PRACTICA No.4DETERMINACION DE BASES

POR ACIDOOBJETIVO: determinar la concentración básica de una muestra mediante titulación acidimetríca.

FUNDAMENTO: En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones

acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico.

Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos,

utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína.

Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente, o

sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de ácido y

éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la cantidad

de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es buscada..

Para la titulación acidimétrica se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales

se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar

indicador anaranjado de metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en

tubos de ensayo con ácido e hidróxido, agregando a cada uno gotas de

anaranjado de metilo con el fin de observar la coloración de la solución.

PRELABORATORIO No.4¿Cuál es la formula desarrollada del anaranjado de metilo?

C14H14N3NaO3S

¿Cuál es la formula desarrollada de la fenolftaleína?

C20H14O4

¿Por qué cambian de color los indicadores?

Los indicadores son a su vez un acido o base débil, solo que cada una de las estructuras como acido o como sal tiene un color especifico, lo que hace que al cambiar el pH se forma

una sal o un acido que tiene su color especifico

INDICADOR ACIDO BASE

DETERMINACION DE OH EN MELOX

Se toman dos muestras de 10ml de melox plus y se colocan en dos matraces Erlenmeyer agregando después 40 ml de agua destilada con 10 gotas de fenolftaleína .

La coloración blanca del melox plus se modificara ligeramente a un tono blanco-rosa, de esta manera al adicionar el HCL la coloración volverá a verse blanca eh ahí el punto de equivalencia.

FORMULA Y DATOS

gr= (ml de HCL)(N HCL)(meqOH)--------------------------------------

(alícuota)Matraz 1.- consumió 1.6 ml de HCL

Matraz 2.- consumió 1.3 ml de HCL

NORMALIDAD(HCL)= 0.0896N

Meq(OH)= 0.017

ALICUOTA= 10 ml

CALCULO

gr= (1.6ml)(0.0896N)(0.017)------------------------------- = 2.42x10-4 OH

(10ml)

gr= (1.3ml)(0.0896N)(0.017)------------------------------ = 1.98x10-4 OH

(10ml)

µ=(2.42x10-4)+(1.98x10-4)------------------------------ = 2.2x10-4 gr OH

2

Observación

El resultado de los gramos de OH en la solución de melox debió haber sido 0.4gr de OH sin embargo el resultado fue de 0.00022gr. Esto se debe posiblemente a que la alícuota no se diluyo completamente con el agua.

Conclusión

LOS INDICADORES DETERMINAN EL CAMBIO DE PH EN ACIDOS Y BASES Y DE ESTA MANERA PROPORCIONAN INFORMACION A QUIEN EJECUTA EL EXPERIMENTO.CONOCIENDO UN ACIDO Y SU NORMALIDAD SE PUEDE ESTIMAR OTRA NORMALIDAD MEDIENTE EL CONSUMO DEL ACIDO CONOCIDO.