos

analíticos (composición centesimal).7. Conocer los postulados de la teoría cinética e interpretar, en base a ella, las características

de los estados de la materia.8. Conocer las leyes experimentales que rigen las transformaciones de los gases.9. Interpretar gráficas P-V, V-T y P-T .10.Interpretar las leyes experimentales de los gases sobre la base de la teoría cinética.11.Resolver problemas numéricos que se refieran a cualquier transformación que experimente

un gas, utilizando ecuaciones generales.12.Calcular la masa de un gas a partir de la medición de otras propiedades como el volumen

del recipiente, la temperatura a la que se encuentra y la presión que ejerce.13.Relacionar algunas propiedades de un gas, como su densidad o su masa molar, con otras

medidas físicas (P, V o T).14.Hacer cálculos relativos a una mezcla de gases (presión que ejerce uno de los

componentes, proporción de ese componente, etc.).15.Aplicar correctamente las fórmulas para calcular la concentración de una disolución en sus

distintas unidades.16.Distinguir entre densidad de una disolución y concentración del soluto expresado en

unidades de masa/volumen.17.Expresar la concentración de una misma disolución en distintas unidades. Transformar las

unidades de concentración.18.Preparar una determinada cantidad de disolución de concentración establecida a partir de

un producto comercial.•

UNIDAD 9. LOS ÁTOMOS Y SUS ENLACES

Contenidos

Conceptos1. Naturaleza eléctrica de la materia:

a) Rayos catódicos. El electrónb) Rayos anódicos o canales. El protón

2. Conceptos:a) Número atómico y número másicob) Masa atómicac) Isótopos


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d) Iones3. Modelos atómicos

a) Teoría de Thomsonb) Teoría de Rutherfordc) Espectros atómicos de emisiónd) Teoría cuántica de Plancke) Efecto fotoeléctricof) Limitaciones de la teoría de Rutherfordg) Postulados de Bohr. Limitacionesh) Correcciones de Sommerfeld y Zeeman. Números cuánticosi) Modelo mecano-cuántico del átomo. Orbital atómico

4. Configuración electrónica de los átomos5. Clasificación periódica de los elementos6. Propiedades periódicas de los elementos7. Concepto de enlace químico8. Enlace iónico9. Enlace covalente10.Enlace metálico11.Fuerzas intermoleculares

a) Fuerzas de Van der Waalsb) Enlace de hidrógeno

Procedimientos• Recopilación de información sobre los diversos modelos atómicos.• Identificación de procesos que manifiesten la naturaleza eléctrica de la materia.• Analizar las propiedades de una sustancia para determinar el tipo de enlace y predecir otra

serie de propiedades que puede presentar.

Actitudes• Valorar el cambio y la adaptación temporal de las teorías o modelos científicos• Acercarse a la vida de los científicos y científicas con la lectura de sus biografías


1. Elaborar un esquema del átomo según el modelo de Thomson, de Rutherford, de Bohr y de Schrödinger.

2. Conocer el significado de número másico y número atómico y saber calcular las partículas fundamentales a partir de átomos e iones y viceversa.

3. Comprender el significado de isótopos.4. Interpretar cada uno de los números cuánticos que definen el estado de un electrón en un

átomo.5. Obtener la configuración electrónica de un elemento.6. Identificar la posición de un elemento en el sistema periódico a partir de la configuración

electrónica de su capa de valencia, y viceversa.


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7. Definir las propiedades periódicas y predecir su valor en los distintos elementos del sistema periódico.

8. Asignar (u ordenar) de forma razonada el valor de una propiedad periódica a un conjunto concreto de elementos químicos. Analizar el tipo de enlace que se da cuando se combinan unos átomos determinados y, en su caso, predecir la fórmula del compuesto que se obtiene.

9. Utilizar la regla del octeto para establecer los enlaces que se establecen entre los átomos de una sustancia.

10.Asignar propiedades a una serie de sustancias en función del tipo de enlace que se da entre sus átomos, iones o moléculas.

11.Diferenciar entre fuerza intermolecular de orientación y enlace de hidrógeno.

UNIDAD 10. ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

Contenidos

Conceptos1. Reacción química. 2. Ecuación química

a) Ajuste de una ecuación químicab) Significados cuantitativos de una ecuación química

3. Tipos de reacciones químicasa) Reacciones de síntesisb) Reacciones de descomposiciónc) Reacciones de desplazamientod) Reacciones de doble desplazamiento

4. Cálculos estequiométricosa) Con masasb) Con volúmenes de gasesc) Con reactivos en disoluciónd) Con reactivo limitante

5. El rendimiento en las reacciones químicas6. Obtención industrial de compuestos químicos de gran interés.

Procedimientos• Realización de reacciones químicas entre sustancias en disolución.• Resolución de ejercicios de aplicación.• Aplicación de la metodología científica.

Actitudes• Valorar la importancia de la Química en muchas actividades cotidianas.• Realizar actividades experimentales con orden, pulcritud y limpieza.• Observación de la procedencia química de las fuentes de energía.

Criterios de evaluación1. Ajustar correctamente las reacciones químicas (excepto las redox).


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2. Predecir factores o condiciones que modifiquen la velocidad a la que se produce una reacción química concreta.

3. Hacer balances de materia y energía en una reacción química, cualquiera que sea el estado en que se encuentren las sustancias (sólidos, líquidos, gases o sustancias en disolución).

4. Hacer cálculos estequiométricos de reacciones en las que intervengan reactivos con un cierto grado de pureza y con un rendimiento inferior al 100 %.

5. Realizar cálculos estequiométricos en procesos con un reactivo limitante.6. Completar un proceso conociendo el tipo de reacción que se produce.7. Identificar el tipo de reacción que tiene lugar en un proceso del entorno próximo del

alumno. Por ejemplo, procesos ácido-base (empleo de antiácidos o productos de limpieza) o procesos de combustión.

UNIDAD 11. QUÍMICA DEL CARBONO

ContenidosConceptos

1. Orígenes de la química orgánica. Superación del vitalismo.2. Enlaces que forma el carbono.2. Alcanos. Fórmula general y nomenclatura.3. Alquenos. Fórmula general y nomenclatura.4.Alquinos. Fórmula general y nomenclatura.5. Hidrocarburos cíclicos:

a) Alifáticos. Fórmula general y nomenclatura.b) Aromáticos. Fórmula general y nomenclatura.

6. Alcoholes. Grupo funcional y nomenclatura.7. Éteres. Grupo funcional y nomenclatura.7. Aldehídos. Grupo funcional y nomenclatura.8. Cetonas Grupo funcional y nomenclatura.9. Ácidos carboxílicos. Grupo funcional y nomenclatura.10. Ésteres. Grupo funcional y nomenclatura.11. Aminas. Grupo funcional y nomenclatura.12. Amidas. Grupo funcional y nomenclatura.13. Utilización de los compuestos del carbono: insdustria farmaceútica, combustibles,

polímeros sintéicos etc.

Procedimientos• Resolución de ejercicios de formulación.• Utilización de modelos moleculares de bolas y varillas.

Actitudes• Analizar las reacciones orgánicas en nuestro entorno.• Valorar los compuestos químicos orgánicos que usamos diariamente.

Criterios de evaluación1. Identificar los grupos funcionales presentes en un compuesto orgánico.


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2. Formular y nombrar compuestos con un grupo funcional, siguiendo las normas de la IUPAC.

3. Analizar las consecuencias medioambientales de la reacción de combustión de los compuestos orgánicos.

5.5. FÍSICA 2º BACHILLERATO

TEMARIO LIBRO TIEMPO ESTIMADO

1ª EVALUACIÓN

Unidad 1. LA INTERACCIÓN GRAVITATORIA 16 horas

Unidad 2. EL CAMPO GRAVITATORIO 16 horas

Unidad 3. EL CAMPO ELÉCTRICO 16 horas

2ª EVALUACIÓN

Unidad 4. ELECTROMAGNETISMO. EL CAMPO MAGNÉTICO 16 horas

Unidad 5. INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA. 8 horas

Unidad 6. MOVIMIENTOS VIBRATORIOS. MOVIMIENTO ARMÓNICO SIMPLE. 8 horas

Unidad 7. MOVIMIENTO ONDULATORIO. 12 horas

3ª EVALUACIÓN

Unidad 8.LA LUZ Y LAS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS. ÓPTICA GEOMÉTRICA. 10 horas

Unidad 9. ELEMENTOS DE FÍSICA CUÁNTICA. 10 horas

Unidad 10. FÍSICA NUCLEAR. 10 horas

Unidad 1: LA INTERACCIÓN GRAVITATORIA

Contenidos

Conceptos• Introducción a los orígenes de la Teoría de la Gravitación.• Desde el modelo geocéntrico hasta Kepler.• Desarrollo de la Teoría de la Gravitación. Desde las leyes de Kepler hasta la Ley de Newton.• Descripción energética de la interacción gravitatoria.• Energía potencial gravitatoria.• Energía potencial elástica.• Conservación de la energía mecánica.

Procedimientos

• Comprobación de las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.


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• Utilización de los distintos conceptos que describen la interacción gravitatoria a casos de interés como son: la determinación de masas de cuerpos celestes, el estudio de los movimientos de planetas y satélites, etc.

• Aplicación del método científico al desarrollo teórico de la Teoría de la Gravitación.• Aplicación del Principio de Conservación de la Energía Mecánica en la resolución de

problemas donde intervengan fuerzas conservativas.

Actitudes

• Valoración de la importancia histórica de aquellas teorías que supusieron un cambio en la interpretación de la Naturaleza y poner de manifiesto las razones que llevaron a su aceptación, así como las presiones que, por razones extracientíficas, se originaron en su desarrollo.

• Apreciación de la importancia de la Teoría de la Gravitación como sustituta de las teorías escolásticas sobre el papel y la naturaleza de la Tierra dentro del Universo.

• Valoración de las repercusiones en la sociedad a partir de la utilización de la mecánica newtoniana en la tecnología.


1. Identificar las características del conocimiento científico con el desarrollo de la Ley de la Gravitación Universal, considerando este desarrollo como un modelo de investigación

2. Comprender el carácter universal de la Ley de la Gravitación y su validez en la explicación de los fenómenos naturales

3. Desarrollar una actitud crítica ante las formulaciones científicas, reconociendo tanto su carácter provisional como su contribución al avance de la humanidad.

4. Aplicar correctamente las Leyes de Kepler en la resolución de problemas que versen sobre el movimiento de un planeta.

5. Definir conceptos como fuerza conservativa, energía potencial, energía mecánica, etc. y aplicarlos en el análisis energético de situaciones mecánicas.

Unidad 2: EL CAMPO GRAVITATORIO

Contenidos

Conceptos• Bases conceptuales para el estudio de las interacciones a distancia.• El campo gravitatorio.• Magnitudes físicas que caracterizan el campo gravitatorio.• Aplicación del modelo newtoniano del mundo al movimiento de satélites y de planetas.• Otras consecuencias de la Teoría de la Gravitación.

Procedimientos• Determinación de la variación del valor de la gravedad a medida que nos alejamos de la

superficie de la Tierra, evaluando el error relativo que se comete al tomar el valor normal 9,8 m/s2 para grandes alturas.

• Montaje de dispositivos experimentales, como un péndulo simple, que permitan determinar, en un lugar determinado, el valor de la gravedad.


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• Aplicación de la Ley de la Gravitación en la resolución de problemas referentes a los planetas sobre velocidad orbital, periodo de revolución, energía orbital, etc.

Actitudes• Valoración de la importancia del estudio que ha hecho el hombre sobre el movimiento de los

planetas desde las civilizaciones antiguas hasta Newton para explicar las regularidades observadas en el firmamento.

• Comprensión del esfuerzo tecnológico, científico y económico realizado por el ser humano en las últimas décadas para conocer mejor el Universo, enviando al exterior satélites artificiales y naves espaciales.

• Valoración de la información que envían los laboratorios espaciales montados por el ser humano para formarnos una idea propia, que permita expresarnos críticamente sobre problemas actuales relacionados con el mundo exterior.


1. Utilizar el concepto de campo para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia.

2. Definir términos como: intensidad de campo, potencial, velocidad de escape de un cohete, energía asociada a la órbita de un satélite, etc. y aplicarlos correctamente en la resolución de ejercicios que versen sobre esos conceptos.

3. Determinar la masa de un planeta cuando se conoce el movimiento de algún satélite suyo.4. Calcular el campo creado por distintas masas y comprobar cómo varía dicho campo en

función de la distancia.5. Comprender la necesidad de introducir la notación vectorial para definir y determinar el

campo gravitatorio.6. Reconocer la existencia de movimientos naturales que se caracterizan por ser periódicos,

en especial los referentes a los planetas, y saber determinar el periodo de dichos movimientos.

7. !"Comprender que cada órbita de un planeta lleva asociada una energía determinada que permanece constante mientras la órbita sea estable.

Unidad 3: EL CAMPO ELECTROSTÁTICO

Contenidos

Conceptos

• Propiedades de las cargas eléctricas.• Interacción electrostática. Ley de Coulomb.• Fuerza sobre una carga puntual ejercida por un sistema de cargas puntuales. Principio de

Superposición.• Campo eléctrico.• Intensidad del campo eléctrico.• !"Líneas del campo eléctrico.• Potencial del campo eléctrico.• Relación entre la intensidad y el potencial de un campo eléctrico.• !"Teorema de Gauss. Aplicaciones.


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Procedimientos

• Descripción gráfica y analítica de campos eléctricos sencillos, producidos por distribuciones discretas de carga.

• Elaboración de diagramas vectoriales y representaciones gráficas de líneas de campo y de superficies equipotenciales, para interacciones sencillas entre cargas eléctricas estáticas.

• Explicación del fenómeno de la electrización de los cuerpos a partir de hechos experimentales.

• !"Reconocimiento experimental de la existencia de dos tipos de carga eléctrica, deduciendo las acciones mutuas entre ellas.

• Interpretación del fenómeno de inducción eléctrica que nos ayude en la explicación de los fenómenos asociados al electroscopio, péndulo eléctrico, etc.

• Identificación de las propiedades del vector intensidad de campo para dibujarlo en un punto donde se conoce la línea de campo y viceversa.

Actitudes• Reconocimiento de las dificultades del trabajo de un científico como Coulomb en una época

en la que se tenía una idea muy pobre sobre la electricidad; valoración de sus habilidades de experimentador en la utilización de aparatos rudimentarios; y reconocimiento de la evolución que ha experimentado la investigación científica, comparando los medios de Coulomb con los usados por Millikan 125 años más tarde.

• Valoración de la importancia de la notación vectorial para expresar correctamente tanto las fuerzas eléctricas como la intensidad de campo.

• Respeto por las normas de seguridad en la utilización de los aparatos eléctricos.


1. Definir conceptos como intensidad de campo, potencial y flujo de líneas de campo y aplicarlos correctamente en la interpretación de fenómenos naturales basados en la interacción de cargas eléctricas.

2. Aplicar la Ley de Coulomb para determinar la fuerza de interacción sobre una carga dada, en presencia de otras cargas puntuales.

3. Explicar cómo puede cargarse un objeto por contacto y por inducción. Describir cualitativamente cómo se distribuyen las cargas sobre un conductor cuando está situado en un campo eléctrico.

4. Explicar qué información puede obtenerse de un diagrama vectorial sobre un campo eléctrico.

5. Explicar cómo se dibujan las líneas de campo y decir cómo se comportan dichas líneas en presencia de cuerpos electrizados.

6. Calcular la diferencia de potencial entre dos puntos dados en un campo eléctrico uniforme, relacionar la variación del potencial con la intensidad de campo y dibujar las superficies equipotenciales en situaciones sencillas.

7. Explicar lo que significa el potencial absoluto en un punto y determinar su valor a una distancia definida de una carga puntual. Hallar el potencial absoluto producido por una distribución de varias cargas puntuales.


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8. Identificar el carácter vectorial de las interacciones entre cargas puntuales y aplicar el Principio de Superposición para sumar fuerzas y campos en la resolución de problemas en dos dimensiones.

9. !"Determinar el valor del campo eléctrico en distribuciones de cargas puntuales.10.Utilizar correctamente los diagramas de líneas de campo para dar una interpretación

gráfica de la intensidad del campo eléctrico.11.Reconocer la validez del Principio de Conservación de la Carga Eléctrica y utilizarlo en la

explicación de los fenómenos electrostáticos.

Unidad 4: ELECTROMAGNETISMO. EL CAMPO MAGNÉTICO

Contenidos

Conceptos• Propiedades generales de los imanes.• Desarrollo del electromagnetismo.• Explicación del magnetismo natural.• Campo magnético.• Fuentes del campo magnético. Creación de campos magnéticos por cargas en movimiento.• Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos. Ley de Lorentz.• Fuerza magnética sobre corrientes eléctricas.• Fuerzas entre corrientes paralelas. Definición de amperio.• Analogías y diferencias entre los campos conservativos.• Analogías y diferencias entre la Ley Biot y la Ley de Coulomb.• Ley de Ampère.

Procedimientos• Representación gráfica, utilizando las líneas de fuerza, de campos magnéticos corrientes,

indicando la situación de los polos magnéticos.• Determinación de las líneas de campo magnético en una región dada del espacio utilizando

una brújula.• Elaboración de diagramas vectoriales para la representación de fuerzas, campos magnéticos

y velocidades, indicando la relación que existe entre ellos en casos concretos.• Utilización de diagramas vectoriales para explicar las interacciones entre corrientes lineales

y cargas en movimiento.• Realización de informes sobre las aplicaciones del electromagnetismo, valorando sus

influencias en las condiciones de vida y las incidencias sobre el medio ambiente.

Actitudes• Valoración de la trascendencia del conocimiento generado por el electromagnetismo y de

sus aplicaciones tecnológicas en el progreso de la humanidad.• Sensibilización y compromiso en la utilización correcta de los distintos dispositivos

electromagnéticos utilizados en nuestro entorno.• Valoración de la importancia de la notación vectorial en la representación y en la

determinación de las distintas magnitudes que intervienen en los fenómenos electromagnéticos.



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1. Explicar las propiedades magnéticas de la materia utilizando los conceptos de dipolo magnético y dominio magnético.

2. Aplicar correctamente la Ley de Lorentz para interpretar y explicar las relaciones que existen entre el campo magnético, la fuerza que ejerce este campo sobre una carga móvil y la velocidad con que se mueve esta carga.

3. !"Formular la Ley de Biot para conductores rectilíneos y aplicarla adecuadamente en la resolución de problemas concretos.

4. Comprender la base teórica y el funcionamiento de un acelerador de partículas como el ciclotrón.

5. Determinar la fuerza magnética de un conductor rectilíneo colocado en un campo magnético conocido.

6. Explicar las características del movimiento de una espira en un campo magnético y su aplicación en la construcción de aparatos de medida como el amperímetro.

7. Explicar el significado de un dominio magnético y describir, utilizando este concepto, lo que le pasa a una sustancia ferromagnética cuando se imana o se desimana.

8. Describir cualitativa y cuantitativamente la trayectoria que sigue una partícula q con velocidad conocida, cuando se mueve perpendicularmente a un campo magnético dado.

9. Dibujar las fuerzas de interacción magnética entre corrientes paralelas y, como consecuencia de dicha interacción, dar la definición internacional de amperio.

10.Determinar las analogías y diferencias entre los campos conservativos, gravitatorio y eléctrico.

Unidad 5: INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA

Contenidos

Conceptos

• Experiencias de Faraday y de Henry.• Interpretación de las experiencias de Faraday y de Henry.• Leyes de Faraday y de Lenz.• Producción de corrientes alternas mediante variaciones de flujo magnético.• Energía eléctrica: importancia de su producción e impacto medioambiental.• Autoinducción y transformadores.

Procedimientos

• Descripción y análisis de experiencias sencillas que permitan poner de manifiesto la formación de corrientes eléctricas por la presencia de campos magnéticos.

• Representación gráfica de los valores que toma la fem inducida en una espiral durante un periodo, comprobando que se trata de una sinusoide. Demostración así del carácter periódico de la corriente alterna.

• Realización de informes y de debates sobre la producción, la distribución y el consumo de la corriente eléctrica, valorando las influencias en las condiciones de vida y las incidencias sobre el medio ambiente.

• Realización de informes y debates sobre las ventajas e inconvenientes que supone la utilización de centrales nucleares para la producción de corriente eléctrica.


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Actitudes• !"Cooperación en el uso acertado de la corriente eléctrica e interés por el conocimiento y por

el cumplimiento de las normas de seguridad en la utilización de la corriente eléctrica.• Valoración de los trabajos de Faraday en el desarrollo de la corriente eléctrica y en el

progreso de la humanidad.• Sensibilización y compromiso en la utilización de recursos naturales y del medio para la

producción, el transporte y el consumo de la electricidad.• Respeto por las normas de seguridad en las instalaciones eléctricas para evitar el riesgo de

accidentes domésticos.

Criterios de evaluación1. Comprender que la corriente eléctrica en un conductor está asociada a la existencia de una

variación de flujo magnético.2. Utilizar la Ley de Faraday, cualitativa y cuantitativamente, para explicar situaciones

sencillas de inducción electromagnética.3. Explicar por qué aparece una diferencia de potencial en los extremos de un alambre

cuando se desplaza cruzando líneas de campo magnético.4. Explicar cómo se origina una corriente alterna en una espira que gira en un campo

magnético uniforme.5. Establecer la Ley de Lenz y utilizarla para determinar el sentido de la corriente inducida en

un circuito concreto.6. Explicar y calcular la corriente inducida en un conductor cuando se mueve a través de un

campo magnético determinado.7. Explicar el funcionamiento de un transformador y resolver problemas que traten de

cambios de corriente, de tensión o de potencia.8. Comprender el funcionamiento de los generadores de corriente, estableciendo las

diferencias entre los que se consideran ideales y los reales.9. Conocer y respetar las normas de seguridad sobre corriente eléctrica, tanto en el consumo

doméstico como en el trabajo de laboratorio.

Unidad 6: MOVIMIENTOS VIBRATORIOS. MOVIMIENTO ARMÓNICO SIMPLE

Contenidos

Conceptos• !"Movimiento periódico.• Movimiento vibratorio.• Movimiento vibratorio armónico simple.• Cinemática del m.a.s: elongación, velocidad y aceleración del m.a.s.• Dinámica del movimiento armónico simple.• Energía de un oscilador mecánico.• Dos ejemplos de osciladores mecánicos.• Oscilaciones forzadas. Resonancia mecánica.

Procedimientos• Representación gráfica mediante diagramas de las magnitudes fundamentales del m.a.s en

función del tiempo, comprobando que todas ellas se repiten periódicamente.


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• Utilización de la ecuación del m.a.s. para determinar la velocidad y la aceleración de este movimiento en cualquier punto de la trayectoria.

• Observación e interpretación de movimientos vibratorios que se dan en cuerpos de nuestro entorno.

• Diseño y realización de experiencias en el laboratorio (utilizando resortes, el péndulo simple, etc.) que pongan de manifiesto la realización y las características del m.a.s.

• Toma de medida de la constante elástica de un resorte conociendo la aproximación con que se ha realizado la medida.

Actitudes• Fomento de la utilización de diagramas y tablas de datos en la descripción de los

movimientos vibratorios, con el fin de interpretar dichos movimientos y comprender las variables que intervienen en ellos.

• Comprensión de las leyes y principios que se desarrollan en el texto para aplicarlos correctamente a la resolución de problemas.

• Fomento de los hábitos de orden y de limpieza en el desarrollo de actividades como elaboración de tablas de datos, dibujo de gráficas, presentación de trabajos, montaje de experimentos, etc. que permitan una fácil interpretación y corrección.


1. !"Comprender el significado de términos como elongación, frecuencia natural, periodo y amplitud en un m.a.s. y explicar cómo la variación de uno de ellos influye en el valor de los demás.

2. Explicar cómo están relacionadas las energías cinética, potencial y total en un oscilador armónico. Expresar dichas energías en función de la frecuencia y de la amplitud.

3. Calcular la energía almacenada en un resorte en función de su constante elástica y de la deformación que experimenta.

4. !"Utilizar la ecuación fundamental de la dinámica para demostrar que la aceleración de un m.a.s es proporcional al desplazamiento.

5. Explicar cómo el movimiento circular uniforme está relacionado con el movimiento armónico simple.

6. Hallar la frecuencia natural de una masa que vibra en el extremo de un resorte.7. !"Explicar por qué el m.a.s. se llama movimiento sinusoidal.8. Señalar la fuerza recuperadora de un péndulo simple y explicar por qué este movimiento es

armónico simple solamente de una manera aproximada. Deducir la ecuación del periodo de un péndulo simple.

9. Explicar mediante ejemplos naturales el fenómeno de la resonancia mecánica e indicar cuándo se produce.

10.Calcular la velocidad de una partícula con m.a.s. en cualquier posición de su trayectoria utilizando exclusivamente consideraciones de energía.

Unidad 7: MOVIMIENTO ONDULATORIO

Contenidos

Conceptos• Noción y tipos de ondas.


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• Magnitudes características de las ondas.• Ecuación de las ondas armónicas unidimensionales.• Propiedad importante de la ecuación de las ondas armónicas.• Estudio cualitativo de algunas propiedades de las ondas.• Principio de Huygens.• Transmisión de energía a través de un medio.• Ondas estacionarias.

Procedimientos• Construcción de modelos sobre la naturaleza del movimiento ondulatorio que permitan

distinguir entre ondas longitudinales y ondas transversales.• Observación e interpretación de la propagación de ondas en diferentes medios líquidos y

sólidos. Explicación de las razones por las que se propagan y de la influencia del medio en la velocidad de propagación.

• Observación de los fenómenos de reflexión, difracción e interferencias utilizando una cubeta de ondas.

• Diseño y realización de experiencias que sirvan para comprobar la propagación de una onda y que permitan visualizar la amplitud y la longitud de onda.

• Utilización de la ecuación de una onda para calcular sus magnitudes fundamentales. Actitudes

• Interés por la interpretación de fenómenos ondulatorios producidos en nuestro entorno, por la confrontación de hechos experimentales y por el análisis de sus repercusiones tecnológicas.

• Valoración de la importancia que tienen las ondas en la tecnología en general y en las comunicaciones en particular.

• Apreciación de la propagación de una perturbación en el tiempo e interpretación y descripción matemática de una gran variedad de fenómenos.


1. Definir, relacionar y aplicar el significado de las magnitudes fundamentales de una onda: frecuencia, longitud de onda y velocidad de propagación.

2. !"Dibujar la gráfica de una onda transversal y señalar en ella las siguientes características: cresta, valle, longitud de onda y amplitud.

3. Explicar la diferencia entre ondas transversales y ondas longitudinales, y citar ejemplos de cada una de ellas.

4. Utilizar la ecuación de una onda armónica unidimensional para calcular sus características.5. Explicar el significado de cada una de las magnitudes que intervienen en la ecuación de

una onda armónica.6. Distinguir entre velocidad de fase de una onda y velocidad transversal de las partículas del

medio.7. Explicar en qué condiciones se origina una onda estacionaria e indicar el significado físico

de los nodos y antinodos.8. Analizar mediante gráficos y ejemplos el mecanismo de la propagación de la energía a

través de un medio.9. Describir las propiedades más importantes de las ondas utilizando el Principio de Huygens.


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10.Exponer por qué una onda disminuye su amplitud a media que aumenta la distancia al centro emisor.

Unidad 8: LA LUZ Y LAS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS.ÓPTICA GEOMÉTRICA

Contenidos

Conceptos• Faraday, Maxwell y la síntesis electromagnética.• Naturaleza de las ondas electromagnéticas.• Origen de las ondas electromagnéticas.• Espectro electromagnético.• Naturaleza de la luz: análisis histórico.• Teoría corpuscular.• Teoría ondulatoria de la luz.• Doble naturaleza de la luz.• Propagación rectilínea de la luz.• Velocidad de la luz en el vacío.• Índice de refracción.• Reflexión de la luz.• Refracción de la luz.• Ángulo límite y reflexión total.• Lámina de caras planas y paralelas.• Prisma óptico.• Dispersión de la luz.• Espectroscopia.Interferencias, difracción y absorción de la luz.• !"Efecto Doppler en la propagación de la luz.• Visión del color.• Óptica geométrica: conceptos previos y convenio de signos.• Dioptrio esférico.• Dioptrio plano.• Espejos planos.• Espejos esféricos.• Lentes delgadas.• Aberraciones.• El ojo humano y sus defectos.• Instrumentos ópticos: la lupa y el microscopio.

Procedimientos• Análisis comparativo de los trabajos experimentales de Faraday y la síntesis teórica de

Maxwell.• Aplicación de las ecuaciones de onda a los campos eléctrico y magnético de una onda

electromagnética.• Cálculo de las características fundamentales de las ondas electromagnéticas.• Clasificación de las distintas ondas electromagnéticas según su longitud de onda y su

frecuencia.• Explicación de distintos fenómenos ópticos según los modelos corpuscular y ondulatorio de

la luz.


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• Utilización de las unidades del SI y uso correcto del lenguaje científico.• Observación y explicación de fenómenos ópticos.• Elaboración de diagramas de rayos aplicados a fenómenos de reflexión, refracción,

dispersión, difracción e interferencias de la luz.• Cálculo de ángulos de refracción en diversos sistemas ópticos, utilizando el concepto de

índice de refracción.• Resolución de ejercicios numéricos relacionados con la reflexión total.• Utilización del convenio de signos propuesto en las normas DIN.• Deducción de las características de las imágenes en espejos y lentes delgadas mediante

construcciones gráficas.• Explicación de fenómenos cotidianos sencillos como la formación de imágenes en una lupa

o la visión a través de un microscopio.• Estudio experimental de las imágenes producidas por una lente convergente.• Aplicación del método científico a trabajos experimentales.

Actitudes• Valoración de las aplicaciones tecnológicas de las ondas electromagnéticas como solución a

problemas de las sociedades modernas.• Actitud crítica ante los efectos que pueden originar en la salud las dosis excesivas de ciertas

radiaciones electromagnéticas.• ! "Desarrollo de hábitos que contribuyan al buen uso de las distintas radiaciones

electromagnéticas.• Defensa del medio ambiente ante el deterioro de la capa de ozono que va a permitir la

llegada a la superficie terrestre de dosis excesivas de radiación ultravioleta.• Valoración de la influencia que los factores extracientíficos ejercen a veces en la aceptación

de las teorías científicas.• Interés por el rigor y la precisión en las investigaciones ópticas.• Valoración de las aplicaciones tecnológicas de la óptica, como solución a problemas de las

sociedades modernas.• Actitud crítica ante los conocimientos tenidos por obvios e interés por la búsqueda de

modelos explicativos.• Participación en la realización de trabajos en grupo, tanto experimentales como de búsqueda

bibliográfica.• Valoración de la importancia de los instrumentos ópticos y sus aplicaciones tecnológicas en

Medicina, Química o Astronomía, proporcionando mejoras en la calidad de vida.• Participación en la realización de trabajos experimentales en grupo.• Desarrollo de hábitos que contribuyan al buen uso de la visión y de las lentes correctoras de

defectos oculares.• Interés por el rigor y la precisión en la realización de las actividades propuestas.


1. Conocer las aportaciones realizadas por Faraday y Maxwell en el estudio de los fenómenos electromagnéticos que hicieron posible la síntesis electromagnética desarrollada por este último.

2. Comprender la naturaleza de las ondas electromagnéticas, así como su génesis y propagación.


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3. !"Distinguir los distintos tipos de ondas electromagnéticas y conocer sus aplicaciones y los posibles riesgos que presenta su uso.

4. Realizar cálculos que permitan determinar las principales características de las ondas electromagnéticas.

5. Analizar la controversia sobre la naturaleza de la luz.6. Relacionar los modelos corpuscular y ondulatorio de la luz con fenómenos concretos:

reflexión, refracción, difracción, polarización, efecto fotoeléctrico.7. Comprender la importancia que tiene la correcta comunicación de los resultados obtenidos

para el avance de las investigaciones científicas y tecnológicas.8. Relacionar la propagación rectilínea de la luz con los eclipses de Sol y de Luna, y con la

formación de sombras y penumbras.9. Conocer los métodos que han permitido determinar la velocidad de la luz.10.Relacionar la velocidad de la luz con el índice de refracción de un medio transparente.11.Describir las leyes de la reflexión y de la refracción de la luz, y su aplicación al cálculo del

ángulo límite y de la reflexión total.12.Explicar la marcha de un rayo luminoso a través de una lámina transparente de caras

planas y paralelas y a través de un prisma óptico. Calcular los parámetros más importantes en ambos sistemas ópticos.

13.Explicar cualitativamente la dispersión de un haz de luz blanca en un prisma óptico.14.Conocer cualitativamente los fenómenos de interferencia, difracción y absorción de la luz.15.Relacionar el efecto Doppler con los movimientos de estrellas y galaxias.16.Comprender la visión del color y conocer algunas aplicaciones de la espectroscopia.17.Interpretar correctamente los resultados de un experimento.18.Construir gráficamente las imágenes formadas en espejos y lentes delgadas.19.Interpretar las características de las imágenes en función de los resultados obtenidos en las

construcciones gráficas realizadas.20.Conocer el funcionamiento del ojo humano como sistema óptico.21.Distinguir los diferentes defectos del ojo humano y su corrección mediante lentes de

potencia adecuada.22. !"Aplicar los conocimientos sobre espejos y lentes al estudio de la lupa y el microscopio

óptico.23.Conocer la importancia de los radiotelescopios para la exploración del Universo.

Unidad 9: FÍSICA CUÁNTICA

Contenidos

Conceptos• Insuficiencia de la Física clásica.• Radiación térmica. Teoría de Planck.• Cuantización de la energía en los átomos: espectros atómicos, modelo atómico de Bohr.• Mecánica cuántica.• Hipótesis de De Broglie. Dualidad partícula-onda.• Principio de Incertidumbre de Heisenberg.• Ecuación de Schrödinger. Función de onda.• Una aplicación de la Física Cuántica: el láser.


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Procedimientos• Cálculo de la energía de un fotón en función de su longitud de onda o de su frecuencia.• Realización de actividades y ejercicios de aplicación sobre el trabajo de extracción del

electrón y su energía cinética en el efecto fotoeléctrico.• Determinación de las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento.• Aplicación de las relaciones de indeterminación para calcular las incertidumbres en el

conocimiento de la posición o de la velocidad de un electrón.• Utilización de las unidades del SI y uso correcto del lenguaje científico.• Aplicación del método científico a trabajos experimentales.

Actitudes• Actitud flexible y abierta para comprender que el desarrollo de la Física supone un proceso

cambiante y dinámico que a veces exige un cambio de mentalidad.• Actitud crítica ante los conocimientos tenidos por obvios e interés por la búsqueda de

modelos explicativos.• Valoración de las aportaciones tecnológicas de la Física Cuántica, como solución a

problemas de las sociedades modernas.


1. Explicar con leyes cuánticas una serie de experiencias a las que no pudo dar respuesta la Física clásica, como el efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos.

2. Explicar el efecto fotoeléctrico mediante la Teoría de Einstein y conocer sus leyes.3. Aplicar la cuantización de la energía al estudio de los espectros atómicos.4. Conocer el modelo atómico de Bohr.5. Conocer la hipótesis de De Broglie y las relaciones de indeterminación.6. Comprender el comportamiento cuántico de los fotones, electrones, etc.7. Relacionar la probabilidad de encontrar el electrón con el concepto de orbital.8. Asumir el carácter estadístico de la mecánica cuántica en contraposición con el

determinismo de la Física clásica.9. Describir el fundamento teórico y el funcionamiento de un láser.

Unidad 10: FÍSICA NUCLEAR

Contenidos

Conceptos• Composición del núcleo. Isótopos.• Estabilidad de los núcleos. Energía de enlace.• Radiactividad.• Reacciones nucleares. Fisión y fusión nuclear.• Armas y reactores nucleares.• Contaminación radiactiva. Medida y detección.• Aplicaciones de los isótopos radiactivos.• Materia y antimateria. Partículas fundamentales.• La unificación de las interacciones fundamentales.


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Procedimientos• Cálculo del defecto de masa y la energía de enlace en los núcleos atómicos.• Cálculos sencillos relacionados con las magnitudes características de los fenómenos

radiactivos.• Comparación de las energías de fisión y fusión con las energías de combustión.• Uso correcto del lenguaje científico en la explicación de problemas cotidianos relacionados

con la contaminación radiactiva, armas y reactores nucleares, etc.• Realización de informes sobre contaminación radiactiva y energía nuclear.• Elaboración de trabajos sobre partículas elementales y las interacciones fundamentales del

cosmos.

Actitudes• Adoptar una actitud crítica ante los efectos que pueden originar en la salud las dosis

excesivas de ciertas radiaciones.• Valoración de las aplicaciones tecnológicas de los conocimientos físicos, considerando sus

ventajas e inconvenientes.• Defensa del medio ambiente y actitud crítica ante su deterioro.• Desarrollo de hábitos que contribuyan al buen uso de la energía y de las radiaciones

peligrosas.• Participación en la realización de informes en grupo.


1. !Conocer la composición de los núcleos atómicos y la existencia de isótopos.2. Relacionar la estabilidad de los núcleos con la existencia de la interacción nuclear fuerte; y

la equivalencia masa-energía con la energía de enlace.3. Distinguir los distintos tipos de radiaciones radiactivas y su influencia en los números

atómicos y los números másicos de los núcleos que experimentan desintegraciones radiactivas.

4. !"Calcular las distintas magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas.5. Escribir e igualar reacciones nucleares.6. !"Conocer los procesos de fisión y fusión nuclear y relacionarlos con la energía de enlace y

la producción de energía.7. Comprender las dificultades técnicas que hay que superar para producir energía mediante

procesos de fusión nuclear y su importancia como fuente de energía en el futuro.8. Explicar con rigor científico problemas cotidianos relacionados con: contaminación

radiactiva, desechos nucleares, aplicaciones de los isótopos radiactivos, armas y reactores nucleares.

9. Conocer las partículas elementales que constituyen la materia.10.Distinguir las cuatro fuerzas fundamentales de la Naturaleza como manifestaciones

parciales de una interacción única que explicará el comportamiento último de la materia de todo el Universo.


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CONTENIDOS MÍNIMOS FÍSCA 2º BACHILLERATO

• Utilizar correctamente las unidades, así como los procedimientos apropiados para la resolución de problemas.

• Conocer la ecuación matemática de una onda unidimensional. Deducir, a partir de la ecuación de una onda, las magnitudes que intervienen: amplitud, longitud de onda, periodo, etc. Aplicarla a la resolución de casos prácticos.

• Utilizar las ecuaciones del movimiento ondulatorio para resolver problemas sencillos. Reconocer la importancia de los fenómenos ondulatorios en la civilización actual y su aplicación en diversos ámbitos de la actividad humana.

• Aplicar las Leyes de Kepler para calcular diversos parámetros relacionados con el movimiento de los planetas.

• Utilizar la Ley de la Gravitación Universal para determinar la masa de algunos cuerpos celestes.

• Calcular la energía que debe poseer un satélite en una determinada órbita, así como la velocidad con la que debió ser lanzado para alcanzarla.

• Calcular los campos creados por cargas y corrientes y las fuerzas que actúan sobre las mismas en el seno de campos uniformes, justificando el fundamento de algunas aplicaciones: electroimanes, motores, tubos de televisión e instrumentos de medida.

• Explicar el fenómeno de inducción. Utilizar la Ley de Lenz y aplicar la Ley de Faraday, indicando de qué factores depende la corriente que aparece en un circuito.

• Explicar las propiedades de la luz utilizando los diversos modelos e interpretar correctamente los fenómenos relacionados con la interacción de la luz y la materia.

• Valorar la importancia que la luz tiene en nuestra vida cotidiana, tanto tecnológicamente (instrumentos ópticos, comunicaciones por láser, control de motores) como en Química (fotoquímica) y Medicina (corrección de defectos oculares).

• Explicar correctamente, mediante el efecto Doppler, las variaciones que el movimiento de la fuente provoca sobre las ondas sonoras y lumínicas.

• Justificar algunos fenómenos ópticos sencillos de formación de imágenes a través de lentes y espejos: telescopios, microscopios, etc.

• Explicar los principales conceptos de la Física moderna y su discrepancia con el tratamiento que a ciertos fenómenos daba la Física clásica.

• Aplicar los conceptos de fisión y fusión nuclear para calcular la energía asociada a estos procesos, así como la pérdida de masa que en ellos se genera.

5.6. QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO

TEMARIO OFICIAL CORRESPONDENCIA CON EL LIBRO

TIEMPO ESTIMADO

1ª EVALUACIÓN

Repaso de formulación y nomenclatura de Química

Inorgánica.Anexo 1 5 horas

Formulación y Nomenclatura de Química Orgánica. Anexo 2 10 horas

Repaso de Química. Tema 0 10 horas


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Aproximación al trabajo científico. Ciencia , tecnología y

Sociedad.

Se desarrollará a lo largo del curso en los demás temas.

Termoquímica. Tema 4 16 horas

Cinética Química. Temas 5 5 horas2ª EVALUACIÓN

Equilibrio químico. Tema 6 8 horas

Reacciones de transferencia de protones. Tema 7

16 horas

Reacciones de transferencia de electrones Tema 8 16 horas

3ª EVALUACIÓN

Química del carbono. Tema 9 8 horasEstructura de la materia.

Sistema Periódico y Enlace. Tema 1, 2 y 3 16 horas

La unidad “Aproximación al trabajo científico. Ciencia, Tecnología y Sociedad” en realidad, no se desarrollará a comienzos de curso, ya que consiste en el estudio de las sustancias más relevantes por motivos científicos, sociales, económicos o históricos que aparecen en el desarrollo de los restantes contenidos, con lo que se irá completando según se vayan estudiando esas sustancias en cada una de las restantes unidades.


Contenidos

Conceptos• Fórmula de una sustancia• Número de oxidación de los elementos• Fórmula de los elementos puros• Hidruros• Ácidos hidrácidos• Óxidos• Peróxidos• Hidróxidos • Oxoácidos• Sales ternarias• Sales ácidas

Procedimientos• Observación de que todas las sustancias libres son eléctricamente neutras.• Lectura de las etiquetas de sustancias químicas domésticas. • Formulación de sustancias químicas cotidianas reconociendo si se trata de elementos o

compuestos.• Se indicarán las tres nomenclaturas oficiales; en primer lugar se indicará la tradicional, en

segundo lugar la funcional y por último, la sistemática.


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Actitudes• Estudiar críticamente el efecto de los productos químicos sobre la salud, la calidad de vida,

el patrimonio artístico y el medio ambiente.


1. Formulación de todo tipo de hidruros, hidróxidos, óxidos y ácidos hidrácidos2. Formulación de los ácidos oxoácidos más importantes: carbónico, silícico, ortosilícico,

nítrico, fosfórico, sulfúrico, sulfuroso, perclórico, clórico, cloroso, hipocloroso, crómico, dicrómico, mangánico y permangánico

3. Formulación de las sales (incluidas las amónicas) derivadas de los ácidos reseñados anteriormente.

UNIDAD 0. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA ORGÁNICA

ContenidosConceptos

1. Enlaces que forma el carbono.2. Alcanos. Fórmula general y nomenclatura.3. Alquenos. Fórmula general y nomenclatura.4.Alquinos. Fórmula general y nomenclatura.5. Hidrocarburos cíclicos:

a) Alifáticos. Fórmula general y nomenclatura.b) Aromáticos. Fórmula general y nomenclatura.

6. Derivados halogenados.7. Alcoholes y fenoles. Grupo funcional y nomenclatura.8. Éteres. Grupo funcional y nomenclatura.7. Aldehídos. Grupo funcional y nomenclatura.8. Cetonas Grupo funcional y nomenclatura.9. Ácidos carboxílicos. Grupo funcional y nomenclatura.10. Ésteres. Grupo funcional y nomenclatura.11. Aminas. Grupo funcional y nomenclatura.12. Amidas. Grupo funcional y nomenclatura.13. Nitrilos. Grupo funcional y nomenclatura.14. Nitrocompuestos. Grupo funcional y nomenclatura.

Procedimientos• Resolución de ejercicios de formulación y nomenclatura.

Actitudes• Analizar las reacciones orgánicas en nuestro entorno.• Valorar los compuestos químicos orgánicos que usamos diariamente.

Criterios de evaluación1. Identificar los grupos funcionales presentes en un compuesto orgánico.


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2. Formular y nombrar compuestos con uno o más grupos funcionales, siguiendo las normas de la IUPAC.

UNIDAD 0. REPASO DE QUÍMICA

Contenidos

Conceptos • Relaciones entre masa, mol, número de átomos, moléculas e iones de una especie

química.• Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.• Gases y mezclas de gases. Variables que intervienen en cálculos con gases. Relaciones

cuantitativas en gases y mezclas de gases.• Disoluciones. Expresión de la concentración en disoluciones. Mezclas. Diluciones.• Estequiometría. Reactivos o productos gaseosos o en disolución. Reactivos impuros.

Reactivo limitante.

Procedimientos• Cálculo de la fórmula empírica de una sustancia orgánica e inorgánica.• Determinación de la fórmula molecular de una sustancia conociendo determinados datos

físico-químicos.• Cálculo de las variables que definen un gas a través de la ecuación de los gases ideales.• Determinación de la presión parcial de un gas y su fracción molar en mezclas gaseosas

ideales.• Expresión de la concentración de una disolución utilizando diferentes variables.• Cálculo de la molaridad de una disolución comercial conociendo su densidad y la riqueza.• Realización de cálculos cuantitativos en reacciones químicas con sustancias gaseosas, en

disolución y en mezclas de gases.• Determinación del reactivo limitante y su aplicación en estequiometría.• Utilización de factores de conversión en todos los cálculos anteriores.

Actitudes • Valoración de la importancia de manejar los conceptos básicos de química para iniciar con

garantías su estudio más profundo.• Reconocimiento de la necesidad de formular y nombrar correctamente todos los

compuestos estudiados para poder después ajustar reacciones químicas y realizar cálculos estequiométricos.

• Reflexión sobre los problemas de estequiometría y la necesidad de enfrentarse a ellos de forma razonada y no mecánica.


1. Calcular la masa y el número de moles de una sustancia química.2. Diferenciar entre número de moles de moléculas y átomos para una sustancia química.3. Hallar la fórmula empírica de una sustancia y determinar a partir de ella la molecular.4. Calcular el número de moles, masa, volumen y presión de un gas.5. Determinar la presión parcial de un gas y su fracción molar en una mezcla de gases.


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6. Expresar la concentración de una disolución de todas las formas conocidas.7. Calcular la molaridad de una disolución comercial.8. Determinar las cantidades de sustancias (sólidas, líquidas, gaseosas o en disolución) que

reaccionan y se obtienen en las reacciones químicas.9. Hallar el reactivo limitante de una reacción química.

UNIDAD 1. TERMOQUÍMICAContenidos

Conceptos• Introducción a la termoquímica. Sistemas, variables y transformaciones termodinámicas.

Trabajo de expansión-compresión de un gas. Calor. Procesos exotérmicos y endotérmicos.• Primer principio de la termodinámica. Transferencia de calor a presión constante (Qp) y a

volumen constante (Qv).• Entalpía. Entalpías de formación, reacción y enlace. Ley de Hess. Utilización de la ley de

Hess en el cálculo de entalpías de reacción a partir de entalpías de formación, reacción y enlace. Diagramas entálpicos.

• Entropía. Segundo principio de la termodinámica. Entropía molar estándar. Tercer principio. Entropía de reacción.

• Energía libre de Gibbs. Condiciones de equilibrio y espontaneidad. Energía libre de Gibbs de formación y reacción.

• Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. La energía y los combustibles. Dispositivos de frío-calor. Valor energético de los alimentos.

Procedimientos• Cálculo de la U, W, Q a un proceso químico, a partir del primer principio.• Estudio de la relación entre Qp y Qv para sólidos, líquidos y gases ideales.• Cálculo de la entalpía de una reacción utilizando las entalpías de enlace o de formación. • Cálculo de la entalpía de una reacción mediante la ley de Hess.• Predicción y cálculo de la variación de entropía para un proceso químico. • Predicción de la espontaneidad de un proceso químico en función de H y S.• Cálculo de la variación de la energía libre de Gibbs para un proceso químico.• Interpretación de los diagramas entálpicos para procesos endotérmicos y exotérmicos.

Actitudes• Valoración de la importancia de las aplicaciones de la termoquímica en la tecnología y en

la industria, lo que ha contribuido al desarrollo del bienestar social.• Reconocimiento de los efectos nocivos sobre el medio ambiente, el clima y la salud

derivados del uso de los combustibles fósiles.• Tomar conciencia del carácter limitado de los combustibles fósiles (gas natural, butano,

gasóleo, gasolina) y, por tanto, la necesidad de desarrollar fuentes de energía renovables (biomasa, eólica, solar, hidráulica).

Criterios de evaluación1. Diferenciar entre los sistemas termoquímicos y las transformaciones que pueden sufrir.2. Enunciar el primer principio de la termodinámica y aplicarlo a un proceso químico.3. Relacionar Qv con Qp, e identificarlos con ΔU y ΔH, respectivamente. 4. Calcular ΔHºr de un proceso químico aplicando la ley de Hess.


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5. Aplicar el segundo principio de la termodinámica a la predicción de la evolución de los sistemas.

6. Razonar la espontaneidad de un proceso en función de ΔG (ΔG = ΔH-T·ΔS).7. Interpretar la información proporcionada por los diagramas entálpicos.8. Valorar las aplicaciones de la termoquímica en la tecnología y la sociedad.

UNIDAD 2. CINÉTICA

ContenidosConceptos

• Cinética química. Velocidad de reacción. Velocidad media. Velocidad instantánea.• ¿Cómo ocurren las reacciones químicas? Teoría de colisiones. Teoría del complejo

activado.• Dependencia de la velocidad de reacción con la concentración. Ecuación de velocidad.

Determinación del orden de reacción. Vida media de una reacción.• Factores que afectan a la velocidad de reacción: concentración, naturaleza y estado físico

de los reactivos; temperatura de reacción y presencia de catalizadores.• Catálisis enzimática.• Mecanismos de reacción. Proceso elemental. Molecularidad.• La cinética y el airbag.

Procedimientos• Aplicación correcta del concepto de velocidad de reacción a cualquier proceso químico

convenientemente ajustado.• Distinción entre las teorías cinéticas en las que se basan las reacciones químicas

diferenciando claramente su base teórica.• Aplicación correcta de la ecuación cinética a cualquier proceso químico.• Identificación de los órdenes parciales y totales de una reacción química a partir de su

ecuación de velocidad.• Cálculo de los órdenes parciales a través del método de la velocidad inicial.• Interpretación adecuada de las etapas que componen el mecanismo de reacción.

Actitudes• Observación de la aplicación de las fases del método científico a la cinética de las

reacciones.• Relación de conocimientos conceptuales adquiridos con tecnología, sociedad y medio

ambiente.• Utilización correcta del uso de aditivos (catalizadores) en las reacciones químicas para el

desarrollo de la sociedad sin deteriorar el medio ambiente.

Criterios de evaluación1. Definir y aplicar el concepto de velocidad de reacción.2. Expresar correctamente las ecuaciones cinéticas de las reacciones químicas.3. Calcular el orden total de una reacción a partir de los órdenes parciales.4. Calcular los órdenes parciales a través de una tabla de experimentos, en los que se varían

las concentraciones de las especies, con la velocidad inicial de reacción.5. Conocer y diferenciar entre las dos teorías fundamentales que explican la génesis de las

reacciones químicas: colisiones y complejo activado.


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6. Relacionar Eactivación de una reacción con vreacción de la misma, mediante diagramas entálpicos.

7. Comprender la variación de la velocidad en relación a distintos factores.8. Diferenciar entre catálisis homogénea y heterogénea.9. Expresar la ecuación de una reacción con varias etapas, relacionándola con la etapa más

lenta.

UNIDAD 3. EQUILIBRIO QUÍMICO

ContenidosConceptos

• Definición de equilibrio químico. Explicación cinética y termodinámica del equilibrio. Equilibrios homogéneos y heterogéneos.

• Expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp. Relación entre ambas. Grado de disociación.

• Factores que modifican el equilibrio: principio de Le Châtelier. Modificación de la concentración de reactivos o productos de la temperatura de la reacción y de la presión total o el volumen del sistema. Adición de un catalizador.

• Equilibrios heterogéneos. Expresión de Kc y Kp. Reacciones de precipitación. Solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto ión común y efecto salino. Influencia del pH sobre el equilibrio.

• Proceso Haber-Bosch.Procedimientos

• Aplicación de la ley de acción de masas a equilibrios homogéneos.• Realización de cálculos de Kc y Kp a partir de las concentraciones en el

equilibrio.• Establecimiento de la relación entre Kc y Kp.• Obtención de concentraciones en el equilibrio a partir de las iniciales, la

constante y .• Predicción de la evolución de sistemas en equilibrio tras una alteración, según el

principio de Le Châtelier.• Realización de cálculos de solubilidad en diferentes unidades.• Predicción del efecto de determinados factores sobre la solubilidad de los

compuestos.• Identificación de compuestos solubles en agua.• Establecimiento de la relación entre Kps y la solubilidad de los iones.• Justificación del orden de precipitación de cada ión en el supuesto de precipitación

fraccionada.• Predicción de la evolución de sistemas en equilibrio al adicionar un ión común.

Actitudes• Comprensión del equilibrio químico como una “demostración” más de la

tendencia universal de los sistemas físicos a alcanzar el estado de mínima energía.

• Valoración de la importancia de la optimización del rendimiento de un proceso industrial.


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• Reconocimiento de la importancia del factor humano e industrial en alteración del medio ambiente.

• Reconocimiento de la importancia de los equilibrios heterogéneos a nivel biológico, industrial y medioambiental.

• Toma de conciencia del efecto de la lluvia ácida sobre los materiales calizos.

Criterios de evaluación1. Determinar las constantes de equilibrio Kc y Kp y realizar cálculos relacionados.2. Determinar el sentido del desplazamiento de sistema por análisis de Q (cociente de

reacción).3. Calcular el valor de Kp conocido el de Kc, y viceversa.4. Realizar cálculos de ΔG a partir de Kp, y viceversa.5. Deducir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar P, T o concentración.6. Predecir las condiciones óptimas para obtener una sustancia determinada en una

reacción reversible y aplicarlo al proceso de Haber-Bosch de síntesis del amoniaco.7. Calcular la solubilidad de diferentes sales y expresarla en las unidades más habituales.8. Predecir el efecto de T, UR y el calor de hidratación sobre la solubilidad de las

sustancias.9. Clasificar determinados compuestos iónicos como solubles o insolubles.10.Deducir si se producirá la precipitación de una determinada especie en función de su

Kps.11.Comprender la influencia del efecto ión común sobre la solubilidad de los compuestos

iónicos.

UNIDAD 4. REACCIONES ÁCIDO- BASE

Contenidos

Conceptos• Características generales de los ácidos y de las bases.• Aproximación histórica a las teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.• Equilibrio iónico del agua. Kw.• Medida de la acidez: concepto de pH ácido, neutro o básico.• Fuerza relativa de ácidos y bases. Constante de acidez y basicidad. Relación entre Ka y Kb

para un par ácido-base. Cálculos de concentración y acidez de ácidos y bases fuertes y débiles.

• Reacciones de neutralización ácido-base. Punto de equivalencia. Estudio del pH en el punto de equivalencia. Indicadores. Valoraciones ácido-base.

• Hidrólisis de sales. Constante de hidrólisis. Características ácidas o básicas de las disoluciones acuosas de sales.

• Disoluciones reguladoras. Tampones biológicos.• Importancia de las reacciones ácido-base en la sociedad actual. Lluvia ácida. Obtención

industrial de ácidos y bases.

Procedimientos• Identificación de ácidos y bases según las distintas teorías.• Planteamiento de reacciones ácido-base según las distintas teorías.• Reconocimiento de pares ácido-base.


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• Formulación de reacciones de disociación de ácidos y bases fuertes y débiles.• Realización de cálculos de Ka o Kb, así como de concentraciones de sustancias y de pH.• Identificación del indicador más adecuado para una valoración ácido-base.• Comparación teórica del valor de pH de una disolución mediante papel pH y pH-metro.• Realización de cálculos de constantes de hidrólisis, concentraciones de sustancias y pH.• Determinación de la concentración de disoluciones ácidas y básicas en el laboratorio

mediante valoraciones.• Realización de curvas de valoración teóricas ácido fuerte-base fuerte indicando el punto de

equivalencia.• Predicción del pH de las disoluciones acuosas de sales.• Reconocimiento de ejemplos de disoluciones reguladoras.

Actitudes• Reconocimiento de la importancia de la aplicación del método científico en evolución de

teorías ácido-base.• Interés por la interpretación de fenómenos ácido-base y por la identificación de sus

repercusiones sobre la salud y el medio ambiente.• Sensibilización ante el impacto medioambiental de la lluvia ácida y búsqueda de

posibles soluciones.• Valoración de la importancia que tienen equilibrios ácido-base a nivel biológico e

industrial.

Criterios de evaluación1. Comparar las definiciones de ácido y base según las distintas teorías, justificando las

ampliaciones que suponen cada una con respecto a las otras.2. Identificar pares ácido-base conjugado según la teoría de Brönsted-Lowry.3. Justificar el carácter ácido o básico de determinadas sustancias según teorías de Arrhenius

y Brönsted-Lowry.4. Aplicar la teoría de Lewis para justificar el carácter ácido y básico de determinadas

especies.5. Realizar cálculos de constantes de ionización a partir de las concentraciones de las especies

implicadas, y viceversa.6. Calcular el pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes.7. Calcular el pH de ácidos y bases débiles a partir de la concentración del ácido o la base y

su K.8. Realizar cálculos estequiométricos en reacciones de neutralización sencillas.9. Seleccionar el indicador más adecuado para una determinada reacción de neutralización a

partir del intervalo de viraje.10.Saber explicar la curva de valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.11.Determinar el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones acuosas de sales y

reconocer los electrolitos presentes.12.Saber indicar ejemplos e identificar disoluciones amortiguadoras, y justificar sus

aplicaciones más importantes.13.Enumerar los principales efectos de la lluvia ácida sobre medio ambiente, explicar su

formación.

UNIDAD 5. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES


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ContenidosConceptos

• Oxidación y reducción. Concepto de oxidación-reducción, evolución histórica. Variación del número de oxidación.

• Ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón. Medio ácido, neutro, básico. Dismutación.

• Estequiometría de las reacciones redox.• Valoraciones redox.• Pilas voltaicas. Montaje y funcionamiento de la pila Daniell. Potenciales estándar de

electrodo. Serie de potenciales estándar de reducción. Poder oxidante y reductor. Potencial estándar de una pila. Espontaneidad de las reacciones redox. Tipos de pilas. Pila de combustible.

• Electrolisis. Electrolisis del agua, cloruro sódico fundido y en disolución y del sulfato de cobre en disolución. Aspectos cuantitativos de la electrolisis. Leyes de Faraday.

• Aplicaciones industriales de la electrolisis. Producción de elementos químicos altamente reactivos y de compuestos de importancia industrial. Purificación de metales. Métodos de afino electrolítico. Recubrimientos metálicos.

• Problemas medioambientales en el reciclado de pilas.• Corrosión de metales. Prevención. Protección contra la corrosión.

Procedimientos• Asignación de los números de oxidación de los elementos químicos en distintos

compuestos.• Reconocimiento de la especie oxidante y reductora de un par redox.• Ajuste de reacciones redox por método ión-electrón en medio ácido, neutro y básico,

diferenciando claramente semirreacciones oxidación y reducción.• Deducción de la ecuación molecular a partir de la iónica y resolución de problemas

estequiométricos.• Estudio de distintas aplicaciones de las valoraciones redox.• Realización de esquemas de pilas galvánicas con cátodo, ánodo y procesos que tienen

lugar, y notación simbólica.• Relación entre la posición de un electrodo con su poder oxidante y reductor con respecto a

otros de la serie electroquímica.• Predicción de espontaneidad de un proceso calculando Eº pila con potenciales de

reducción.• Realización de esquemas de cubas electrolíticas, diferenciando cátodo, ánodo y procesos

que tienen lugar en cada uno de ellos, comparándolos con la pila galvánica.• Resolución de problemas numéricos de electrolisis aplicando las leyes de Faraday.

Actitudes• Adquisición de mentalidad multidisciplinar que conecte la Biología y la Química en el

estudio de las reacciones redox en los organismos vivos.• Valoración de la importancia de las reacciones redox en sus aplicaciones industriales tales

como: pilas comerciales y recubrimientos electrolíticos (dorados, niquelados, cromados).• Concienciación respecto consecuencias medioambientales uso cotidiano pilas (botón,

baterías).


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1. Identificar las reacciones de oxidación-reducción como reacciones de transferencia de electrones.

2. Asignar correctamente el número de oxidación a cada elemento.3. Reconocer carácter oxidante y reductor de ciertas sustancias, identificando especie

oxidante y reductora en un par redox.4. Ajustar reacciones redox por el método del ión-electrón en medio ácido-neutro y en medio

básico.5. Escribir la ecuación molecular a partir de la iónica.6. Saber explicar el procedimiento de las valoraciones redox y sus aplicaciones.7. Explicar funcionamiento de pila diferenciando ánodo, cátodo y procesos que tienen lugar y

utilizar la notación simplificada.8. Deducir poder oxidante o reductor de un par redox en función posición en serie

electroquímica.9. Predecir la posible espontaneidad de un proceso, calculando Eº pila.10.Explicar electrolisis, diferenciando ánodo, cátodo y procesos que tienen lugar.11.Resolver problemas numéricos basados en la electrolisis aplicando las leyes de Faraday.12.Confrontar pila galvánica y cuba electrolítica en términos de espontaneidad y

transformaciones energéticas.13.Explicar aplicaciones industriales procesos redox (pilas, baterías, acumuladores,

metalurgia).

UNIDAD 6. ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ContenidosConceptos

• Magnitudes atómicas. N.º atómico, n.º másico. Iones e isótopos.• Historia de los modelos atómicos.• Orígenes de la teoría cuántica. Radiación del cuerpo negro. Efecto fotoeléctrico. Espectros

atómicos.• El modelo atómico de Bohr.• Modificaciones al modelo de Bohr. Modelo de Bohr-Sommerfeld. Efecto Zeeman. Espín

electrónico.• Mecánica cuántica. Dualidad onda-corpúsculo. Principio de incertidumbre. Orbitales

atómicos y números cuánticos.• Configuración electrónica. Energía de los orbitales. Proceso Aufbau. Configuración

electrónica de los iones.

Procedimientos• Determinación de la configuración atómica de un elemento o ión a partir de su notación

química.• Cálculo de la masa relativa de un elemento a partir de las masas de sus isótopos y su

abundancia.• Cálculo de parámetros asociados a una radiación electromagnética.• Situar una radiación en su correspondiente lugar del espectro electromagnético.• Cálculo de energías de transición entre niveles energéticos según el modelo de Bohr.


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• Cálculo de energía necesaria para arrancar un electrón en un metal según el efecto fotoeléctrico.

• Asignación de números cuánticos al e- en los orbitales a partir del modelo mecano-cuántico.

• Determinación de los posibles valores de los números cuánticos para e-dentro de un átomo.• Establecimiento de configuraciones electrónicas de átomos e iones en estado fundamental.• Observación del espectro de algunos elementos.

Actitudes• Valoración de los avances en la química atómica durante el siglo xx.• Reflexión sobre carácter dinámico ciencia a través de la evolución de los modelos

atómicos.• Valoración de la repercusión en la vida cotidiana de los descubrimientos y dispositivos

relacionados con la investigación atómica (tubos de televisión, fluorescentes, rayos X, radiactividad, etc.).


1. Describir y valorar de forma crítica cómo los hechos experimentales justifican la evolución en el planteamiento de los diferentes modelos atómicos.

2. Obtener las configuraciones atómica y electrónica de un átomo o ión a partir de Z.3. Explicar diferencias entre átomos isótopos o iones utilizando la cantidad de partículas

subatómicas.4. Señalar diferencias entre modelos atómicos clásicos y modelo mecano-cuántico.5. Explicar razonadamente la diferencia entre el concepto de órbita electrónica y orbital

atómico.6. Explicar el fundamento y la diferencia entre espectros atómicos de absorción y emisión.7. Calcular la E, y asociadas a un salto electrónico y relacionarlo con una región del

espectro.8. Comprender el concepto de número cuántico y aplicarlo para conocer el estado energético

del electrón.9. Escribir correctamente la configuración electrónica de una especie química

UNIDAD 7. SISTEMA PERIÓDICO

ContenidosConceptos

• Historia del sistema periódico. Tríadas de Döbereiner. Octavas de Newlands. Tabla de Meyer y Mendeleiev. Ley periódica.

• Sistema periódico actual. El número atómico como base de la ley periódica. Tabla periódica y su relación con las configuraciones electrónicas de los elementos.

• Apantallamiento y carga nuclear efectiva. Variación a lo largo de la tabla periódica.• Propiedades periódicas. Radio atómico. Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad

electrónica. Electronegatividad.• Las propiedades físico-químicas y la posición en la tabla periódica. Estudio descriptivo de

los grupos de la tabla periódica.


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Procedimientos• Conocimiento de los elementos de los tres primeros periodos.• Conocimiento de los elementos de los grupos representativos y el primer periodo de

transición.• Deducción de las propiedades de los elementos a través de su situación en la tabla

periódica.• Colocación de los elementos en la tabla periódica según su configuración electrónica.• Cálculo de la carga nuclear efectiva.• Aplicación del concepto de carga nuclear efectiva al estudio de las propiedades periódicas.• Ordenación de distintos elementos de la tabla periódica según su EI, AE y EN.• Ordenación de distintos elementos según su tamaño (radio iónico y radio atómico).

Actitudes• Observación de la aplicación del método científico en la evolución de las leyes periódicas.• Reconocimiento de la visión dinámica de la investigación en química a partir de las

aportaciones de teorías y modelos sucesivos que mejoran y complementan los anteriores.


1. Predecir por su configuración electrónica la posición de un elemento en la tabla periódica.2. Justificar la posición de los elementos en la tabla periódica en función de su estructura

electrónica.3. Describir la evolución histórica de la clasificación periódica.4. Explicar la ley periódica de Mendeléiev.5. Conocer el sistema periódico actual.6. Conocer posición, nombre, símbolo y propiedades de los elementos de los tres primeros

periodos y el primer periodo de los metales de transición.7. Relacionar las propiedades periódicas de los elementos con su posición en la tabla.8. Conocer los conceptos de EI, AE, EN, radio atómico e iónico y su variación a lo largo de

un periodo y un grupo.9. Comprender la evolución histórica del sistema periódico dentro del papel que en la

evolución de la ciencia tienen las modificaciones que llevan a la sustitución de una teoría por otra.

UNIDAD 8. EL ENLACE QUÍMICO

Contenidos

Conceptos• ¿Por qué se unen los átomos? Predicción del tipo de enlace a través de la configuración

electrónica.• Enlace iónico. Energía en las redes iónicas. Ciclo de Born-Haber. Ecuación de Born-

Landé. Propiedades de los compuestos iónicos.• Enlace covalente. Parámetros de enlace. Teoría de Lewis. Enlaces sencillos y múltiples.

Excepciones al octete. Enlace covalente coordinado o dativo. Estructuras resonantes. Geometría molecular. RPECV. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales. Polaridad de enlace y de molécula. Moléculas y redes covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes.


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• Enlace metálico. Teoría de la nube electrónica. Teoría de bandas. Propiedades de los metales.

• Enlace entre moléculas. Fuerzas de Van der Waals y London. Enlace de hidrógeno.• Comparación de las propiedades físicas de las sustancias en función del tipo de enlace.

Procedimientos• Predicción del tipo de enlace y fórmula química a partir de la estructura electrónica de los

átomos.• Discusión cualitativa de la variación de las energías de red en diferentes compuestos.• Construcción de ciclos energéticos tipo Born-Haber para el cálculo de la energía de red.• Predicción del tipo de enlace y de la fórmula química a partir de las configuraciones

electrónicas.• Realización de estructuras de Lewis.• Aplicación del concepto de resonancia utilizando estructuras de Lewis.• Explicación de la geometría de moléculas a partir de la teoría de orbitales híbridos o

RPECV.• Razonamiento de la polaridad o apolaridad de un enlace y de una molécula.• Deducción del tipo de sustancia según sus propiedades físico-químicas.

Actitudes• Toma de conciencia de que el principio básico de la disminución energética en un sistema

es la causa de su evolución.• Valoración de la utilización de los conceptos estudiados para explicar la formación de las

sustancias, así como sus características básicas y aplicaciones.• Valoración de la importancia de las teorías y modelos para justificar los distintos enlaces

teniendo en cuenta sus limitaciones.• Valorar la importancia del agua como bien necesario para la supervivencia del ser humano.


1. Describir el proceso de formación del enlace utilizando curvas de estabilidad.2. Describir las características básicas del enlace iónico.3. Conocer diversos conceptos: redes cristalinas, índice de coordinación, tamaño y carga de

los iones y energía de red.4. Discutir cualitativamente la variación de las energías de red en diferentes compuestos.5. Construir ciclos energéticos de tipo Born-Haber para el cálculo de la energía de red.6. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas.7. Describir las características básicas del enlace covalente.8. Escribir estructuras de Lewis de moléculas utilizando si es necesario el concepto de

resonancia.9. Conocer diversos conceptos: energía, distancia y ángulo de enlace, polaridad de enlace y

de molécula.10.Predecir la geometría de diversas moléculas a través del modelo RPECV y con orbitales

híbridos.11.Diferenciar entre sustancias covalentes moleculares y atómicas y describir sus

propiedades.12.Describir las características básicas del enlace metálico.13.Aplicar la teoría de bandas para explicar el enlace metálico.


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14.Conocer las propiedades de las sustancias metálicas.15.Justificar las propiedades de diversas sustancias en función de las fuerzas intermoleculares

presentes en ellas.

UNIDAD 9. QUÍMICA ORGÁNICA

Contenidos

Conceptos• Compuestos orgánicos: características generales.• Isomería estructural: función, posición y de cadena. Estereoisomería: espacial y óptica.• Reactividad de los compuestos orgánicos. Electrofilia y nucleofilia. Efectos inductivo y

mesómero. Reacciones de sustitución, adición, eliminación, condensación, hidrólisis y oxidación-reducción.

• Estudio de los grupos orgánicos de mayor interés: alcoholes, ácidos carboxílicos y ésteres.• Reacciones de polimerización. Tipos de polímeros. Polímeros de adición y condensación.

Macromoléculas orgánicas.• Utilización de las sustancias en el desarrollo de la sociedad actual. La industria química. El

petróleo y el carbón. Problemas medioambientales.• La síntesis de medicamentos. Historia y fases de comercialización.

Procedimientos

• Diferenciación entre los distintos tipos de isómeros estructurales y espaciales de un compuesto dados fórmula o nombre.

• Deducción tipos de ataque a un sustrato orgánico en función de estructura y grupos funcionales.

• Predicción de los productos de una reacción orgánica conocidos los reactivos.• Formulación y nomenclatura de los monómeros más comunes.• Identificación del tipo de polimerización que puede sufrir un determinado monómero.• Escritura de las reacciones de polimerización por adición o condensación de los polímeros

estudiados.• Identificación de los monómeros de que está formado un polímero, dada su estructura

química.• Identificación de los enlaces que unen los monómeros de las macromoléculas.

Actitudes• Apreciación del poder de química orgánica para sintetizar la enorme variedad de

compuestos beneficiosos para la humanidad, sin olvidar que algunos han sido nocivos para medio ambiente.

• Reconocimiento de los polímeros artificiales como el producto de un proceso de síntesis de nuevos materiales adaptados a las necesidades del bienestar humano.

• Apreciar el uso industrial y doméstico de los polímeros naturales y la búsqueda de nuevos polímeros artificiales de propiedades parecidas.

• Toma de conciencia de la necesidad del reciclaje de plásticos usados en la vida cotidiana.



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1. Clasificar los polímeros según el tipo de monómero que se repite.2. Saber explicar el concepto de isomería.3. Distinguir entre isomería de cadena, posición y función.4. Comprender el concepto de estereoisomería y saber asignar diastereoisómeros Z/E.5. Reconocer e identificar los grupos funcionales de un compuesto y establecer su

naturaleza nucleófila o electrófila y su efecto inductivo o mesómero.6. Reconocer los diferentes tipos de reacciones orgánicas en función de reactivos y

productos.7. Escribir reacciones orgánicas que puede experimentar un sustrato debido a sus

grupos funcionales.8. Escribir los productos de una reacción orgánica conociendo los reactivos.9. Diferenciar el significado de los términos: monómero, polímero y macromolécula.10.Identificar los dos tipos de reacciones de polimerización: adición y condensación11.Clasificar polímeros naturales y artificiales por tipo de polimerización (adición o

condensación).12.Conocer los procesos de obtención de los polímeros artificiales más importantes, sus

monómeros y sus aplicaciones en la vida cotidiana.13.Identificar el enlace químico y las fuerzas intermoleculares presentes en los glúcidos,

lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

CONTENIDOS MÍNIMOS QUÍMICA 2º BACHILLERATO

1. Describir los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y valorar la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. Explicar los conceptos básicos de la Mecánica Cuántica: dualidad onda–corpúsculo e incertidumbre.

2. Conocer los parámetros básicos del Sistema Periódico actual. Definir las propiedades periódicas estudiadas y describir sus relaciones, al comparar varios elementos.

3. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red. Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

4. Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de Lewis.5. Explicar el concepto de hibridación y aplicarlo a casos sencillos.6. Explicar las fuerzas intermoleculares y comentar cómo afectan a las propiedades de

determinados compuestos en casos concretos.7. Definir y aplicar correctamente el Primer Principio de la Termodinámica a un proceso

químico. Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos.

8. Aplicar el concepto de entalpías de formación al calculo de la entalpía de reacción mediante la correcta utilización de tablas.

9. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos entálpicos y entrópicos.

10. Conocer y aplicar correctamente el concepto de velocidad de reacción.11. Conocer y diferenciar las teorías que explican la génesis de las reacciones químicas: Teoría

de Colisiones y Teoría del Estado de Transición.12. Conocer los factores que modifican la velocidad de una reacción, haciendo especial énfasis

en los catalizadores y su aplicación a usos industriales.13. Aplicar correctamente la Ley de Acción de Masas a equilibrios sencillos. Conocer las

características más importantes del equilibrio. Relacionar correctamente el grado de disociación con las constantes de equilibrio Kc y Kp.


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14. Aplicar correctamente a equilibrios heterogéneos sencillos de tipo sólido–líquido la Ley de Acción de Masas.

15. Conocer y aplicar correctamente conceptos como ácido y base según las teorías estudiadas, fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, volumetrías de neutralización.

16. Identificar reacciones de oxidación–reducción que se producen en nuestro entorno. Ajustar reacciones redox por el método del ion–electrón.

17. Distinguir entre pila galvánica y cuba electrolítica. Utilizar correctamente las tablas de potenciales de reducción para calcular el potencial de una pila y aplicar correctamente las Leyes de Faraday. Explicar las principales aplicaciones de estos procesos en la industria.

18. Relacionar el tipo de hibridación con el tipo de enlace en los compuestos del carbono.Formular correctamente los diferentes compuestos orgánicos. Relacionar las rupturas de enlaces con las reacciones orgánicas.

6.- EDUCACIÓN EN VALORES: TEMAS TRANSVERSALES3º ESO

EDUCACIÓN PARA LA SALUD

• El humo del tabaco: a partir del comportamiento de los gases se explica por qué el humo de un fumador contamina toda la estancia. (Unidad 2: Los sistemas materiales)• Lectura de las etiquetas de productos químicos cotidianos. Conocer los riesgos y el cuidado necesario para su manipulación.(Unidad 5: El enlace químico.Formulación inorgánica) • Riesgos del consumo de alcohol:a partir del estudio de las disoluciones y las concentraciones concienciar a los jóvenes de los perjuicios del alcohol. (Unidad 3: Disoluciones).

EDUCACIÓN MEDIO-AMBIENTAL

• El CO2 y el efecto invernadero. (Unidad 7: Química, sociedad y medioambiente)

EDUCACIÓN PARA EL CONSUMI-DOR

• Lectura de las etiquetas de productos químicos cotidianos. (Unidad 5: El enlace químico. Formulación inorgánica) • Cómo ahorrar energía en el ámbito doméstico (Unidad 9: La corriente eléctrica)

EDUCACIÓN VIAL

EDUCACIÓN NO SEXISTA

• Biografía de Madam Curie, el papel de la mujer en el avance de la Ciencia. (Unidad 4: Los átomos y su complejidad)

EDUCACIÓN CÍVICA

• Reconocer el valor del trabajo realizado por científicos aunque hoy en día sus modelos, leyes o teorías ya no estén vigentes. (Unidad 4: Los átomos y su complejidad)• Ser tolerantes con las opiniones de otros aunque difieran de las nuestras.


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4º ESO


• Elementos que forman parte del cuerpo humano (Unidad 1: Sistema periódico y enlace)• Lectura de las etiquetas de productos químicos cotidianos. Conocer los riesgos y el cuidado necesario para su manipulación.(Unidad 0: Formulación inorgánica) • Problemas relacionados con la práctica del buceo. (Unidad 7: Fuerzas en fluidos).


• Procesos de extracción de minerales: problemas que pueden generarse con los residuos. (Unidad 2: Reacciones químicas)• Lluvia ácida (Unidad 2: Reacciones químicas)• Convertidor catalítico en los coches (Unidad 2: reacciones químicas)• Agotamiento de las energías no renovables. Apuesta por las energías renovables. (Unidad 8: Trabajo y energía).• Contaminación acústica (Unidad 10: Ondas)


• Sustancias químicas de uso cotidiano. (Unidad 0: Formulación inorgánica y Unidad 3: La química del carbono).•El octanaje de las gasolinas (Unidad 3: La química del carbono).

EDUCACIÓN VIAL

• Factores que alteran la distancia de frenado de un vehículo y por tanto la posibilidad de tener un accidente. (Unidad 5: El movimiento)

• Elementos de seguridad en motocicletas y coches: uso del casco, cinturón de seguridad, etc. (Unidad 5: El movimiento)

•Funcionamiento del airbag (Unidad 2: reacciones químicas)


EDUCACIÓN CÍVICA

• Reconocer el valor del trabajo realizado por científicos aunque hoy en día sus modelos, leyes o teorías ya no estén vigentes. (Unidad 1: Sistema periódico y enlace, Unidad 6: Fuerzas gravitatorias).• Ser tolerantes con las opiniones de otros aunque difieran de las nuestras.


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LOS MÉTODOS DE LA CIENCIA 2º ESO


• Pictogramas de peligrosidad. Conocer los riesgos y el cuidado necesario para su manipulación.


• Reacciones de combustión: El CO2 y el efecto invernadero. •Estudio de los factores de los que depende el crecimiento de una planta.


• Lectura de las etiquetas de productos químicos cotidianos. •Manejar con soltura instrumentos de medida.• Clasificación de sustancias cotidianas en ácidas o básicas (Ácido Base)• Estudio de la influencia del medio en la oxidación de un trozo de manzana.


• Fomentar actitudes no sexistas en el trabajo del laboratorio.• Reconocer y valorar el papel actual de la mujer en la Ciencia.

EDUCACIÓN CÍVICA

• Reconocer la necesidad de trabajar en el laboratorio siguiendo unas normas básicas. • Ser tolerantes con las opiniones de otros aunque difieran de las nuestras.•Saber trabajar en equipo.

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO


• El humo del tabaco(Los sistemas materiales)•Las leyes de los gases y el buceo (Los sistemas materiales)• Riesgos del consumo de alcohol:a partir del estudio de las disoluciones y las concentraciones concienciar a los jóvenes de los perjuicios del alcohol. (Disoluciones).

EDUCACIÓN MEDIO- AMBIENTAL

• El CO2 y el efecto invernadero. ( Reacciones químicas)• Lluvia ácida (Reacciones químicas)

EDUCACIÓN PARA EL CONSUMIDOR

• Sustancias químicas de uso cotidiano. (Formulación inorgánica y La química del carbono).• Cómo ahorrar energía en el ámbito doméstico ( La corriente eléctrica)

EDUCACIÓN VIAL • Factores que alteran la distancia de frenado de un vehículo y por tanto la posibilidad de tener un accidente. (Estudio de algunos movimientos)

• Elementos de seguridad en motocicletas y coches: uso del casco, cinturón de seguridad, airbag etc. (Estudio de algunos movimientos)


• Biografía de Madam Curie, el papel de la mujer en el avance de la Ciencia. (Los átomos)

EDUCACIÓN CÍVICA

• Reconocer el valor del trabajo realizado por científicos aunque hoy en día sus modelos, leyes o teorías ya no estén vigentes. ( Los átomos)• Ser tolerantes con las opiniones de otros aunque difieran de las nuestras.


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2º BACHILLERATO FÍSICA


• Precauciones que deben tomarse en el manejo de dispositivos eléctricos en el ámbito doméstico (El campo electrostático).• Técnicas de reconocimiento y diagnóstico relacionados con las ondas sonoras: ecografía (El movimiento ondulatorio. El sonido).• Contaminación acústica (El movimiento ondulatorio. El sonido)•Los peligros de la exposición incontralada a los rayos uv. (La luz)• Aplicaciones de los procesos nucleares en el tratamiento contra el cáncer. (Física nuclear)

EDUCACIÓN MEDIOAMBIENTAL

•Un nuevo problema medioambiental : la basura espacial (El campo gravitatorio)•Escapes radiactivos (Física nuclear).•Impacto mediambiental de las centrales nucleares (Física nuclear).


• Interpretar las magnitudes y conceptos estudiados en el tema de El campo electrostático a la hora de comprar un ordenador o un dispositivo electrónico. (El campo electrostático).• El láser (Física cuántica)

EDUCACIÓN PARA LA PAZ

• Efectos devastadores de las armas nucleares. (Física nuclear)

EDUCACIÓN CÍVICA

• Ser tolerantes con las opiniones de otros aunque difieran de las nuestras.•Valorar los avances tecnológicos relacionados con los satélites artificiales. (El campo gravitatorio)


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QUÍMICA 2º BACHILLERATO


• Precauciones a tener en cuenta e el trabajo de laboratorio.• Aplicaciones de los compuestos orgánicos: Medicamentos (Química del carbono)

EDUCACIÓN MEDIOAMBIENTAL

• El smog fotoquímico (Ácido base)• Lluvia ácida (Ácido base)


• Sustancias químicas de uso cotidiano. (Formulación inorgánica y La química del carbono).• Clasificación de sustancias cotidianas en ácidas o básicas (Ácido Base)•Tipos de pilas (Redox)•Polímeros sintéticos (Química del carbono)•Octanaje de las gasolinas (Química del carbono)

EDUCACIÓN VIAL •Funcionamiento del airbag (Cinética química)


• Fomentar actitudes no sexistas en el trabajo del laboratorio.• Reconocer y valorar el papel actual de la mujer en la Ciencia.

EDUCACIÓN CÍVICA

• Reconocer el valor del trabajo realizado por científicos aunque hoy en día sus modelos, leyes o teorías ya no estén vigentes. (El átomo y sistema periódico)• Ser tolerantes con las opiniones de otros aunque difieran de las nuestras.

7.- METODOLOGÍA

ESO:• Nuestra actividad como profesoras será considerada como mediadora y guía para el desarrollo de la

actividad constructiva del alumnado.

• Partiremos del nivel de desarrollo del alumnado lo que significa considerar tanto sus capacidades como sus conocimientos previos.

• Orientaremos nuestra acción a estimular en el alumnado el desarrollo de competencias básicas. Promoveremos la adquisición de aprendizajes funcionales y significativos.

• En la medida de lo posible intentaremos sustituir las clases meramente expositivas por trabajo en clase en pequeño grupo procurando así que los alumnos/as desarrollen la capacidad de aprender por sí solos nuevos contenidos.

• Fomentaremos actitudes y valores como el rigor y la curiosidad científica, la conservación y valoración del patrimonio natural y medioambiental, la tolerancia respecto a las ideas, opiniones y creencias, la responsabilidad frente a los problemas colectivos y el sentido de la solidaridad.

• Buscaremos formas de adaptación en la ayuda pedagógica a las diferentes necesidades del alumnado.

Las actividades tipo y las competencias que se trabajan serían:


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Actividades tipo A B C D E F G H

Realización de actividades y problemas haciendo hincapié en el esquema básico de resolución de un problema, en la expresión correcta de los resultados y en desarrollar el sentido crítico ante los resultados obtenidos y ver si son o no coherentes.

X X X X

Visualización de DVDs educativos y videos de youtube, y posterior puesta en común.

X X X

Análisis e interpretación de gráficas. X X

Debate y coloquio acerca de noticias actuales relacionados con el ámbito científico.

X X X

Elaboración de esquemas y resúmenes. X X X

Prácticas de laboratorio y elaboración de informes. X X X X

Lecturas de temas de actualidad y resolución de cuestiones relacionadas

X X X X X

Organización del cuaderno de trabajo X X X

Microtareas: práctica de laboratorio, un mural o un trabajo de investigación

X X X X X X X X

Leyenda competencias: A: Linguística B: Matemática C: Conocimiento e interacción con el mundo físico D:Tratamiento de la información y competencia digital E: Social y ciudadana F: Cultural y artística G: Aprender a aprender H: Autonomía e iniciativa personal

Microtarea: será un trabajo que realicen los alumnos/as una vez al trimestre. En él se intentará que trabajen el mayor número de competencias. Podrá tratarse de una práctica de laboratorio, un mural o un trabajo de investigación. Se realizará en pequeño grupo.

BACHILLERATO:

La metodología que usaremos implica que el elemento preponderante en el desarrollo didáctico sea la construcción del aprendizaje por parte del alumnado, con la dirección de la profesora. Esto conllevaría que los alumnos partieran de sus ideas previas y desarrollaran posteriormente una gran cantidad de actividades bajo la tutela del docente.

El plan de trabajo será el siguiente:• Exploración de ideas previas mediante ejercicios de iniciación.• Realización de actividades de desarrollo, tales como:

- introducción de conceptos y planteamiento de problemas- puesta en común entre los alumnos y las alumnas.

• Resolución de problemas de selectividad. El grado de dificultad de estas actividades se planificará en atención a la diversidad del alumnado.

• Realización de esquemas de cada unidad• Realización de experimentos en el laboratorio.


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• En el apartado Ciencia, tecnología y sociedad se tratarán contenidos que relacionan la Física y Química con la tecnología y la sociedad, intentando descubrir las profundas relaciones que hay entre ellas.

8.- EVALUACIÓN

8.1. EVALUACIÓN FISICA Y QUÍMICA 3º Y 4º ESO

A. CRITERIOS DE EVALUACIÓNSe exponen en el apartado de contenidos en cada unidad didáctica.

B. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Desglose de los criterios de calificación Porcentajes 3º ESO Porcentajes 4º ESO

Exámenes 50% 65%

Trabajos diarios de clase y casa 20% 10%

Cuaderno de trabajo 10% 10%

Microtarea 10% 10%

Actitud 10% 5%

1) Exámenes: La nota será la media aritmética de las calificaciones de las pruebas escrita. En cualquier caso, la profesora, previa comunicación al alumnado, puede asignar a una determinada prueba escrita un porcentaje mayor que el de las pruebas restantes en función de la dificultad de la misma.

2) Trabajos diarios de clase y casa:

- Realización diaria de las actividades propuestas para hacer en casa

- Participación en clase

- Realización de lecturas de contenidos relacionados con los que se esté viendo en cada unidad.

- Elaboración de pequeños trabajos de investigación

- Realización de prácticas de laboratorio.

3) Cuaderno de trabajo: se valorará positivamente un cuaderno de trabajo bien presentado, completo y ordenado, sin faltas de ortografía. Deben estar todas las actividades que se hacen en clase/casa y deben anotarse las correcciones que se hacen una vez se corrigen en clase.


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4) Microtarea: será un trabajo que realicen los alumnos/as una vez al trimestre. En él se intentará que trabajen el mayor número de competencias. Podrá tratarse de una práctica de laboratorio, un mural o un trabajo de investigación. Se realizará en pequeño grupo.

5) Actitud: actitud positiva en clase, interés, comportamiento respetuoso hacia el profesor y hacia el resto de los compañeros/as, seguimiento de las normas básicas de comportamiento, buena actitud cuando se le realiza alguna corrección etc.

En todos los ejercicios escritos el alumnado está obligado a utilizar tanto una correcta redacción como ortografía. Cada falta de ortografía será penalizada con 0,1 puntos.

La calificación final para la materia se calculará haciendo la media aritmética de la nota obtenida en cada evaluación. Se valorará positivamente la mejora en la nota de una evaluación con respecto a la nota obtenida en la evaluación anterior.

Dado que la asignatura de Física y Química en 3º ESO está englobada junto a Biología y Geología en la materia de Ciencias de la Naturaleza y teniendo ambos profesores/as que emitir una nota conjunta, se indica que para realizar la media, el alumnado no puede tener menos de un cuatro en una de las dos materias.

C. PRUEBAS EXTRORDINARIAS 3º ESO y 4º ESO

Se realizará una recuperación de cada evaluación una vez terminada ésta para aquellos alumnos/as que hayan suspendido. En junio se volverá a realizar otro examen de todos los contenidos de cada evaluación, para dar una oportunidad más de recuperar la parte suspensa.

El alumnado que no haya aprobado el curso en la convocatoria ordinaria de junio tendrán que realizar un examen extraordinario en septiembre. Si el alumno/a de 3º ESO aprueba en junio una de las dos asignaturas englobadas en la materia de Ciencias de la Naturaleza, Física y Química o Biología y Geología (y no es posible hacer la media o la media es inferior a 5) sólo tendrá que presentarse en septiembre a la asignatura suspensa.

En el caso de 4º ESO, el examen de septiembre será completo de toda la asignatura, aunque el alumno/a tenga alguna evaluación aprobada durante la marcha normal del curso. El alumno/a aprobará la asignatura en el caso de que obtenga una calificación igual o superior a 5 puntos, pero dicha puntuación debe corresponder a parte de Física y parte de Química; para aprobar tiene que corresponder como mínimo un 15% a una de las partes y el otro 35% a la otra parte.

8.2. EVALUACIÓN LOS MÉTODOS DE LA CIENCIA 2ºESO

A. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Conocer y utilizar los conocimientos científicos más importantes aprendidos durante el desarrollo de la asignatura para explicar situaciones sencillas.


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2. Utilizar criterios científicos para clasificar, relacionar y organizar informaciones procedentes de fuentes diversas, valorando críticamente la adecuación de las mismas a los fines para los que se van a utilizar.

3. Ante un problema propuesto, identificar las variables más relevantes que intervienen en el mismo, elaborar hipótesis sobre la forma en que influyen y diseñar estrategias o experiencias para contrastar esas hipótesis.

4. A partir de los resultados obtenidos durante una investigación, agruparlos adecuadamente, analizarlos y valorar hasta qué punto apoyan o refutan determinadas hipótesis o ideas.

5. Identificar, nombrar y manejar los aparatos de medida empleados, explicando su funcionamiento y normas de utilización.

6. Interpretar y seleccionar informaciones científicas procedentes de fuentes diversas de información, incluidas las nuevas tecnologías de la información y comunicación.

7. Elaborar informes y documentos, usando elementos habituales del lenguaje científico, para comunicar a los demás, de forma escrita u oral, sus opiniones sobre un determinado problema, describir los trabajos realizados y exponer las conclusiones alcanzadas.

8. Participar activamente en las tareas de grupo y asumir el trabajo que le corresponda, responsabilizándose de su realización de forma adecuada para que resulte útil al resto de miembros del grupo y de la clase.

9. Ante un conjunto de soluciones propuestas para resolver un determinado problema, valorar ventajas e inconvenientes de cada una y escoger las más adecuadas.

10.Analizar y valorar el impacto, los aspectos positivos y los riesgos que puedan derivarse de ciertas actuaciones de los humanos en el medio natural, social, etc.

11.Conocer y valorar la influencia que han tenido históricamente los avances científicos y tecnológicos y su contribución al desarrollo y mejora de las condiciones de vida de los seres humanos, así como el importante papel desarrollado por multitud de científicos, hombres y mujeres, prácticamente desconocidos para la mayoría de las personas.

B. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN CRITERIOS DE EVALUACIÓN

La valoración de las capacidades adquiridas por el alumnado se realizará en base a los trabajos presentados y a su actitud cotidiana en el laboratorio.

Aunque las prácticas sean realizadas en pequeños grupos, cada alumno deberá tener su propio cuaderno de trabajo con sus informes de laboratorio. La calificación se obtendrá de la siguiente manera:

Desglose de los criterios de calificación Porcentajes

Cuaderno de trabajo 50%

Participación en clase 30%

Actitud en clase 20%


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1) Cuaderno de trabajo: se valorará positivamente un cuaderno de trabajo bien presentado, completo y ordenado, sin faltas de ortografía. Deben estar todas las actividades que se hacen en clase, los informes de cada práctica.

2) Participación en clase: disposición para realizar las prácticas de laboratorio, interés, disposición para el trabajo en grupo, capacidad para organizar el trabajo, etc.

3) Actitud: comportamiento respetuoso hacia el profesor y hacia el resto de los compañeros/as, seguimiento de las normas básicas de comportamiento, buena actitud cuando se le realiza alguna corrección etc.

La calificación final para la materia se calculará de la siguiente manera:

25% de la nota de la 1ª evaluación + 35% nota de la 2ª evaluación + 40 % nota de la 3ªevaluación. De esta manera se valora la evolución positiva del alumno/a durante el curso. El alumno/a tendrá aprobada la asignatura si esa nota media es igual o superior a 5.

C. PRUEBAS EXTRORDINARIAS

Si un alumno/a suspende una evaluación tendrá la oportunidad de recuperarla, aprobando la siguiente evaluación. En el caso de un alumno/a que haya suspendido uno o dos trimestres y su evolución durante el curso no haya sido positiva tendrá que presentarse en junio a un examen que tendrá parte práctica y parte teórica. Si el alumno no aprueba este examen tendrá que presentarse en septiembre a un examen y entregar un trabajo.

8.3. EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

A. CRITERIOS DE EVALUACIÓNSe exponen en el apartado de contenidos para cada unidad didáctica.

B. PROCEDIMIENTO DE EVALUACIÓNSe tendrá en cuenta al evaluar:

1) Exámenes: La nota de los exámenes será la media aritmética de las calificaciones de las pruebas escritas. En cualquier caso, el profesor/a, previa comunicación al alumnado, puede asignar a una determinada prueba escrita un porcentaje mayor que el de las pruebas restantes en función de la dificultad de la misma.

• En el examen de formulación inorgánica será necesario tener un 70% de respuestas correctas para obtener un cinco. Es imprescindible superar este examen para aprobar la asignatura.

• En todos los ejercicios escritos el alumnado está obligado a utilizar tanto una correcta redacción como ortografía. Cada falta de ortografía será penalizada con 0,2 puntos.

2) Trabajo diario: realizar las actividades propuestas en clase y en casa diariamente, estudiar todos los días, realizar las prácticas de laboratorio y entregar los informes en el plazo señalado etc


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3) La actitud positiva en clase: interés, participación, tener un comportamiento respetuoso, colaborar con el profesor haciendo caso a sus indicaciones, etc

La nota de evaluación se obtendría de la siguiente forma:


Exámenes y trabajos bibliográficos

85%

Trabajos diarios de clase y casa 10%

Actitud 5%

La calificación final para la materia se calculará haciendo la media aritmética de la nota obtenida en cada evaluación. El alumno/a tendrá aprobada la asignatura si esa nota media es igual o superior a 5. Si un alumno/a tuviera una sola evaluación suspensa con un 4 y la media de todo el curso tiene un valor de 5 puntos o superior, el alumno/a tendría aprobada la materia.

C. PRUEBAS EXTRAORDINARIAS

Se realizará una recuperación de cada evaluación una vez terminada ésta para aquellos alumnos/as que hayan suspendido. En junio se volverá a realizar otro examen de todos los contenidos de cada evaluación, para dar una oportunidad más de recuperar la parte suspensa.

Los alumnos que no hayan aprobado el curso en la convocatoria ordinaria de junio tendrán que realizar un examen extraordinario en septiembre. Dicho examen será completo de toda la asignatura (mitad Física y la otra mitad Química), aunque el alumno/a tenga alguna evaluación aprobada durante la marcha normal del curso. El alumno/a aprobará la asignatura en el caso de que obtenga una calificación igual o superior a 5 puntos, pero dicha puntuación debe corresponder a parte de Física y parte de Química; para aprobar tiene que corresponder como mínimo un 15% a una de las partes y el otro 35% a la otra parte.

8.4. EVALUACIÓN LAS MATERIAS DE FÍSICA Y DE QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO

A. CRITERIOS DE EVALUACIÓNSe exponen en el apartado de contenidos para cada unidad didáctica.

B. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Se tendrá en cuenta al evaluar:

1) Exámenes: En cada evaluación se harán dos exámenes. En el segundo entrarán los contenidos desarrollados en el primer examen y los nuevos desarrollados después. Como es mucho más amplio que el primero y puede servir como recuperación de éste, se le aplicará un mayor porcentaje para obtener la nota de evaluación.


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• En todos los ejercicios escritos el alumnado está obligado a utilizar tanto una correcta redacción como ortografía. Cada falta de ortografía será penalizada con 0,2 puntos.

• Sólo para la materia de Química: En los exámenes de formulación inorgánica y orgánica será necesario tener un 70% de respuestas correctas para obtener un cinco. Es imprescindible superar este examen para aprobar la asignatura.

2) Trabajo diario: realizar las actividades propuestas en clase y en casa diariamente, estudiar todos los días, realizar las prácticas de laboratorio y entregar los informes en el plazo señalado etc

3) La actitud positiva en clase: interés, participación, tener un comportamiento respetuoso, colaborar con el profesor haciendo caso a sus indicaciones, etc

La nota de evaluación se obtendría de la siguiente forma:


Exámenes 90% (40 % nota primer examen y 50% nota del segundo)

Trabajos diarios de clase y casa 5%

Actitud 5%

La calificación final para la materia se calculará haciendo la media aritmética de la nota obtenida en cada evaluación. Los alumnos que tengan aprobadas las tres evaluaciones habrán aprobado la materia.

C. PRUEBAS EXTRAORDINARIAS

Después de cada evaluación se hará un control de recuperación sólo para aquellos alumnos y aquellas alumnas que no hayan obtenido la calificación de 5.

Los alumnos que tengan aprobadas las tres evaluaciones (después de hacer las recuperaciones correspondientes), habrán aprobado la materia. Los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa tendrán que realizar un examen final en junio.

Los alumnos que no hayan aprobado el curso en la convocatoria ordinaria de junio tendrán que realizar un examen extraordinario en septiembre. Dicho examen será completo de toda la asignatura aunque el alumno/a tenga alguna evaluación aprobada durante la marcha normal del curso.


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9. PROGRAMA DE REFUERZO PARA LA RECUPERACIÓN DE PENDIENTES

9.1. ESO

El alumnado de 4º ESO que tenga suspendida la materia de Ciencias Naturales tendrá que recuperar la parte de Física y Química, de Biología y Geología o ambas en el caso de que en el curso anterior no aprobara ninguna de las dos materias.

Para poder recuperar la parte de Física y Química deberá realizar un cuadernillo de actividades relacionadas con los contenidos mínimos y superar una prueba escrita. A continuación se detallan los objetivos, contenidos mínimos, metodología y evaluación.

OBJETIVOS

1. Conocer e identificar las etapas del método científico (tema1)2. Distinguir los conceptos de magnitud, unidad e instrumento de medida. (Tema 1)3. Saber realizar cambios de unidades. (Tema 1)4. Resolver problemas relacionados con la densidad. (Tema 2)5. Describir las características de sustancias materiales en estado sólido, líquido y gaseoso. (Tema

2)5. Conocer los cambios de estado y saber reconocer qué cambios de estado se dan en situaciones

cotidianas. (Tema 2)6. Conocer la leyes de los gases y saber aplicarlas en cuestiones y problemas sencillos. (Tema 2)7. Saber clasificar las sustancias en mezclas heterogéneas, mezclas homogéneas, sustancias puras,

elementos y compuestos. (Tema 3)6. Conocer el proceso y las técnicas necesarias para separar los componentes de una mezcla.

(Tema 3)7. Saber calcular la concentración de una disolución (% masa, g/L) así como saber realizar

problemas relacionados con ella. (Tema 3)8. Conocer el concepto de solubilidad y saber resolver problemas sencillos relacionados con ella.

(Tema 3)10. Conocer los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y el modelo atómico nuclear.

(Tema 4)11. Conocer las partículas fundamentales del átomo así como conceptos relacionados: número

atómico, número másico, isótopo e ión. (Tema 4)12. Determinar el número atómico y el número másico a partir de las partículas constituyentes del

átomo, y viceversa, tanto de átomos neutros como de iones. (Tema 4)12. Conocer los diferentes tipos de enlace entre átomos y relacionar las propiedades de las

sustancias químicas con el tipo de enlace. (Tema 5)13.Conocer y manejar la tabla periódica de los elementos (elementos de los grupos

1,2,13,14,15,16,17 y 18) (Tema 5)


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CONTENIDOS

METODOLOGÍA

• El alumnado deberá realizar un cuadernillo de actividades relacionadas con los contenidos necesarios para superar la materia y realizar una prueba escrita sobre dichos contenidos.

• La colección de actividades se le entregará personalmente al alumnado con la asignatura pendiente al mismo tiempo que se le informará de la fecha del examen escrito.

• Habrá un horario de atención para poder resolver dudas:

- Martes y miércoles, durante la hora del recreo: profesora María Ramos

- Jueves, durante la hora del recreo: profesora Elena Rodríguez

Evaluación

• Para superar la Física y Química de 3º ESO es necesario entregar resuelto el cuadernillo de actividades y presentarse a la prueba escrita:

‣ Colección de problemas y actividades resueltos: 20% de la nota final.


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U N I D A D 1 . L A MEDIDA• El método científico.• Magnitudes.• Unidades y sistemas

d e u n i d a d e s : e l S i s t e m a Internacional.

• Cambio de unidades.

U N I D A D 2 . S I S T E M A S MATERIALES• Masa, volumen y densidad.• Estructura y características del

estado sólido, líquido y gaseoso.• Cambios de estado.Temperaturas

de fusión y ebullición.• Leyes de los gases: ley de Boyle-

Mariotte y leyes de Charles y Gay-Lussac.

U N I D A D 3 . M E Z C L A S , DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS• Clasificación de la materia: mezclas

(homogéneas y heterogéneas) y sustancias puras (elementos y compuestos).

• Separación de los componentes de una mezcla.

• Concentración de una disolución.• Solubilidad.• Sustancias puras: Elementos y

compuestos

U N I D A D 4 . L O S Á T O M O S Y S U COMPLEJIDAD• Constitución de la materia.• Naturaleza eléctrica de la materia • Modelo de Dalton.• Modelo de Rutherford.• M o d e l o a t ó m i c o n u c l e a r . P a r t í c u l a s

fundamentales.• Número atómico y número másico.• Isótopos.• Modelo de capas. Configuración electrónica.• Iones.

UNIDAD 5. : EL ENLACE QUÍMICO: ELEMENTOS Y COMPUESTOS• El sistema periódico• Enlace químico.• Enlace iónico. Propiedades de los compuestos

iónicos.• Enlace covalente. Propiedades de los compuestos

covalentes (covalentes moleculares y redes covalentes).

• Enlace metálico. Propiedades de los metales.• Formulación inorgánica: Óxidos

Tema 1

• El método científico.• Magnitudes.• Unidades y sistemas de unidades: el Sistema Internacional.. Cambio de unidades.

Tema 2

• Masa, volumen y densidad.• Estructura y características del estado sólido, líquido y gaseoso.• Cambios de estado.Temperaturas de fusión y ebullición.

Tema 3

• Clasificación de la materia: mezclas (homogéneas y heterogéneas) y sustancias puras (elementos y compuestos).

• Separación de los componentes de una mezcla.• Concentración de una disolución.• Solubilidad.• Sustancias puras: Elementos y compuestos

Tema 4

• Teoría atómica de Dalton.• Modelo de Dalton y Rutherford.• Modelo atómico nuclear. Partículas fundamentales.• Número atómico y número másico.• Isótopos.• Modelo de capas. Configuración electrónica.• Iones.

Tema 5

• Tabla periódica actual.• Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.• Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes (covalentes moleculares y

redes covalentes).• Enlace metálico. Propiedades de los metales.

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‣ Examen: 80% de la nota final.

• La fecha de entrega del cuadernillo de actividades será el viernes 9 de enero de 2014. Una vez corregidas las actividades se devolverá al alumno para que pueda preparase la prueba escrita.

• La realización de la prueba será el miércoles 28 de enero de 2015, a las 16:30 h, en el SUM.

• La nota global de la asignatura de Ciencias Naturales será la media aritmética de las notas obtenidas en cada parte, Física y Química y Biología y Geología. La nota mínima necesaria para hacer la media será un cuatro. Para aprobar la asignatura completa la nota media debe ser cinco o superior a cinco.

10. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS EN ESO Y BACHILLERATO

Los materiales se detallan a continuación:• Libros de texto:

- 3º ESO: Física y Química Editorial SM Conectados- 3º ESO Diversificación curricular. Editorial: Editex- 4º ESO: Física y Química. Proyecto La casa del saber. Editorial Santillana.- Física y Química. 1º de Bachillerato Editorial: Oxford- Física. 2º de Bachillerato Proyecto La casa del saber Editorial: Santillana.- Química. 2º de Bachillerato Proyecto La casa del saberEditorial: Santillana.

• Colección de problemas y actividades que complementan las que vienen en el libro de texto.• Textos científicos de distintas fuentes de información: periódicos, revistas, libros, Internet, etc.;

ya que el alumno debe desarrollar la capacidad de aprender a aprender. • Uso del ordenador, donde el profesor enseñará estrategias tanto de búsqueda como de

procesamiento de la información.• Páginas web:

fqdiazescalera.com para experimentos sencillosfisicahoy.com actualidad de Físicavideos de youtube: liceoagbquimica para el tema de modelos atómicos en Bachillerato brainpop español para el tema de método científico en ESOVideos de reacciones químicas llamativas

• Calculadora.• Material básico de laboratorio para la realización de las prácticas. • Dvds educativos.

- Viaje al interior de la materia. La búsqueda de los elementos. Ediciones SM.- Uniones entre átomos. Enlace químico. Ediciones SM.- videos de youtube:

liceoagbquimica para el tema de modelos atómicos en Bachillerato brainpop español para el tema de método científico en ESO Videos de reacciones químicas


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11. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

Las actividades propuestas para este curso son:

• Visita al CNA (Centro nacional de aceleradores de partículas) en las Isla de la Cartuja para alumnos de 1º y 2º de Bachillerato.Mes de mayo.

• Visita a la Feria de la Ciencia con el alumnado de los Métodos de la Ciencia, 4º ESO (opción Física y Química) y 1º de Bachillerato de Ciencias. Mes de mayo

• Colaboración en las actividades complementarias organizadas por el departamento de extraescolares (Celebración del día de la Mujer, día de la paz, día de Andalucía, día del SIDA ...).

Todas las actividades serán organizadas por todo el departamento.

12. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

La heterogeneidad presente en el aula precisa de un tratamiento diferenciado hacia los alumnos. Sin embargo, es muy difícil atender esta diversidad. Debe ser la profesora la persona adecuada para el tratamiento individualizado que, en la medida de lo posible, debe decidir qué actividades son adecuadas para recuperar alumnos y alumnas cuya velocidad de progresión es lenta o al contrario, para estimular a aquellos alumnos y alumnas que por su capacidad, preparación o motivación pueden llevar más allá su proceso de aprendizaje.

Aquellos alumnos y aquellas alumnas que presenten un ritmo de aprendizaje más lento que el resto de la clase, tendrán un seguimiento especial. Se utilizarán los primeros minutos de cada clase para repasar aquellos conceptos en los que hayan surgido dudas. Si estas persisten, se intentará disiparlas con una serie de hojas de actividades “extra”. También utilizaremos cualquier periodo adicional disponible para trabajar con los alumnos y las alumnas que lo necesiten, como puede ser en periodos de recreo.

Aquellos alumnos/as con necesidades educativas especiales se les realizará una adaptación curricular no significativa o significativa dependiendo del caso.

13. ACTIVIDADES DE ORIENTACIÓN ACADÉMICA Y PROFESIONAL.

Objetivos:

1.- Favorecer estrategias para la toma de decisiones con respecto a la elección de los itinerarios académicos más ajustados a sus interese, actitudes y capacidades.2.- Ofrecer información sobre los itinerarios académicos y su relación con la física y química.3.- Promover el conocimiento sobre el mundo del trabajo, las ocupaciones y los p r o c e s o s q u e favorecen la transición a la vida activa.4.- Provocar la reflexión sobre la igualdad de capacidades, intereses y conocimiento entre personas de distinto sexo.5.- Fomentar el interés por las biografías de mujeres científicas.

Actividades:1. Visita a la Feria Ciencia.


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2. Investigación biográfíca de mujeres científicas como Madam Curie.

14. ACTIVIDADES EN LAS QUE EL ALUMNO DEBERÁ LEER, ESCRIBIR Y EXPRESARSE DE FORMA ORAL 3º y 4º ESO

• Lectura en voz alta de textos (incluyendo la teoría del libro de texto) y puesta en común de lo que se ha leído. Para participar en se requerirá que el alumno se exprese en un lenguaje adecuado, con una buena disposición y vocalizando lo mejor posible.

• Realización de las actividades en el cuaderno, haciendo a los alumnos que escriban los enunciados y que resuelvan las cuestiones de forma clara y concisa, sin faltas de ortografía y evitando al máximo usar abreviaturas no aceptadas por la RAE.

• Realización copiados, resúmenes y esquemas.• De forma individual, al término de una unidad didáctica se entregará a cada alumno un texto/

lectura de contenido relacionado con lo que se ha estudiado en clase. Acompañando a la lectura se realizarán cuestiones de compresión , actividades que relacionen el texto con los contenidos en clase así como actividades de investigación.

• Practica de expresión oral haciendo trabajos cooperativos: se divide la clase en varios grupos pequeños, se trabaja un texto o un documento y por último el portavoz de cada grupo resume al resto de la clase el tema que han trabajado. Esto también se puede hacer con prácticas de laboratorio (cada grupo hace una diferente y posteriormente la expone al resto).

• Recomendación de libros: - ✓ ¿Por qué la nieve es blanca? Autor: J. Fernández Panadero (disponible en la biblioteca)✓ ¿Cuestiones curiosas de Química Autores: F. Vinagre y otros (disponible en la biblioteca)

15. ACTIVIDADES QUE ESTIMULEN EL INTERÉS Y EL HÁBITO DE LA LECTURA Y LA CAPACIDAD DE EXPRESARSE CORRECTAMENTE EN PÚBLICO (BACHILLERATO)

• Lectura de textos (fragmento de un libro, artículos de prensa etc.) que relacionen la materia de Física y Química con la vida cotidiana.

• Búsqueda de artículos de prensa que relacionen la materia de Física y Química con la vida cotidiana. Exposición oral de dichos artículos.

• Realizar resúmenes y esquemas.• Disposición al alcance del alumno de bibliografía especializada.• De forma individual, al terminar cada unidad didáctica se entregará a cada alumno un texto/

lectura de contenido relacionado con lo que se ha estudiado en clase. Acompañando a la lectura se realizarán cuestiones de compresión , actividades que relacionen el texto con los contenidos en clase así como actividades de investigación.

• Practicar la expresión oral haciendo trabajos cooperativos: se divide la clase en varios grupos pequeños, se trabaja un texto o un documento y por último el portavoz de cada grupo resume al resto de la clase el tema que han trabajado. Esto también se puede hacer con prácticas de laboratorio (cada grupo hace una diferente y posteriormente la expone al resto).

• Recomendación de libros: - ✓ ¿Por qué la nieve es blanca? Autor: J. Fernández Panadero (disponible en la biblioteca)


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✓ ¿Cuestiones curiosas de Química Autores: F. Vinagre y otros (disponible en la biblioteca)✓ Breve historia de la Química Autor: I. Asimov


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programaciÓn didÁctica del … · física y química 3º eso 86 10. materiales y recursos...

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