programa quimica aplicada

PLANIFICACIÓN ESTÁNDAR DE ASIGNATURA (PEA) – PROGRAMA DE QUIMICA GENERAL

Asignatura/Código: Programa de química aplicada IPR-082 Carrera/Jornada: Análisis químico /VESPERTINA

Docente: Ricardo Mancilla Fecha: 10 de marzo 2015

Nº Horas semestrales: 90 horas VºBº UA:

Capacidades a lograr: Esquematizar los aspectos esenciales del modelo atómico actual, estableciendo su relación con losnúmeros cuánticos y la configuración electrónica de los elementos.

Unidad 1 : GENERALIDADES DE QUIMICA BASICA Nº Horas: 20

Semana Aprendizaje esperado Contenido Actividades del estudiante

Recursos Didácticos

Tipo – instrumento (Criterio de evaluación)

1

Distinguir lasdiferentes áreas de laQuímica , susaplicaciones y suinteracción con otrasciencias

Conceptos básicos deQuímica:- Materia- Elementos ycompuestos.- Átomos, iones ymoléculas- Sustancias puras ymezclas- Cambios Fiscos yQuímicos

Participación activa en clases. Descripción de aspectos importantes de compuestos inorgánicos

Power pointDocumentoPauta de trabajo.

Diagnóstica con evaluación directa.

Determinar las características del modelo atómico de Bohr

Reconocer las características de la teoría mecano cuántica

Trabajo en clases

Power point Formativa a partir de la presentación de cada

Planificación Estándar de Asignatura Química general 1 de 8Marzo 2014

2

Configuración electrónica Niveles de energía Cantidad de orbitales

características de la configuración electrónica y definir sus orbitales

estudiante

3 Identificar las propiedades periódicas Reconocer las distintas propiedades periódicas Volumen atómicoRadio atómico Electronegatividad Potencial de ionización Afinidad electrónica Carácter metálico

Análisis de las propiedades periódicas con sus respectivas características

Power pointDocumentos de apoyo, videos

Formativa

4 Ubicar loselementos químicosen el sistemaperiódico según suestructuraelectrónica

Estructura del sistemaperiódico- Periodos y grupos.- Clasificación delos elementos segúnsu estructuraelectrónica

Análisis de las propiedades periódicas con sus respectivas características


Formativa

5 Reconocer las características de el equilibrio de reacciones

Método algebraico Método por tanteo

Análisis de los compuestos con sus respectivos tipos de enlaces


Formativa

6 Evaluación primera unidad Sumativa

- Manual de química industrial- Introducción a la química industrial- Química general


Capacidades a lograr: Predecir las características de los distintos estados de la materia Unidad 2: Estados de la Materia Nº Horas: 35




7Reconocer los estados físicos de la materia

El concepto de función de estado - Los estados físicos de la Materia

Videos, lectura de documento

Power point Formativa con observación directa

8 Reconocer las propiedades de los estados de la materia

Las propiedades de los líquidos y los sólidos - Diferencia con los gases



9Propiedades físicas de los líquidos: viscosidad, presión de vapor, punto de ebullición tensión superficial.



10Relación con los diferentes tipos de atracciones intermoleculares

- Ley de los Gases Ideales



11Evaluación segunda unidad

Sumativa

Recursos Bibliográficos Unidad 2:

- Química inorgánica - Química general - Tecnología de los materiales


Capacidades a lograr: Seleccionar las leyes fundamentales de la química en la resolución de ejercicios de Estequiometría Unidad 3: Enlace químico Nº Horas: 35




12Reconocer el tipo de enlace químico a partir de las propiedades periódicas de los elementos

Tipos de enlace: - Iónico - Covalente - Metálico

Conceptos de: - Soluto y Solvente - Concentraciones - Solubilidad

- Propiedades

Lectura de documentoTrabajo de aplicación de contenidos a través de ejemplos


13Aplicar los conceptos y características de las reacciones ácido base, en la determinación de pH y procesos de neutralización.

Concepto de: - Equilibrio químico y variables que le afectan: concentración, presión , temperatura y catalizadores.

- Teoría de ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry y de Lewis.

- Constantes de acidez, Ka y equilibrio iónico.




- Concepto de pH.

14Aplicar conceptos y características de las reacciones de óxido reducción en la resolución de problemas.

Transformaciones químicas y Estado de Oxidación. - Redox: reacciones óxido-reducción. - Semi-reacciones de oxidación y de reducción. - Equilibrio redox en medio ácido y básico - La reacción redox y la corrosión.



15Reconoce las características y aplicaciones de la energía nuclear

Radiactividad natural y artificial.

- Radiaciones alfa, beta y gamma

- Los isótopos y las grandes familias radiactivas.

- Tiempo de vida media.

- Reacciones nucleares y equilibrio químico: - Fusión nuclear. - Fisión nuclear.

- Características y aplicaciones de la energía nuclear.


Power point Formativa a partir de la presentación de cada alumno.

16Representar moléculas El elemento Carbono

Lectura de documento

Power point Formativa a partir de la presentación de cada


de Carbono mediante modelos tridimensionales

- Enlaces del Carbono

- Tipos de fórmulas:

- Global

- Estructural expandida - Estructural condensad

Los Hidrocarburos Cíclicos - Propiedades

. - Alicíclicos - Ciclo alcanos - Ciclo alquenos - Ciclo alquino - Aromáticos - Benceno y derivados

Compuestos orgánicos oxigenados - Alcoholes - Fenoles éteres - Aldehídos y Cetonas - Ácidos Carboxílicos - Esteres.

- Propiedades de los compuestos orgánicos oxigenados.

Trabajo de aplicación de contenidos a través de ejemplos

alumno.

17 Evaluación tercera UnidadSumativa


Recursos Bibliográficos Unidad 3: - Manual de química industrial - Introducción a la industria química


18 EXAMEN FINAL Sumativa


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