presentación redox
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REACCIONES OXIDO - REDUCCIÓN
“REDOX”
Oxidación: La numeración incrementa.
Reducción: La numeración decrece.
Cu + H2SO4 CuSO4 + H2O + SO2
H )
0 1 6 -2 2 6-2 1-2 4-2
Cu: De 0 pasó a +2
S: De +6 pasó a +4
Semi-reacciones:
Cu
0Cu
2-2 e-
S6
S4+2 e-
2(
2(
)
)
Se Oxido Agente Reductor
Se RedujoAgente
Oxidante2Cu0 -4 e- 2Cu2
2 S6 + 4e- 2 S4
2 Cu0 + 2 S6 2 Cu2 + 2 S4
Cu + H2SO4 CuSO4 + H2O + SO2 2 2 22
- Cu -- S -- H -- O -
2 22 448
8213
4
16
4
816
4