practica 2. valoraciÓn
TRANSCRIPT
![Page 1: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/1.jpg)
DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGIA Y CIENCIAS ALIMENTARIAS
CARRERA: IBLópez AlejandraMoreno RitaZazueta CarlosCorral juanLeyva TadeoRodríguez flora
![Page 2: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/2.jpg)
Objetivo.Aplicar experimentalmente la teoría de la neutralización, por medio de la técnicaanalítica de titulación y obtener el punto de equivalencia por medio de una curva paradeterminar la constante de disociación y el punto de equilibrio, en ácidos y basesdébiles; para su aplicación en disoluciones reguladoras de pH.
![Page 3: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/3.jpg)
Introducción Este informe contendrá las observaciones, resultados y conclusiones de las valoraciones ácido débil-base, por lo cual en esta ocasión utilizamos vinagre comerciales y realizamos una serie de cálculos, a continuación se explicara el procedimiento que se llevo a cabo para la realización de esta practica.
![Page 4: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/4.jpg)
Materiales y métodos.Materiales reactivos1 Bureta de 25 ml3 Matraces Erlenmeyers de 250 ml Tampones de calibración del pH-metro 4, 7 y 101 Probeta de 50 ml Hidróxido sódico (250 ml) 0.1M. 1.0 g1 Pipeta de 2 ml Acido clorídrico (250 ml) 0.1 M. 2.15 ml1 Embudo cónico HCl 36%, d:1.18 g/ml1 frasco gotero Anaranjado de metilo 0.1%1 Vasos de precipitados de 50 ml Hidróxido de amonio 5 ml 0.1 M1 Vasos de precipitados de 250 ml Fertilizante amoniacal 10 mlPotenciómetro Fenolftaleína al 0,20% en etanol1 Agitador magnético y barrita agitadora Ftalato ácido de potasio 0,100 M 5.1 g (250ml)1 Soporte y pinza de bureta Vinagres comerciales 2 ml2 Matraz volumétrico de 250 ml Ácido acético 0.1 M 10 ml1 Varilla de vidrio Papel indicador de pH de 0-141 Vidrio de reloj Papel indicador de 0-71 Vial de 20 ml Papel indicador de 7-142 matraces Erlenmeyer de 125 ml4 tubos de ensayo 22x175
![Page 5: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/5.jpg)
Procedimiento
En un matraz conteniendo la solución acuosa acida a ser analizada se la agrega un reactivo indicador.1.- bureta de 50 ml con NaOH de concentración conocida 2.-lentamente se agrega NaOH a la solución del problema.3.- cuando la cantidad de OH proveniente del NaOH de la bureta iguala al H del problema el indicador cambia de color
![Page 6: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/6.jpg)
Resultados y discusión a) Valoración con indicador
1) 12 ml NaOH – bureta 10 ml biftalato de potasio- matraz 5 gotas de fenolftaleína
2) 11 Naoh-bureta 10ml de biftalato de potasio-matraz 5 gotas de indicador
3) 10 ml de NaOH- BURETA 10ml de biftalato de potasio-matraz 5gotas de fenolftaleína
![Page 7: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/7.jpg)
Resultados y discusión b) VALORACION POR POTENCIOMETRIA
1) 12 NaOH- bureta 10 ml HCl- matraz 5 gotas fenolftaleína
2) 9ml NaOH-bureta 10ml Hcl-matraz 5 gotas fenofteleina
3) NaOH- bureta 10 ml HCl-matraz 5 gotas fenolftaleína
![Page 8: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/8.jpg)
Resultados y discusión1) 9 ml de NaOH – bureta 50 ml d vinagre- matraz 5 gotas fenolftaleína
2) 8ml de NaOH – bureta 50ml de vinagre- matraz 5 gotas de fenolftaleína
3) 8ml NaOH- bureta 50 ml viangre- matraz 5 gotas fenolftaleína
![Page 9: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/9.jpg)
Resultados y discusión.
1) 1ml HCl – bureta 50 ml- NH40H Fenolftaleína
2) 1ml HCl-bureta 50 ml NH40H Fenolftaleína
3) 1.5 ml HCl- bureta 50 ml NH4OH fenolftaleína
![Page 10: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/10.jpg)
No. De
Ensayo
Ml de Biftalato de
Potasio 0.1N 0.1M
Ml de NaOH
Promedio de NaOH utilizado
[N NaOH]
1 10 ml 12ml
11ml
0.092 10 ml 11ml
3 10 ml 10ml
0 2 4 6 8 10 12 140
1
2
3
Titulación de NaOH
Ensayos
Valoración de NaOH
biftalato de potasio (ml)
Molaridad de NaOH
1ra valoración 2da valoración 3ra valoración
![Page 11: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/11.jpg)
Valoración de
NaOH
biftalato de potasio
(ml)
NaOH(ml)
Promedio ml NaOH
Normalidad de NaOH
NV=N1V1
Molaridad NaOHMV=M1V1
1ra valoració
n
50ml 9ml
8.3ml
0.09
0.09
2da valoració
n 50ml 8ml
3ra valoració
n
50ml 8ml
![Page 12: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/12.jpg)
Valoración de HCl
HCL (ml)
NaOH (ml)
Promedio ml NaOH
Normalidad HCl
Molaridad de HCl
1ra valoración
10ml 12ml
10.33ml
0.096
0.096
2da valoración
10ml 9ml
3ra valoración
10ml 10ml
![Page 13: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/13.jpg)
Valoración Vinagre
Vinagre(ml)
NaOH(ml)
Promedio ml NaOH
% Acidez CH3COOH
1 50ml 9ml 8.5ml4.5
2 50ml 8ml
3 50ml 8.5ml
![Page 14: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/14.jpg)
Valoración de
NH4OH
NH4OH(ml)
NaOH(ml)
Promedio ml NaOH
Normalidad de NH4OH
NV=N1V1
Molaridad NH4OHMV=M1V1
1ra valoració
n
50ml 1ml
1.16ml
0.0028
0.0028
2da valoració
n 50ml 1ml
3ra valoració
n
50ml 1.5ml
![Page 15: PRACTICA 2. VALORACIÓN](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062316/58ac2f521a28ab145e8b48b5/html5/thumbnails/15.jpg)
conclusiónEn esta practica se adquirieron conocimientos sobre la titulación así como la correcta utilización de la bureta y el matraz.Así como pudimos observar el cambio en el color del indicador. Convenientes para futuras practicas.