Objetivo

Preparar soluciones alcalimétricas

valoradas para aplicarlas en la

determinación de sustancias

ácidas.

FundamentoEn las titulaciones de alcalimetría se emplea una

solución valorada de un álcali fuerte, el cual por regla

general es el hidróxido de sodio: con menos

frecuencia se usan el potasio o el bario.

La solución de hidróxido de sodio no se

puede preparar pesando exactamente una

cantidad de él, en virtud de que siempre contiene

cantidades apreciables de impurezas,

considerándose entre ellas la humedad y los

carbonatos; este hidróxido de sodio es muy

higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el

carbónico del aire para dar mas carbonatos.

Para preparar la solución se procede a pesar

rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad

correspondiente al volumen y normalidad de

solución que se desea preparar. Si la pesada se

hace lentamente, el hidróxido se carbonata

superficialmente, de donde resultan errores al

emplear ciertos indicadores, como la

fenolftaleína.

Para valorar la solución de hidróxido de sodio se

emplea un estándar primario, como ácido

oxálico, ácido benzoico, ácido salicílico, etc., o

bien sus sales respectivas. EL método más

cómodo es el que utiliza una solución valorada

de ácido.

Material Reactivos

Balanza analítica 50 mL de sol. De ácido valorada

(HCl 0.1 N)

Vidrio de reloj 3 g de lentejas de Hidróxido de

sodio

Matraz volumétrico de 500 mL 1 L de agua destilada hervida y

fría

Matraz Erlenmeyer Gotas de indicador (fenolftaleína)

Bureta

Pipeta volumétrica

Vasos de precipitado

Soporte universal

Pinzas para bureta

Probeta graduada

Saberes previos:

Toxicidad de reactivos.

ACIDO CLORHIDRICO (HCl):

• Toxicidad aguda;

CL 50 inh rat : 3124 ppm (V) 1h

• Efectos peligrosos para la salud;

En contacto con la piel; irritaciones

leves

Por contacto ocular; irritaciones

leves.

FENOLFTALEINA (C20H14O4):

• Toxicidad aguda:

DLL0 ipr rat : 500 mg/kg

• Efectos peligrosos para la salud:

Por ingestión de grandes cantidades:

trastornos cardiovasculares fiebre

efectos en el sistema nervioso central.

En contacto con la piel: Puede provocar

irritaciones leves.

Por contacto ocular: Puede provocar

irritaciones Riesgo de sensibilización

reacción alérgica.

¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua

destilada Hervida?

Esto es para que el agua este libre de impurezas , en este caso de

CO2 ya que al reaccionar con el hidróxido de sodio forma

carbonatos.

¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse

la solución de NaOH en frasco con tapas de

vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma?

La razón es porque la composición del vidrio comprende al silicio (el

vidrio es un silicato), y dentro de las propiedades del silicio está su

reactividad con SOLUCIONES DE SOSA (o hidróxido de sodio), con

el cual reacciona formando silicato de sodio y gas hidrógeno.

Silicato de sodio (Na2SiO3)

Procedimiento

1.- Se realizan los cálculos para preparar 500 mL de NaOH 0.1 N. se reportan los

caculos al profesor para su revisión.

2.-tomando en cuenta las precauciones necesaria, se prepara la solución de NaOH

en un matraz volumétrico de 500mL ( se afora con agua destilada hervida y fría libre

de carbonatos) y se trasvasa a un frasco previamente lavado y con tapa de plástico.

Antes de trasvasar se enjuaga el frasco con una solución preparada.

3.- una vez preparada la solución de NaOH, se efectúa la valoración con la solución

de acido de normalidad conocida, en la forma siguiente:

I. Se vierte en un matraz Erlenmeyer de 250 mL, 10 mL de la solución de ácido

valorada y se diluye con 50 mL de agua destilada. Se agregan 2-­‐3 gotas de

fenolftaleína y se mezcla bien la solución.

II.

Se llena la bureta con la solución de hidróxido de sodio a valorar y se deja

caer la solución de hidróxido de sodio en el

matraz que contiene el ácido, agitando el matraz suavemente y dejando que se

mezclen las soluciones.

III. El punto final de la titulación es cuando la coloración rosa que aparece al

caer la gota de la bureta, persiste por los menos 15 segundos, después de

este tiempo el color desaparece gradualmente.

IV. Se repite la titulación por lo menos dos veces más.

V. A partir del consumo de NaOH durante la titulación con la solución de

ácido, se calcula la normalidad exacta del hidróxido de sodio.

Procedimiento

Cálculos

Preparación de la solución de NaOH

Valoración del NaOH

Se prepara la solución de NaOH

En matraz volumétrico y se afora con agua fría hervida

Nota: este procedimiento se hiso en tres soluciones de NaOH, para cada una se peso lo mas seca a 1g de

NaOH

Cálculos

N1V1=N2V2

Para encontrar la normalidad 2 se despeja la formula y:

Matraz 1.- (.08699)(10ml)/9ml.= .0966N

Matraz 2.- (.08699)(10ml)/10ml.=.0869N

Matraz 3.- (.08699)(10ml)/8.7ml.= .0999N

×= (.0966+.0860+.0999)/3. = .0944N

N de NaOH= .0944

MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS

Las soluciones tituladas en los matraces Erlenmeyer con algúnindicador se pueden vaciar al drenaje, ya que son solucionesneutralizadas.

CONCLUSIÓN

Conociendo el volumen y concentración de una sustancia, se

puede estimar la concentración de una segunda sustancia

solamente conociendo su volumen