Primer modulo

Introducción

Desde sus origenes, el hombre comienza a experimentar con las sustancias que le rodean

y se pregunta acerca de su origen, naturaleza y utilidad [1]

La alquimia, es considerada como la predecesora de la quimica…..

…los origenes de la química se atribuyen al antiguo Egipto suponiendo que la palabra alquimia proviene de la frase Al-chem que quiere decir el arte de Egipto…

A Europa no parece haber llegado antes del siglo VII [1]

Otros, atribuyen el origen de la química a China donde el sistema filosófico-religioso Ko-hung describe la preparación de algunos medicamentos

La alquimia como tal, se enfocaba a distintos objetivos como….

…..o el elixir o la fuente de la eterna juventud…

…la busqueda de la Piedra Filosofal, la cual tenia la propiedad de convertir metales como el plomo en oro…

…..o el nacimiento de la vida a partir de sustancias como excremento de caballo y semen humano…

El padre de la química

Con la publicacion de Lavousier publico: “ Traité élémentaire de Chimie” en 1789, la quimica se separa completamente de la alquimia y pasa a ser considerada como una diciplina seria[1]

Definiciones de quimica

• Es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica.

Importancia de la química“Es la ciencia que se ocupa del estudio de la materia, sus propiedades y las interacciones con otra materia y la energía” “La Química es parte de la vida diaria de cada persona, desde la cocina y la limpieza a la tecnología del chip del último ordenador y al desarrollo de la vacuna más reciente. No tiene que provocar miedo ni tiene que ser difícil de entender”.

M. C. Manuel Román Aguirre

Anne M. Helmentine http://chemistry.about.com/library/glossary/blglossary.htm

• Química orgánica….mas de 300 000 compuestos diferentes

C

H

O S

N

• Química inorgánica….mas de 30 000 compuestos diferentes

Materia

• Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio

• La Masa es una expresión de la cantidad de materia

• La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma (ley de la conservación de la materia)

Atomo

• Del del griego άτομος:

α = sin, τομος = división • es la minima expersion de un elemento cuyas

propiedades son conservadas, No es posible dividir mediante procesos químicos.

• Esta formado por protones, electrones y neutrones

• Ejemplo: el Azufre “S” que tiene 8 protones y 8 electrones en su estado basal

• Esta formado por un mismo tipo de átomos. Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones y electrones.

• No puede ser descompuesto mediante reacciones químicas en otras sustancias

• Se puede llamar elemento a la materia que consta desde 1 átomo hasta numero infinito de átomos, siempre y cuando todos sean del mismo tipo.

Elemento

Azufre elemental[2]

Elemento

S S S

S S S

S S S

PropiedadesEstado de la materia sólido

Punto de fusión 388,36 K

Punto de ebullición 717,87 K

Electronegatividad 2,58 (Pauling)

Calor específico 710 J/(kg*K)

Conductividad térmica 0,269 W/(m*K)

Molécula

• Esta formada por dos o mas átomos del mismo elemento o de elementos diferentes unidos mediante enlaces químicos. Ejemplo: La sal de mesa, NaCl que esta formado por un atomo de cloro y uno de sodio

• Es la mínima expresión de un Compuesto que conserva sus propiedades físicas y químicas

• Para separar los átomos de una molécula es necesario que ocurra una reacción química después de la cual, la molécula deja de existir como tal.

Molécula

Cl NaCl Na

Compuesto

• Es una sustancia formada por un mismo tipo de moléculas con propiedades físicas y químicas bien definidas que se pierden al descomponer sus moléculas mediante reacciones químicas.

Un material puede ser llamado compuesto puro, siempre y cuando todas sus moleculas sean iguales

Compuesto

NaCl NaCl NaClNaCl NaCl NaCl

NaCl NaCl NaClNaCl NaCl NaCl

Propiedades

Estado de agregación Sólido

Densidad 2.2 g/cm3

Punto de fusión 1.074 K (801 °C)

Punto de ebullición 1.738 K (1.465 °C)

Solubilidad en agua 35,9g por 100mL de agua

KPS 37,79 mol2

Ejemplos

• El HCl esta formado por un átomo de cloro y uno de hidrogeno

• Es una molecula?

• Es un atomo?

• Es un compuesto?

• Es un elemento?

Ejemplos

• El N2 está formado por dos átomos de nitrógeno

• Es una molécula?

• Es un átomo?

• Es un compuesto?

• Es un elemento?

¿por que no es un elemento?

Porque al separar los dos últimos átomos de N se pierden las propiedades químicas del material N2

Estados de la materiaSolidos: • Las moleculas

estan muy juntas entre si, porque la atraccion intermolecular es fuerte,

• tienen forma definida,

• no se comprimen• pueden ser

amorfos o cristalinos

• No fluyen y son elasticos

0 ˚C para el agua, -60 ˚C para el CO2

Estados de la materiaLiquidos • Las moleculas

estan mas separadas que en el solido porque la atraccion intermolecular es moderada,

• No tienen forma definida

• No se comprimen• Fluyen, y son

viscosos

Hasta 100 ˚C para el agua, hasta -200 ˚C para el N2

Estados de la materia

Gases• Su fuerza de

atraccion intermolecular es despreciable por lo que las moleculas se mueven caoticamente en todas direcciones sin agruparse

• No tienen forma definida

• Son compresibles• Fluyen y son

viscosos

Mas de 100 ˚C para el agua,Temp. ambiente para el N2 y el CO2

Estados de la materia

Plasma• La

temperatura es tan alta que no existen moleculas sino atomos ionizados y electrones,

Propiedades de la materia

• Punto de fusión• Punto de ebullición• Calor de fusión• Calor de vaporización• Capacidad calorífica, • Conductividad termica• Conductividad electrica• Elasticidad• etc…

1. G. Dévoré, E. Muñoz Mena. Química Orgánica. 1ra ed. 1969, 11va reimpresión 1981. Publicaciones Cultural S.A. México 1981

2. JR.P. Chang, Quimica, McGraw-Hill, Colombia, 2002

3. . Gutierrez Zorrilla y P. Román-Polo, Anales de la Real Sociedad Española de Química, 99(1), 26 – 35 (2003)

4. http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/prog.htm#first

5. http://www.angelfire.com/ma3/mambuscay/Art1.htm