practica 8 qui mica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE

SINALOA

FACULTAD DE INGENIERIA MOCHIS

INGENIERIA CIVIL

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PRACTICA #8

REACCION CIDO-BASE

Grupo: 1-02 Brigada no.: 09

Alumno:

Avila Rubio Guadalupe Daniel

Profesor:

M.C. Portillo Prez Ansel Daniel

Abril de 2014

Los Mochis, Ahome, Sinaloa.

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INDICE

CONTENIDO No Pg.

Resumen. 3

Marco Terico.... 4

Objetivos. 7

Materiales y Mtodos 7

Resultados.. 9

Discusin de Resultados.. 11

Conclusiones.. 12

Referencias. 13

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RESUMEN

La prctica de laboratorio nmero ocho tuvo como objetivo, el conocer y utilizar el

mtodo volumtrico para una reaccin cido-base. As por este mtodo poder

determinar el punto de equivalencia de una reaccin qumica usando un medidor

de pH.

Para esto primeramente el profesor verifico los conocimientos tericos previos del

alumnado para pasar a la realizacin de la prctica. Para comenzar se prepar

una disolucin de NaOH al 0.1M y se le aadieron 2 gotas de fenolftalena,

posteriormente se observ la coloracin y enseguida se fue agregando gotas de

cido clorhdrico hasta neutralizar la disolucin. Se realiz lo mismo para la leche,

el jugo de naranja y el refresco de cola.

Con esto se determin el punto de equivalencia de acuerdo a los datos de pH

obtenidos.

Al final el profesor explico algunas aplicaciones de la prctica relacionadas con la

ingeniera civil.

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MARCO TEORICO

Los cidos y las bases, son dos tipos de compuestos qumicos que presentan

caractersticas opuestas. Su existencia se conoce desde antiguo, cuando su

diferenciacin se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de

comprobar su sabor: los cidos suelen ser agrios mientras que las bases

presentan apariencia jabonosa.

El trmino cido, en realidad, proviene del trmino Latino acere, que quiere decir

cido. En el siglo XVII, el escritor irlands y qumico amateur Robert Boyle primero

denomin las substancias como cidos o bases (llam a las bases lcalis) de

acuerdo a las siguientes caractersticas:

Los cidos:

Sus disoluciones acuosas tienen sabor cido y son conductoras. Corroen el metal

desprendiendo H2 y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftalena, y se

vuelven menos cidos cuando se mezclan con las bases. Se neutralizan con las

bases dando lugar a sales.

Las Bases:

Sus disoluciones acuosas tienen sabor custico y tacto jabonoso, adems de ser

conductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftalena Se

vuelven menos bsicas cuando se mezclan con cidos neutralizndose y dando

lugar a la formacin de sales. Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qu

los cidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definicin razonable

de los cidos y las bases no sera propuesta hasta 200 aos despus. Los

conocimientos modernos de los cidos y las bases parten de 1834, cuando el

fsico ingls Michael Faraday descubri que cidos, bases y sales eran electrlitos

por lo que, disueltos en agua se disocian en partculas con carga o iones que

pueden conducir la corriente elctrica.

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La palabra pH es la abreviatura de pondus Hydrogenium. Esto significa

literalmente el peso del hidrgeno. El pH es un indicador del nmero de iones de

hidrgeno (H+) en una sustancia o solucin; dicho de otra manera, es un indicador

de la acidez de una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara

algunos de los iones ms solubles en agua.

El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un nmero. El resultado de

una medicin de pH viene determinado por una consideracin entre el nmero de

protones (iones H+) y el nmero de iones hidroxilo (OH-). Cuanto ms se aleje el

pH por encima o por debajo de 7, ms bsica o cida ser la solucin.

Cuando una solucin es neutra, el nmero de protones iguala al nmero de

iones hidroxilo.

Cuando el nmero de iones hidroxilo es mayor, la solucin es bsica.

Cuando el nmero de protones es mayor, la solucin es cida.

El pH es un factor logartmico; cuando una solucin se vuelve diez veces ms

cida, el pH disminuir en una unidad. Cuando una solucin se vuelve cien veces

ms cida, el pH disminuir en dos unidades. El trmino comn para referirse al

pH es la alcalinidad.

Una reaccin cido-base o reaccin de neutralizacin es una reaccin qumica

que ocurre entre un cido y una base produciendo una sal y agua. La palabra sal

describe cualquier compuesto inico cuyo catin provenga de una base (Na+ del

NaOH) y cuyo anin provenga de un cido (Cl- del HCl). Las reacciones de

neutralizacin son generalmente exotrmicas, lo que significa que desprenden

energa en forma de calor. Se les suele llamar neutralizacin porque al finalizar la

reaccin la solucin queda neutra.

La volumetra en general consiste en determinar cuantitativamente (valorar,

contrastar, titular) una sustancia por medida del volumen de una disolucin de

concentracin exactamente conocida (valorante, titulante) que reacciona con la

sustancia a determinar (valorato, titulato).

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Para determinar el punto final (punto de equivalencia) de la reaccin qumica entre

el cido y la base, se pude emplear una disolucin indicadora o un medidor de pH.

Fig.1.1 escala del pH y pOH

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OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES:

Conocer y utilizar el mtodo volumtrico para la realizar una reaccin cido-

base.

Reconocer la fundamentacin de una reaccin cido-base.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Identificar la naturaleza de una reaccin si es acida o bsica

Determinar el punto de equivalencia de una reaccin qumica empleando

una disolucin indicadora y un medidor de pH.

MATERIALES Y METODOS

MATERIAL

1 Soporte con varilla.

1 Pinza doble para bureta.

1 Bureta de vidrio de 50 ml.

3 Vasos de precipitados de 150 ml.

1 Pipeta volumtrica de 3 ml.

1 Probeta de vidrio de 100 ml.

1 Medidor de pH.

1 Parrilla de agitacin.

1 Agitador magntico.

1 Balanza digital.

Agua destilada.

Fenolftalena.

cido Clorhdrico. (HCl)

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Hidrxido de Sodio. (NaOH)

Jugo de Naranja.

Leche.

Refresco de Cola.

Vinagre

pHimetro

DESARROLLO DE LA PRCTICA

1. El profesor verifico que los alumnos poseyeran los conocimientos tericos

necesarios para realizar la prctica y el uso de los reactivos qumicos a

utilizar.

2. Los alumnos prepararon una solucin de NaOH al 0.1M. Empleando un

vaso de precipitados que contenga 100ml de hidrxido de sodio al 0.1M, se

le aadieron 2 gotas de fenolftalena se anot la coloracin que tomo la cual

fue un tono rosa y se explicaron los motivos. Se pes la disolucin y se

midi se pH inicial. Posteriormente se aadi poco a poco cido clorhdrico

hasta neutralizar la disolucin, se pes la disolucin y se midi su pH final.

Posteriormente se midi el pH del jugo de naranja, leche, vinagre y el

refresco de cola.

3. Se determin el punto de equivalencia de acuerdo a los datos de pH

obtenidos.

4. El profesor explico algunas aplicaciones de la prctica relacionadas con la

ingeniera civil.

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RESULTADOS

Al realizar la prctica de laboratorio 8 se obtuvieron los siguientes resultados:

Primeramente se prepararon 500 ml de NaOH de manera que para llevar a cabo

esto se calcul la cantidad de gramos que necesitbamos para hacer la solucin,

el resultado fueron 2 gr, enseguida por medio de un agitador magntico se obtuvo

la solucin de NaOH. Calculamos el pH de dicha solucin para corroborar que

estaba correcta la realizacin de dicha solucin, y efectivamente se realiz de

forma acertada.

Posteriormente vertimos 100 ml de NaOH a un vaso de precipitados al cual se le

agregaron 2 gotas de fenolftalena. La solucin tomo un color rosa buganvilia.

Despus de hacer dicho paso se le vertieron .2ml de cido clorhdrico (HCl) a la

solucin para observar la reaccin. Se continu con dicha actividad pero ahora

solo se le verteran cantidades de .1 ml.

A continuacin se muestra la tabla de los valores registrados de pH conforme al

vertido de cido clorhdrico a nuestra solucin de NaOH. (Principalmente sin

agregar cido clorhdrico el pH de la solucin inicial era de 12.64

Cantidad de cido Clorhdrico (HCl) Medicin de pH

0.2ml de cido Clorhdrico 12.44

+0.1ml de cido Clorhdrico 12.35





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Tabla 1.1 Nivel de pH de la solucin a ciertas cantidades de HCl.

Grafica 1.1 Comportamiento del nivel de pH de la solucin.

Despus de todo el procedimiento anterior de procedi a la medicin de pH de

ciertas sustancias y mezclas.

Sustancias Medicin de pH

Refresco de Cola 2.30

Jugo de Naranja 4.02

Leche con chocolate 6.03

Agua Purificada 5.14

Agua Potable 5.58

Tabla 1.2 Medicin de pH de diferentes sustancias.

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DISCUSION DE RESULTADOS

1. Definir conceptos de cido y base.

Los cidos:

Sus disoluciones acuosas tienen sabor cido y son conductoras. Corroen el

metal desprendiendo H2 y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la

Fenolftalena, y se vuelven menos cidos cuando se mezclan con las

bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.

Las Bases:

Sus disoluciones acuosas tienen sabor custico y tacto jabonoso, adems

de ser conductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la

Fenolftalena Se vuelven menos bsicas cuando se mezclan con cidos

neutralizndose y dando lugar a la formacin de sales.

2. Cmo es en una solucin neutra la concentracin H+ respecto a los

OH?

La concentracin de H+ con respecto a OH- relativamente igual.

3. Cmo es en una solucin acida la concentracin H+ respecto a los

OH?

La concentracin de H+ es relativamente alta en comparacin con OH-

4. Cmo es en una solucin bsica la concentracin H+ respecto a los

OH?

La concentracin de OH- es relativamente alta en comparacin con H+

En efecto al realizar la prctica de laboratorio se comprob la teora estudiada al

observar el punto de equivalencia de una reaccin qumica y conocer el mtodo

volumtrico para realizar dicha reaccin llamada acido-base.

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En general a un ingeniero civil el tema de reacciones acido-base es de suma

relevancia por lo que este tema si puedes relacionarlo de manera directa con

algn problema ingenieril, puesto que es necesario saber que si los niveles de

acidez son elevados en algn lugar donde se quiera llevar a cabo una obra es

importante saber neutralizar dichos niveles de acidez, ya que es bien sabido que

al no respetar estndares para evitar el deterioro del medio ambiente es posible la

clausuracin de dicha obra.

CONCLUSIONES

En conclusin la prctica de laboratorio tuvo como fin el desarrollar, conocer y

utilizar el mtodo volumtrico para la realizacin de una reaccin acido-base as

como tambin la determinacin del punto de equivalencia de una reaccin qumica

empleando una disolucin indicadora y un medidor de pH como lo fue la

fenolftalena, se determin que la apreciacin simple de una persona no basta

para saber si una sustancia es acida o base y para ello es necesario medir su nivel

de pH. Por medio del uso de curvas de valoracin es ms fcil comprender el

comportamiento de las reacciones acido-base.

Pero lo ms importante es el uso de esta informacin para la utilizacin dentro de

la ingeniera como anteriormente ya se describi, el impacto ambiental que

pueden tener los conocimientos sobre los niveles de acidez y lo que estos pueden

ocasionar a diversos materiales es lo que realmente interesa a un ingeniero civil

para prever de diferentes situaciones en las que se requiera la aplicacin de

conocimientos de qumica enfatizados en las reacciones acido-base

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REFERENCIAS

Facultad de Ingeniera Mochis. Laboratorio de qumica (Abril 2014) recopilado de

Manual de prcticas.

PH y alcalinidad. Recopilado de.

http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm#ixzz1DAbMmuSQ

cidos y Bases recopilado de.

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=s

Qumica cidos y Bases recopilado de

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/acidos-bases

practica 8 qui mica

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