PRCTICA DE LABORATORIO N1Anlisis de la Formacin de una sal Compleja (Complejos de Werner)1. Objetivos: Analizar la formacin de una sal compleja. Determinar el nmero de iones presentes en las sales complejas de y mediante la medicin conductimtrica 2. Diagrama de proceso:1. Reacciones de sales:0.002M0.05g

0.002M0.05g

0.01M1mL

0.01M1mL

Precipitado

Precipitado

0.002M0.05g

0.01M1mL

Precipitado

3. Observaciones experimentales:1. Reaccin de las sales Observamos que al estar en medio acuoso las sales de y estas tienen coloraciones amarilla, rosado, y rosado claro respectivamente. Se observa que al agregar el a las soluciones de las correspondientes sales complejas, se presenta una precipitacin inmediata de un slido de coloracin blanca.2. Medicin conductimtrica de las soluciones preparadas Se tiene que la conductividad de la solucin de es de , mientras que en la solucin de el valor de la conductividad especfica es de el valor de la conductividad especfica es de .4. Reacciones :1. [Co(NH3)6]Cl3 + 3AgNO33AgCl + [Co(NH3)6]3+ +3NO3- 2. [Co(NH3)5Cl]Cl2 + 2AgNO32AgCl + [Co(NH3)6]3++2NO3-3. [Co(NH3)5Cl2]Cl + AgNO3AgCl + [Co(NH3)6]3++NO3-

5. Clculos:1. Reaccin de las sales V = 100 mLi. , M = 267.4 g/mol

M = = 0.02M m = 0.05348 g

ii. , M = 267.4 g/mol

M = = 0.02M m = 0.05348 g

iii. , M = 249.9 g/mol

M = = 0.02M m = 0.4998 g

2. Medicin conductimtrica de las soluciones

Am =1000L/MAm : conductividad molarM : Molaridad de la disolucin L : Conductancia

Por conductancia molar se puede determinar el nmero de iones presentes en una sal dada. Los valores usuales de Am para conductores de 2, 3, 4 y 5 iones a 25C son los siguientes:

TABLA N1NMERO DE IONESAm

2118-131

3235-273

4408-435

5560

Y nuestros resultados obtenidos fueron: TABLA N2COMPLEJOCONDUCTANCIA ESPECFICA (uS)Am(-1)

1641820

887443.5

649324.5

6. Discusin de resultados:1. Reaccin de las sales: [1]Estos complejos tienen como esfera de coordinacin la misma la cual es octadrica rodeada de 6 ligandos cada uno basado en diferentes colores y nombres por ende distintas propiedades. Se pudo percatar la reactividad de iones cloruro difieren gradualmente. La adicin de nitrato de plata produca distintas cantidades de cloruro de plata como precipitado.

Existe una relacin entre el nmero de ligandos amminos y etilendiamina , y el nmero de equivalentes de cloruro de plata que precipitaban.

El cobalto tiene nmero de coordinacin 6 y valencia 3 , y a medida que se pierde las molculas distintas al cloro como amoniaco o etilendiamina, estos eran reemplazados por iones cloruro , e iban unindose de una manera covalente y no como iones cloruro.

2. Medicin conductimtrica de las soluciones preparadas Comparando los valores de las conductividades molares (TABLA N2) de los complejos en el rango de conductividades, para determinar el nmero de iones por cada uno nos damos cuenta que ninguno de ellos se encuentra en el rango de conductividades que se presenta en la TABLA N1, lo cual se debe a diferentes errores que podemos haber cometido en lo instrumental (balanza) o personal. Sin embargo notamos que la tendencia va en aumento conforme aumenta el nmero de iones, tal como se esperaba y cmo podemos notar en la TABLA N2.

7. Conclusiones:i. Se determin experimentalmente que los ligandos se unen al tomo central mediante un enlace covalente coordinado; mientras que los tomos pertenecientes a la esfera de coordinacin interna se unen al in complejo mediante un enlace inico o electrosttico. Cada vez que se perdia un ligando distinto al cloro; los tomos de cloro se comportaban como iones y eran precipitados a temperatura ambiente, mientras que el tomo cloro sobrante ya no actuaba como in.

8. Cuestionario:a) Cul es el resultado de la adicin del nitrato de plata a las sales complejas? En cul de estas se obtienen mayor precipitado? Explique[1][2] En cada una de estas se observa la aparicin de un precipitado aumentando en cada uno la velocidad de aparicin como tambin la cantidad de precipitado que se observaba, se observ mayor precipitado en el compuesto que expresaba mayor coloracin lila tal es el caso de [Co(NH3)6]Cl3b) Diferencie los tipos de esfera de coordinacin que existen y de ejemplos en dos complejos.[1][2] Existen varias esferas de coordinacin estas indican a cuantos ligandos estn unidos los metales, a este nmero de ligandos se le asocia un numero de coordinacin tales como NC=4 o 6.

Fig: Estructura Tetradrica NC=4

Fig: Estructura Cuadrado Plana NC=4

Fig2: Estructura Octadrica

c) Elabore un diagrama de proceso donde se muestre un mtodo para analizar la cantidad de sulfato en el complejo: [Ni(NH3)6]SO4 (EN INGLS)d) En un diagrama (en una hoja A4) muestre y explique brevemente las partes y el funcionamiento de un conductmetro.9. Bibliografa:[1] Huheey, James E.(1981),Teora de la Qumica de Coordinacin .En Qumica Inorgnica Principios de Estructura y Reactividad. Mxico: Industria Editorial. Pg. 359-366.[2] Angelici, Tcnica y sntesis en Qumica Inorgnica, Editorial Reverte, Espaa, 1979, Segunda edicin. Pg. 16-20.