PRÁCTICA DE LABORATORIO

DENSIDAD REAL Y DENSIDAD APARENTE

DENSIDAD REAL:

Se le denomina también densidad de partículas o densidad de los sólidos. Es una relación de la masa de suelo seco a la estufa (105 °C) por la unidad de volumen de los sólidos del suelo.

d s=M s

V s

(gr/cm3 ó kg/cm3 ó T.M./m3)

Donde:

ds= densidad real

Ms= masa de los sólidos o masa de suelo seci a la estufa (105 °C) en gr.

Vs= volumen de los sólidos en cm3.

La densidad de partículas tiene un valor de 2.65 gr/cm3 para la mayoría de suelos minerales.

El valor promedio de la densidad de partículas dependerá de la cantidad de cada componente del suelo.

En método común para medir la densidad de partículas del suelo es el que usa la botella densidad o picnómetro. Como líquido de desplazamiento se puede usar agua u otro solvente orgánico. Tener cuidado en eliminar completamente el aire del suelo.

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LAS PARTÍCULAS O DENSIDAD REAL

(Método del Picnómetro)

MATERIALES

Muestra de suelo

3 fiolas de 200 ml.

Balanza

Vagueta de vidrio.

PROCEDIMIENTO

1. Numere, pese y anote el peso de los tres picnómetros (fiolas) en la tabla 2. Esté seguro que los picnómetros (fiolas) estén completamente secas.

2. Pesar el picnómetro lleno de agua destilada hasta la marca. Vaciar el agua destilada, coloque 5 gramos de cada una de las tres muestras de suelo proveídos en sus respectivos picnómetros, 20 grs. de suelo si utiliza las fiolas de 200ml.

3. Llene los picnómetros (fiolas) hasta la mitad de su volumen y agítelo suavemente para expulsar completamente el aire que se encuentra atrapado en el suelo.

4. Luego, cuidadosamente llenar el picnómetro (la fiola) con agua hasta la marca calibrada. Agitar suavemente con la Vagueta de vidrio para remover todas las burbujas de aire y pesar. Estar seguro que la parte externa del picnómetro esté limpia y seca.

5. Anote los datos en la tabla 2 y completarla.

Use la fórmula siguiente:

Dr = dg (Ps−Pa)

(Pag+Ps−Pags)−Pa

dg = densidad del aguaPs = peso del picnómetro (fiola) con sueloPa = peso del picnómetro con airePag = peso del picnómetro lleno de aguaPags = peso del picnómetro con agua y suelo

PRÁCTICA DE LABORATORIOCATIONES Y ANIONES SOLUBLES

Determinación de Carbonatos y Bicarbonatos

A. REACTIVOS- Acido sulfúrico o Clorhídrico 0.1N ó 0.05N, según la alcolinidad estimada de la

muestra.- Indicador de fenolftaleína.- Indicador de anaranjado de metilo al 0.05% en agua.

B. PROCEDIMIENTO

Determinación de CarbonatosTomar 10 ml. De muestra y agregar 10 ml. De agua destilada, añadir 2 gotas de fenolftaleína, si se produce un color rosado titular con ácido sulfúrico hasta que el color desaparezca, anotar la cantidad de ácido gastado en la bureta o microbureta (no la afore a cero).

Determinación de BicarbonatosEn la muestra anterior añadir 2 gotas de anaranjado de metilo, sin aforar a cero la bureta o microbureta, continuar la valoración con ácido hasta el punto de viraje del indicador anaranjado de metilo, anote el ácido gastado en la microbureta o bureta.Hacer un testigo.

C. RESULTADOSW = mililitros de muestraX = Ml. que indica la bureta al punto de viraje de la fenolftaleína.Z = Ml. que indica la bureta al punto de viraje del anaranjado de metilo.N = Normalidad del ácido.

PRÁCTICA DE LABORATORIOCATIONES Y ANIONES SOLUBLES

Determinación de Calcio y Magnesio por titulación con versenato

A. REACTIVOS- Solución amortiguadora de cloruro de amonio e hidróxido de amonio- Hidróxido de Sodio 4N.- Cloruro de Sodio 0.01N.- Indicador eriocromo negro T.- Indicador purpurato de amonio.- Versenato 0.01N.

B. PROCEDIMIENTO

Determinación de Calcio:Tomar diez mililitros de extracto y colocar en un vaso de 125 mililitros, agregar 15 ml. de agua destilada, añadir 5 gotas de hidróxido de sodio 4N. y 50 miligramos de purpurato de amonio, luego titular con versenato 0.01N usando una bureta o microbureta. El punto de vire es de color roja naranja a púrpura.Use testigo, para lo cual se debe emplear agua destilada en vez de extracto.

Determinación de calcio más magnesio:

C. RESULTADOS