preguntas finales quimica uteq s1 2014 a j w (1)

UNIVERSIDAD TÉCNICA ESTATAL DE QUEVEDOUNIDAD DE ADMISIÓN Y REGISTRO

BANCO DE PREGUNTAS FINALES de QUÍMICA

1. IDENTIFIQUE LA OPCIÓN CORRECTAa) El método científico es un procedimiento utilizado para encontrar respuestas al

comportamiento de la naturaleza.b) Si una hipótesis se confirma se puede proponer una teoría.c) La hipótesis es una explicación tentativa y razonable de los hechos.d) Todas las anteriores

2. CUÁL ES LA QUÍMICA QUE SE ENCARGA DEL ESTUDIO DEL CARBONO Y SUS DIFERENTES COMPUESTOSa) Inorgánicab) Orgánicac) Generald) Ninguna de las anteriores

3. IDENTIFIQUE LA AFIRMACIÓN CORRECTA

a) La química es una ciencia que estudia el mundo material y espiritual con todas sus transformaciones que en ella ocurren.

b) La química está implícita en las transformaciones íntimas de la materia.c) La química fue creada por los árabes cuando presentaron el nombre de Al-quimiya, pero se

le atribuye a los alquimistas por sus teorías conseguidas en la experimentación.d) Todas las anteriores

4. LA QUÍMICA DESCRIPTIVA ESTUDIA:a) Las técnicas para separar, identificar y cuantificar las sustancias orgánicas e inorgánicas. b) Los componentes químicos de los seres vivosc) Las propiedades y obtención de cada sustancia químicamente pura en forma particular.d) Ninguna de las anteriores

5. ESCOGE EL LITERAL CORRECTO ENTRE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS.

a) Geber descubrió el acético.b) Durante las reacciones químicas existe una transmutación de los elementos de las

sustancias reactivas.c) Actualmente existe la piedra filosofal.d) Ninguna de las anteriores.

6. CUÁL ES LA QUÍMICA QUE SE ENCARGA DEL ESTUDIO DEL CARBONO Y SUS DIFERENTES COMPUESTOSa) Inorgánicab) Orgánicac) Generald) Ninguna de las anteriores

7. ¿QUÉ SIGNIFICA CHEMA?a) Misterioso b) Ocultoc) Negro d) Todas las anteriores

8. ¿LA QUÍMICA ES?a) Estructura b) Composiciónc) vidad) Transformación

9. ¿EN EL PERÍODO PREHISTÓRICO, EL HOMBRE EXTRAJO DE LA TIERRA?a) Oro, plata, cobre b) Bronce, aluminio c) Radio, zinc, calcio d) Riquezas

10. ¿QUÉ SE DESCUBRIÓ EN EL PERÍODO DE LA YATROQUÍMICA?



a) Los cuatro elementos b) La Piedra Filosofal c) investigadoresd) Jarabes y remedios

11. ¿QUÉ BUSCABAN LOS ALQUIMISTAS? a) El elíxir de la vida y la piedra filosofal b) Estimular a las personas c) Estudio de la naturaleza d) Fama y dinero

12. ¿QUIÉN FORMULÓ LA TEORÍA DE LOS CUATRO ELEMENTOS? a) Leucipob) Aristótelesc) Tales de Milato d) Arquímedes

13. ¿QUÉ ORIGINA EL FUEGO MÁS LA TIERRA? a) Frío b) Seco c) Caliented) Húmedo

14. SEGÚN EL PERÍODO MODERNO ¿EN QUE SE CONVIERTE LA QUÍMICA? a) Leyes y postulaciones b) Bases de la historiac) Estudio sistemático y experimental d) Propiedades y transformaciones

15. SEGÚN EN LA HISTORIA DE LA QUÍMICA ¿EL PERÍODO PREHISTÓRICO SE DIO EN EL AÑO?a) 300AC – 1600DCb) 1800AC – 1960DCc) 500 AC – 800ACd) 600AC

16. ¿CON CUÁL DE LAS SIGUIENTES RAMAS SE RELACIONA LA QUÍMICA?a) Medicina, bioquímica, veterinaria, etc. b) Orgánica, inorgánica, general c) Vuduhismo, artes negras y metacarpiod) Ninguna de las anteriores

17. ¿CUÁL ES LA DIVISIÓN DE LA QUÍMICA?a) CO2 , O2

b) Orgánica, inorgánica, general c) Compuestos d) Ninguna de las anteriores

18. MÉTODO CIENTÍFICO a) Es un proceso lógico para descubrir la verdad b) Es un paso lógico para descubrir la verdad c) Es una observación lógica para descubrir la verdad d) Es una secuencia realista sobre la mentira de una experimentación

19. ES UNA GENERALIZACIÓN CON LA QUE SE DESCRIBE EL COMPORTAMIENTO DETERMINADO DE LA NATURALEZA

a) Teoría b) Leyes c) Observación d) Hipótesis



20. ¿QUE ESTUDIA LA QUÍMICA ORGÁNICA?a) Los compuestos originados de carbono, silicio y borob) Los compuestos que se producen de la combinación de carbono, oxigeno, nitrógeno e

hidrogenoc) Los compuestos inorgánicos en bases a metales y no metalesd) Ninguna de las anteriores

21. ¿CUÁL ES LA IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA?a) Se basa en el desarrollo para un campo científico e industrial b) Se genera nuevos compuestos orgánicos c) Se enfoca en los procesos químicos desarrollados en el campo minerald) Todas las anteriores

22. ¿CUÁL ES LA DIFERENCIA ENTRE LA QUÍMICA ORGÁNICA DE LA INORGÁNICA?a) Que en sus moléculas presentan diferentes clases de elementos b) En las orgánicas sus moléculas contiene átomos fundamentales como el CHON pero en las

inorgánicas contienen cualquier elemento.c) Los átomos se unen por electronegatividad y conducciones internas de las moléculasd) Ninguna de las anteriores

23. SUBRAYA EL TÍTULO PARA EL SIGUIENTE CONCEPTO.Es el primer paso para la investigación de un hecho o fenómeno.

a) Experimentación b) Teoríac) Leyesd) Observación

24. UNIR CON LÍNEA EL PERIODO CON SUS RESPECTIVAS ÉPOCAS.Periodo filósofo griego 300AC – 1600DCPeriodo de la Yatroquímica 1900DC – actualidad

Periodo Alquimista ∞ - 600ACPeriodo moderno 1600AC – 1900DCPeriodo prehistórico 600AC – 300DC

25. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA.¿Qué era lo que buscaban los alquimistas?

a) Un líquido que produce la muerteb) Un líquido que produce la vidac) Un sólido que un metal lo transforme en borod) Un cuerpo que dé brillo al oro

26. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA.¿Qué diferencia se establece entre masa y peso?

a) En que un cuerpo pesa y el otro tiene formab) La gravedad actúa en el peso, pero la masa es la cantidad de materia que poseec) Es el espacio que ocupa un cuerpo por acción de la gravedad.d) Todas las anteriores

27. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA.¿Qué entiende por teoría en base al método científico?

a) Examinar un fenómeno registrando resultadosb) Una explicación provisional por la causa de un fenómenoc) Una hipótesis comprobada experimentalmented) Todas las anteriores

28. SELECCIONE LA RESPUESTA INCORRECTA.¿Qué estudia la bromatología?

a) La obtención del petróleob) La calidad de los alimentosc) La materia prima ingresa a la industria para generar un producto final.d) El control de alimentos a nivel industrial



29. ESCRIBA SI ES VERDADERO O FALSOa) La respiración es transformación de materia (V)b) La observación es parte del método científico (V)c) El elixir de la vida transforma la plata en oro (F)d) En el período de la Yatroquímica se fabricó medicamentos (V)e) La química crea y destruye a la materia (F)f) La química general estudia los principios físicos que se relacionan con los cambios

energéticos ( V )g) La química orgánica estudian los elementos y compuestos ( F )h) La química orgánica estudia los compuestos del carbono ( V ) i) En la relación con la farmacia, este profesional prepara medicamentos ( V )j) En relación con la veterinaria, este profesional trata problemas de drogadicción ( F )k) La medicina interpreta lo que ocurre en el organismo de los animales (F)l) Los cuerpos puros son aquellos que llevan mínima impureza ( V)m) Un cuerpo puro no puede ser elemento simple o una molécula ( F )

30. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA.En una parrillada al quemar carbón se produce:

a) oxígenob) hidrógenoc) vapor de aguad) dióxido de carbono

31. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA.¿Qué rama de la química posee más de 25 millones de compuestos obtenidos?

a) petroquímicab) inorgánicac) orgánicad) farmacéutica

32. SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA.¿Cuál de todos estos enunciados es un compuesto?

a) Ácido clorhídricob) celulosac) lejíad) todas las anteriores

33. UNA CON LÍNEAS LA RESPUESTA CORRECTA a) Yatroquímica Se buscaba la piedra filosofal y el elíxir de la vida b) Moderno Se utilizaban metales y cerámicas c) Prehistórico Se produce el descubrimiento del DNAd) Filosofal Se relaciona salud humana e) Alquimista Se formulan leyes

34. ELIJA LA RESPUESTA CORRECTA Método Científico es:a) Es un proceso lógico para descubrir la verdad b) Es un paso lógico para descubrir la verdad c) Es una observación lógica para descubrir la verdad d) Ninguna de las anteriores

35. ENERGÍA ES:a) Cantidad limitada de materia b) Es la aptitud para producir un cambio de estado c) Fuerza de atracción gravitacional d) Ninguna de las anteriores

36. ¿QUÉ PALABRA NO ES CUALIDAD DE UNA SUSTANCIA?a) Dureza b) Ductibilidad c) Generalidadd) Todas las anteriores



37. LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SON CARACTERÍSTICAS QUE PERMITEN a) Que una sustancia pueda ser identificada y diferenciada de otra b) Que dos cuerpos no pueden ocupar un mismo lugar c) Que permite producir cambios en composiciones químicas de sustancias d) Ninguna de las anteriores

38. UNIR CON LÍNEAS LA RESPUESTA CORRECTA

Es la propiedad que tiene materiales punto de fusión que se dejan deducir a lámina

Es la propiedad de cierta sustancia de conductibilidad conducir electricidad y calor

Es la temperatura a la cual una sustancia maleabilidad

52. EL ÁTOMO ES:a. La máxima porción de un cuerpo que explota todas las propiedades de sí mismob. Es la mínima porción de un cuerpo simple que conserva todas las propiedades de el

mismoc. Es la mínima porción de un líquido-gaseoso con propiedades de el mismod. Ninguna de las anteriores

53. ESCRIBA V SI ES VERDAERO O F SI ES FALSOa. El átomo es extremadamente pequeño (V)b. El átomo puede observarse con el microscopio o a simple vista (F)c. El peso absoluto del átomo es de 2 x 1028 gramos (F)d. El átomo es divisible (V)e. El átomo de Thomson es vacío (F)f. El protón es llamado rayo catódico (F)

54. UMA es:a. Unidad de medida Antártidab. Unidad de mérito del átomoc. Unidad de masa atómicad. Ninguna de las anteriores

55. LA MOL O MOLES ES MÁS GRANDE QUE UNA: a. UMAb. Peso absolutoc. Masa periódica del átomod. Todas las anteriores

56. LA ETIMOLOGÍA DEL ÁTOMO ES:a. A= sin, TOMO=calorb. A= vida, TOMO=universoc. A= sin, TOMO=divisiónd. Ninguna de las anteriores

57. ELIJA Y COMPLETA LO CORRECTO La palabra átomo fue considerada en los años ______ A.C., pero más como un concepto _________. En 1800 se inicia el verdadero estudio del ________encaminado a determinar su _____________.

a. 2500, gastronómico, electrón, estructurab. 2500, filosófico, átomo, electronesc. 2500, filosófico, átomo, estructurad. Ninguna de las anteriores



58. EN 1800 COMENZÓ EL VERDADERO ESTUDIO DEL ÁTOMO Y LOS CIENTÍFICOS QUE DETERMINARON SU ESTRUCTURA FUERON:

a. Galileo, Mendeleevb. Galileo, Newton y Boylec. Galileo, Newton y Mendeleevd. Ninguno de los anteriores

59. LOS POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON SON:a. 10 teoríasb. 4 teoríasc. 5 teoríasd. Ninguna de las anteriores

60. UNIR CON LÍNEAS LOS LITERALES CORRECTOSLas teorías atómicas de Dalton son:

Primer post. Los átomos de diferentes elementos son distintos

Segundo post. Los átomos son partículas diminutas e indivisibles que forman la materia

Tercer post. Los átomos de distintos elementos se combinan para formar moléculas

Cuarto post. Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa e iguales propiedades

Quinto post. Los átomos no pueden ser creados ni destruidos

61. ¿QUIÉN DESCUBRIÓ LOS ELECTRONES – RAYOS CATÓDICOS?a. Thomsonb. Crookesc. Pluckerd. Todas las anteriores

62. ¿QUIÉNES FUERON LOS QUE ESTUDIARON LAS PROPIEDADES DE LOS RAYOS CATÓDICOS?a. Thomson, Plucker y Newtonb. Hifftorff, Crookes y Thomsonc. Mendeleev, Thomson y Crookesd. Ninguna de las anteriores

63. SUBRAYE LA OPCIÓN INCORRECTAPropiedades de los rayos catódicos:

a. Producen fluorescenciab. Producen ebulliciónc. Imprimen placas fotográficasd. Ninguna de las anteriores

64. ¿QUIÉN REALIZÓ LA MEDICIÓN DE LA CARGA DEL ELECTRÓN?a. Millikan b. Plucker c. Rutherford d. Ninguno de los anteriores

65. ¿EN QUÉ AÑO SE DESCUBRIÓ LOS PROTONES O RAYOS CANALES?a. 1485b. 1886c. 1889d. Ninguna de las anteriores

66. ¿CUÁL ES LA MASA DEL ELECTRÓN?a. 5,1 x 109 gramosb. 27 x 10-15 gramosc. 9,1096 x 10-28 gramosd. Ninguna de las anteriores

67. ¿CUÁL ES LA PROPIEDAD ESENCIAL DE LOS RAYOS CATÓDICOS?a. Tienen carga positivab. Tiene carga negativac. Tienen carga neutrad. Ninguna de las anteriores



68. EL DIÁMETRO APROXIMADO DEL ÁTOMO ES:a. 1 x 1010 mmb. 9 x 101 mmc. 5 x 104 mmd. Ninguna de las anteriores

69. ¿QUIÉN PROPUSO EL PRIMER MODELO ATÓMICO CON BASES CIENTÍFICAS?a. Leucipob. Demócritoc. Dalton d. Thomson

70. ¿EN QUÉ AÑO SE PROPUSO EL PRIMER MODELO ATÓMICO CON BASES CIENTÍFICAS?a. 1802b. 1801c. 1804d. 1803

71. ¿QUIÉN COMPROBÓ EL ORIGEN DE LOS ELECTRONES?a. G. J. Stoneyb. Eugen Goldsteinc. J.J. Thomsond. Robert Millikan

72. CONTESTE VERDADERO O FALSOa. Los neutrones son partículas subatómicas con carga neutra (V)b. El átomo solo contiene protones (F)c. La nube de electrones es la parte externa de un átomo (V)d. Leucipo decía que la materia podría ser dividida en partículas cada vez menores (V)e. Dalton propuso el segundo modelo atómico (F)f. Demócrito propuso que la materia estaba formada por la mezcla de los átomos del

agua, fuego, aire y tierra (V)g. Demócrito fue discípulo de Leucipo (V)h. El núcleo atómico es la parte de un átomo (V)i. Iso significa igual (V)j. Topos significa neutrones (F)k. Los isotopos es la igualdad de los números de protones pero se diferencia de su masa

atómica (V)l. Los isótopos se subdividen en estables (existen más de 300) y no estables o radiactivos

(existen más de 1200) (V)m. Mientras menos neutrones tenga un elemento se vuelve más estable (V)

73. EL ÁTOMO ES LA PARTE MÁS PEQUEÑA EN LA QUE PUEDE OBTENER MATERIA DE FORMA:a. Estableb. Parcialc. Sólidad. circulare. todas las anteriores

74. EL PROTÓN ES UNA PARTÍCULA ELEMENTAL QUE SE ENCUENTRA EN:a. la parte superior del electrónb. el núcleo del átomoc. la corteza terrestred. ninguna de las anteriores

75. WALTHER BOTHE Y HEBERT BECKER DESCUBRIERON EL NEUTRÓN EN EL AÑO DE:a. 1880b. 1850c. 1930d. Ninguna de las anteriores

76. UN ÁTOMO ESTÁ COMPUESTO POR:a. Protonesb. Electronesc. Neutronesd. Todas las anteriores



77. SELECCIONE EL LITERAL CORRECTOa. A. Millikan determinó la carga de partículas con el experimento de la gota de aceiteb. Newton observó una nueva radiación penetrante al someter una muestra de berilio a

la acción de partículas x.c. El átomo tiene materia pero no propiedades definidasd. Ninguna de las anteriores

78. LOS IONES SE VUELVEN POSITIVOS CUANDO:a. Ganan electronesb. Pierden electronesc. Se mantienen normald. Ninguna de las anteriores

79. SELECCIONE EL LITERAL CORRECTOa. El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas no

definidasb. Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que

contengan en el núcleoc. El átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra toda su masa

rodeado de una nube de electronesd. Todas las anteriores

80. ¿QUIÉNES DETECTARON EL PROTÓN AL BOMBARDEAR CIERTOS ÁTOMOS CON PARTÍCULAS X?

a. Rutherford y Chadwickb. Dalton y Thomsonc. Borh y Rutherfordd. Ninguno de los anteriores

81. EN LA PROPIEDAD DE LA RADIACTIVIDAD NATURAL SE PRODUCE:a. Formación de nuevos átomosb. Emisión de partículas de alta energíac. Demostración de que los átomos si se destruyen, si se desintegrand. Todas las anteriores

82. ¿EN QUÉ AÑO FUERON DESCUBIERTOS LOS RAYOS X?a. 1890b. 1895c. 1885d. Ninguna de las anteriores

83. ¿QUIÉN DESCUBRIÓ LA RADIACTIVIDAD NATURAL?a. Wilhehn Roentgenb. Henry Becquerelc. John Daltond. Ninguna de las anteriores

84. EN LA NATURALEZA DE LAS REACCIONES NUCLEARES QUE SE PRODUCEN ENTRE ÁTOMOS, IONES O MOLÉCULAS INTERVIENEN ÚNICAMENTE:

a. Los electrones del último nivel cuánticob. Los electrones del penúltimo nivel cuánticoc. Los electrones del primer nivel cuánticod. Ninguna de las anteriores

85. LOS ELEMENTOS QUE POSEEN LA PROPIEDAD NATURAL DE EMITIR PARTÍCULAS Y RADIACIONES SON:

a. No metalesb. Elementos pesadosc. Gases noblesd. Todas las anteriores

86. LAS PROPIEDADES ESPECIALES EN LOS ELEMENTOS RADIACTIVOS SON:a. Producen ionización de los gasesb. Atraviesan cuerpos opacosc. Emiten calord. Producen efectos sobre tejidos animalese. Todas las anteriores



87. LOS ELEMENTOS RADIACTIVOS PRODUCEN EFECTOS SOBRE LOS TEJIDOS ANIMALES, EN EL USO DEL TRATAMIENTO DEL CÁNCER DESTRUYEN ÚNICAMENTE:

a. Células madresb. Órganos c. Células cancerosasd. Todas las anteriores

88. UNA RADIACIÓN ACTIVA NO ES:a. Heterogéneab. Mixtac. Homogénead. Ninguna de las anteriores

89. LOS RAYOS ALFA TIENEN CARGA:a. Negativab. Positivac. Neutrad. Todas las anteriores

90. LA VELOCIDAD DE LOS RAYOS BETA ES DE:a. 300.000 km/sb. 500.000 km/sc. 30.000 km/sd. Ninguna de las anteriores

91. ESCRIBA VERDADERO O FALSOa. En 1934 los esposos Curie y Frederick Joliot descubrieron el fenómeno de la

radiactividad artificial (V)b. En la explosión de la bomba atómica produce unos 5000000°C (F)

92. ¿QUIÉN INICIÓ EL TRABAJO DE BOMBARDEAR NÚCLEOS ATÓMICOS MEDIANTE NEUTRONES QUE ERAN PROYECTILES?

a. Otto Hahnb. Enrico Fermic. Lise Meiterd. Ninguna de las anteriores

93. ¿EN QUÉ PAÍS FUERON LANZADAS DOS BOMBAS ATÓMICAS AL FINAL DE LA SEGUNDA GUERRA MUNDIAL?

a. Españab. Irakc. Japónd. Ninguna de las anteriores

94. EL ISÓTOPO DE SODIO SIRVE PARA:a. El estudio de la circulación de la sangreb. Detecta tumores cancerososc. El estudio de la eutanasiad. Ninguna de las anteriores

95. ¿QUÉ TIENEN EN COMÚN EL RADIO, POLONIO Y EL URANIO?a. Energíab. Átomos de igual energíac. La propiedad de ser radiactivosd. Todas las anteriores

96. ¿QUÉ ES FISIÓN NUCLEAR?a. La unión de núcleos atómicosb. La división de núcleos atómicos pesadosc. Desintegración de los núcleosd. Ninguna de las anteriores

97. LAS RADIACIONES EMITIDAS PUEDEN SER:a. Electromagnéticasb. En forma de rayos xc. Rayos gammad. Todas las anteriores



98. ESCRIBA VERDADERO O FALSOa. Los radioisótopos pertenecen a la radiactividad artificial (V)b. La radiación se puede utilizar para conservar los alimentos (V)c. Los radiofármacos estudian agentes terapéuticos (F)d. El modelo de sommerfeld se basa en la teoría de la relatividad de Einstein (V)e. El modelo de borh dice que los átomos son indivisibles e indestructibles (F)f. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas cuadradas (F)g. Los electrones tienen carga eléctrica positiva (F)h. Los neutrones poseen tres partículas fundamentales (quarks) cuyas cargas sumadas

dan cero (V)i. En 1922 el científico Rutherford propuso un nuevo modelo atómico (V)j. El núcleo cuya carga negativa, posee electrones que son negativos (F)k. Las partículas inestables son partículas que se encuentran en el núcleo (F)l. La masa atómica se lo representa con la letra A, formada por la suma de los protones y

neutrones (v)m. El número atómico se lo designa con la letra X e indica el número de electrones y

neutrones del elemento (F)n. El fosforo y el uranio se utilizan en el medicamento para detectar tumores cancerosos

(F)99. LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DE UN ÁTOMO SON:

a. Neutrón, protón, electrón, partícula, átomob. Protón, electrón neutrónc. Materia, energía, cargasd. Todas las anteriores

100.UNIR CON LÍNEASJhon Dalton 1887J. J. Thomson 1913Rutherford 1911Niels Borh 1808

101.SE LOS CONOCE TAMBIÉN A LOS RAYOS CANALES COMO:a. Neutronesb. Electronesc. Protonesd. Ninguna de las anteriores

102.LOS NÚMEROS CUÁNTICOS SON:a. Cuatrob. Sietec. Diezd. Todas las anteriores

103.¿QUIÉN FUE QUE MANIFESTÓ QUE LOS ELECTRONES GIRABAN EN ORBITAS MANTENIENDO VALORES FIJOS DE ENERGÍA?

a. Aristótelesb. Borh c. Lavoisierd. Ninguna de las anteriores

104.LOS NÚMEROS CUÁNTICOS PERMITEN:a. Calcular la energía con la que se mueve el electrónb. Predecir el área alrededor del núcleo donde se puede encontrar el electrónc. Calcular la masa del electrónd. Todas las anteriores

105.CONTESTE VERDADERO O FALSOa. El nivel K es el de menor energía y el Q el de mayor energía (V)b. El orbital neto está representado por la letra n (F)c. El revolucionario principio que modifica lo indicado por la teoría de Rutherford y Borh,

en el orbital existen máximo dos electrones y deben tener diferentes espines (V)d. El subnivel d lleva como máximo 10 electrones (V)e. El subnivel s lleva como mínimo 1 electrón (V)f. El subnivel p lleva como máximo 14 electrones (F)g. El subnivel f lleva como máximo 6 electrones (F)



106.CON QUE FORMA SE REPRESENTA EL ORBITAL S:a. Cuadradab. Esféricac. Cilíndricad. Todas las anteriores

107.¿CUÁNTOS ELECTRONES SE ENCUENTRAN EN EL ORBITAL F?a. 15 electronesb. 29 electronesc. 14 electronesd. Ninguna de las anteriores

108.SELECCIONE LA RESPUESTA INCORRECTACaracterística del orbital p:

a. Se localiza en varias posiciones de acuerdo a la posición del sistema solarb. Lleva 6 electronesc. Tiene la forma de dos lóbulosd. Todas las anteriores

109.LA MECÁNICA CUÁNTICA ESTUDIA:a. La conservación de la masa b. Al carbonoc. A la naturaleza en su forma naturald. Ninguna de las anteriores

110.UNIR CON LÍNEASNúmero cuántico principal mNúmero cuántico orbital nNúmero cuántico magnético sNúmero cuántico spin l

111.¿QUÉ INDICA EL NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL?a. La distancia media del electrón con relación al núcleob. La energía con la que se mueve el electrónc. Es el número cuántico secundariod. Todas las anteriores

112.¿QUÉ INDICA EL NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO?a. La distancia media del electrón con relación al núcleob. La suma de orbitalesc. La forma de la nube electrónica alrededor del núcleod. Todas las anteriores

113.¿QUÉ INDICA EL NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO?a. La suma de orbitalesb. La orientación de los orbitales electrónicosc. La suma de electrones en la misma capad. Ninguna de las anteriores

114.¿CUÁNTOS NIVELES DE ENERGÍA EXISTEN?a. 1b. 3c. 7d. 5

115.¿QUÉ DEFINE EL SPIN?El giro del electrón

116.¿CUÁLES SON LOS VALORES DEL NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN?a. 1 ½ b. – 1 ½ c. + ½ ; - ½ d. Ninguna de las anteriores

117.¿CUÁLES SON LAS FORMAS DE REALIZAR UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?a. Representación gráficab. Configuración spinc. Diagrama de Mollerd. Todas las anteriores



118.¿QUÉ SON LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS?a. Características de elementos ascendenteb. Características de elementos descendentec. Características de cada elemento típico ascendente o descendented. Ninguna de las anteriores

119.¿EN QUÉ AÑO J. A. NEWLANDS PROPUSO UNA CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN BASE DE UNA SECUENCIA DE PESOS ATÓMICOS?

a. 1870b. 1850c. 1820d. 1866

120.¿CUÁNTOS BLOQUES TIENE LA TABLA PERIÓDICA?a. 7b. 4c. 10d. Ninguna de las anteriores

121.¿QUÉ ES LA ELECTRONEGATIVIDAD?a. Distancia que existe desde el núcleo hasta el último nivelb. Capacidad de ionizar los electronesc. Capacidad de atracción de electrones que tiene un elementod. Todas las anteriores

122.¿A QUÉ SE DENOMINÓ LA LEY DE LAS TRIADAS?a. Al conjuntos de elementosb. Grupo de tres elementos con propiedades parecidasc. A un orden creciented. Ninguna de las anteriores

123.¿QUIÉN MEJORÓ EL DESARROLLO DE LA LEY DE PERIOCIDAD?a. Mendeliev y L Meyerb. Newlandsc. Moseley y Wernerd. Ninguna de las anteriores

124.CONTESTE VERDADERO O FALSOa. Mendeliev y Meyer crearon una clasificación de los elementos muy parecidas a la

actual (V)b. En el punto de fusión se utiliza temperaturas bajas, y en el punto de ebullición se

utilizan temperaturas altas (V)c. Los metales alcalinos son de color gris tirando a plateado, blandos y buenos

conductores de calor y electricidad (V)d. En el grupo IA tienen un electrón en su último nivel (V)e. Todos los elementos tienen propiedades parecidas (F)f. La afinidad electrónica es donde en su periodo aumenta y en su grupo disminuye (V)g. La valencia es la pérdida o ganancia de protones para formar un protón (F)h. El radio atómico es la distancia entre el núcleo al extremo del átomo (V)i. La energía de ionización es la energía necesaria para ceder o recibir electrones (V)

125. ¿DE QUÉ ELEMENTO ESTÁ COMPUESTO EL HELIO?a. Carbonob. Magnesio c. Hafniod. Ninguna de las anteriores

126.LA AFINIDAD ELECTRÓNICA ES:a. Una medida de energía liberada cuando un átomo neutro adiciona un electrón

negativo en la fase gaseosab. Mínima energía para separar un electrón de un átomoc. Variación de ionizaciónd. Ninguna de las anteriores



127.ELIJA EL LIETRAL CORRECTOLa nomenclatura en la química es:

a) El lenguaje designado a los cuerpos homogéneos y la notación literaria de la química es la representación escrita de los mismos

b) La lengua empleada para mantener en equilibrio los cuerpos simples y compuestosc) El lenguaje empleado para designar a los cuerpos simples y compuestos y la notación

química es la representación escrita de los mismosd) Ninguna de las anteriores

128.SUBRAYE LA OPCIÓN CORRECTAEn la nomenclatura existen tres clases de sistemas que son:

a) Tradicional, stock y sistemáticab) Tradicional, stock, periódicac) Tradicional, periódica, elementald) Ninguna de las anteriores

129.SELECCIONE EL LITERAL CORRECTOLa nomenclatura tradicional utiliza:

a) El nombre genérico que indica la función (óxidos, hidróxidos, ácidos) y el nombre específico que indica el metal o la parte negativa

b) El nombre genérico que indica la función (óxidos, hidróxidos, ácidos) y el nombre específico que indica el metal o la parte electropositiva

c) El nombre genérico que indica la función (óxidos, hidróxidos, ácidos) y el nombre sub-específico que indica el metal o la parte electronegativa

d) Ninguna de las anteriores130.SELECCIONE EL LITERAL CORRECTO

Los óxidos ácidos son:a) Compuestos inorgánicos binarios formados por la combinación de un elemento no

metálico con el oxígenob) Compuestos orgánicos secundarios formados por la combinación de un elemento no

metálico con el nitrógeno y el oxígenoc) Compuestos binarios formados por la combinación de un elemento metálico con el

oxígenod) Ninguna de las anteriores

131.SELECCIONE EL LITERAL CORRECTOLos óxidos básicos o metálicos son:

a) Compuestos inorgánicos binarios formados por la combinación de un elemento metálico con el oxígeno

b) Compuestos inorgánicos binarios formados por la combinación de un óxido con el oxígeno

c) Compuestos binarios formados por la combinación de un óxido metal con el oxígeno y el hidrógeno

d) Ninguna de las anteriores132.SELECCIONE EL LITERAL CORRECTO

Las clases de reacciones son:a) Combinación, descomposición, doble desplazamientob) Desplazamiento simple, exotérmico, endotérmicoc) Irreversible, reversible, neutralización y precipitaciónd) Todas las anteriores

133.SELECCIONE EL LITERAL CORRECTOLa Estequiometría es:

a) La que se encarga de los cálculos matemáticos a partir de ecuaciones químicas balanceadas.

b) Se encarga de hacer cálculos químicos a partir de ecuaciones matemáticas balanceadas

c) Se encarga de averiguar la cantidad del producto de una reacciónd) Ninguna de las anteriores.

134.¿CUÁL ES EL REACTIVO QUE SE CONSUME PRIMERO EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?a) Reactivo de impurezab) Reactivo limitantec) Reactivo en excesod) Ninguna de las anteriores



135. LAS MASAS MOLECULARES SE PUEDEN EXPRESAR EN:a) Gramosb) Librasc) Kilogramosd) Todas las anteriores

136. ESCRIBA VERDADERO O FALSOa) Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivas) se

transforman en una u otra sustancia (producto que presenta características diferentes a los reactivos) ( V )

b) La eficiencia de una reacción es la cantidad de producto que se obtiene al iniciar una reacción (F)

c) El método algebraico es el método matemático para igualar ecuaciones químicas donde se emplean ecuaciones matemáticas (V)

d) El método algebraico es fácil y se lo realiza por tanteo (F)e) El agente oxidante es el elemento o compuesto que acepta electrones para reducirse,

los no metales se comportan como oxidante, los halógenos y el oxígeno son agentes oxidantes muy fuertes (V)

f) Las sales oxisales básicas son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que resultan de la sustitución parcial de los oxidrilos (V)

g) Las sales halógenas dobles se forman por la reacción total de los hidrógenos de los ácidos hidrácidos de la segunda familia con los oxidrilos metálicos diferentes (V)

h) Las sales oxisales dobles son compuestos ternarios hidrogenados, no oxigenados que provienen por la reacción incompleta de un ácido de la segunda familia con los oxidrilos (F)

i) Las sales halógenas ácidas se forman con los ácidos hidrácidos de la familia VI A más hidróxidos (V)

j) En la fórmula de las sales halógenas básicas no deben existir oxidrilos (F)k) Cada elemento de la formula empírica está representado con un determinado

porcentaje (V)l) Una ecuación química es una representación gráfica abreviada de una reacción

química (V)m) Entre las propiedades de los gases se toma en cuenta que no poseen forma ni volumen

definido(V)137. ¿CUÁLES SON LAS SITUACIONES DE RENDIMIENTO?

a) Real y teóricob) Irreal y prácticoc) Real y prácticod) Ninguna de las anteriores

138. CUANDO DOS O MÁS REACTIVOS SE PONEN EN CONTACTO, SU CONCENTRACIÓN VA:a) Aumentandob) Disminuyendoc) Se mantiened) Ninguna de las anteriores

139.¿CÓMO SE LLAMA EL CAMBIO EN LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTANTES O DE LOS PRODUCTOS POR UNIDAD DE TIEMPO?

a) Irreversibilidad de productosb) Concentración de reactivosc) Velocidad de reactivosd) Todas las anteriores

140. LAS ECUACIONES QUÍMICAS SE BASAN EN LA LEY DE:a) Conservación del espaciob) Charles Darwinc) Conservación de la masad) Todas las anteriores

141. EN LA MONMENCALTURA TRADICIONAL SE UTILIZAN LOS PREFIJOS:a) Meta, piro y ortob) Hipo, per, meta, piro y ortoc) Ico, oso, ato, uro e ito.d) Ninguna de las anteriores



142.EN LA MONMENCALTURA TRADICIONAL SE UTILIZAN LOS SUFIJOS:a) Meta, piro y ortob) Hipo, per, meta, piro y ortoc) Ico, oso, ato, uro e ito.d) Ninguna de las anteriores

143.LA MONMENCALTURA STOCK SE UTILIZAN LOS PREFIJOS:a) Meta, piro y ortob) Hipo, per, meta, piro y ortoc) Ico, oso, ato, uro e ito.d) Ninguna de las anteriores

144.LA MONMENCALTURA STOCK SE UTILIZAN LOS SUFIJOS:a) Meta, piro y ortob) Ato, ito y uroc) Ico, oso, ato, uro e ito.d) Ninguna de las anteriores

145.EN LA NOMENCLATURA DE LAS SALES HALÓGENAS BÁSICAS SE UTILIZA EL PREFIJO:a) Itob) Atoc) Urod) Todas las anteriores

146.¿CUÁL ES LA UNIDAD QUE FRECUENTEMENTE UTILIZAMOS EN LA COVERSIÓN GRAMO?a) Molb) Masac) Volumend) Ninguna de las anteriores

147. ¿QUÉ ESTABLECE EL NÚMERO DE AVOGADRO?a) La combinación de partículas que da una relación numéricab) Volúmenes iguales de gases a temperatura y presión equivalentes contienen un mismo

número de moléculasc) La medición de cantidades de partículas se efectúa en relación de masad) Ninguna de las anteriores

148.¿A QUÉ ES IGUAL LA MASA MOLECULAR?a) A la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula de la sustancia

expresadas en unidades de masab) A la suma de los números atómicos de acuerdo a su posiciónc) A la suma de la masa de los compuestos sea molecular o iónico en la tabla periódicad) Ninguna de las anteriores

149.¿COMO SE DENOMINA A LA MASA DE 1 MOL DE CUALQUIER SUSTANCIA?a) Masa cuantitativab) Masa empíricac) Masa molard) Todas las anteriores

150.LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL SE DETERMINA:a) Confirmando la fórmula químicab) Determinando la masa de las sustancias en una molc) Dividiendo la masa de cada elemento para la masa molar y multiplicar cada fracción

decimal obtenidas por el 100%d) Todas las anteriores

151.¿CUÁNDO SE CONOCE LA FORMULA EMPIRICA Y LA MASA MOLAR SE PUEDE DETERMINAR?a) Formula empíricab) Formula molecularc) Reacción químicad) Todas las anteriores

152.TODA ECUACIÓN QUÍMICA REQUIERE:a) Equilibriob) Cumplir con la ley de la conservación de la materiac) Determinar formulasd) Ninguna de las anteriores



153.UNIR CON LINEAS LAS SOLUCIONES CORRECTAS

M. Tanteo Artificios matemáticosM. Algebraico Ecuaciones sencillasM. Redox Ocurren en medio ácido y básicoM. Ión electrón Alteración del # de oxidación154. EL CALCULO ESTEQUIOMÉTRICO RELACIONA LAS MASAS ENTRE 2 SUSTANCIAS QUE PUEDEN

SER:a) Reactante y productob) Reactivo y rendimientoc) Rendimiento porcentuald) Ninguna de las anteriores

155.LAS RELACIONES MOLARES SE APLICAN PARA DETERMINAR:a) La cantidad de reactantes que se requiere para producir cierta cantidad de productob) El rendimiento real y porcentual de una reacciónc) La pureza de los reactantes que se debe considerar en los cálculos de las masas de los

productosd) Todas las anteriores

156.ESTEQUIOMETRÍA ES:a) El estudio de la relación de los elementos en las formulas y examen químicob) El estudio de la relación cuantitativa y cualitativa de los elementos en las formulas

químicasc) El estudio de la relación cuantitativa de los elementos en las formulas y ecuaciones

químicasd) Ninguna de las anteriores

157.EL REACTIVO LIMITANTE ES AQUEL QUE:a) Se consume por completo en una ecuaciónb) Se forma cuando se consume todo el reactantec) Sobra al final de una reacciónd) Ninguna de las anteriores

158.SELECCIONE EL ENUNCIADO INCORRECTOa) El rendimiento porcentual es la relación entre el rendimiento real de la reacción con el

rendimiento teóricob) Reactivo en exceso es aquel reactante que se consume por completo en una reacciónc) Rendimiento teórico es la cantidad de producto que se forma cuando se consume todo

el reactanted) Todas las anteriores

159.LA UNIDAD ATMOSFÉRICA “ATM” ES LA EXPRESIÓN DE:a) Temperaturab) Volumen c) Presiónd) Ninguna de las anteriores

160.EN LA LEY DE BOYLE-MARRIOTTE SE MANTIENEN CONSTANTE:a) Temperaturab) Presiónc) Volumend) Todas las anteriores

161.EL TERMINO ISOBÁRICO SIGNIFICA:a) Igual temperaturab) Igual presiónc) Igual volumend) Ninguna de las anteriores

162.EL VALOR DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES ES:a) 0.082 atm Lt/mol °Kb) 0.03 atm Lt/mol °Kc) 0.028 atm Lt/mol °Kd) Ninguna de las anteriores



163.EN CONDICONES NORMALES 1 MOL DE CUALQUIER GAS TIENE UN VOLUMEN CORRESPONDIENTE A:

a) 20 Ltb) 30 Ltc) 22.4 Ltd) Ninguna de las anteriores

164.¿CUÁLES SON LAS PROPIEDADES DEL AIRE ATMOSFÉRICO?a) El aire es una masa gaseosa que no tiene olorb) Es indispensable para la respiración humanac) Químicamente está compuesto de nitrógeno y oxígenod) Todas las anteriores

165.UNIR CON LINEA LO CORRECTOOxígeno Es un gas que no favorece ni a la respiración ni a la combustiónOzono Gas incoloro más pesado que el aire, se convierte en hielo secoNitrógeno Es indispensable para vivirCO2 Se encuentra en la estratósfera a 50 Km de la superficie terrestre

166. EL VOLUMEN ES:a) Presión ejercida a 0°C por una columna de Hgb) Es la medida de la intensidad de calor que tiene un cuerpoc) Es el espacio ocupado por un cuerpod) Ninguna de las anteriores

167. INDIQUE EL CONCEPTO DE LA LEY DE BOYLE-MARRIOTTEa) Cuando la presión se mantiene constanteb) Cuando el volumen se mantiene constantec) Cuando la temperatura permanece constanted) Todas las anteriores

168.INDIQUE SI ES VERDADERO O FALSO LOS SIGUIENTES ENUNCIADOSa) La lluvia ácida produce destrucción de las especies vegetales porque altera el pH de los

suelos (V)b) Uno de los gases que contamina la atmósfera es el ozono (F)c) En las leyes empíricas interviene la presión, volumen, temperatura y moles. (V)d) Según la ley de Charles cuando la presión permanece constante los volúmenes de los

gases son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas (V)e) Según la ley de Charles al duplicar la temperatura absoluta el volumen del gas no se

duplica (F)f) El volumen de un gas es directamente proporcional al número totales de sus

partículas (V)g) El número de partículas, la presión y la temperatura de diferentes muestras de gas son

los mismos, el volumen también será diferente (F)h) La presión total es igual a la suma de las presiones parciales (V)i) Solución es la mezcla heterogénea de dos componentes (F)j) La composición química del soluto se altera cuando se utiliza solvente inerte (F)

169.LA PALABRA ISOMÉTRICA QUIERE DECIR:a) Volumen constanteb) Volumen desigualc) Volumen alteradod) Ninguna de las anteriores

170.LA LEY DE AVOGADRO ESTABLECE QUE VOLUMENES IGUALES CONTIENE EL MISMO:a) Moles y partículas de gasb) Litros y moléculas de gasc) Moles y moléculas de gasd) Ninguna de las anteriores

171.LA FORMULA DE LA ECUACION GENREAL DE LOS GASES IDEALES ES:a) P V = N R Tb) P R = V N Tc) P T = N R Vd) Ninguna de las anteriores



172.LA DENSIDAD ES IGUAL A:a) Volumen sobre la masab) Masa sobre volumenc) Presión sobre volumen d) Ninguna de las anteriores

173.SOLUBILIDAD ES:a) El sentido del solutob) Contienen solubilidadc) La cantidad máxima de soluto para disolver en una cantidad determinada de solvented) Ninguna de las anteriores

174.¿PORQUÉ EL SOLUTO SE DISUELVE?a) Por ser insolubleb) Por formar una solución heterogéneac) Por el proceso de solvatación (formación de puentes de hidrógeno)d) Ninguna de las anteriores

175.UNIR CON LINEASSolvente Fase interna que interviene en menor cantidadSoluto Fase externa que interviene en mayor cantidad

176.TANTO EL SOLUTO COMO EL SOLVENTE PUEDE ENCONTRARSE EN LOS ESTADOS FÍSICOS DE:a) Sal, aguab) Solvente, insolubilidadc) Líquido, sólido y gasd) Todas las anteriores

177.LAS CLASES DE SOLVENTES SON:a) Inertes y de reacciónb) Composiciónc) Gaseosos, líquidos y sólidosd) Ninguna de las anteriores

178.¿QUÉ PASA CON LA SOLUBILIDAD CUANDO SE ELEVAN LAS TEMPERATURAS?a) No se altera la solubilidadb) Solo disminuye a 30°Cc) Se aumenta la solubilidadd) Ninguna de las anteriores

179.EN QUE TIPO DE SOLUBILIDAD TIENE MAYOR INFLUENCIA LA PRESIÓNa) Sólido en líquidob) Líquido en líquidoc) Gas en líquidod) Todas las anteriores

180.¿CUÁL ES LA CLASIFICACIÓN POR LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCIÓN?a) Diluidasb) Concentradasc) Saturadasd) Sobresaturadase) Todas las anteriores

181.¿QUÉ UNIDADES DE CONCENTRACIÓN TENEMOS EN UNA SOLUCIÓN?a) Físicasb) Químicasc) Físicas y químicasd) Ninguna de las anteriores

182.DEFINA MOLARIDADa) Número de moles de soluto por litrob) Porcentaje del solidoc) Masa del solutod) Ninguna de las anteriores

183.ESCOGE EL LITERAL CORRECTO ENTRE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS



a) La densidad puede expresarse m³/kg b) Una hora tiene aproximadamente 3600 segundos c) Una pulgada equivale a 2.54 m d) Ninguna de las anteriores

184.IDENTIFIQUE LA AFIRMACIÓN CORRECTA El radio atómico es 0.00000000005 m del hidrógeno, ¿Cuál será en picómetros?:

a) 500 pmb) 50 pmc) 5000 pmd) Ninguna de las anteriores

185.¿CUÁL SERÁ EL VOLUMEN EN LITROS DE ÁCIDO SULFÚRICO QUE TIENE UNA DENSIDAD DE 1.84 g/ml, SE NECESITA PARA UN PROCEDIMIENTO QUE REQUIERE DE 150g DEL ÁCIDO?

a) 0.00815 litrosb) 0.0815 litrosc) 8,15 litrosd) Ninguna de las anteriores

186.ENCIERRA EN UN CÍRCULO EL LITERAL INCORRECTO:a) La unidad de masa en el SI de medidas es el kilogramo.b) A la unidad de temperatura en el SI se la conoce como grado Kelvin.c) 500cm3 de agua equivale a 500 gramos.d) Todas las anteriores

187.¿CUÁL ES LA DENSIDAD EN LB/ PIE³ DE UN ÁTOMO DE HIERRO, SI SE SABE QUE LA MASA ATÓMICA DE ESTE ELEMENTO ES 9.27 X10¯²³ gr Y SU RADIO MIDE 578 cm?ASUME QUE LOS ÁTOMOS TIENEN UNA FORMA ESFÉRICA (VESFERA = 3/4 πR³)

a) 1868 lb/ pie ³b) 116.45lb/pie ³c) 214.32lb/pie ³d) Ninguna de las anteriores

188.LA COMBUSTIÓN DEL CARBÓN GENERA MUCHA CONTAMINACIÓN AMBIENTAL. SE CONOCE QUE DIARIAMENTE SE PRODUCE APROXIMADAMENTE 3000 KG DE CO2 (GAS CONTAMINANTE DE LA ATMÓSFERA). ¿Cuál será la producción anual de este gas?

a) 2000 tn/anualb) 1095 tn/anualc) 1500 tn /anuald) Ninguna de las anteriores

189.ESCOGE EL LITERAL INCORRECTO ENTRE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS.a) La densidad del agua es 1000kg/ m³b) 1h 20 min 40s equivalen a 4800 segundosc) 1m equivale 3.28ftd) Ninguna de las anteriores

190.EL SILICIO ES MÁS UTILIZADO DEBIDO A SUS PROPIEDADES SEMICONDUCTORAS Y SU BAJA DENSIDAD. SI SE NECESITAN SOLAMENTE 3 gr DE ESE ELEMENTO POR CADA DIODO Y SE TIENE UN VOLUMEN DE 200 cm3 ¿CUANTOS DIODOS SE PUEDEN FABRICAR? Dato: densidad del silicio es 0.6g/cm³

a) 50 diodosb) 20 diodosc) 40 diodosd) Ninguna de las anteriores

191.LA MASA DE UN VASO ES DE 274 gr. SE MIDE CON UNA POBETA GRADUADA 200 ml DE ACEITE DE BACALAO Y SE VIERTEN EN EL VASO. SE PESA EL VASO CON SU CONTENIDO, OBTENIÉNDOSE UN VALOR DE 456 gr. ¿Cuál es la densidad del aceite g / ml?

a) 1 g/mlb) 0.91 g/mlc) 113.63 g/mld) Ninguna de las anteriores



192. SABIENDO QUE 2 KILOS DE ARROZ, CUESTAN LO MISMO QUE 3 KILOS DE FIDEOS; 4 TARROS DE LECHE CUESTAN LO MISMO QUE 5 KILOS DE FIDEOS; 3 KILOS DE HUEVOS VALEN 30$ Y QUE 4 KILOS DE HUEVOS CUESTAN LO MISMO QUE 8 TARROS DE LECHE. ¿CUÁNTO COSTARÁN 6 KILOS DE ARROZ?

a) 36$b) 42$c) 32$d) Ninguna de las anteriores

193.¿CALCULA EL TIEMPO EN MINUTOS, QUE TARDA EN RECORRER UN BUS QUE VA DESDE GUAYAQUIL HASTA QUEVEDO; SI SALIÓ DEL TERMINAL A LAS 13:25 Y LLEGO A LAS 16:45?

a) 180 minutosb) 200 minutosc) 150 minutosd) Todas las anteriores

194.HALLAR EL PESO MOLECULAR DE K2CO2Cl2

a) 200 gr/molb) 192.9 gr/molc) 102.45 gr/mold) Ninguna de las anteriores

195.LA TEMPERATURA DEL CERO ABSOLUTO EN LA ESCALA KELVIN EQUIVALE A: a) 273 ° b) 32 °c) 0 °d) Ninguna de las opciones

196.EL H3N CORRESPONDE A LA FÓRMULA DE: a) Nitrito.b) Nitrato.c) Amonio.d) Amoníaco

197.EL ALN SE DENOMINA:a) Nitrito de aluminio.b) Nitrato de aluminio.c) Nitruro de aluminiod) Ninguno de los anteriores

198.EN EL CARBURO DE CALCIO (Ca2C) EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL C ES: a) 1b) 2c) -4d) 4+

199.LOS HIDRUROS METÁLICOS SON COMPUESTOS EN LOS QUE EL H FUNCIONA CON ESTADO de oxidación:

a) 1+b) 2+c) 0d) 1-

200.LA FÓRMULA DEL HIDRURO DE ALUMINIO ES:a) Al Hb) H3Alc) Al3Hd) AlH3

201.EN EL HIDRURO CRÓMICO EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL CR ES:a) 2-b) 2+c) 3+d) 3-

202.SE DENOMINA SAL DE MESA AL SIGUIENTE COMPUESTO:a) Cloruro de calcio.b) Bromuro de sodio.c) Cloruro de potasio.d) Cloruro de sodio



203.EN EL COMPUESTO CAF2, EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL F ES:a) 1+b) 2+c) 1-d) 0

204.EN EL SULFURO FÉRRICO EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL FE ES:a) 2+b) 3+c) 0d) Ninguno de los anteriores

205.LA FÓRMULA DEL BROMURO FÉRRICO ES:a) FeBr2

b) FeBr c) Br3Fed) FeBr3

206.LA FÓRMULA CORRECTA DEL ÓXIDO DE POTASIO ES:a) OK2

b) K2O2

c) KO2

d) K2O207.EN EL ÓXIDO DE ALUMINIO EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL OXÍGENO ES:

a) 2-b) 2+c) 3-d) 3+

208.LA FÓRMULA CORRECTA DEL ÓXIDO CRÓMICO ES:a) CrOb) Cr2O3

c) Cr3O2

d) O3Cr2

209.EN EL CO2, EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL ELEMENTO C ES:a) 2+b) 3+c) 4+d) 2-

210.EL MONÓXIDO DE CARBONO ES UN GAS:a) No tóxicob) Tóxicoc) Reactivod) Noble

211.LA FÓRMULA DEL ÓXIDO FERROSO FÉRRICO ES:a) FeO2

b) Fe2Oc) Fe3O4

d) O4Fe3

212.EN EL ÁCIDO PERCLÓRICO, EL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL CL ES:a) 3+b) 5+c) 7+d) 0



213.ESCOJA LA FORMA REAL DE NOMBRAR LOS COMPUESTOS ORDENADAMENTE.CH₃-CH₂-CH₃

CH₃ - CH = CH - CH₂ - CH₃

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃

CH₃ - C - CH - CH₃ CH₃ CH₃

a) Propino, Pent-2-eno, Octano, 2,2,3-trimetilbutano b) Propano, Pent-2-eno, Octeno, 2,2,3-metilbutanoc) Propano, Pent-2-eno, Octano, 2,2,3-trimetilbutanod) Propano, Pent-2-eno, Octano, 2,2,3-dimetilbutano

214.DETERMINE EL ENUNCIADO EQUIVOCADO.a) Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC

(unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

b) Para nombrar compuestos químicos según la nomenclatura tradicional se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

c) En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: se llama nomenclatura stock

d) En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: se llama nomenclatura tradicional.

215.DETERMINAR EL ENUNCIADO INCORRECTOa) numero de oxidación es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para

combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestosb) La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones

que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.c) La valencia de un átomo es el nº de protones perdidos (electrovalencia +), ganados

(electrovalencia -) o compartidos (covalencia) por dicho átomo al combinarse con otro d) La valencia de un elemento es el nº de electrones perdidos , ganados (electrovalencia-)

o compartidos

216.INDIQUE LA OPCIÓN CORRECTA O LA COLUMNA CORRECTA A, B, C, D, O E. DEL ESTADO DE OXIDACIÓN DEL NITRÓGENO EN LOS DIFERENTES OXIDOS QUE SE PUEDE FORMAR.

A B C D E

NO +2 +2 +2 +1 +2

NO2+4 +4 +4 +4 +4

N2O+2 -2 +1 +1 +1

N2O3+6 +6 +3 +3 -3

N2O5-5 -5 +5 +5 -5

a) columna Ab) columna Bc) columna C

d) columna De) columna Ef) ninguna de las anteriores



217.IDENTIFIQUE EN QUE FILA EXISTE UN ERROR

Columna Fórmula N. sistemática N. stock(la más frecuente)

N. tradicional

Fila 1 Na2 O Monóxido de di sodio Óxido de sodio Óxido sódico

Fila2 Ca O Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico

Fila 3 Fe O Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido férrico

Fila 4 Pb O2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

a) Fila 1b) Fila 2c) Fila 3d) Fila 4

218.IDENTIFIQUE EN QUE FILA EXISTE ERROR

FILA FÓRMULA N. SISTEMÁTICAN. STOCK

(LA MÁS FRECUENTE)N. TRADICIONAL

1 NaH Mono hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico

2 FeH3 Tri hidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro ferroso

3 SnH4 Tetra hidruro de estaño Hidruro estaño (IV) Hidruro estánico

a) FILA 1b) FILA 2c) FILA 3d) NINGUNA DE LAS ANTERIORES

219.ESCOJA EL ENUNCIADO ERRADOa) Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen al menos en su estructura

un doble enlace carbono-carbono.b) Los alquinos son hidrocarburos insaturados y se caracterizan por que contienen al

menos un simple enlace carbono-carbono en su estructura.c) Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de

carbono e hidrógeno, enlazados entre sí por uniones covalentes. Su estructura molecular comprende átomos de carbono unidos entre sí a los cuales se unen los átomos de hidrógeno.

d) Ninguna de los anteriores220.ESCOJA LA FORMA REAL DE NOMBRAR LOS COMPUESTOS

CH₃-CH₂-CH₃CH₃ - CH = CH - CH₂ - CH₃CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ CH₃CH₃ - C - CH - CH₃ CH₃ CH₃

a) Propino, Pent-2-eno, Octano, 2,2,3-trimetilbutano



b) Propano, Pent-2-eno, Octeno, 2,2,3-metilbutanoc) Propano, Pent-2-eno, Octano, 2,2,3-trimetilbutanod) Propano, Pent-2-eno, Octano, 2,2,3-dimetilbutano

221.ESCOJA LA FORMA ORDENADA DE NOMBRAR LOS RADICALES ALQUILICOS.

- CH3 – CH2- CH3 – CH2 - CH2 - CH3 – CH2 - CH2 - CH2 - CH3 – CH2- (CH2)3 - CH3

a) metil, etil, propil, butil, pentilb) pentil, etil, propil, butil, metilc) butil, etil, propil, metil, pentild) metil, propil, etil, butil, pentil

222.EN UN PROPANO, PROPENO, Y PROPINO CUANTOS HIDROGENOS RESPECTIVAMENTE EXISTEN EN CADA UNO

a) 2, 4 y 6b) 8, 6 y 4c) 3, 5, y 7d) ninguna de las anteriores

223.ESCOGE EL NOMBRE DE ESTA FORMULA ESTRUCTURADA

CH₃ - C ≡ C - CH₂ - CH - CH - CH₃ CH₃ CH₃

a) 1,2-dimetil-5-heptinob) 6,7-dimetil-2-heptinoc) 5,6-dimetil-5-heptinod) 1,2-metil-2-hepteno

224.DETERMINE LA RELACION LOGICA ENTRE LA NOMENCLATURA Y EL COMPUESTOa) ÓXIDO DE CESIO = Ca Ob) ÓXIDO DE ESTAÑO IV = Sn O2

c) PENTAÓXIDO DE DICLORO = Sn Od) ÓXIDO DE FÓSFORO = Pb O2

225.DETERMINE LA RELACION LOGICA ENTRE LA NOMENCLATURA Y EL COMPUESTOa) DIÓXIDO DE PLOMO = P2O3

b) MONÓXIDO DE AZUFRE = S Oc) TRIÓXIDO DE DIALUMINIO = CO2

d) ÓXIDO DE CALCIO = Cl2O5

226.DETERMINE LA RELACION LOGICA ENTRE LA NOMENCLATURA Y EL COMPUESTOa) SULFURO DE MAGNESIO = Na2Teb) CLORURO DE SODIO = Au2S3

c) YODURO DE HIERRO III = FeI3

d) BROMURO DE CALCIO = PbCl4

227.DETERMINE LA RELACION LOGICA ENTRE LA NOMENCLATURA Y EL COMPUESTOa) SELENURO DE ZINC = ZnSeb) TELURURO DE SODIO = CaBr2

c) CLORURO DE PLOMO IV = NaCld) FLUORURO DE PLATINO II = MgS

228.DETERMINE LA RELACION LOGICA ENTRE LA NOMENCLATURA Y EL COMPUESTOa) SULFATO DE SODIO = Na2SO4

b) CARBONATO DE POTASIO = Ca3(PO4)2

c) NITRITO DE ALUMINIO = K2CO3

d) CROMATO DE MAGNESIO = Al(NO2)3

preguntas finales quimica uteq s1 2014 a j w (1)

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