INFORME PRCTICA DE LABORATORIO2, 3, 4 y 6

INTEGRANTES:KAREN CASTELLANOS, COD: 98111561575LEIDY RUBIANO GARZON, COD: 97122000439JENIFER CASTILLO SAENZ, COD: 98032567371AIDA JOHANA SUAREZ, COD: 1054709358INGRITH VANESSA BLANCO, COD: 1049620096

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNADCURSO DE QUMICA GENERALESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGA E INGENIERA TUNJA, BOYACAINFORME PRCTICA DE LABORATORIO2, 3, 4 y 6

INTEGRANTES:KAREN CASTELLANOS, COD: 98111561575LEIDY RUBIANO GARZON, COD: 97122000439JENIFER CASTILLO SAENZ, COD: 98032567371AIDA JOHANA SUAREZ, COD: 1054709358INGRITH VANESSA BLANCO, COD: 1049620096

GRUPO: 3

TUTORA: NUBIA JUDITH VARCARCEL BOLVAR

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNADCURSO DE QUMICA GENERALESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGA E INGENIERA TUNJA, BOYACAINTRODUCCION

La qumica tiene un gran componente experimental, por lo tanto se hace necesario el espacio prctico que permita desarrollar habilidades y competencias dirigidas a la aplicacin de lo que se considera terico y que finalmente permitir el estudio real de distintos conceptos de la qumica dentro del laboratorio.Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y adems como hallar las concentraciones de estas por medio de la prctica o la experimentacin, para as poder establecer una relacin entre los principios tericos y los hechos experimentales, lo cual nos permitir desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solucin de problemas de nuestra vida diaria.Esta prctica es realizada con el propsito de medir la temperatura de ebullicin de jun solvente y la temperatura de ebullicin de soluciones con diferente concentracin molar de soluto a un solvente, su temperatura de ebullicin aumenta.

OBJETIVOSGeneral: Complementar el aprendizaje de aspectos vistos en teora dentro del curso de qumica general, con el fin de aplicar el conocimiento e interiorizarlo de manera que sea significativo y que plasme el desarrollo de un pensamiento cientfico a partir de la ganancia de competencias dentro de la prctica.

Especficos: Desarrollar el informe de laboratorio el cual busca manifestar lo que se logr en clase frente a las actividades realizadas de diferentes conceptos en qumica. Apropiarse de habilidades de anlisis y observacin que permiten el desarrollo de un pensamiento cientfico y crtico. Conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de qumica, as como tambin las normas de seguridad y del manejo de los mismos. Familiarizarse con la medicin de volmenes, masas y el clculo de densidades de algunos lquidos y slidos. Observar y analizar el efecto de la temperatura sobre volmenes. Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones. Diferenciar entre soluciones cidas y bsicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y dbiles. Verificar experimentalmente una de las propiedades colorativas de las soluciones, el aumento ebulloscopio y determinar la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la prctica. Determinar la temperatura de ebullicin de un solvente y de soluciones de concentracin.PRACTICA No. 2 MEDICIN DE PROPIEDADES FSICAS DE LOS ESTADOS SLIDO Y LQUIDO.1. OBJETIVOS Determinar la densidad de un slido y un lquido, revisando las propiedades intensivas y extensivas que tiene la materia, mediante la ejecucin de ensayos sencillos de laboratorio. Conocer el empleo adecuado de los instrumentos de medicin de masa volumen; como la manipulacin acertada de la balanza, la observacin precisa de los materiales utilizados.

2. FUNDAMENTO TERICOSistema de unidadesUn sistema de unidades es un conjunto consistente de unidades de medida. Definen un conjunto bsico de unidades de medida a partir del cual se derivan el resto. Existen varios sistemas de unidades:

Sistema Internacional de Unidades o SI: es el sistema ms usado. Sus unidades bsicas son: el metro, el kilogramo, el segundo, el ampere, el kelvin, la candela y el mol. Las dems unidades son derivadas del Sistema Internacional. Sistema mtrico decimal: primer sistema unificado de medidas. Sistema cegesimal o CGS: denominado as porque sus unidades bsicas son el centmetro, el gramo y el segundo. Sistema Natural: En el cual las unidades se escogen de forma que ciertas constantes fsicas valgan exactamente 1. Sistema tcnico de unidades: derivado del sistema mtrico con unidades del anterior. Este sistema est en desuso. Sistema anglosajn de unidades: an utilizado en algunos pases anglosajones. Muchos de ellos lo estn reemplazando por el Sistema Internacional de Unidades.

Unidades fundamentales En Fsica existen innumerables magnitudes diferentes, fuerza, potencia, energa resin, temperatura, velocidad, potencial elctrico, resistencia, carga elctrica, tiempo, intensidad luminosa... Cada una de ellas tiene su unidad o unidades correspondientes, pero si hubiera que fijar una unidad diferente para cada magnitud la lista de unidades sera muy grande, sin embargo, como las magnitudes estn relacionadas unas con otras, no ha sido necesario fijar ms que siete unidades fundamentales. Todas las dems se pueden definir en funcin de estas siete.

3. PROCEDIMIENTO. (DIAGRAMA DE FLUJO) PARTE I: LQUIDOS

PARTE II: SLIDOS

4. DIAGRAMA O GRFICOS.

Resultados obtenidos experimentalmente para lquidosLQUIDOMasa de la probeta (g)Masa de la probeta +lquido (g)Masa del lquido (g)Volumen del lquido (ml)Relacin masa/volumen (g/ml) (Densidad)

AGUA89.7494.765.0251.00

89.74113.824.06250.96

89.74128.638.86400.97

89.74138.6348.89500.98

89.74148.6158.87600.98

DENSIDAD PROMEDIO0.98

Pendiente del grfico= (Y/X)0.98

GRAFICALQUIDOMasa de la probeta (g)Masa de la probeta +lquido (g)Masa del lquido (g)Volumen del lquido (ml)Relacin masa/volumen (g/ml) (Densidad)

ETANOL89.87944.1350.8

89.87109.1619.29250.8

89.87121.3831.51400.8

89.87129.4839.61500.8

89.87137.6347.76600.8

DENSIDAD PROMEDIO0.8

Pendiente del grfico= (Y/X)0.8

GRAFICA

Resultados obtenidos experimentalmente para SlidosSLIDOVolumen del agua (cm)Masa de la probeta + agua (g)Volumen agua + metal (cm)Volumen del metal (cm)Masa probeta +agua +metal (g)Masa del metal(g)Relacin masa/volumen (g/cm) Densidad

7.9Metal15105.522.57.5163.958.407.79

25115.132.57.5173.558.407.79

35125.142.57.5183.858.707.83

40129.847.57.5188.658.807.84

DENSIDAD PROMEDIO7.81

Pendiente del grfico= (Y/X)0.016

GRAFICA

5. CUESTIONARIOS.CLCULOS1. Busque las densidades tericas de las sustancias trabajadas, comprelas con la densidad promedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en la grfica (pendiente del grfico), para cada una de las sustancias ensayadas (lquidos y slidos). Aplique las frmulas para hallar error absoluto y relativo. ERROR ABSOLUTOMATERIALDENSIDAD TERICADENSIDAD PROMEDIO

AGUA1.0 g/cm0.97 g/cm

ETANOL0.79 g/cm0.79 g/cm

METAL7.85 g/cm8.88 g/cm

Frmula de error absoluto y relativo:Error absoluto. Es la diferencia entre el valor de la medida y el valor tomado como exacta. Puede ser positivo o negativo, segn la medida si es superior al valor real o inferior (la resta sale positiva o negativa). Tiene unidades, las mismas que las de la medida.Error absoluto= medido-TericoError relativo. Es el cociente (la divisin) entre el error absoluto y el valor exacto. Si se multiplica por 100 se obtiene el tanto por ciento de error. Al igual que el error absoluto puede ser positivo o negativo (segn lo sea el error absoluto) porque ser por exceso o por defecto. No tiene unidades.

Error relativo= error absoluto/terico x 100ERROR RELATIVOSUSTANCIAERROR ABSOLUTOERROR RELATIVO

AGUA-0.03-3.0

ETANOL-0.04-4.4

METAL-0.04-0.5

2. Qu puede concluir de lo anterior, si se presenta una variacin muy amplia entre los datos experimentales y los tericos?Aunque se cambi la probeta para uno de los slidos, se pudo entender que la densidad ser siempre la misma, ya que al principio, se crea que afectara en algo porque el peso de la probeta fue despus mayor, con respecto a la primera.

PREGUNTAS1. Qu representa la pendiente para cada lnea de las grficas? Representa la relacin masa volumen de cada sustancia es decir la densidad.

2. Qu valor ser mejor para 10mL de cada lquido: la relacin masa / volumen o el valor obtenido del grfico? El valor que mejor representa 10 ml de cada liquido es la relacin masa/ volumen ya queesto se determina como la densidad y es la que establece las propiedades fsicas de loslquidos que se experimentaron.3. Cmo determinara la relacin masa / volumen de un slido que flote en el agua? 4. Para determinar la relacin masa/ volumen de un slido que flota en el agua es mediante su caracterstica de flotabilidad del cuerpo con respecto a la densidad, una sustancian flotara sobre otra si su densidad es menor.5. Investigue sobre otras propiedades fsicas especficas de la materia, nmbrelas. Punto de fusin Punto de ebullicin Cristalizacin Solubilidad Punto de solidificacin

6. CONCLUSIONES Se determin la densidad de un lquido y de un slido conociendo las propiedades extensivas e intensivas que poseen, y con la ayuda de una tabla de datos se pudo conocer con que sustancias trabajamos. Se conoci la buena manipulacin de los instrumentos, la observacin concreta de un mecanismo y como saber la incertidumbre de un material de medicin.

PRACTICA No. 3 LEY DE CHARLES1. OBJETIVOS. Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente. Deducir la relacin grfica temperatura absolutavolumen a partir de los datos obtenidos. Determinar el volumen del gas a la temperatura de cero absoluto.

2. FUNDAMENTO TERICOLey de Boyle-Mariotte La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyley Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presin de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presin. Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presin, el volumen disminuye, mientras que si la presin disminuye el volumen aumenta.Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presin constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gasa una presin constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura est directamente relacionada con la energa cintica (debido al movimiento) de las molculas del gas. As que, para cierta cantidad de gas a una presin dada, a mayor velocidad de las molculas (temperatura), mayor volumen del gas.La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle,la ley de Charles y laley de Gay-Lussac. Estas leyes matemticamente se refieren a cada una de las variables termodinmicas con relacin a otra mientras todo lo dems se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre s, siempre y cuando la presin se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presin y el volumen son inversamente proporcionales entre s a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presin, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que, la relacin entre el producto presin-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.La ley de las presiones parciales (conocida tambin como ley de Dalton) fue formulada en el ao 1803 por el fsico, qumico y matemtico britnico John Dalton. Establece que la presin de una mezcla de gases, que no reaccionan qumicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercera cada uno de ellos si slo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy til cuando deseamos determinar la relacin que existe entre las presiones parciales y la presin total de una mezcla de gases. La ley de los gases ideales es la ecuacin de estado del gas ideal, un gas hipottico formado por partculas puntuales, sin atraccin ni repulsin entre ellas y cuyos choques son perfectamente elsticos (conservacin de momento y energa cintica).La energa cintica es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que ms se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatmicos en condiciones de baja presin y alta temperatura.Empricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presin y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por mile Clapeyron en1834.

3. PROCEDIMIENTO (DIAGRAMA DE FLUJO)

4. DIAGRAMAS O GRFICOSTabla 4. Resultados experimentales obtenidos en la prctica 3LECTURACKVOLUMEN DE AIRE EN LA PROBETA

100Inicial 12

22529813 ml

33330610 ml

43630915 ml

54431716ml

65132417ml

75532818ml

86734019ml

97134420ml

107534821ml

117835122ml

128135423ml

138435724ml

148635925ml

158836126ml

169036327ml

5. CUESTIONARIOSCLCULOS1. Construya en un grfico que presente la relacin temperatura absoluta (K) vs. Volumen (cm3), con los datos de temperatura en el eje de las X.

2. Calcule por extrapolacin el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.La temperatura ms baja posible es -273.15 grados bajo cero, que es lo que se conoce como cero absoluto. Esta temperatura es imposible de alcanzar, pero los cientficos estn investigando cuando es posible acercarse.Cuando se enfra un gas, su volumen va disminuyendo en proporcin a su temperatura; es decir, por cada grado que disminuye la temperatura del gas, su volumen disminuye en un porcentaje concreto.A partir de estos datos, Kelvin calcul que si un seguimos enfriando el gas, al llegar a una temperatura de -273.15 grados Celsius el volumen sera cero.Adems Kelvin observ que siempre obtena este resultado; dada igual composicin o el volumen del gas, en el momento en que la temperatura llegaba a -273.15C, su volumen se haca cero. La conclusin del cientfico es que esa temperatura es un mnimo absoluto.

PREGUNTAS1. Por qu no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (C)?Ruta: La ley de Charles relaciona la temperatura con el volumen. Si la expresamos en C no puede haber problema. Pero la ley de Charles depende de R=la constante de los gases 0.083(atmL /mol K) como se puede notar,R tiene estas unidades:Presin= atmsferas.Volumen= litrosTemperatura= KSi se cambia una de estas unidades la constante de los gases se altera y la Ley de Charles nose puede comprobar.

2. Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuestaNo, no existe el estado gaseoso en cero absoluto ya que los gases se forman cuando la energa de un sistema excede todas las fuerzas de atraccin entre molculas es decir el movimiento molecular es constante, pues a mayor temperatura mayor presin. Al haber interaccin entre ellas esto hace que pasen de estado lquido a gaseoso pues la temperatura esta elevada pero si la temperatura en la cual el movimiento molecular se d tiene es decir en cero absoluto (-273.15 grados Celsius.) el movimiento molecular merma y se detiene y no hay estado gaseoso.

3. Cul es la temperatura de ebullicin del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100C)? Si le da diferente a 100C, a qu se debe?El punto de ebullicin de una sustancia depende bsicamente de la masa de sus molculas y la atraccin entre ellas (tipo de enlace).Si da diferente a 100 C es porque no existe una determinada presin que a su vez esta depende solamente de la temperatura.

6. CONCLUSIONES Al aumentar la temperatura de un gas, tambin aumenta su energa cintica, y por el choque entre sus molculas tienden a ocupar ms espacio y tambin aumenta su volumen, por lo que si se encuentra en un recipiente cerrado aumenta la presin en el recipiente. Si se mantiene a presin constante, el aumento de temperatura conlleva a un aumento de volumen. La lectura del volumen del gas sobre la escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termmetro empleado al efecto, permite encontrar una relacin entre ambas magnitudes fsicas en condiciones de presin constante e igual a la presin atmosfrica. El comportamiento de un gas con respecto a la temperatura es lineal. En gas a presin constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura. A presin constante, el volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

PRACTICA No. 4 SOLUCIONES

1. OBJETIVOS. Preparacin de disoluciones a partir de solutos slidos. Preparacin de disoluciones a partir de otras disoluciones.

2. FUNDAMENTO TERICOUna solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y est presente generalmente en pequea cantidad en pequea cantidad en comparacin con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusin de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. La concentracin de una solucin expresa la relacin de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades quelas caracterizan: Su composicin qumica es variable. Las propiedades qumicas de los componentes de una solucin no se alteran. Las propiedades fsicas de la solucin son diferentes a las del solvente puro: la adicin de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicin y disminuye su punto de congelacin; la adicin de un soluto a un solvente disminuye la presin de vapor de ste.PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONESSOLUCIONDISOLVENTESOLUTOEJEMPLOS

GaseosaGasGasAire

LiquidaLiquidoLiquidoAlcohol en agua

LiquidaLiquidoGasO2 en H2O

LiquidaLiquidoSolidoNaCl en H2O

SOLUBILIDADLa solubilidad es la cantidad mxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. Factores que afectan la solubilidad: a) Superficie de contacto: La interaccin soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con ms rapidez (pulverizando el soluto).b) Agitacin: Al agitar la solucin se van separando las capas de disolucin que se forman del soluto y nuevas molculas del solvente continan la disolucinc) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las molculas y hace que la energa de las partculas del slido sea alta y puedan abandonar su superficie disolvindose.d) Presin: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional. MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONESLa concentracin de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solucin. Los trminos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentracin de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solucin.b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada100 unidades de volumen de la solucin.c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el nmero de gramos de soluto que hayen cada 100 ml de solucin.d) Fraccin molar (Xi): Se define como la relacin entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solucin.e) Molaridad (M): Es el nmero de moles de soluto contenido en un litro de solucin.f) Molalidad (m): Es el nmero de moles de soluto contenidos en un kilogramo desolvente.g) Normalidad (N): Es el nmero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solucin.h) Formalidad (F): Es el cociente entre el nmero de pesos frmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solucin. Peso frmula gramo es sinnimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solucin son numricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los slidos inicos.

3. PROCEDIMIENTO (DIAGRAMA DE FLUJO)4. DIAGARMAS O GRFICOSEn esta prctica no se realizan grficos slo clculos.

5. CUESTIONARIOS1. Preparacin de una solucin de NaCl en %p/p (peso/peso)Ejemplo: Preparar 100 g de una solucin al 10% p/p. En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retrelo de la balanza ya agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio.

Por qu 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?:En el siguiente procedimiento se tomaron 10 gr de NaCl, introducindolo en el vaso precipitado luego se tom 90 ml de H2O agregndolos al vaso precipitado y homogenizando con un agitador de vidrio, luego esta solucin se pasa a un baln de fondo plano y boca esmerilada para mezclar y tener una solucin ms homognea.Observaciones: Con el desarrollo de este laboratorio podemos observar que dos elementos en diferente estado, se pueden homogenizar tomando uno de ellos el estado del otro y tomando variaciones de densidad segn la concentracin del elemento solido en este caso NaCl.Ejemplo: El NaCl en su estado original es slido y al ser mesclado con el H2O que su estado original es liquido podemos tener una concentracin de agua salada ms conocida como salmuera.Rta: La razn de que 90 gr de H2O sean igual a 90 ml de H2O es porque cada gramo de H2O es igual a 1 ml del mismo. Se evidencia la balanza de tres brazos que fue utilizada para la medicin del NaCl con exactitud para hacer la prueba.Se evidencia el producto final de una concentracin, de la homogenizacin de dos elementos NaCl y H2O.

2. Preparacin de una solucin de NaCl en %p/v (peso-volumen)Ejemplo: Preparar 100 Ml de una solucin al 5% p/v. En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retrelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un baln aforado de 100mLayudndose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador. Complete con agua el volumen del baln aforado. Agite y tape la solucin.En el siguiente procedimiento se tomaron 5 gr de NaCl, introducindolo en el vaso precipitado luego se tom 50 ml de H2O agregndolos al vaso precipitado y homogenizando con un agitador de vidrio, luego esta solucin se pasa a un baln de fondo plano y boca esmerilada de 100 ml con ayuda de un embudo para mezclar y tener una solucin ms homognea, luego se completa con H2O el volumen del baln aforado tapando y agitando de una forma idnea para que desaparezcan material solido de la solucin. Observaciones. Con el desarrollo de este laboratorio podemos observar que dos elementos en diferente estado, se pueden homogenizar tomando uno de ellos el estado del otro y tomando variaciones de densidad segn la concentracin del elemento solido en este caso NaCl que dando esta solucin menos densa que el primer procedimiento.

Ejemplo: El NaCl en su estado original es slido y al ser mesclado con el H2O que su estado original es liquido podemos tener una concentracin de agua salada ms conocida como salmuera. En esta imagen se puede observar el uso del embudo en un elemento de laboratorio de boca pequea como lo son los balones aforados.

3. Preparacin de una solucin Molar de NaClEjemplo: Preparar 250 mL de una solucin al 2MCalcular la masa de NaCl que se debe pesar. Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solucin 2M de NaCl. Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un baln aforado de 250 mL y complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el baln aforado y guarde la solucin para las dos prximas experiencias. Guarde la solucin preparada.Realice los clculos y registre sus observaciones.250ml 1000= 0.25Lt Na = 22.989 peso molecular 0.25Lt * 2 M = 0.5 Cl = 35.453 peso molecular0.5 * 58.442 = 29.22 NaCl 58.442 total peso molecular

Se divide 250 ml en 1000 para pasar a litros y luego se multiplica por 2 M y este resultado 0.5 se multiplica por el peso molecular del NaCl que es 58.442 y el resultado es la cantidad de gramos de NaCl 29.22 gr que se van a utilizar en la homogenizacin de del producto. En el siguiente procedimiento se tomaron 29.22 gr de NaCl, introducindolo en el vaso precipitado luego se tom 100 ml de H2O agregndolos al vaso precipitado y homogenizando con un agitador de vidrio, luego esta solucin se pasa a un baln de fondo plano y aforado con boca esmerilada para mezclar y tener una solucin ms homognea. Luego se completa con H2O el volumen del baln aforado tapando y agitando de una forma idnea para que desaparezcan material solido de la solucin.

Observaciones: Con el desarrollo de este laboratorio podemos observar que dos elementos en diferente estado, se pueden homogenizar tomando uno de ellos el estado del otro y tomando variaciones de densidad segn la concentracin del elemento solido en este caso NaCl.

En este proceso podemos hacer clculos donde debemos hallar masa de un producto partiendo de la cantidad de moles del mismo.250ml 1000= 0.25Lt Na = 22.989 peso molecular 0.25Lt * 2 M = 0.5 Cl = 35.453 peso molecular 0.5 * 58.442 = 29.22 NaCl 58.442 total peso molecular

Ejemplo: El NaCl en su estado original es slido y al ser mesclado con el H2O que su estado original es liquido podemos tener una concentracin de agua salada ms conocida como salmuera.

4. Diluciones: Calcule el volumen que se debe tomar de la solucin anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres:

50mL - 0.5M100mL - 0.2M250mL 0.1M50 ml H2O - 0.5 M50 ml 1000 = 0.05LtNa = 22.989 peso molecular 0.05Lt * 0.5 M =0.025 Cl = 35.453 peso molecular 0.025 * 58.442 = 1.46 gr NaCl 58.442 total peso molecular 100 ml H2O - 0.2M100 ml 1000 = 0.1 LtNa = 22.989 peso molecular 0.1 Lt * 0.2 M =0.02 Cl = 35.453 peso molecular 0.02 * 58.442 = 1.169 gr NaCl 58.442 total peso molecular 250 ml H2O 0.1M250 ml 1000 = 0.25LtNa = 22.989 peso molecular 0.25Lt * 0.1 M =0.025 Cl = 35.453 peso molecular 0.025 * 58.442 = 1.46 gr NaCl 58.442 total peso molecular

5. Determinar concentracin de una solucin salina1. Tome una cpsula de porcelana limpia y seca, psela con precisin de 0,01g.2. Tome una alcuota (volumen) de 10mL de la solucin del punto 3, virtala en unacpsula de porcelana.3. Pese la cpsula con la solucin y evapore en bao de Mara hasta sequedad.4. Deje enfriar y vuelva a pesar.

Registre sus observaciones.Se observa que el mechero imparte temperatura al recipiente y este a subes hace que se evapore la parte liquida por medio.Nota: para la realizacin de los clculos, debe determinar

Peso de la cpsula vaca: 34,8 g. Peso de la cpsula + 10 mL de la solucin 2M: 45,5 gPeso de la solucin (Los 10 mL): 10,7 gPeso de la cpsula + el soluto (el residuo despus de la evaporacin): 35,96 gPeso del soluto: 1,16 g

CLCULOS

Ejercicios propuestos en clase:1. 50 ml solucin NaOH hidrogeno de sodio (0.5%)0.5% -------------100 mlX -----------------50 ml

2. 50 ml solucin Naf al 1M

1 X 0.05 = moles= 0.051 mol NafNa= 23F= 191 mol Naf = 41 g1 mol -------------41 gramos0.05 ------------------------X

3. 50 ml solucin Naf 0.2 M a partir de la solucin 1 molar.V1.C2 = V2/ C2

PREGUNTAS1. Cundo se prepara una solucin, en donde el solvente y el soluto son lquidos, se puede considerar el volumen total de la solucin como la suma de los volmenes del soluto y solvente?Si es una disolucin, dos componentes lquidos que pierden sus caractersticas individuales y se presenta en una sola fase.

2. Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuestaSi se pueden expresar, bajo las leyes de gases ideales Volmenes iguales de gases cualesquiera, en iguales condiciones de presin y temperatura, contienen el mismo nmero de molculas. Con la ecuacin: gr/peso molecular = moles o molaridad.

3. Qu puede inferir de la experiencia realizada?Las soluciones se encuentran en todos los elementos de la vida cotidiana y hasta sin muchas veces saber estamos preparando estos, esta informacin acerca de las soluciones nos puede servir para comprender el mundo que nos rodea.

6. CONCLUSIONES Se logr la diferenciar los conceptos de solvente y soluto. Se puede concluir que las soluciones son importantes ya que se forman y nosotros mismos las formamos en el diario vivir, a travs de la realizacin de alimentos donde se tiene en cuenta factores como la concentracin y los elementos de los que se forman estos alimentos y bebidas. pudimos comprobar que toda la teora que sabamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las soluciones tienen diversas caractersticas o propiedades como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no una solucin.

PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIN DE CIDOS Y BASES. MEDICIONES DE PHPROCEDIMIENTO.

1. OBJETIVOS. Preparar soluciones expresadas en diferentes formas de concentracin y realizar diluciones de stas. Medir Ph.

2. MARCO TERICOUna disolucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias en una sola fase. En general, se considera que el componente presente en mayor cantidad es el disolvente y el otro componente es el soluto. Al pensar en disoluciones, es probable que vengan a su mente aquellas que incluyen como disolvente un lquido. Sin embargo, algunas disoluciones no incluyen un disolvente lquido; por ejemplo, el aire que respiramos (una disolucin de nitrgeno, oxgeno, dixido de carbono, vapor de agua y otros gases) y las disoluciones cidas como el oro de 18K, el bronce, el latn y el pewter. Aunque hay muchos tipos de disoluciones, nos enfocaremos en desarrollar la comprensin de los gases, lquidos y slidos disueltos en disolventes lquidos. La experiencia indica que agregar un soluto a un lquido puro modifica las propiedades de dicho lquido. En realidad, ste es el motivo por el cual se preparan algunas disoluciones.

Por ejemplo, al agregar anticongelante al radiador de un automvil se impide que alcance el punto de ebullicin en el verano y que se congele en el invierno. Para medir las propiedades de las disoluciones es necesario medir las concentraciones de soluto que reflejen el nmero de molculas o iones de soluto por molcula de disolvente. La molaridad, unidad de concentracin til en clculos estequiomtricos, no funcionan bien al tratar con las propiedades coligativas.

CIDOS, BASES Y MEDIDAS DE pHDividiendo la masa del soluto en gramos entre la masa equivalente. Esta ltima resulta de dividir la masa molar entre el nmero de electrones transferidos o nmero de grupos hidroxilos (OH-) o nmero de protones presentes (H+)La qumica de cidos y bases es de importancia vital en nuestra vida diaria y la vida de los sistemas biolgicos dependen del grado acidez o alcalinidad en el medio.Segn el concepto de Arrhenius, los cidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones H+, mientras que las bases se disuelven en agua para producir iones OH-. El ion H+ se conoce como protn, que es lo que queda cuando un tomo de hidrgeno pierde su nico electrn.Las soluciones acuosas de cidos y bases se clasifican como electrlitos, ya que contienen iones que pueden conducir electricidad. Un modelo cido-base es el de Bronsted- Lowry. De acuerdo a este modelo, un cido es una especie de dona un protn mientras que una base es una especie que acepta un protn y una reaccin de neutralizacin cido-base conlleva la transferencia de un protn del cido a la base.

AUTO IONIZACIN DE AGUASabemos que el agua es una sustancia covalente polar por lo que no hay iones en su estructura. Sin embargo, se ha comprobado que en cualquier muestra de agua pura existe una pequea cantidad de iones de hidrgeno e iones de hidroxilo (OH-).

FORTALEZA DE CIDOS Y BASESLa fortaleza de un cido o base se establece de acuerdo con su grado de ionizacin al disolverse en agua. Se clasifican como cidos y bases fuertes aquellas especies que s ionizan totalmente cuando se disuelven en agua; algunos ejemplos son HClO4, HNO3, HCl, etc., y como cidos o bases dbiles aquellas especies que al disolverse en agua se ionizan parcialmente.

EL METRO DE PHEl mejor mtodo para medir el pH de una solucin es usando un metro de pH. En este instrumento se mide el voltaje o potencial generado entre dos electrodos que se sumergen en la solucin investigada. Se utiliza un electrodo de referencia y un electrodo de vidrio que es sensitivo a la concentracin de H3O en la solucin.Algunas reglas para el uso de cualquier metro de pH son:1.- Los electrodos deben mantenerse hmedos.2.- Maneje los electrodos con cuidado ya que son frgiles.3.- Enjuague los electrodos con agua destilada despus de cada lectura.4.- Calibrar el metro utilizando soluciones amortiguadoras antes de hacer sus lecturas

3. PROCEDIMIENTO (DIAGRAMA DE FLUJO)

4. DIAGARMAS O GRFICOSSe realiza las prcticas con diferentes tipos de soluciones y con el repollo dando los siguientes resultados:SOLUCIONREACTIVOCOLORREPOLLO

PHCOLOR

HCI (cido Clorhdrico)1Rojo2Rojo intenso

cido actico10Rojo2Rojo intenso

Amoniaco9Verde-azul13Amarillo

Hidrxido de sodio12Azul-morado13Amarillo

Agua destilada5Caf-rosado7.5Azul

Jabn8Verde-azul12Verde

Lactosa6Amarillo7Azul-verde

Compare el pH del cido clorhdrico y el del cido actico y compare el pH del amoniaco con el del hidrxido de sodio.PH CIDO CLORHDRICOCIDO ACTICO

El cido clorhdrico tuvo un reactivo de 1, con un color rojoEl cido actico tuvo un reactivo de 10, con un color rojo.

Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras.PH AMONIACOPH HIDRXIDO DE SODIO

El amoniaco tuvo un reactivo de 9, con un color verde-azul.El hidrxido de sodio tuvo un reactivo de 12, con un color azul-morado.

5. CUESTIONARIOS1. Explique la diferencia del valor del pH entre el cido clorhdrico y el cido actico, entre el amoniaco y el hidrxido de sodio y entre las soluciones caseras. Qu puede concluir?La diferencia entre el valor del pH del cido clorhdrico y el cido actico, la acidez o basicidad aumenta conforme se va alejando de la neutralidad sea 7 ya que la escala va de 0 a 14. El cido actico es un cido dbil que no se disocia por completo cuando se encuentra en agua. El cido clorhdrico es un cido fuerte y se disocia en iones cloruro e hidronio.Los cidos fuertes tienen menor pH que los cidos dbiles.La diferencia entre el valor del pH del amoniaco, el hidrxido de sodio y una solucin casera como agua .El NH3 es menos bsico que el NaOH, porque tiene menor pH, la solucin casera que tiene un pH de 7 y 8, por lo tanto es el menos bsico que el amoniaco y el hidrxido.

2. De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los cidos y bases fuertes, por qu reciben ese nombre? El cido ms fuerte es ntrico HNO3 0.5M tiene un pH 0.3.La base ms fuerte es el NaOH 0.5M tiene un pH 13.7.Los cidos ms fuertes son los que estn ms cerca al 1 y las bases ms fuertes son las que estn cerca de 14.

3. Clasifique las soluciones de la tabla 8 en cidos o bases fuertes dbiles o neutras HCI =0,1M= H3O+ pH=-log H3O+ = -log 0,1=1

4. Calcule el pH de la solucin de HCl 0,1 M (cido fuerte)Ka=1,8 x 10-5 H+ =V1 x 1.8 x 10-5 x 0.1M=1.34 x 10-3 MpH=-log H+ = -log 1.34 x 10-3 = 2.87 pH5. Calcule el pH de la solucin 0,1M de cido actico (Ka = 1,8x10-5)6. pH=-log(H+ )7. pH+ POH=148. POH=-log (OH- =-log 0.1=19. pH + 1=1410. pH=13

6. Calcule el pH de la solucin de NaOH 0.1 M (base fuerte)NH4OH ----------------- NH4 + OH-Kb=Na4+ + OH- =1.75 X 10-5X=1.75 x 10-5 x 0,1X=1.23 x 10-3 = H+POH= -log H+ =-log 1.32x10-3 =2.88pH=14- POHpH=14- 2.88=11.12

7. Calcule el pH de la solucin de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)NH4OH ------------- NH4+ + OH- en el equilibrio se tendr concentracin de NH4+ = 10^-1 - X se desecha x por ser muy pequeaConcentracin de OH- = XConcentracin de NH4+ = xKb = X`2 / 10^--11.75 *10^-5= x^2 /10^-1`X^2 = 1.75*10^-6OH-= 1.3*10^-3pOH = 3-log 1.3pOH =2.89pH = 11.1

6. CONCLUSIONESAl usar el metro de PH, es de suma importancia enjuagar bien el electrodo antes de realizar una medicin: de no hacerlo, se comienzan a obtener datos errados y la prctica no se puede terminar. Si se tiene dos electrodos, es mejor usar uno para las soluciones cidas y otro para las soluciones bsicas: as reducimos las posibilidades de cometer errores de medicin.

CONCLUSIONES

Se logr complementar el aprendizaje terico con lo experimental (prctica en laboratorio), aplicando el conocimiento de forma que se plasmara la ganancia de competencias cientficas en la prctica, esto a partir del desarrollo del informe de laboratorio que manifiesta lo observado, analizado y realizado en la experiencia. Se logr conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de qumica, as como tambin las normas de seguridad y de manejo delos mismos. Familiarizarse con la medicin de volmenes, masas y el clculo de densidades de algunos lquidos y slidos. Se realiz la observacin y el anlisis el efecto de la temperatura sobre volmenes, as como el clculo y la preparacin de soluciones y diluciones de diferentes concentraciones.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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