prÁctica 12: “determinación de agentes oxidantes y reductores por yodometría”
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PRÁCTICA 12: “Determinación de agentes oxidantes y reductores por yodometría”. INTEGRANTES EQUIPO:4 López Falfan Javier Ramírez Estrada Joyce Z. Ramírez Rojas Iván Uriel Segura Marín Rubén de Jesús. OBJETIVO. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
PRÁCTICA 12: “DETERMINACIÓN DE AGENTES OXIDANTES
Y REDUCTORES POR YODOMETRÍA”
INTEGRANTES EQUIPO:4• López Falfan Javier• Ramírez Estrada
Joyce Z.• Ramírez Rojas
Iván Uriel• Segura Marín
Rubén de Jesús
OBJETIVO Realizar la determinación de agentes
reductores y agentes oxidantes en diferentes muestras comerciales.
CUESTIONARIO PRELABORATORIO
Propiedades físicas y químicas de la vitamina C.
Propiedades físicas Estado de agregación sólidoApariencia polvo blanco Densidad 1650 kg/m3; 1.65g/cm3
Masa molar 176.12 g/molPunto de fusión463 K (190 °C)Propiedades químicasSolubilidad en agua33 g/100 mL
Propiedades físicas y químicas del hipoclorito de sodio.
Propiedades físicasEstado de agregación LíquidoApariencia Verde (líquido, diluido).Sólido (blanco)Densidad 1110 kg/m3; 1,11 g/cm3
Masa molar 74.44 g/molPunto de fusión 291 K (18 °C)Punto de ebullición 374 K (101 °C)Propiedades químicasAcidez<7 pKa
Solubilidad en agua29.3 g/100mL (0 °C)
PROCEDIMIENTO
Determinación de vitamina C
1.-Se pesa en una balanza analítica 1 tableta de
vitamina C de500 mg y se coloca en un matraz
Erlenmeyer de 250 mL.
2.-Se disuelve la tableta en cerca de 50 mL de agua, agitando el matraz conmovimientos circulares
hasta la total disolución de la tableta.
g%=(Vol x N del Yodo) (meq)
(100)/gr de muestra
5.-Se calculan los gramos (convertidos en miligramos si así fuera
necesario)de vitamina C en cada tableta, mediante la
fórmula
3.-Se agrega 1 mL del indicador de almidón y se titula de inmediato (la
solución de vitamina C se oxida con facilidad con el oxígeno del aire) con
solución estándar de yodo hasta que aparezca el color azul obscuro que
persista por lo menos durante 1 minuto.
4.Se repite dos veces más el procedimiento anterior, procurando
realizar latitulación tan pronto como se disuelva la
muestra.
RESULTADOS Vaso 1= 0.4429= 38.9 Vaso 2= 0.4472= 39
g%=(38.9x0.69)(0.08807)(100)/(0.4429)=53.99%=0.5399 g.
g%=(39x0.69)(0.08807)(100)/(0.4472)=53.61%=0.53612 g
CONCLUSIÓN Al terminar la práctica obtuvimos
nuevos conocimientos acerca de la vitamina C como sus propiedades físicas y químicas, así como de igual manera aprendimos a calcular los gramos de vitamina C que tiene una pastilla dada.