presentacion zns
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FISICA DE SEMICONDUCTORESCOMPUESTO SEMICONDUCTOR ZnS
Hugo Calderon Hernandez 11211053Edgar Efrain Silva Moreno 11211057
Estructuras cristalinas de ZnS
Iones Sulfato
Estructura cubica de empaquetamiento
compacto
Zincblenda (Sphalerite)
Estructura hexagonal de empaquetamiento
compacto (h.e.c.)Wurtzite
Figura 1: Como se obtienen las dos estructuras cristalinas de
ZnS.
Propiedades del Zincblend y Wurtzite
Tabla 1: Propiedades generales del ZnS.
Estructura cubica de ZnS
Arreglo atomico del ZnS (Zincblend)Sitio S Zn
Central 4 0
Cara 0 6(1/2)=3
Esquina 0 8(1/8)=1
Total 4 4
• Radio del ion Zinc = 0.74 Å.• Radio del ion
sulfuro = 1.70 Å.• Distancia de
átomo Zn a S = 2.34 Å.• a = b = c = 5.406 Å.
Tabla 2: Arreglo de atomos dentro de una estructura
Zincblend.
Estructura h.e.c de ZnS (Wurtzite)
Arreglo atomico del ZnS (Wurtzite)• Radio del ion de Zinc
(II) es 0.74 Å.• Radio del ion de
sulfuro es 1.70 Å.• A 300K, a = b = 3.82
Å, c = 6.26 Å, α = 120 grados.• a y b dan el tamaño de
los lados del diamante (base de la celda) y c la altura.
Sitio S Zn
Central 0 2
Cara 1 0
Esquina 8(1/8)=1 0
Total 2 2
Comparacion con applets2.- Estructura hexagonal cerrada
Donde:Vector a = vector b
Asimismo a, b, c son los vectores que conforman a la estructura cristalina Mientras que u es el vector unitario de cada celda que conforma el cristal hexagonal. Figura 4 .- Estructura hexagonal de Sulfuro
de Zinc (ZnS)
Comparacion con applets3.- Estructura cristalina y las 14 redes de Bravais
Figura 5.- Estructura ZnS.
Estabilidad termica• La densidad tiende a disminuir cuando la temperatura
incrementa. En este caso, como estructuras ccp son mas densas que estructuras hcp, una conversión de zincblenda a wurtzite ocurre naturalmente a un ritmo similar al del diamante y grafito.
Aplicaciones
•Material luminiscente• Se utiliza como fosforo al añadirle un activador en cierta
proporción, desde tubo de rayos catódicos (TRC) en pantallas de televisión y/o pantallas de rayos X.
• Cuando el activador es cobre da resplandor de largo plazo, y tiene el resplandor verdoso familiar en la oscuridad. Dopado con cobre, el sulfuro de zinc se utiliza también en paneles electroluminiscentes.
•Material óptico• Sulfuro de zinc también se utiliza como un material óptico de
infrarrojos, la transmisión de longitudes de onda visibles a poco más de 12 micrómetros. Se puede utilizar plana como una ventana óptica o en forma de una lente.
Referencias1. Blauch, D. N. (2014). Crystal structure of wurtzite. Consultado el 26 de febrero
del 2014 en http://www.chm.davidson.edu/vce/crystals/Wurtzite.html
2. Blauch, D. N. (2014). Crystal structure of Zinc Blende. Consultado el 26 de febrero del 2014 en http://www.chm.davidson.edu/vce/crystals/ZincBlende.html
3. Pavkovic, S. (2014). Wurtzite. Consultado el 26 de febrero del 2014 en http://www.luc.edu/faculty/spavko1/minerals/wurtzite/wurtzite-main.htm
4. Pavkovic, S. (2014). Sphalerite. Consultado el 26 de febrero del 2014 en http://www.luc.edu/faculty/spavko1/minerals/zns/zns-main.htm
5. Streetman, B. G. (2009). Solid state electronic devices (Sixth edition). United States of America: Prentice Hall, p. 540.
6. Ucdavis (2014). Structure: Zinc Blend. Consultado el 26 de febrero del 2014 en http://chemwiki.ucdavis.edu/Wikitexts/UC_Davis/UCD_Chem_124A%3A_Kauzlarich/ChemWiki_Module_Topics/Structure%3A_Zinc_Blend