UNIVERSIDAD NACIONAL INTERCULTURAL DE LA AMAZONIA

FACULTAD: INGENIERÍA Y CIENCIAS AMBIENTALES

DEPARTAMENO ACADEMICO DE : INGENIERIA AGROFORESTAL

ACUICULA (IAFA)

LABORATORIO: QUIMICA

ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL

PRACTICA N°: 07

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: TITULACION ACIDO BASE FECHA DE EJECUCION: 13/10/12

FECHA DE ENTREGA: 20/10/12

DOCENTE: ANTONIO FLORES SORIA

ESSTUDIANTE: ALIAGA LOPE, RUE ABAD

CICLO ACADEMICO: I

2012- YarinacochaPERU

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DEDICATORIA

A todos ellos que están Dispuestos a alcanzar sus Sueños positivos y que Anhelan como destino elTriunfo y la realización total De sus metas propuestas.

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PRESENTACIÓNEste trabajo presentamos con la intención de

demostrar como realizamos o preparamos en los primeros pasos del procedimiento con toda la

ayuda necesaria del docente Soria encargado del curso de química general (practica)

Así mismo incluimos a todos nuestros colegas presentes que estaban presentes en la hora de la práctica; finalmente pasamos a determinar cómo trabajamos y con que reactivos trabajamos y cual

era nuestra conclusión o respuesta.

PRACTICA N° 07

TITULACIÓN ÁCIDO BASE

I. OBJETIVO :

Determinar la concentración de una de las soluciones, sea de

naturaleza ácida o básica (Estandarizar)

I. MATERIALES :

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Bureta: Erlenmeyer; soporte universal; pinza para bureta;

pipeta graduada; pisceta; agua destilada; solución de

carbonato de sodio con concentración conocida ( Na2 CO3 );

solución de ácido clorhídrico de concentración aproximada

( HCL ); anaranjado de metilo.

II. INTRODUCCIÓN TEÓRICA :

Titulación : Es el proceso en el cual un reactivo de la

solución, el titulante, se añade cuidadosamente a la solución

de otro reactivo y se determine el volumen del titulante

necesario para que la reacción se complete.

Estandarización : Es el proceso por el cual se determina la

concentración de una solución midiendo con exactitud el

volumen necesario de la misma, para reaccionar con una

cantidad perfectamente conocida de un estándar primario.

Estándar primario: Sustancia que cumple ciertos requisitos,

que nos permite tomarlo como patrón y cuya solución que se

prepare de ella, podamos estar seguros que es de

concentración exacta. Ejemplo: Carbonato de Sodio Q. P.

Indicador : Son sustancias que tomarán diferente coloración,

de acuerdo a la concentración de loa iones hidronios ( H + ) u

iones oxhidrilos ( OH - ), por lo que nos permitirá determinar el

momento exacto en el que en la titulación se iguale la

concentración del ácido con el de la base. ( Punto de

equivalencia ).

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III. PROCEDIMIENT O :

1. En el erlenmeyer de 250 ml limpio, pipetee exactamente 5

ml de Na2 Co3 de concentración conocida, adicione

aproximadamente 10 ml de agua destilada y dos gotas de

anaranjado de metilo. Agite.

2. En una bureta limpia, agregue la solución de ácido

clorhídrico hasta que marque cero ( debe ser exacto ).

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3. Arme el equipo de la figura N° 1

4. Deje caer la gota al Erlenmeyer

la solución del ácido, agitando

constantemente, hasta que

la solución cambie de color y éste sea perenne.

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IV. PREGUNTAS :

1. Complete el cuadro siguiente :

Solución V ( Volumen lt )N ( concentración aq –

gr/Lt )

Na2 CO3

( carbonato de Sodio )5 ml 0, 12N

HCl

Ácido clorhídrico6 ml 0,1 N

2. Reemplazando los datos en la siguiente fórmula de dilución,

determine la concentración exacta del ácido clorhídrico.

V x N = V x N Na2 CO3 Na2 CO3 HCI HCl

Neutralización

V N

Na2 CO3 = = 5 ml Na2 CO3 = x base

V x N

HCI = 6 m HCI = 0, 1 N ácido

Na2 CO3 = V HCI x N HCL = x = 6 x 0,1 = 0,12 N

Na2 CO3 5

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3. ¿Cree usted que los 10 ml de agua destilada que agregó al

Erlenmeyer afectó la titulación? ¿Modificó el volumen que se

gastó de ácido clorhídrico?

Yo creo que no afecta a la titulación porque ya

Afecto a la concentración.

Si Modifico la concentración.

4. ¿Qué tipo de soluciones podrían ser tituladas con la solución

recientemente estandarizada de HCI?

El HCl ya estandarizada corrige las concentraciones de

sales

En todo caso las soluciones básicas que tengan la misma

concentración que el ácido.

5. ¿Si no tuviera anaranjado de metilo, con qué indicador

podrían realizar el experimento?

Aparte del anaranjado de metilo que es para las sales

también se utiliza la fenolftaleína (solo para bases).

Fenolftaleína: C20 H14 O14

Soluble en agua ( 20 C° ), punto de fusión 258 – 263 C°

Densidad aparente : 350 – 450 kg/m3, peso molecular 318,33

gr/mol

Uso: como PM indicador intervalo de viraje PM = 8,2 y PH = 9,8

método de preparación: sgr de Fenolftaleína en 500 ml de

alcohol, luego se agrega 500 ml de agua destilada = Fe: 4

MNO _ Fe ( NO3 )2 + 2Noa + 2H2O

Fe + 2N+5 - Fe +2 + 2N +4

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CONCLUSION

Las conclusiones que arribamos son los siguientes:

Generalmente obtuvimos los resultados de la titulación

cuando lo agregamos el anaranjado de metilo.

En nuestra experimentación logramos determinar que la solución del ácido cambio de color y logramos realizar la titulación

Dejamos a que la solución del color ha virado hasta estar un color ya homogenizado(rosado claro)

DISCUSION

La discusiones que tenemos son las siguientes las explicaciones del docente es profundamente razonable, el docente inicio las enseñanzas como debemos realizar las maneras de utilizar los reactivos y los instrumentos respectivamente en la primera mesa de tal manera las otras mesas debieron seguir los pasos y observamos que algunos compañeros se quedaron en cierto procedimiento y no lograron determinar las soluciones.

RECOMENDACIONES

Recomendamos los siguientes:

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Los estudiantes que llegan al laboratorio no indicada es decir tarde no entraran a la práctica.

Los compañeros que están observando las el procedimiento del docente deben estar tomando los apuntes respectivos.

Los reactivos que se miden en los instrumentos deben ser exactos porque si no la experimentación será en vano.

Al finalizar la práctica los estudiantes deberán dejar limpios y en orden todos los instrumentos y los reactivos.

BIBLIOGARFIA

A continuación mostrare el recurso que me fue útil:LIBROS E INTERNET:

LibrosBiblioteca virtual (química)

www.agapea.com/Quimicas-cn157p1i.htm - España

www. quimica web.net/ www.full quimica .com/

www.unmsm.edu.pe/ quimica /

quimica-explicada.blogspot.com/www. quimicas uiza.com/

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www.100ciaquimica.net/ - Españahttp://www.buenastareas.com/ensayos/Determinaci%C3%B3n-De-

Propiedades-Fisicas-Quimicas-Punto-De/4146035.html

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