problema de determinación del calor especifico de un metal

Problema 15. Se tiene un pedazo de metal de masa 80 gr. a 100 0C. Determinar el calor especifco de ese metal, si al sumer girlo en 15 Solución Metal: cede calor m1 = 80 gr . 1 = 100 !C " = 22 !C Ce = # $1 = 80 gr. % Ce % &100 ' 22 !C( $1 = 80 % Ce % )8 $1 = *2+0 % Ce Ec. (1) Agua: absorbe calor m2 = 150 gr . 1 = 18 !C " = 22 !C Ce = 1 Calgr .!C $2 = 150 % 1 Calgr.!C % &22 ' 18 !C( $2 = *00 Ec. (2) Como el calor absorbido = calor cedido $1 = $2 *2+0 % Ce = *00 Ce = *00 *2+0 Ce = 0.0-*1585 Calgr.!C $1 = m 1 % Ce % &" / 1( $2 = m 2 % Ce % &" / 1(

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Determinación del Calor Especifico de Un Metal

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Hoja1Problema 15. Se tiene un pedazo de metal de masa 80 gr. a 100 0C.Determinar el calor especifico de ese metal, si al sumergirlo en 150 gr. de agua a 18 0C. Se obtiene una temperatura de 220C. Suponga que el recipiente no recibe calorSolucinMetal: cede calorm1 = 80 gr.T1 = 100 CTf = 22 CCe = ?Q1 = m1 * Ce * (Tf T1)Q1 = 80 gr. * Ce * (100 - 22 C)Q1 = 80 * Ce * 78Q1 = 6240 * Ce Ec. (1)Agua: absorbe calorm2 = 150 gr.T1 =18 CTf =22CCe = 1Cal/gr.CQ2 = m2 * Ce * (Tf T1)Q2 = 150 * 1 Cal/gr.C * (22 - 18 C)Q2 =600 Ec. (2)Como el calor absorbido = calor cedidoQ1 = Q26240 * Ce = 600Ce = 600 / 6240Ce =0.0961538462Cal/gr.C

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