PROBLEMAS DE QUIMICA1. Una reaccin que parece prometedora para disminuir las reservas existentes de clorfluorcarbono es:CF2Cl2(g)+Na2C2O4(s) NaF(s)+Na Cl(s)+C(s)+CO2(g)a) Esta reaccin implica oxidacin- reduccin?Pues si esta reaccin implica oxidacin reduccin ya que los compuestos estn cambiando su estado de oxidacin uno de ellos por ejemplo es el carbono (C). b) Si se mezclan 160 gramos de CF2Cl2 y 270 gramos de Na2C2O4(s) al 90% de pureza este ltimo. Cuntos gramos de CO2 se producir?, si se espera un rendimiento del 80%.RESOLUCIN:CF2Cl2(g)+Na2C2O4(s) NaF(s)+Na Cl(s)+C(s)+CO2(g)Balanceando la siguiente reaccin:CF2Cl2(g)+2Na2C2O4(s) 2 NaF(s)+2Na Cl(s)+C(s)+4CO2(g)Ahora se tiene que calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso con los datos brindados:CF2Cl2(g)+2Na2C2O4(s) 2 NaF(s)+2Na Cl(s)+C(s)+4CO2(g) 160g. 243g. 102g. 268g.Reac.exceso Reac. Limitante

Al descubrir quin es el reactivo limitante ya se puede hacer las respectivas operaciones:CF2Cl2(g)+2Na2C2O4(s) 2 NaF(s)+2Na Cl(s)+C(s)+4CO2(g) 243g. ? 268g. 176g.Para esta pregunta su respuesta es algo terico, pero como te dicen que (?):? = 159,05820896; como te dicen que el rendimiento es 80% entonces:mreal = mteorica x (el porcentaje):mreal = 159,05820896g x =127.665676g.

2. Dada la reaccin representada por: C3H8 O3+K2Cr2O7 + HCl KCl+CrCl3 + CO2 + H2O Determinar:a) La masa equivalente gramo del CO2b) La cantidad en gramos del agente oxidante necesario para oxidar 65,7 nmeros de equivalentes gramos del agente reductor. Pureza del agente reductor = 70% Primeramente se tiene que balancear la ecuacin por mtodo de ion electrn: