INSTITUTO SUCRELABORATORIO DE CIENCIAS III

Profesor titular Silvia Hernández Ayuso FechaProfesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo

Nombre del alumno Equipo

PRÁCTICA No. 26INDICADORES ÁCIDO-BASE

I. OBJETIVOS:1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.2. Utilizar de indicadores ácido-base para identificar sustancias ácidas y básicas.3. Redactar una hipótesis que describa el uso de indicadores ácido-base para identificar sustancias ácidas y básicas. 4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza. 5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.

II. HIPÓTESIS.

III. MATERIALUn mechero, un guante de asbesto, un matraz , un tapón hule con una pipeta Pasteur, fenolftaleína, agua de Jamaica, azul de metileno, agua de col morada, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, vinagre, bicarbonato de sodio.

IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA. August Arrhenius, propuso las primeras definiciones importantes de ácido y base. Un ácido es una sustancia química que contiene  hidrógeno, y que, al ser disuelta en agua produce una concentración de iones hidrógeno o protones (el término protón se refiere a un ión hidrógeno positivo o un átomo de hidrógeno sin electrones, ión H+).Una  base es una especie  que contiene grupos OH en la su molécula y forma iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa. Bronsted – Lowry establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aunque aún contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, ya no se necesita que el medio sea necesariamente acuoso y, además, considera a las bases que – como el NH3   no contienen  iones OH- . 

En el laboratorio los ácidos y las bases se identifican por medio de indicadores ácido-base. Un indicador ácido-base es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración  por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.

V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA1. Preparar soluciones de ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, vinagre y bicarbonato de sodio (5 min)2. Adicionar un poco de fenolftaleína al matraz y calentarlo durante 20 seg, (2 min)3. Tapar rápidamente el matraz con el tapón con la pipeta Pasteur e invertir el sistema sobre la solución de ácido clorhídrico. (2 min).4. Repetir los pasos 2 y 3 para el hidróxido de sodio, vinagre y bicarbonato de sodio, enjuagando el matraz con suficiente agua cada vez. (10 min). 5. Repetir los pasos 1,2 3 y 4 pero en lugar de fenolftaleína usar agua de Jamaica, agua de col morada y azul de metileno. (10 min)6. Contestar el cuestionario y hacer dibujos de las experiencias. (10 min) 7. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar su bata y formarse. (5 min)

VI. CUESTIONARIO.1. ¿Qué es un ácido y una base según August Arrhenius?

2. ¿Qué es un ácido y una base según Bronsted – Lowry ?

3. ¿Qué es un indicador ácido-base?

1

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Dibujos

Ácido Clorhídrico Hidróxido de sodio VinagreBicarbonato de

sodio

Fenolftaleína

Azul de Metileno

Agua de Jamaica

Col Morada

VII. CONCLUSIONES

VIII. BIBLIOGRAFÍAhttp://www.heurema.com/QG7.htm

CUADRO DE EVALUACIÓN

ASISTENCIA1 2 3 4 5 6

7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17 18

Calificación global

2