ACTIVIDAD DE LABORATORIO #3

PREPARACIÓN DE UNA MEZCLA Y SEPARACIÓN DE SUS COMPONENTES

POR FILTRACIÓN, DECANTACIÓN Y EVAPORACIÓN

Planteamiento del Problema

Como tres sustancias pueden ser mezcladas y separadas por

filtración, decantación y evaporación.

OBJETIVO

Encontrar tres sustancias con propiedades adecuadas para ser

separadas por medio de filtración, decantación y

evaporación.

Hipótesis

¿Si separamos tres sustancias por varios métodos (filtración, decantación y

evaporación? Entonces podríamos conseguir otra sustancia

INTRODUCCIÓN

Filtración: separa aquellas mezclas que están compuestas por líquidos y

solidos no solubles

Evaporación: consiste en separar los componentes mas volátiles

exponiendo una gran superficie de la mezcla al aplicar calor acelera el

proceso

Decantación: Dejar reposar la mezcla, separar líquidos con diferentes densidades

y no solubles entre si. Mezcla: Es la combinación de dos o mas sustancias en las que cada una de ellas conserva sus propiedades distintivas.

Material

SUSTANCIASMaterial Sustancias

1 colador pequeño de metal Cloruro de sodio 1 metro de alambre semi-duro Etanol

1 vástago, o tornillo de cuerda corrida de ¼ de pulgada de diámetro y 14 cm de longitud

Agua destilada

1 jeringa de 10mL Azufre 2 botella de refresco de 125mL 1 puño de Arena

4 Rondanas planas para vástago de ¼ de pulgada de diámetro

1 puño de Grava

4 rondanas mariposa para vástago de ¼ de pulgada de diámetro

4 monedas de 10C

1 casete 1g Pasto recortado

1 embace de bebida jumex sport o powerade 1g de gis molido

I mechero de vidrio Aceite de cocina1 cucharita de duvalín Algodón

1pistola de silicón c/ silicones  

PROCEDIMIENTO

La siguiente actividad de laboratorio consiste en preparar una mezcla de 5 componentes que se puedan separar por decantación, filtración y evaporación.A continuación se presenta una tabla con las características físicas de estos componentes, las cuales nos permitirán su identificación.

Sustancia Otras propiedades

A Agua Posee gran capacidad de disolución

B Cloruro de Sodio En disolución acuosa permite el paso de la corriente eléctrica.

C Gis molido Reacciona con ácidos (por ejemplo

Vinagre), produciendo burbujas de CO2.

D Azufre Este no metal tiene un color amarillento fuerte, arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono

E Pasto Por definición es de origen vegetal

F Monedas de 10c Es una pieza de un material resistente, de peso y composición uniforme, normalmente de metal acuñado en forma de disco, que se emplea como medida de cambio (dinero)

G Arena Es un conjunto de partículas de rocas disgregadas El componente más común de la arena, es el sílice, generalmente en forma de cuarzo.

H Grava Son rocas de tamaño muy pequeño no homogéneo. Pueden ser producidas por el hombre y de forma natural de material pétreo, que se origina por fragmentación de las distintas rocas de la corteza terrestre como caliza, granito, dolomita, basalto, arenisca, cuarzo y cuarcita

I Aceite Materia grasa, insoluble en el agua y generalmente líquida a temperatura ambiente. Presenta un punto de ebullición superior a 218°C, presenta una densidad de 0.90g/cm3

1°En el vaso de precipitados poner 10 mL de sustancia A y 0.3 g de cada una de sustancias solidas que te indiquen según tu equipo, mézclalos y observa si las sustancias al unirse pierden sus propiedades y también observa que tipo de mezcla se forma (homogénea o heterogénea).

2°Dejar reposar la mezcla durante 3 minutos y anota tus observaciones.

3°Separar por decantación la sustancia según sea tu caso F, G o H.

4° Posteriormente separar por filtración la sustancia C, D o E según sea tu caso. Para eliminar totalmente esta sustancia del vaso, con un poco de agua “lavar” los residuos que hayan quedado.

5°Los dos líquidos restantes se decantaran (A e I)

6°El primer líquido obtenido de la decantación (A) se vierte en una cápsula de porcelana y se pone a calentar hasta su evaporación.

7°Dejar enfriar y observar los cristales que se formaron en la cápsula, con el dedo índice probar el sólido que queda después de evaporar. Anota tus observaciones.

RESULTADOS

Sustancia ¿Soluble en agua?

Tipo de mezcla Ho/He

Propiedad física en la

que se basa

Método de separación empleado

A Agua    

B Cloruro de Sodio SI HOMOGENEA

 PUNTO DE

EBULLICION  EVAPORACION

C Gis    

D Azufre NO HETEROGENEA  

DENSIDAD   FILTRACION

E Monedas NO HETEROGENEA 

DENSIDAD   DECANTACION

F Arena    

G Piedras    

H Grava        

I Aceite

NO 

HOMOGENEA 

 DENSIDAD DECANTACION  

OBSERVACIONES

En esta practica utilizamos materiales de hogar y reciclaje para poder realizar nuestro proyecto utilizamos diferentes materiales y las herramientas quedaron pequeñas para poder realizar mas fácil la practica al iniciar con nuestras mezclas observamos que era heterogénea por que el azufre quedaba encima del agua y las monedas hasta abajo aunque revolviéramos la mezcla esta seguía mostrando dos fases el azufre era amarillento y se quedaba pegado en las paredes en lo que era nuestro vaso al mojar tu dedo en la mezcla te quedaban pequeñas partículas en tu dedo que era el azufre la sal con el agua era una mezcla heterogénea no se distinguían la monedas las separamos por decantación para separar el azufre utilizamos el papel filtro y al ultimo utilizamos la evaporación para separar la sal y el agua con ello logramos separar lo que era nuestra mezcla.

CONCLUSIONES

El objetivo de realizar cada método de separación e identificar la mezcla a si como observar sus relaciones, lo presentamos adecuadamente al separar la mezcla nos dimos cuenta de que cada sustancia tiene su propio método de separación primero realizamos una mezcla homogénea como heterogénea por ultimo utilizamos cada método para obtener y observar las sustancias separadas utilizamos los métodos decantación, evaporación y filtración.

EQUIPO 4GRUPO 163B