problemas de quimica (1)

8/17/2019 Problemas de Quimica (1)

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1) 25 ml de un ácido monoprótico fuerte 0,08 M se diluyen con agua a exactamente

100 ml y se titulan con hidróxido de sodio 0,1 M.

alcular el p!

a" al principio de la titulación

#. al agregar 10 ml de #ase

c" al agregar 20 ml de #ase

$olución

omo se trata de un ácido monoprótico la normalidad es igul a la molaridad %& ' M(1)

eui*alentes de ácido ' 0,025 l x 0,08 e ( l ' 0,002 e

+l diluir a 100 ml la concentración inicial es 0,002 e ( 0,1 l ' 0,02 &

a" p! inicial ácido fuerte"log 0,02 ' 1,-0

#" n 10 ml de #ase se tienen 0,1 e ( l x 0.010 l ' 0,001 e

/uedan sin neutraliar 0,0020 e " 0,0010 e ' 0,0010 e en un *olumen total de 100 ml

5 ml %105 ml) por lo ue la concentración final de la solución es

0,0010 e ! ( 0,105 l ' 0,005 &

p! ' "log 0,005 ' 2,02

c" n 20 ml de #ase se tienen 0,1 e ( l x 0,020 l ' 0,0020 e

omo se tiene la misma cantidad de eui*alentes de ácido ue de #ase, se forman esos

eui*alentes de agua y la solución es neutra.

p! ' -

+ partir de ese punto se tendrá un exceso de #ase por lo ue el p! será mayor a siete.

2)n un recipiente de 2,0 litros de capacidad se introduce amoniaco a una temperatura

de 20 3 y a la presión de 14,- atm. + continuación se calienta el recipiente hasta

00 3 y se aumenta la presión hasta 50 atm. 6etermina el grado de disociación delamoniaco a dicha presión y temperatura y las concentraciones de las tres sustancias

en el euili#rio.


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$olución

n0%&!) p 14,-

7&!0 ' 9999999 ' 9999 ' 999999999 mol(l ' 0,:12 M

; 0,082 = 2

uili#rio 2 &!%g) → !2%g) &2%g)

cinic%mol(l) 0,:12 0 0

ceuil%mol(l) 0,:12 %19 α) 0,:12= α(2 0,:12=α(2

c>?>+@ ' 0,:12 %19 α) 0,:12= α(2 0,:12=α(2 ' 0,:12 %1 α)

n>?>+@ p 50

c>?>+@ ' 9999999 ' 9999 ' 999999999 mol(l ' 1,0:4 M

; 0,082 = 5-

Agualando am#as expresiones 1,0:4 M ' 0,:12 %1 α

)se o#tiene ue α ' 0,-

7&! ' 0,:12 M = %1 9 0,-) ' 0,1:0 M

7!2 ' 0,:12 M = =0,-(2' 0,:-8 M

7&2 ' 0,:12 M = 0,-(2' 0,22: M

)uando 0 g de ácido acBtico !??!, reaccionan con 4: g de etanol !!2?!

se forman :,: g de acetato de etilo !??9!2!.y una cierta cantidad deagua. alcula la constante de euili#rio de la reacción de esterificación.

$olución

uili#rio !??! !!2?!→ !??9!2! !2?

ninic%mol) 0(:0 ' 0,5 4:(4: ' 1 0 0

neuil%mol) 0,5 9 0,42 1 9 0,42 :,:(88 ' 0,42 0,42

ceuil%mol(l) 0,08(; 0,58(; 0,42(; 0,42(;

7!??9!2!=7 !2? %0,42(;)=%0,42(;)C ' 9999999999999999999999 ' 99999999999999 ' ,80

7!??!=7!!2?! %0,08(;)=%0,58(;)

4)@a constante del siguiente euili#rio !2%g) &2%g)→2 &!%g). a 150 3 y 200 atm

es 0,55 Duál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de &2 e

!2 en el euili#rio son 0,20 mol(@ y 0,10 mol(@ respecti*amente.

$olución

uili#rio !2%g) &2%g)→2 &!%g)


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7&!2 7&!

2

C ' 999999999 ' 9999999999999 ' 0,55

7&2=7!2 0,2 M=%0,10 M)

6espeEando 7&! ' 0,01 M

5) . !allar el p! en

a) una disolución 0,2 M de hidróxido sódico. #) una disolución 0,05M de ácido nFtrico.

c) de una disolución 0,1 M de hidróxido de calcio


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#) Ior definición

p! = −log [H3O+] = −log cα = −log 0J2 ⋅ 0J04- = 2J02

() alcule:

a) El pH de una disolución 0’02 M de ácido n*rico + el de una disolución 0’0$ M de

NaOH.$olución

a) >anto uno como el otro %ácido y #ase) son fuertes, se encuentran completamente

disociados y por tantoIara el ácido nFtrico p! = −log[H3O

+] = −log 0J02 = 1J:

Iara el hidróxido sódico p! = 14 + log[?!"]= 14 + log 0J05 = 12J:

8) alcula el p! de la disolución de ácido nitroso ue contiene 4,- g de dicho ácido en

100 ml. 6+>?$ Ca%ácido nitroso) ' 5=10"4

. Mr%ácido nitroso)'4-

$olución

l n3 moles de ácido !&?2

' 4,-(4- '0,1 moles. omo el *olumen de la disolución es 100ml '

0,1 litros, la concentración inicial del ácido nitrosos será 0.1(0.1 ' 1 Molar

Ior ser un ácido dB#il estará ioniado parcialmente alcanándose el euili#rio

!&?2

%a) !2

? ⇔ &?2

"%a) !

?

%a)

onc. Anicial) 1 " "

onc. uili#rio) 1"x x x

Ka= x . x

1− x=5.10

−4→

l *alor Ca permite, en principio, aproximar 1"K'1

K2' 5.10"4→ K'0,0224mol(lit [H3O

+]=0,0224MG p!' "log0,0224'1,:5

) D/uB *olumen de ácido nFtrico 0,1M neutralia a una mecla de 0,5 g de hidróxido

sódico y 0,8 g de hidróxido potásicoL.%Mr &a?!'40 C?!'5:)

$olución

!allemos el nmero de moles totales de ?!"

ue de#e neutraliar el ácido

&N moles &a?!'0,440

=0,01→ nNmoles?!"' 0,01

&N moles C?! '0,8

56=0,0143→

nNmoles?!' 0,014

&N moles totales de ?!"' 0,01 0,014' 0,024 moles


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On mol !&? da un mol de ! neutraliando 1 mol de ?! → 0,024moles de !&? se

necesitan

Molaridad 'n° moles

V →V =0,243 litros

@a concentración de un *inagre comercial se expresa en Pgrados de acideQ, ue son los gramos

de ácido acBtico en 100 ml de ese *inagre54 g(lit ' 54 g(1000ml ' 5,4 g(100ml @a acide será ' 5,43

10) @a hidracina es una #ase dB#il C #

' 2=10":

,ue se ionia en el agua segn

&2!

4%a) !

2? %l) ⇔ &

2!

5

%a) ?!"

%a). !allar el p! y la concentración del ion

hidracinio, &2!5

, en una disolución 0,2 M de hidracina en agua.$olución

@a ecuación del euili#rio &2

!4%a) !

2? ⇔ &

2!

5

%a) ?!"%a)

) 0,2"x x x N

2 H

5+¿

¿[OH ❑]

¿ Kb=¿

7?!"' 7&2 !

5 ' :,. 10"4

p?!'log:,R10 "4 ',2 → p! ' 14",2'10,8

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