UNIVERSIDAD SAN MARTIN DE PORRES

CURSO DE COMPLEMENTACIÓN ACADÉMICA EN QUÍMICA MÉDICA.

CÁLCULO TEÓRICO DEL pH DE SOLUCIONES

SUSTANCIA EJEMPLO HIDRÓLISIS pH FÓRMULA

ACIDO FUERTEHCl

0.01 M

HCl → H+ + Cl-

La hidrólisis de un ácido fuerte es completa

˂ 7

pH = - log [H+]

Para HCl 0.01M

pH = - log [0.01]

pH = 2

BASE FUERTENaOH

0.01 M

NaOH → Na+ + OH-

La hidrólisis de una base fuerte es completa

> 7

pH = 14 – pOH

pOH = - log [OH-]

Para NaOH 0.01M

pOH = - log [0.01]

pOH = 2

pH = 14 – 2 = 12

ÁCIDO DÉBILCH3COOH

0.1 M

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

La hidrólisis de un ácido débil es parcial.

Ka = [CH3COO-][H+] [CH3COOH]

˂ 7

pH = ½pKa - ½log [CH3COOH]

Para CH3COOH 0.1 M

pH = ½(4.76) - ½log[0.1]

pH = 2.88

BASE DÉBILNH4OH

0.1 M

NH3 + H2O ↔ NH4 + OH-

La hidrólisis de un ácido débil es parcial.

Ka = [NH4] [OH-] [NH3]

> 7

pH = pKw - ½pKb + ½log [NH4OH]

Para NH4OH 0.1 M

pH = 14 - ½ (4.76) + ½log[0.1]

pH = 11.12