8/17/2019 Presentación Reducción Del Permanganato

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REDUCCIÓN DEL

IÓNPERMANGANATO

Alejandro HaroldMartínez

Manuel Gimeno Amorós

Laboratorio de fisicoquímicaII

Seminario Cinética Química

11/05/2016

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OBJETIVOS

2

• Estudia los efectos que producen lossiguientes factores en la velocidad dereacción:

Concentración, Temperatura y Catalizador 

• omprender las implicaciones de unareacción autocatalítica!

• Hallar las velocidades de reacción" el ordende reacción # la constante cin$tica paracada caso!

• %eterminar la Ener ía de Activación del

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FUNDAMENTOS

&

Estados de o'idación mascomunes:

() *violeta+

(, *verde oscuro+(- *azul cielo+

(. *precipitado caf$+(2 *incoloro+

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MARCO TEÓRICO

.

0e pueden usar varios reductores para la reducción delpermanganato * Ej! Hidrógeno" e2(" 02+! 3ero en nuestroe'perimento el agente reductor que utilizamos fue el 4cido'alico!

Reacción de trabajo

 

Mecaniso !"ro"#esto "orR$M No%es&

 

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MARCO TEÓRICO

-

Mecaniso ! Krisztia5n A. Kova5cs &

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'ROCEDIMIENTO

E('ERIMENTA)

,

6o ideal es repetir ele'perimento a distintastemperaturas *7" 27" 2-" &7"&- # .7 8+

Estudiar el efecto del iónMn2( *7"- ml de Mnl2(2M

+

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TRATAMIENTO DE

DATOSM$todo de las velocidades iniciales 0i se inicia la reacción # semide 9A como función deltiempo durante losprimeros instantes de lareacción%e esta forma" se puedeo;tener el orden de reacciónmidiendo las velocidadesiniciales para varios valores deconcentración inicial de A!

Este m$todo tam;i$n funcionasi la ecuación de velocidadinclu#e concentraciones deotros reactivos" siempre que$stas se mantengan constantesdurante la serie de mediciones!

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TRATAMIENTO DE

DATOSE=A>? %E A@@HE?>=0 Energía deactivación

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 AN*)ISIS DE

RESU)TADOS7 7 7 7 7 7 7 7 7 7!71 7!71

7

7

7

7

7

7

f*'+ C 7' ( 7@D C 7!B<

elocidad de reacción *MFs+ vs concentración de Mn. *M+ a 2)&"1-  

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 AN*)ISIS DE

RESU)TADOSelocidad de reacción *MFs+ vs concentración de Mn. *M+ a 2B1"1-  

7 7 7 7 7!71 7!71 7!71 7!71 7!71 7!71 7!717!777E(77

-!777E7,

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1!-77E7-

2!777E7-

2!-77E7-

&!777E7-

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f*'+ C 7' 7@D C 1

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 AN*)ISIS DE

RESU)TADOSelocidad de reacción *MFs+ vs concentración de Mn. *M+ a 2B&"1-  

7 7 7 7 7!71 7!71 7!717

7

7

7

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7

f*'+ C 7' 7@D C 1

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 AN*)ISIS DE

RESU)TADOS6og elocidad de reacción *MFs+ vs log concentración de Mn. *M+ a 2B1"12!< 2!) 2!, 2!- 2!. 2!& 2!2 2!1 2 1!B 1!<

-!.

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f*'+ C 1!1,' 2!7,@D C 1

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 AN*)ISIS DE

RESU)TADOSonstantes # ordenes de reacción calculadas deforma grIca Jemp *8+ *sK1+ Jemp *+ rden

7 2"77E7. 2)&"1- 7"

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CONC)USIONES

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BIB)IO+RAF,A*a+ Malcom, . No!"s, R.M. J. Am. Chem.Soc!" )." 2),B2))-" 1B-2!

*;+ A#l"r, $. , No!"s, R.M.  J. Am. Chem. Soc ))"27&, 27.2" 1B--!

*c+ Kovac%s, A. K. Gro&, P. '(rai, L.Ri"#"ls, M. J. Phys. Chem. Soc!" 17

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GRACIAS 

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