practica 4 revisada
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Equipo No. 4 –Mario Macias (A01274048)-‐Ismael López (A01278999)-‐Ricardo García (A01274066)-‐Alejandro Martínez (A01272617)
INSTITUTO TECNÓLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE MONTERREY Campus Hidalgo
DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES DE LA MATERIA
Práctica No. 4
María Guadalupe Hidalg…, 9/9/2015 0:00Comentario [1]: 78/100 Portada 2 Ortografía 4
Resumen
En esta práctica número 4 pusimos en práctica distintas reacciones químicas en estado líquido que nos ayudaron a obtener Cloro, Oxígeno e Hidrógeno en su estado gaseoso y de esta manera pudiéramos observar las reacciones que causaban ya sea los pétalos de flor y mezclilla para el cloro, y la reacción del oxígeno y el nitrógeno con el fuego.
Introducción
Para entender mejor la práctica es necesario tener conocimiento de lo que es un gas y cómo se comporta.
Cuando la materia se encuentra dispersa entre si y esta no tiene forma ni volumen definido se dice que está en un estado gaseoso y/o es un gas.
Sus propiedades físicas son las siguientes:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
2. Se dejan comprimir fácilmente.
3. Se difunden fácilmente.
“Los gases se distinguen de otras formas de la materia, no sólo por su poder de expansión indefinida así como por llenar cualquier recipiente, por grande que sea, y porque el calor tiene un gran efecto en su dilatación, sino por la uniformidad y la simplicidad de las leyes que regulan estos cambios " (James Maxwell, 1860).
Esta práctica se dividió en 3 procesos, la producción del oxígeno y encenderlo para probarlo, la obtención de cloro y su exposición a prendas y flores coloridas para observar los cambios y la elaboración de hidrogeno para después acercar una flama y observar lo que ocurría.
Es importante tener en cuenta que algunos reactivos con los que se trabajan son peligrosos por lo que es necesario tener mucha precaución.
Materiales y reactivos
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:59Comentario [2]: 1 María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:49Comentario [3]: Se observaron… María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:49Comentario [4]: Redacción confusa María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:59Comentario [5]: 12
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:50Comentario [6]: Difusión de un gas??
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:50Comentario [7]: Cuáles?? María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:59Comentario [8]: 12
Procedimiento
Experimento A. Obtención de cloro
Procedimiento experimental.
1. Se montó el dispositivo generador de gases. Se colocaron 3 ml de blanqueador en el tubo, se tapó con el tapón de hule y acondiciono según el esquema.
2. Llenamos con agua un tubo de ensayo, lo tapamos con el pulgar, invertimos y lo colocamos en el recipiente de plástico con agua cuidando que no quedaran burbujas dentro del tubo y lo sujetamos este con las pinzas del soporte universal.
3. Tomamos con una pipeta de 5 mL un ml de HCl concentrado.
4. Agregamos lentamente el HCl al tubo generador dejando que este escurriera por las paredes del tubo y lo tapamos inmediatamente.
5. Dejamos que el gas producido pasara a través de la manguera para que se depositara en el tubo de ensayo invertido.
6. Cuando el tubo de ensayo se lleno del gas cloro, lo tapamos por debajo del agua con un tapón de hule y lo sacamos del recipiente.
7. Llenamos un segundo tubo con gas cloro repitiendo pasos anteriores.
8. Para comprobar que se obtuvo gas cloro, observamos su color, destapamos un tubo e introducimos rápidamente un pedazo de tela oscura y en el otro un pedazo de pétalo de flor, los tapamos, observamos y registramos los cambios.
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:51Comentario [9]: Se llenó
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:51Comentario [10]: Se tomó
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:52Comentario [11]: Se agregó.. María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:52Comentario [12]: Se dejó
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:52Comentario [13]: Se llenó
Se colocó el material de esta manera.
Experimento B. Obtención de oxígeno
Procedimiento experimental.
1. Se montó de nuevo equipo de obtención de gases.
Se sumergió en agua.
Se agregó un ml de HCL concentrado en 3ml de blanqueador.
El gas reemplazo lentamente el agua dentro del tubo.
Una vez que terminó, se tapó con el dedo y se selló el tubo.
Se insertó la mezclilla y los pétalos. Se decoloraron.
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:58Comentario [14]: Los Resultados están mezclados con el apartado de Métodos… Resultados= 15
2. Se colocaron 3 ml de agua oxigenada al 6 % y se tapó el tubo generador de gases.
3. Se tomaron 3 mL de FeCl3 2 M con una pipeta. Se dejó salir de una sola vez el FeCl3 y se colectó
el gas producido en el tubo de ensayo.
4. Se llenaron dos tubos de ensayo con el gas oxígeno de la misma manera que en el experimento anterior y se taparon con tapones de hule.
5. Para comprobar presencia de oxígeno se tomó 1 cm de cinta de magnesio, la sostuvimos con pinzas para crisol y las quemamos con un mechero.
6. Se tomó con las pinzas para tubos de ensayo el tubo con oxígeno, lo destapamos e introducimos de inmediato el magnesio incandescente.
7. En segundo tubo con oxígeno introducimos rápidamente un cerillo encendido, y registramos observaciones.
Se agitó la solución para que el gas se trasladara hacia el tubo y reemplazará el agua.
Una vez obtenido el gas, se encendió el mechero
Se cortó un pedazo de cinta de magnesio y se encendió.
Experimento C. Obtención de hidrógeno
Procedimiento experimental.
1. Se montó de nuevo equipo de obtención de gases.
2. Se colocaron aproximadamente 150 mg de zinc en polvo en el tubo generador de gases y se tapó .
3. Se tomó 1 mL de HCl concentrado con otra pipeta de 5 mL.
4. Se introdujo todo el volumen del ácido en el tubo generador y se dejó escurrir por sus paredes. Se tapó inmediatamente el tubo generador de gases con tapón de hule.
5. Se colectó el gas hidrógeno en tubos de ensayo y se tapó con tapón de hule.
6. Mantuvimos invertido el tubo y se introdujo un cerillo encendido. Registramos las observaciones.
Se insertó el pedazo de cinta en el tubo
Se observó como la flama salió del tubo.
Se realizó el mismo procedimiento que en el experimento 1, se agregó la sustancia y esperamos a que se depositara en el tubo.
Discusión de resultados
En esta práctica pudimos comprobar el concepto de una reacción química:
“En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene después del proceso (productos) son unas sustancias completamente diferentes a las de partida.” (IES Magdalena Avilés, 2007).
Las reacciones químicas de las sustancias tomadas como reactivos nos ayudaron a obtener los gases que necesitábamos en este caso nuestros productos fueron el cloro, el oxígeno y el hidrógeno.
No solo estuvieron presentes las reacciones químicas en la obtención de los gases, si no que estos gases también provocaron reacciones químicas en las distintas pruebas que hicimos con los pétalos, la mezclilla y el fuego, estos gases provocaron distintas reacciones en estos materiales.
Conclusiones
La obtención de estos gases en la industria es muy importante ya que ayuda a mejorar los procesos. Por ejemplo, el oxígeno juega un papel preponderante en la fabricación y refinación de aceros. El tratamiento térmico de aceros y aleaciones no ferrosas precisa el uso de atmosferas controladas de hidrógeno.
De esta manera nos damos cuenta que también es de suma importancia conocer las reacciones química que estos producen en distintos materiales y sobretodo en el ser humano para así poder evitar accidentes al momento de utilizarlos en algún proceso.
Bibliografía
Edison. (2011). Gases. 4 de septiembre del 2015, de Blogspot Sitio web: http://quimicades.blogspot.mx/2011/05/gases-definicion-y-propiedades.html
Heil, Mariela. (2014). Biografía de James Clark Maxwell. 4 de septiembre del 2015, de Historia y Biografías Sitio web: http://historiaybiografias.com/maxwell/
IES Magdalena Avilés. (2007). Reacciones Químicas. 06/09/2015, de EDUCASTUR Sitio web: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes4/ReacQui4.pdf
Se obtuvo el hidrógeno en el tubo. Se colocó la llama del encendedor en la entrada del tubo
y observamos que se apagó a causa del hidrógeno.
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:58Comentario [15]: El objetivo principal fue la obtención de 3 gases. Se demostró la presencia de los gases 12
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:57Comentario [16]: 15
María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:57Comentario [17]: 5