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ANTECEDENTESTABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
JÖNS JAKOB BERZELIUSPrimera clasificación sistemática,aportó la diferencia entre metalesy no metales.
JOHANN WOLFGANG DÖBEREINERClasificación basada en las propiedades físicas y químicas. Ley de las triadas.
ALEXANDER – ÉMILE BEGUYERPrecursor de los estudios de la ley periódica. Sistema de clasificación
helicoidal y numérica.
JOHN ALEXANDER R. NEWLANDSDispuso los elementos en orden de acuerdo a sus pesos atómicos.Ley de las octavas
KARL HENDRICHConcluyo que las propiedades de los elementos están en función de sus pesos atómicos.
JULIUS LOTHAR MEYERSu tabla muestra directamente que las propiedades de los elementos son funciones periódicas del peso atómico.
TABLA PERIÓDICA
LARGA
ALFRED WERNERCreo la primera tabla con estructura larga, que permite que queden separados los grupos A (s y p) y B (d y f). Incluye los
lantánidos y actínidos.
HENRY MOSELEYCon base en los rayos X deduce un orden numérico y coloca los elementos de acuerdo a este orden. Designó un número atómico para cada elemento. Ley periódica.
DIMITRI I. MENDELEIEV
Descubrió que todos los elementos Químicos se encontraban ordenadosEn forma natural. Ley periódica
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BERZELIUS DÖBEREINER
Ley de las triadas:
En su clasificación de las tríadas, Döbereinerexplicaba que el peso atómico promedio de lospesos de los elementos extremos, es parecido alpeso atómico del elemento de en medio. Porejemplo, para la tríada cloro, bromo, yodo, los pesosatómicos son aproximadamente 35, 80 y 126; sisumamos 35 + 126 y dividimos entre 2, obtenemos 80(aproximadamente), el peso atómico de 80 es el
bromo.
El creó la tabla periódica. En 1862, Chancourtois construyó una hélice de
papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masaatómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Seencontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la mismageneratriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagramapareció muy complicado y recibió poca atención.
ALEXANDER – ÉMILE BEGUYER
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JOHN ALAEXANDER R. NEWLANDS
Al disponer los elementos en orden de acuerdo con sus pesosAtómicos, observó que ocho elementos retirados de unelemento tenían propiedades físicas y químicas similares.
JULIUS LOTHAR MEYER
Anexó la gráfica de volúmenes atómicos, la cual es unamanifestación de propiedades tales como: volatilidad, fusibilidad,maleabilidad y fragilidad. Se basó principalmente en laspropiedades físicas.
DIMITRI IVÁNOVICH MENDELEIEV
Se baso principalmente en las propiedades químicas de loselementos.
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ALFRED WERNER
Hace coincidir la estructura electrónica de los elementos con Su colocación dentro de la tabla.
HENRY G. J. MOSELEY
La tabla periódica actual se basaen gran medida en la tablaPeriódica de Moseley.
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PERIODOS
Son líneas horizontales en la tabla periódica y son 7
Los elementos que constituyen un periodo tienen propiedades progresivas a
través de la tabla.
El número del periodo determina el numero del último nivel de energía principal.
1) Contiene solo al hidrógeno y al helio, llena al subnivel 1s
2) Contiene 8 elementos, desde el litio hasta el neón. Llena los subniveles 2s y 2p.
3) Contiene 8 elementos desde el sodio hasta el Aragón. Llena los subniveles 3s y
3p.
4) Contiene 18 elementos desde el potasio hasta el criptón. Llena los subniveles 4s
3d y 4p.
5) Contiene 18 elementos desde el rubidio hasta el xenón. Llena los subniveles 5s,
4d y 5p.
6) Contiene 32 elementos desde el cesio hasta el radón. Llena los subniveles 6s, 4f,
5d y 6p.
7) Contiene 32 elementos desde el francio hasta el elemento 118. Llena los
subniveles s, 5f, 6d y 7p.
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GRUPOS
Los grupos son columnas verticales que se encuentran en la tabla
periódica y se conocen también como familias. Los elementos de un
grupo tienen propiedades físicas y químicas similares, así como la
configuración electrónica en su capa más externa (s, p, d, f). Existen
grupos A (Transición) y B (Transición interna).
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Configuración electrónica
Grupo
1 al 2
“s”
Grupo
13 al 18
“p”
Grupo
3 al 12
“d” y “f”
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IA
• 1
• Metales alcalinos
II A
• 2
• Metales alcalinotérreos
III A
• 13
• Familia del boro
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IV A
• 14
• Familia del carbono
V A
• 15
• Familia del nitrógeno
VI A
• 16
• Familia del oxígeno
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VII A
•17
•Familia de los halógenos
VIIA
•18
•Familia de los gases nobles
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III B
• 3
• Familia del escandio
IV B
• 4
• Familia del titanio
V B
• 5
• Familia del vanadio
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VI B
• 6
• Familia del cromo
VII B
• 7
• Familia del manganeso
VIII B
• 8, 9, 10
• Familia del hierro
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IB
•11
•Familia cobre
II B
•12
•Familia del zinc
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PROPIEDADES PERIÓDICAS
PERIODICIDAD
Es la variación regular de las propiedades de los elementos
según su número atómico.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Es la cantidad de energía requerida para remover un
electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental. Se
expresa en kcal/mol o en KJ/mol.ELECTRONEGATIVIDAD
Es la tendencia que tiene un elemento
para atraer hacia sí el par electrónico del
enlace compartido con otro.
Aumenta
Dis
min
uye
Dis
min
uye
Aumenta
Dis
min
uye
Dis
min
uye
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ORGANIZACIÓN
Metales
Semimetales
No metales
Gases InertesLJMM/QI/ITAt2017
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AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es el cambio de energía que tiene un
átomo gaseoso en su estado
fundamental cuando capta un electrón
libre transformándolo en un ión
negativo.
RADIO ATOMICO
Es la distancia que hay desde el centro
del núcleo de un átomo a su electrón
más lejano. Se expresan en Ángstrom.
Aumenta
Dis
min
uye
Dis
min
uye
Disminuye
Au
me
nta
Au
me
nta
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Chang, R., Química Ed. Mc Graw Hill (1998)
Ebbing, D., Química General Ed. Mc Graw Hill (1997)
Mortimer, C. ,Química Grupo Editorial Iberoamericano (1990)
Daub, G., Seese, S., Química Ed. Pearson Educación, 7ª. Edición
Sherman, A.,Sherman, J., Russikoff, L., Conceptos Básicos de Química, 1a. Ed.CECSA
(2001)
Resumen y adaptación: Mtra. Leticia Judith Moreno Mendoza
BIBLIOGRAFÍA
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