COLEGIO PARTICULAR“SAGRADO CORAZON DE JESUS” LA PAZ – BOLIVIA

PRACTICA DE QUIMICA Nº 7 PARA QUINTO DE SECUNDARIAI.- FACTORES DE CONVERSION.-

1.- En un estanque de tratamiento de agua de 25 m x 12 m x 2.5 m es necesario agregar 2 cc de cloro por 4 litros de agua sin potabilizar. ¿Cuántos litros de cloro deberán agregarse para potabilizar el agua del estanque cuando este contiene agua solo el 50% de su capacidad? Resp.- 187.5 litros

2. En un recipiente con 100 ml de agua, se introducen 20 cubitos de vidrio, observándose un incremento del 50 % en el volumen inicial del agua. ¿Qué dimensión tiene la arista de cada cubo, si todos son iguales?

3.- Una oficina de asiduos fumadores decide adquirir una determinada marca de cigarrillos, en jabas de 25 paquetes, a razón de 2500 bolivianos la jaba. Si cada paquete contiene 10 cajetillas y a su vez cada cajetilla lleva 20 cigarrillos. Calcular, cual es el costo anual para cubrir el requerimiento de las 25 personas de esta oficina, si en un promedio fuman a razón de 6 cigarrillos diarios, considere 200 días laborables por año.

4.- Una empresa metalúrgica boliviana, fabrica cadenas de oro para exportación. Para cuyo fin emplea alambre de oro de una sección uniforme de 1.85 mm2, cada cadena esta compuesta de 102 argollitas y cada argollita emplea 0,9 cm de alambre de oro, la densidad del oro es 19,3 g/cm3

a) Cuantos metros de alambre de 1,85 mm2 de sección se puede fabricar con 230 kilos de oro. b) Cuantas cadenas se pueden fabricar c) Cual es la masa de cada argollita d) Cual es la masa de la cadena

ATOMOS Y MOLECULAS

5.- Calcular el número de protones, neutrones y electrones para los siguientes elementos:

a) 1 H 7 3Li1

6.- El compuesto de aquilina, una hormona que se encuentra en la orina de las yeguas preñadas, tiene un peso molecular de 286.3 y contiene 80,6% de carbono en masa. ¿Cuántos átomos de carbono hay en una molécula de aquilina? Resp.- 18

7.- Una firma escrita a lápiz suele tener alrededor de un miligramo de masa media. Suponiendo que la materia negra sea carbono, Calcule el número aproximado de átomos que contiene la firma.

8.- Una gota de alcohol etílico ( C2H5OH) tiene una masa de 230 mg. ¿Cuántas moléculas de alcohol existen en la gota? Resp.- 3x1021

9.- En el grupo de átomos de la siguiente tabla :

Átomos A B C D ENª de p+ 30 29 29 27 28Nª de no 14 15 13 14 16

Cuales son isótopos, isóbaros e isotonos

10.- Cuantas moléculas de ozono O3 están contenidas en una porción de capa de ozono que representa a unos 100 microgramos del mismo.

DENSIDADES

11.- La densidad del Hg es 13,6 g/cc. Calcular el volumen que ocupara 300 gramos de Hg. Resp.- 22.06 cc

12.- Cual es la densidad de una bola de acero la cual tiene un diámetro de 0,750 cm y una masa de 1.765 gramos. Resp.- 8,02 g/cc

REACCIONES QUIMICAS

13.- La fermentación de la glucosa, C6H12O6 produce alcohol etílico C2H5OH y CO2

a) Cuantos moles de CO2 se producen cuando 0,350 moles de C6H12O6 se fermentan.b) Cuantos gramos de C6H12O6 se necesitan para formar 10,0 moles de C2H5OHc) Cuantos gramos de CO2 se forman cuando se producen 10,0 gramos de C2H5OH

14.- El gas propano C3H8 , en presencia de oxigeno reacciona para dar CO2 y H2O ¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110,0 gramos de propano?

15.- Cuantos gramos de O2 se producen en la descomposición térmica de 0,600 moles de BaO2

Resp. 9,60 g

16.- Utilizando la reacción balanceada 4FeS + 7 O2 = 2 Fe2O3 + 4 SO2 , calcular: a) El numero de moléculas de SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS Resp.- 80 moléculas de SO2 ; 70 moléculas de O2

17.- Cuando se Calienta el cobre con un exceso de azufre, se forma Cu2S . ¿Cuantos gramos de Cu2S se producirán si se calientan 100 gramos de Cu con 50 gramos de S? Resp.- 125 gramos de Cu2S

18.- Se hace reaccionar permanganato de potasio con cloruro de potasio y ácido sulfúrico, resultando sulfato manganoso, sulfato de potasio, gas cloro y agua. Igualar por el método Ion - electrón.

19.- Al producirse el incendio de la pólvora, se producen los gases N2 y CO2 según la ecuación: NO2K + S + C = SK2 + N2 + CO2 Que volumen total de gases a 16°C y 760 mmHg produce la combustión de 100 gramos de pólvora.

20.- El insecticida DDT se prepara mediante la siguiente reacción: CCl3CHO (cloral) + 2C6H5Cl (clorobenceno) (ClC6H4 )2 CHCCl3 (DDT) + H2OSi se hacen reaccionar 100 lb de cloral con 100 lb de clorobenceno. ¿Cuánto DDT se obtendrá?Suponga que la reacción se lleva a cabo sin reacciones laterales ni perdidas. Resp.- 157 lb de DDT

SOLUCIONES

21.- Cuantos gramos de solución del 15% de Na Cl se necesita para extraer 38 gramos de Cl Na.

22.- Calcular cuántos gramos de sacarosa y agua se usara para preparar 50 gramos de una solución del 12% de sacarosa.

23.- Cual es la molaridad de una solución que contiene 16,0 gramos de CH3 OH en 200 cc de solución.

24.- Se ha disuelto 4.6 gramos de alcohol en 100 gramos de agua. Cual es la molaridad de la solución si esta contiene una densidad de 0.992 g/cc

25.- ¿Cuántos gramos de agua y cuantos de sal debemos emplear para preparar 80 g de una solución al 5%?

26.- Cual es la molaridad de una solución de ácido nítrico, si la solución tiene 35 % en masa de ácido y una densidad de 1.21 g/ml