15 de marzo del 2013FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

UAdeC

REPORTE:“LABORATORIO: FISICOQUIMICA”

EL ESTUDIANTE:

RODOLFO VAZQUEZ CORONEL

ALUMNO DEL 2º SEMESTRE ESPECIALIDAD Q.F.B.

PRACTICA No.4:DETERMINACIO DE CO2 EN UN ANTIACIDO

PROFESOR:FELIPE AVALOS BELMONTE

Saltillo, Coahuila

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INTRODUCCION:Los antiácidos son bases débiles, por lo que desarrollan básicamente un mecanismo de reacciones de neutralización al reaccionar con el ácido estomacal y formar agua y una sal.2 Es decir, ellos hacen de tampón químico de los ácidos gástricos que aumentan el valor del pH en el estómago (los jugos gástricos poseen un valor de pH cercano a 0.8 que con la digestión de los alimentos puede subir a cerca de 2), o lo que es lo mismo reducen la acidez en el estómago. Cuando el ácido clorhídrico alcanza a los nervios de la mucosa gastrointestinal, llega al sistema nervioso central un signo de dolor. Esta sensación desagradable de dolor ocurre cuando los nervios están expuestos a la agresión de los ácidos gástricos, llegando incluso a poder generar úlceras pépticas. El ácido gástrico puede llegar a alcanzar igualmente el esófago o el mismo duodeno.El mecanismo genérico de cualquier antiácido en el estómago es el que sigue:

HCl (ácido gástrico) + Antiácido (base débil) → H2O + CO2 + sales

algunas de las reacciones más conocidas de neutralización con antiácidos, como pueden ser el hidróxido de aluminio, en el que se puede ver como la ecuación química se produce según:

3 HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + 3 H2O

La reacción del bicarbonato sódico es conocida por liberar ciertas cantidades de CO2 que finalmente se disipan en forma de un suave eructo tras su ingestión:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Aunque la función principal del antiácido es la neutralización de la acidez intragástrica, es posible que también promuevan los sistemas de defensa de la mucosa por medio de la estimulación de la producción de prostaglandinas.Tipología de antiácidos

Acción neutralizante del ácido clorhídrico por reacción química en el estómago. Se suelen distinguir dos tipos:Antiácidos no sistémicos - Al reaccionar los antiácidos con el ácido clorhídrico del estómago forman una sal que no se llega a absorber y poseen además una acción más lenta y prolongada, sin efecto rebote alguno. Entre los antiácidos incluidos en esta categoría se puede encontrar: las sales de magnesio, de aluminio y de calcio.Antiácidos sistémicos - En este caso el antiácido al reaccionar con los ácidos del estómago (ácido clorhídrico), una porción de la sal se absorbe en las paredes del estómago. Por regla general poseen una acción potente y más rápida que los anteriores, pero con efectos transitorios. Entre este tipo de antiácidos se encuentra el hidróxido de magnesio y el hidrógeno-carbonato de sodio.

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ANTECEDENTES:Los antiácidos se han venido usando por siglos para el tratamiento de pacientes con dispepsia y trastornos de acidez estomacal. Antes de la aparición de los antagonistas de los receptores H2, eran el tratamiento de elección para estas enfermedades.ANTIÁCIDOS, 3500 a.C., Sumer Si se tiene en cuenta su dieta, mayormente cruda, el hombre primitivo tuvo que padecer indigestiones más graves que las que hoy se registran comúnmente. Sabemos que ya al iniciarse la escritura, en tablillas de barro, estaba extendida la consulta a los médicos a fin de aliviar trastornos estomacales. Los primeros remedios, utilizados ya por los sumerios, consistían en leche, hojas de menta piperita y carbonatos. Los médicos sumerios habían descubierto empíricamente que las sustancias alcalinas neutralizan la acidez de estómago. Hoy en día, los antiácidos actúan oponiendo iones negativos a los iones positivamente cargados que hay en el ácido clorhídrico del estómago. A su vez, esto inhibe la producción de pepsina, otro poderoso componente del jugo digestivo, que puede ser muy irritante para la mucosa gástrica. El antiácido más efectivo al que recurrían los sumerios era el bicarbonato de sodio, que durante siglos sirvió como principal ingrediente en una serie interminable de remedios caseros para los ardores de estómago. Lo único que ha disminuido un tanto su uso en los antiácidos comerciales de nuestro tiempo es la relación entre la absorción de sodio y la hipertensión. La primera marca importante que hizo la competencia al bicarbonato apareció en el año 1873, con el nombre de leche de magnesia Phillips. Creada por un ex fabricante de velas convertido en químico, Charles Phillips, de Glenbrook, Connecticut, combinaba un antiácido en polvo con la magnesia laxante. Este producto, tomado en pequeñas dosis, consiguió una aceptación inmediata como calmante para las molestias estomacales. ALKA-SELTZER, 1931, Estados Unidos La historia del Alka-Seltzer comenzó en el invierno del año 1928, cuando Hub Beardsley, presidente de la firma Dr. Miles Laboratorios, visitó las oficinas de un periódico local en Elkhart, Indiana. Se padecía aquel año una grave epidemia de gripe, y muchos de los empleados de Beardsley estaban enfermos. Pero éste supo que nadie había dejado de trabajar en el periódico un solo día a causa de la gripe. El director del rotativo explicó que, al primer síntoma de resfriado, distribuía entre su personal una combinación de aspirina y bicarbonato.

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Beardsley quedó impresionado. Ambos medicamentos eran antiguos, pero su combinación constituía una novedad. Puesto que sus laboratorios se habían especializado en remedios de tipo casero, decidió poner a prueba la fórmula y pidió a su químico, Maurice Treneer, que ideara una nueva tableta de aspecto atractivo. Desde luego, lo que Treneer creó, la píldora que hacía “plop, plop, fizz, fizz”, resultó todavía más novedoso que la combinación de aspirina y bicarbonato, y esta propaganda fue esencial para popularizar el producto. Beardsley se llevó consigo una provisión de tabletas experimentales en un crucero por el Mediterráneo, y su esposa le aseguró que le curaban sus jaquecas. El propio Beardsley se sintió aliviado por ellas después de los excesos cometidos en el comedor y los bares del buque, y otros pasajeros que las probaron afirmaron que les curaban el mareo. La publicidad radiada fue intensa en el año 1931, pero las ventas de AIka-Seltzer alcanzaron una altura vertiginosa en el año 1933, cuando los americanos, sedientos, quisieron compensar las prohibiciones hasta entonces impuestas por la Ley Seca. Irónicamente, uno de los ingredientes originales del AIka-Seltzer, la aspirina, es para muchas personas causa de fuertes irritaciones estomacales, y ello indujo a los Miles Laboratorios a presentar una tableta sin aspirina, denominada Alka-2, a mediados de la década de 1970. Actualmente, una amplia variedad de antiácidos carentes de sodio y de aspirina neutraliza los ácidos del estómago. Un vistazo al botiquín revelará que los componentes modernos son aluminio, calcio, bismuto, magnesio y fosfato, y que el único ingrediente antiguo es la leche en polvo.

OBJETIVO:En esta práctica se determinara la cantidad de CO2 que contienen algunos antiácidos comerciales para concluir la efectividad de cada uno de ellos.

Materiales Reactivos1 probeta 1L 3 antiácidos comerciales1 matraz Erlenmeyer de 250 ml H2O destilada1 tapón con dos entradas 1 vaso de ppd de 250 ml1 jeringa1 tubo de vidrio 1 recipiente 1 vidrio de reloj1 espátula

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Metodología:1.- lavar y secar el material a utilizar.2.- pesar una cantidad conocida de cada uno de los antiácidos.3.- llenar el recipiente con agua4.- colocar la probeta boca abajo llena de agua sin que quede con aire la probeta.5.- doblar el tubo de vidrio de manera que quede un extremo dentro del tapón del matraz y otro dentro de la probeta.6.- colocar el antiácido en el matraz.7.- por la otra entrada del tapón del matraz colocar la jeringa con una cantidad conocida de agua (cuidar que no haya posibilidad de que el gas se escape).8.- vaciar el agua para que reaccione con el antiácido.9.- medir la cantidad de gas que se liberó en la reacción.10.- repetir el procedimiento con cada uno de los antiácidos.

Resultados:

Antiácidos AIka-Seltzer Sal de uvas AspirinaAgua 10 ml 10 ml 10 mlPeso 1.5 gr 1.5 gr 1.5 grGas producido 100 ml 204 ml 70 ml

Discusión de resultados:

Conclusiones:.Bibliografías:http://es.wikipedia.org/wiki/Anti%C3%A1cidohttp://usuaris.tinet.cat/vne/botiquin%2003.htm

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