práctica nº6 intoxicación por ácido nítrico
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“TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS” (PARACELSO)
UTMACH | PRÁCTICAS DE TOXICOLOGÍA 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y Calidez”
D.I. Nº 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 19690 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF.8.01-06
ESTUDIANTE: Erick Miguel García Matute. DOCENTE: Dr. Carlos García CARRERA: Bioquímica y Farmacia. FECHA DE REALIZACIÒN DE LA PRÁCTICA: Lunes, 17 de julio del 2017. CURSO: Octavo Semestre PARALELO: “A” Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO. Animal de experimentación: Gallina (vísceras). Vía de administración: Vía intraperitoneal. Volumen de administración: 5 ml de ácido nítrico (HNO3).
TIEMPOS: Inicio de la práctica: 7:40 am Hora de disección: 7:49 am Hora inicio de destilado: 8:07 am Hora finalización de destilado: 8:16 am Hora finalización de la práctica: 9:08 am
1. OBJETIVOS:
1.1 Observar la sintomatología que presenta la gallina luego de la intoxicación
producida por el HNO3.
1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia del ácido
nítrico en el destilado de las vísceras del animal de experimentación (gallina).
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas, es un
líquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz adoptando
una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. Este ácido es
fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad
dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas
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lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis
localizadas, cuando el contacto ha sido prolongado. (Heller, 2014)
La ingestión accidental de ácido nítrico puede producir importantes lesiones en la
boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias pueden ser graves. (Wax,
2010)
3. INSTRUCCIONES
Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
Mantener las mesas de trabajo, limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se está realizando.
Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
- Vasos de
precipitación - Pipetas - Erlenmeyer
- Tubos de ensayo
- Probeta
- Perlas de vidrio
- Agitador
- Embudo - Guantes - Mascarilla
- Gorro - Mandil - Jeringas 10
ml - Estuche de
disección
- Cronómetro - Fósforo - Pinzas - Cocineta
- Espátula - Gradillas
- Aparato de
destilación - Balanza - Baño María
- Campana de extracción
- Ácido nítrico
- Papel rojo congo - Solución
alcohólico de
violeta de metilo - Reactivo de
Gunzburg
- Brusina - Anilina - Sulfato ferroso
- Fenol
- Destilado de
vísceras de animal de experimenta
ción (gallina).
5. ACTIVIDADES A REALIZAR
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse.
5.2 Preparar 5 ml de HNO3.
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5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar HNO3.
5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y dejar reposar por algún tiempo
en contacto con el agua, luego se filtra.
5.7 En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia
de los ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se
colorea de azul en caso de ser positivo).
5.8 Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la
siguiente manera.
5.9 El extracto acuoso se lo calienta en baño María y se le añade carbonato de
bario hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua
destilada, obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato y
sulfato de bario eventualmente formado, y una solución que puede contener
nitrato o cloruro de bario.
5.10 Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente
se lava con agua destilada caliente.
5.11 En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer el HCl y
el HNO3.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
6.1 Con papel embebido con rojo congo:
Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en
caso positivo.
6.2 Con solución alcohólica de violeta de metilo:
Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.
6.3 Con el reactivo de Gunzburg:
La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30
ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los
ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño
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maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un
color rojo-amarillento o rojo.
6.4 Con la Brusina:
Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso
positivo.
6.5 Con la anilina:
Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.
6.6 Con el sulfato ferroso:
Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido
sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
6.7 Con el fenol:
Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético
debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio
se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.
7. GRÁFICOS
1. Cogemos la
muestra.
2.
Aplicamos
el tóxico
3. Trituramos las
vísceras y la
llevamos a
destilación
4.
Obtenemos
la solución
madre.
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8. RESULTADOS OBTENIDOS
CON PAPEL EMBEBIDO CON ROJO CONGO
Positivo característico (azul)
CON SOLUCIÓN ALCOHÓLICA DE VIOLETA DE METILO
Positivo no característico
CON EL REACTIVO DE GUNZBURG
Positivo no característico (Rojo-amarillento)
CON LA BRUSINA
Positivo característico
CON LA ANILINA
Positivo característico (Azul)
CON EL SULFATO FERROSO
Positivo característico
(Rosado)
CON EL FENOL
Positivo característico (Amarillo)
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9. CONCLUSIONES
Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presencia de ácido nítrico en
el animal de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de diferentes
de reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo característico en la
mayoría de los casos, a excepción de la reacción con la solución alcohólica de violeta
de metilo y la reacción con el reactivo de Gunzburd, que dio un positivo no
característico; también se pudo observar la sintomatología presentada en el animal
luego de la intoxicación producida por el ácido nítrico.
10. RECOMENDACIONES
Usar el equipo de protección adecuado al momento de manipular ácidos
concentrados ya que podrían sufrir quemaduras.
Es necesario usar las cámaras de gases para evitar intoxicaciones con los
gases que expulsan los ácidos.
Lavarse las manos luego de salir del laboratorio.
Aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.
11. CUESTIONARIO
1. Mencione las generalidades del ácido nítrico.
El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor
sofocante. Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes,
fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros. Es soluble en agua,
generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar el quemado de
materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Si
además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante
y su color es café-rojizo. Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de
amoniaco. (Heller, 2014)
2. ¿Cuál es el uso que se le da al ácido nítrico?
El ácido nítrico es usado en la fabricación de fertilizantes, pólvora y explosivos,
pesticidas, materias colorantes, productos farmacéuticos, y especialmente en la
fabricación de nitratos orgánicos e inorgánicos. Es usado también para decapar
y limpiar metales, y en electrogalvanizado. (Wax, 2010)
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3. ¿Cuál es la dosis letal de ácido nítrico para el ser humano?
La ingestión de 110 mg/kg puede ser mortal en humanos. (Heller, 2014)
4. A través de una mándala indique los síntomas que produce la
intoxicación por ácido nítrico.
(Young, 2008)
12. ANEXOS
Vómito con sangre
Dolor abdominal intenso
Disminución rápida de la
presión arterial
Mareos
Inflamación en la garganta que lleva a
dificultad para respirar
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13. BIBLIOGRAFÍA
Heller, J. L. (3 de enero de 2014). MedLinePlus. Obtenido de Uninet: https://www.clinicadam.com/salud/5/002478.html
Wax, A. (21 de noviembre de 2010). Estrucplan. Obtenido de Estrucplan:
http://stfrancismedical.adam.com/content.aspx?productId=118&isArticleLink=false&pid=5&gid=002478
Young, A. (25 de julio de 2008). Consejería de Sanidad. Obtenido de Consejería de Sanidad: https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002478.htm
14. FIRMA
Erick Miguel García Matute C.I. 0942106576