UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE QUIMICALABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA

ALUMNO:Cern Ramrez Laura Berenice

GRUPO:4

PROFESORA:Gregoria Flores Rodrguez

PRE-LABORATORIO:Propiedades Coligativas Soluciones De Electrolitos Fuertes

FECHA DE ENTREGA:30 de marzo de 2015

Propiedades Coligativas Soluciones De Electrolitos Fuertes

Objetivo: General: Analizar el efecto que tienen la adicin de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusin de un disolvente. Particular: a) Determinar la temperatura de congelacin de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento. b) Comparar la temperatura de congelacin de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentracin. Problema: Determinar la relacin de la temperatura de congelacin de soluciones de no electrolito y de un electrolito fuerte, a la misma concentracin. Cuestionario Previo:1. Explicar que es una disolucin de no electrolito y de electrolito fuerte.

Ideal de no electrolito: Son soluciones que siguen la ley de Raoult. En una solucin ideal, todas las fuerzas moleculares son iguales, sin que importe si las molculas son semejante o no. Una disolucin de no electrolitos es aquella que no conduce la electricidad, ya que no genera iones. Ideal electrolito fuerte: Posee la caracterstica de que esta sustancia al disolverse conduce altamente la electricidad, ya que contiene iones completamente disociados.

2. Explicar la teora de disociacin de Arrhenius para una disolucin de electrolitos fuerte.

Postul que los electrolitos en solucin se disocian en partculas cargadas elctricamente, llamadas iones, de tal modo que la carga total en los iones positivos es igual a la carga total en los iones negativos. Por consiguiente el resultado neto es, que la solucin en conjunto es neutra a pesar de la presencia de las partculas elctricamente cargadas que contienen. La presencia de estos iones explica la conductividad elctrica de las soluciones. Arrhenius destaco adems que un electrolito en solucin no requiere necesariamente estar disociado por completo en iones sino que tambin puede estar solo parcialmente disociando, teniendo as iones en equilibrio con molculas no ionizadas de la sustancia. Se puede prever entonces a partir de las leyes de equilibrio qumico, que el grado de disociaciones variara con la concentracin, llegando a ser mayor a medida que la concentracin de la sustancia disuelta es menor.

3. Investigar qu diferencia existe entre las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos y de electrolitos.

No Electrolitos: Se caracterizan por que sus disoluciones conducen la electricidad. Se disuelven como molculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo elctrico. (Metanol)Electrolitos: Las disoluciones acuosas de estas sustancias conducen la electricidad, En disolucin estos solutos se disocian en iones. (NaCl)

Los solutos no electrolitos en general son poco solubles, a excepcin de los que pueden formar puentes de hidrgeno (metanol, glucosa, FH, NH3). Por su lado los electrolitos son muy solubles debido a las atracciones in-dipolo.En la solubilidad influyen la presin y la temperatura. En general, la solubilidad de un slido en un lquido aumenta con la temperatura. Esto se puede explicar recurriendo a factores entrpicos.

G = H - TS

Un equilibrio dinmico tiende a oponerse a cualquier cambio en sus condiciones. Si el proceso de la disolucin es endotrmico, en este caso H >0 , entonces un aumento de la temperatura implicar un aumento de la solubilidad. La mayora de las disoluciones de un slido en un lquido son endotrmicas, porque es necesario romper la energa de red del slido para que este se disuelva.Si el proceso es exotrmico entonces H