República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del poder popular para la educación superior

Universidad politécnica territorial“José Antonio Anzoátegui”El Tigre –Edo. Anzoátegui

PNF-Química

Solventes y solubilidad

PROFESOR:

Lcda. Leydis Salazar

INTEGRANTES:T.S.U Laura GuzmánT.S.U Mariela PerdomoT.S.U Niurka Velásquez

EL TIGRE, JULIO DE 2014

CONTENIDO

SOLVENTES

CLASIFICACIÓN DE SOLVENTES

SOLUBILIDAD

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

REGLAS DE LA SOLUBILIDAD

SOLVENTE

Se llama el solvente o disolvente , aquella sustancia capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble.

El solvente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.

CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES

Los disolventes pueden ser clasificados de acuerdo a:

Poder disolvente

Polaridad

Disolventes activos

Disolventes latentesDiluyentes

Solventes polares

Solventes apolares

Poder disolvente

CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES

Disolventes activos: son los que disuelven propiamente el material , funcionan formando enlaces de hidrógeno o fuerzas dipolo-dipolo con el soluto.

Disolventes latentes: son generalmente alcoholes, no disuelven por sí mismos el material pero aumentan el poder disolvente del disolvente activo.

Diluyentes: casi siempre hidrocarburos aromáticos y alifáticos se emplean generalmente para reducir la viscosidad del sistema .

Disolventes polares

CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES

Disolventes apolares

Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente.

En general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas

Polaridad

Principal

Los alcoholes de baja masa molecular también pertenecen a este tipo.

Disolventes polares proticos: contienen un enlace del O-H o del N-H. Agua (H-O-H), etanol ( CH3-CH2-OH) y ácido acético (CH3-C(=O)OH) son disolventes polares próticos.

Disolventes polares apróticos: son disolventes polares que no tiene enlaces O-H o N-H. Este tipo de disolvente que no dan ni aceptan protones. La acetona (CH3-C(=O)-CH3), el acetonitrilo la dimetilformamida o el THF (Tetrahidrofurano)son disolventes polares apróticos.

Disolventes polares Ejm.

CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES

Ácido fórmico

HC (= O) OH 101 ° C 58 1:21 g /

ml

Una y cuarenta y

un minutos D

n -ButanolCH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2

-OH118 ° C 18 0,810 g /

ml 1.63 D

Isopropanol

(IPA)

CH 3 -CH (OH)-CH 3

82 ° C 18 0,785 g / ml 1.66 D

n -propanol

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH 97 ° C 20 0,803 g /

ml 1.68 D

EtanolCH 3 -CH 2

-OH79 ° C 30 0,789 g /

ml 1.69 D

Metanol CH 3 OH 65 ° C 33 0,791 g / ml 1.70 D

El ácido acético

CH 3 -C (= O) OH

118 ° C 6.2 1,049 g / ml 1.74 D

Agua HOH 100 ° C 80 1,000 g / ml 1.85 D

Disolventes polares proticos

CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES

Solvente Fórmula química

Punto de ebullición

[1]

Constante dieléctrica

[2]

Densidad Momento dipolar

El diclorometano

(DCM)

CH 2 Cl 2 40 ° C 9.11,3266 g /

ml1.60 D

El tetrahidrofurano

(THF)

/-CH 2 -CH

2 -O-CH 2 -CH 2 - \

66 ° C 7.50,886 g /

ml1.75 D

Acetato de etilo

CH 3 -C (= O)-O-CH 2

-CH 3

77 ° C 06:020,894 g /

ml1.78 D

AcetonaCH 3 -C (=

O)-CH 356 ° C 21

0,786 g / ml

2.88 D

Dimetilformamida

(DMF)

HC (= O) N (CH 3 ) 2

153 ° C 380,944 g /

ml3.82 D

El acetonitrilo

(MeCN)

CH 3 -C ≡ N

82 ° C 37.50,786 g /

ml3.92 D

Dimetilsulfóxido (DMSO)

CH 3 -S (= O)-CH 3

189 ° C 46.71,092 g /

ml3.96 D

Disolventes polares aproticos

CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES

Solvente Fórmula química

Punto de ebullición

[1]

Constante dieléctrica

[2]

Densidad Momento dipolar

Disolventes apolares

CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES

Algunos disolventes de este tipo son: el éter etílico benceno , tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclo hexano tetracloruro de carbono es el que disuelve o va a disolver.

Ejm

.

Solvente Fórmula química

Punto de ebullición

[1]

Constante dieléctrica

[2]

Densidad Momento dipolar

PentanoCH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -

CH 3

36 ° C 1.84 0,626 g / ml 12:00 D

Ciclopentano

C 5 H 10 40 ° C 1.97 0,751 g / ml 12:00 D

HexanoCH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3

69 ° C 1.88 0,655 g / ml 12:00 D

Ciclohexano

C 6 H 12 81 ° C 02:02 0,779 g / ml 12:00 D

Benceno C 6 H 6 80 ° C 2.3 0,879 g / ml 12:00 D

Tolueno C 6 H 5 CH- 3 111 ° C 02:38 0,867 g / ml 12:36 D

El 1,4-dioxano

/-CH 2 -CH 2 -O-CH 2 -CH

2 -O-\101 ° C 2.3 1,033 g /

ml

Doce y cuarenta y

cinco D

Cloroformo CHCl $ 3 61 ° C 4.81 1,498 g / ml 01:04 D

Éter de dietilo

CH 3 CH 2 -O-CH 2 -CH

3

35 ° C 4.3 0,713 g / ml

Una y cuarto D

CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES

Disolventes apolares

ALGUNOS SOLVENTES EMPLEADOS EN LA INDUSTRIA FARMACÉUTICA

DISOLVENTE PROCESOS DISOLVENTE PROCESOS

Acetato de etilo Q F B Ciclohexano Q

Acetato de isopropilo

Q F B Clorobenceno Q

Acetato de n-amilo Q F B Cloroformo Q F B

Acetato de n-butilo Q F Clorometano Q

Acetona Q F Cloruro de metileno

Q F B

Acetonitrilo Q F B O-diclorobenceno Q

Alcohol amílico Q F B 1,2-dicloroetano Q B

Alcohol n-butílico Q F B Dietilamina Q B

Amoniaco (acuoso) Q F B Dietiléter Q B

Anilina Q B N,ndimetilanilina Q F

Benceno Q 1,4-dioxano Q

2-butanona Etanol

Q: SINTESIS QUIMICAF: FERMETACIÓNB: EXTRACCIÓN BIOLÓGICA O NATURAL

SOLUBILIDAD

Es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto.

El concepto de solubilidad, se utiliza tanto para describir fenómenos cualitativos de los procesos de disolución, como también para expresar de manera cuantitativa la concentración de una solución

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

Es dependiente de

PresiónTemperatura

La naturaleza tanto del soluto como del disolvente.

REGLAS DE LA SOLUBILIDAD

SOLUBLES E INSOLUBLES EN AGUA

NO3 Todos los nitratos son solubles en agua CH3COO- Todos los acetatos son solubles en agua; excepto:

C2H3O2Ag ClO3 Todos los cloratos son solubles en agua ClO4 Todos los Percloratos son solubles en agua; excepto: KClO4

Cl- Todos los cloruros son solubles en agua; excepto: PbCl2 es ligeramente soluble Hg2Cl2 y AgCl son insolubles HgCl2 es soluble en agua Br- Todos los bromuros son solubles en agua; excepto: AgBr; PbBr2;

Hg2Br2 son insolubles HgBr2 es ligeramente soluble en agua I Todos los yoduros son solubles en agua; excepto: AgI; PbI2; Hg2I2

son insolubles HgI2 es ligeramente soluble en agua SO4 Todos los sulfatos son solubles en agua; excepto: CaSO4;

Ag2SO4 son ligeramente soluble.SrSO4; BaSO4; PbSO4; Hg2SO4 son insolubles.