preguntas 3 4 y 5

4
En el En el nuevo En el 3. Para la reacción: PCl3 (g) + Cl2(g) → PCl5 (g) , a 250 K, Kp es 1.78 atm. Calcular la densidad de la mezcla en equilibrio, asumiendo que se inicia con 1 mol de PCl5 (g) puro, si la presión inicial es 1 atm. PCl5 (g) PCl3 (g) Cl2(g) 1 0 0 -X +X +X 1-X X X Kp = (x/1+x).(x/1+x) / (1-x)(1+x) 0.8 = x Hallando la densidad de la mezcla en el equilibrio: Densidad mezcla = D PCl5 . xPCl5 + D PCl3 . xPCl3 + D Cl2 . xCl2 = 0.4068+4.2926+2.2165=6.9159g/l 4. Considere el siguiente sistema en equilibrio, PCl3 (g) + Cl2(g) → PCl5 (g) , a 400K, tal que Kc=96.2 (mol/L), [PCl3]= 0.0685 M, [Cl2]= 0.0185 M, [PCl5]= 0.1215 M. Suponga que partiendo de estas condiciones de equilibrio, se remueven δ=0.003M de Cloro Cl2 . ¿Cuáles son serían las nuevas concentraciones una vez alcanzado el equilibrio? Cl2(g) PCl3 (g) PCl5 (g) 0.0185.V 0. 0685.V 0.1215.V -0.003.V 0.0155.V 0.0685.V 0.1215.V +x.V +x.V -x.V (0.0155+x)V (0.0685+x)V (0.1215-x)V

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preguntas

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3. Para la reaccin: PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5 (g) , a 250 K, Kp es 1.78 atm.Calcular la densidad de la mezcla en equilibrio, asumiendo que se inicia con 1 mol de PCl5 (g) puro, si la presin inicial es 1 atm.

PCl5 (g)PCl3 (g)Cl2(g)

100

-XEn el equilibrio

+X+X

1-XXX

Kp = (x/1+x).(x/1+x) / (1-x)(1+x)0.8 = x Hallando la densidad de la mezcla en el equilibrio:Densidad mezcla= DPCl5.PCl5+ DPCl3.PCl3+ DCl2.Cl2 = 0.4068+4.2926+2.2165=6.9159g/l

4. Considere el siguiente sistema en equilibrio, PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5 (g) , a 400K, tal que Kc=96.2 (mol/L), [PCl3]= 0.0685 M, [Cl2]= 0.0185 M, [PCl5]= 0.1215 M. Suponga que partiendo de estas condiciones de equilibrio, se remueven =0.003M de Cloro Cl2 . Cules son seran las nuevas concentraciones una vez alcanzado el equilibrio?En el nuevo equilibrio

Cl2(g)PCl3 (g)PCl5 (g)

En el equilibrio

0.0185.V0. 0685.V0.1215.V

-0.003.V

0.0155.V0.0685.V0.1215.V

+x.V+x.V-x.V

(0.0155+x)V(0.0685+x)V(0.1215-x)V

Entonces: Kc = (0.1215+x)/(0.0155-x).(0.0685-x)X=0,002Por lo tanto las nuevas concentraciones en el nuevo equilibrio sonCl2(g)PCl3 (g)PCl5 (g)

0.0175M 0.0705M 0.1209M

5. La reaccin siguiente alcanza el equilibrio en un recipiente de volumen V, a 500C: 4 HCl (g) + O2(g) 2 H2O(g) +2 Cl2(g) , KP, 500 C = 9.149 barEl sistema contiene inicialmente 5 mol de HCl y un mol de oxgeno, y al final la presin es de 2bar.a) Cul es la composicin del sistema en equilibrio?. Suponga gases ideales. b) Cul es la presin inicial?. c) Si se duplicara el volumen , cules seran las composiciones en el nuevo equilibrio

4HClO22H2O2Cl2

5100

-4x-x+2x+2xEn el equilibrio

5-4x1-x2x2x

Kp = . / . x = 0.8063a) Entonces la composicin en el equilibrio seria:4HClO22H2O2Cl2

1.8316 mol0.2079 mol1.5842 mol1.5842 mol

Entonces hallando el volumen del recipiente:Pequilibrio.V=RTnequilibrioLa presin en el equilibrio es de 2 bar, equivalientes a 1,97 atm aprox.1.97.V=0.082.773.5.1937V=167.11 lb) La presin inicial sera:Pinicio.V=RTninicio=2.2158 atm

c) Si se duplica el volumen, la presin reduce a la mitad, entonces:En el nuevo equilibrio

4HClO22H2O2Cl2

1.8316 mol0.2079 mol1.5842 mol1.5842 mol

+4x+x-2x-2x

1.8316+4x0.2079+x1.5842-2x1.5842-2x

Entonces: Kp = . / . x=0.023La composicin en el nuevo equilibrio ser:4HClO22H2O2Cl2

1.9236 mol0.2309 mol1.5382 mol1.5382 mol