Universidad Veracruzana

“Facultad de ciencias Químicas”

Campus Coatzacoalcos

Practica 3: Alcalimetría

Exp. Educ.: Química Analítica

Docente: Dr. María de Lourdes Nieto Peña

Equipo 1 IQ 302

Domínguez Herrera Guillermo

Franyutti Villegas Flavio Cesar

Martínez Jiménez Víctor Manuel

Reyes Martínez Ared Ros

DIAGRAMA DE BLOQUES

Realizar Cálculos para obtener NaOH 0.1 N en 100 ml

Pesar los gramos necesarios, trasvasar a matraz aforado

Llenar hasta Aforo con agua destilada, hervida y fría. homogenizar.

Llenar hasta Aforo con agua destilada, homogenizar.

Trasvasar a un frasco limpio de vidrio con tapa de plásticoVerter en un Matraz Erlenmeyer 10 ml de HCl de concentración conocida

Vaciar 50 ml de agua destilada. Agregar 2-3 gotas de fenolftaleina

Llenar bureta de 25 ml con la solución de NaOH

Realizar valoración, vertiendo, gota a gota NaOH en matraz Erlenmeyer hasta vire

Repetir otras 2 veces y anotar los militros gastados de NaOH

CUESTIONARIO DE PRE-LABORATORIO1.Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.HClInhalación: Principal Riesgo de Exposición. Puede ocasionar rinitis (inflamación de las mucosas de la nariz), tos, ronquera, inflamación y ulceración del tracto respiratorio, necrosis del epitelio bronquial, dolor de pecho, sofocación, perforación nasoséptica, erosión dental, laringitis, bronquitis, neumonía y edema pulmonar, dolor de cabeza, palpitación

Ingestión: Puede ocasionar desde irritación hasta corrosión de boca, garganta, esófago y estómago.

NaOH

Inhalación: Causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. Contacto con ojos: Es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades.Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamente corrosivo a la piel. Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, además, en el esófago produciendo vómito y colapso.

2.¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada hervida y fría?

Para evitar errores en la valoración de NaOH causado por CO2 presente en la muestra y por presencias de NaHO3

3. ¿Cual es la razón por la que no debe de guardarse la solución de NaOH en frascos con tapa de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma y cual es la reacción?

Porque se puede producir silicato de sodio, que es una sal anfótera que reacciona con ácidos y bases.

SiO₂ + 2NaOH H₂O + Na₂SiO₃

Cálculos y ResultadosMatraz ml de NaOH

gastado

1 11.1 ml

2 11 ml

3 11.1 ml

Promedio

11.0666 ml

Fórmula

Despeje

Nb

Muestra de Prueba de HCl

Matraz ml usados de HCl

1 25 ml

2 26.5 ml

3 26.2 ml

Promedio 25.9 ml

Formula

gr de HCl

Conclusión Las Valoraciones permiten conocer la Normalidad correcta de ciertas muestras. Es decir, nos permite corroborar las cantidades de concentración de una sustancia que se va a utilizar.

Infografíahttp://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdfhttp://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/hidroxido_de_sodio.pdf

Productos obtenidos