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NOMBRES Y APELLIDOS:

GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.

ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 06 / 2014

DECIMA PRIMERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: REACCIONES QUÍMCAS

1. (CEPRE UNAC 07-II)¿Cuáles de las siguientes

constituyen prueba inequívoca que ha ocurrido una reacción química? I. Desprendimiento de un gas. II. Formación de un precipitado. III. El cambio de estado de las sustancias. IV. El cambio de color de las sustancias.

A) Todas B) Solo I y II C) Solo II y IV D) Solo III y I E) I, II y IV

2. (UNMSM 90) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 representa

a una reacción del tipo denominado: A) Adición B) Descomposición C) Desplazamiento D) Doble descomposición E) Doble desplazamiento

3. (CEPREVI 04-A) Cuál de las siguientes

reacciones no es de desplazamiento simple: A) HgCl2 + Cu → Hg + CuCl2 B) Zn + H2SO4 → ZnSO2 + H2 C) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O D) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 E) Sb2S3 + 3Fe → 3FeS + Sb

4. (UNI 91) La siguiente ecuación química:

Na2CO3 + CuSO4 → Na2SO4 + CuCO3 Corresponde a una reacción de: A) Combinación B) Adición C) Descomposición D) Desplazamiento E) Doble desplazamiento

5. (UNMSM 07-II) Al añadir calor a la reacción:

CO2(g) + 2H2O(g) → CH4(g) + 2O2(g)

La reacción se desplaza hacia la derecha. Esta reacción puede combinarse como: A) Endotérmica B) Espontánea C) Exotérmica D) Adiabática E) Biomolecular

6. (UNALM-04) En la ecuación de óxido de

reducción Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Señale la proposición correcta: A) Cu es el agente oxidante y gana 2 electrones B) Cu es el agente reductor y pierde 2

electrones C) HNO3 es el agente reductor y pierde 1

electrón D) HNO3 es el agente oxidante y pierde

electrones E) N.A

7. (UNI 01-I) Señale la proposición verdadera

respecto a la reacción REDOX siguiente: 2MnO4

-1 + 6I-1 + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8OH-1 A) El agua se reduce B) El ión permanganato MnO4

-1 es el agente oxidante

C) El ión yoduro I-1 se reduce D) El número de oxidación del manganeso no

varía E) El ión permanganato MnO4

-1 se oxide

8. (UNMSM 05-II) Cuando se quema la madera, uno de los compuestos que intervienen en la combustión es la celulosa, cuya fórmula más simple es C6H10O5. Escribe la ecuación para la combustión completa de esta sustancia. A) C6H10O5 + 2O2 → 2CO2 + 5H2O + 2C B) 2C6H10O5 + 6O2 → 12CO + 10H2O C) C6H10O5 + 3O2 → 6CO + 5H2O D) C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O E) 2C6H10O5 + 4O2 → 2CO2 + 4CO + 5H2O

9. (UNI-1993-I: Exonerados) ¿Cuál será el valor

de los coeficientes a, b, x e y respectivamente, para que la siguiente ecuación quede balanceada? aNH3 + bO2 → xNO + yNH2O

A) 2; 1; 2; 1 B) 2; 2; 2; 2 C) 4; 5; 4; 6 D) 3; 4; 3; 5 E) 4; 6; 5; 4

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y d el Compromiso Climático ”

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10. (UNI-1997-I) Considerando las tres ecuaciones siguientes:

-1 -2 +2 +4 2 2 4 32MnO +5SO +6H O O +2Mn +4H O→

+1 -3 -244 3 4NH +PO NH +HPO→

+1 -1

2 3HClO+H S H O +Cl +S→

¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta?

A) El SO2 oxida al MnO4-1

B) La conversión del NH4+1 en NH3 es un

proceso redox. C) El Cl es el elemento que se oxida D) La segunda ecuación no es un proceso

redox. E) El Mn es el elemento que se oxida.

11. (UNI-1997-II) Balancear la ecuación REDOX

por el método del ión electrón y calcular la suma de los coeficientes de los productos KMnO4+H2SO4+H2S → K2SO4 +MnSO4 +H2O + S

A) 8 B) 16 C) 32 D) 48 E) 64

12. (UNI-1999-I) ¿Cuál de las siguientes ecuaciones corresponde a una reacción de neutralización? A) 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O B) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 C) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu D) 2C + O2 → 2CO E) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O

13. (UNI-1999-II)¿Cuál de las siguientes

ecuaciones corresponde a una reacción de descomposición? A) 2HCl → H2 + Cl2 B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu C) NaCl +AgNO3 → NaNO3 + AgCl D) NH3 + HCl → NH4Cl E) CaO + CO2 → CaCO3

14. (UNI-2001-I) Señale la proposición verdadera

respecto a la reacción REDOX siguiente: -1 -1 -1

4 2 2 22MnO +6I +4H O 2MnO +3I +8OH→

A) El agua se reduce B) El ión permanganato MnO4

-1 es el agente oxidante.

C) El ión yoduro I-1 se reduce

D) El número de oxidación del manganeso no varía.

E) El ión permanganato MnO4-1 se oxida.

15. (UNI-2001-II) Balancear la siguiente ecuación

REDOX: 2 3 3 2 2I +HNO HIO +NO +H O→

y determine la suma de los coeficientes estequiométricos de los productos. A) 16 B) 14 C) 11 D) 7 E) 5

16. (UNI-2002-I) Balancear la siguiente ecuación de oxidación-reducción:

2 2 2 7 2 4 2 4 3H S+K Cr O +H SO S+Cr (SO ) +→

2 4 2K SO +H O

¿Qué coeficiente tiene el ácido sulfhídrico H2S ? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

17. (UNI-2003-II) Balancear la siguiente ecuación

REDOX, en medio ácido.

-1 -1 +1 +24 2 2MnO +Br +H Mn +Br +H O→

Calcular la suma de todos los coeficientes estequiométricos de la ecuación iónica balanceada. A) 20 B) 28 C) 37 D) 43 E) 48

18. (UNI-2004-I) Calcule la suma de los valores de los coeficientes “a” y “d”, para la siguiente ecuación de óxido-reducción quede balanceada:

2 2 7 2 3 3aK Cr O +bNO +cHNO dKNO +→

3 3 2eCr(NO ) +fH O

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 7

Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Junio del 2014