prÁctica 05_celdas voltaicas miki
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8/13/2019 PRCTICA 05_CELDAS VOLTAICAS miki
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CELDAS VOLTAICAS
UTP | Laboratorio de Qumica
CURSO : LABORATORIO DE QUIMICA I
TEMA : CELDAS DE PLOMO
PROFESOR(A) : BILMA YUPANQUI
INTEGRANTES:
CICLO : II
TURNO : MAANA
2013
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CELDAS VOLTAICAS
2.- OBJETIVOS
o Construir una celda de plomo.
o Usar la celda para prender un led.
3.- TERMINOS CLAVES
Celdas de Plomo.-Una celda galvnica de plomo est formada por unnodo de plomo y un ctodo de PbO2. El electrolito es una solucin de
H2SO.
!eaccin andica" Pb#s$% SO2&
#ac$PbSO#s$ % 2e&
!eaccin catdica" PbO2#s$ % H%
#ac$% SO2&
#ac$% 2e&PbSO#s$% 2 H2O #l$
'os o ms celdas ()medas o secas conectadas en serie (acen unabater*a. Una bater*a de automvil es generalmente un acumulador de plomo
+ue contiene plomo y placas ,ido de de plomo en una solucin de cido
sulf)rico. En este e,perimento- se va a construir una celda de acumulador de
plomo y se va a utiliar una fuente de alimentacin de corriente continua
para cargarla tal como se muestra en la /igura 0. Se usar un multitester
para medir el volta1e de la celda #ver /igura 2$- y luego usar la celda para
prender un led.
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Ecuacin de Nernst.- E,plica como el potencial puede verse afectado por
diferentes factores como concentraciones de las sustancias presentes y la
temperatura. 'enominada as* en (onor al cient*fico alemn alt(er 3ernst-
+uien la formul.
4.- CORRELACIONES CLAVES
Ecuacin de 3ernst "
'onde"
E4" Potencial estndar de celda.
5" 5emperatura absoluta.
!" Constante de los gases.
n" Cantidad de moles de electrones +ue participan en la reaccin.
6" Cociente de la reaccin.
5.- DIAGRAMA DE FLUJO
a) Materiales
- 7ultitester
- Cables para cone,in
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http://es.wikipedia.org/wiki/Walther_Nernsthttp://es.wikipedia.org/wiki/Walther_Nernst -
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- Pinas cocodrilo
- 5ransformador Output" 028
- 8asos de precipitado
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- Cronmetro
- 9ed
b) Reactivos:
- Sulfato de Cobre- CuSO:.07
- Sulfato de ;inc- ;nSO:.07
- Solucin saturada de
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c).Procedimiento
En este e,perimento se construirn varias pilas +ue se utiliarn en reacciones
espontneas de o,idacin & reduccin- de tal forma +ue los electrones sean
transportados a trav>s de un (ilo conductor.
9os e,perimentos muestran +ue los tomos de los metales activos pierden
espontneamente electrones- cedi>ndoles a los iones positivos de los metales
menos activos- cuando ambos estn en contacto directo.
1.- Construccin y funcionamiento de una pila alv!nica:
En un vaso de ?: m9 a@adir- (asta la mitad apro,imadamente- sulfato de cobre:.07 e introduca el electrodo de cobre limpio en el vaso. 9uego- unir dic(o
electrodo de cobre al terminal positivo del volt*metro.
En otro vaso de ?: m9 mida- (asta la mitad apro,imadamente- solucin de sulfato
de ;inc :.07 y ponga una barrita de ;inc limpia dentro del vaso. Unir >ste
electrodo de ;inc al terminal negativo del volt*metro.
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Cerrar el circuito empleando el puente salino.
9eer el volta1e +ue marca el volt*metro y comparar con el valor terico de la pilavoltaica.
".- Celda constituida por las semipilas:
En un vaso de ?: m9- a@adir (asta la mitad apro,imadamente solucinde sulfato de plomo :.07 e introduca el electrodo de plomo limpio endic(o vaso. 9uego unirlo al terminal del volt*metro.
En otro vaso de ?: m9 a@ada solucin de sulfato de cobre :.07 eintroduca el electrodo de cobre.
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Ponga el puente salino para cerrar el circuito y anote el volta1e le*do.
Construya una nueva celda como en los casos anteriores utiliando las
barras de ;inc y Plomo.
#.- P$R%E E&PER'MEN%$(
%$($ *E RE+,(%$*+:
.- +ER/$C'NE+0 CNC(,+'NE+ RECMEN*$C'NE+
bservaciones:
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Celda+emirreacciones2u3micas
PotencialE4perimental5/oltios)
Potencialterico5/oltios)
6 e
7n 88 Cu
Pb 88 Cu
7n 88 Pb
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Conclusiones:99999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
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Recomendaciones:9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999
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.- C,E+%'N$R'
1. ; Mencione el e?emplo de unproceso electro2u3mico.
Es la +ue se produce cuando dos metales de diferente electronegatividad seencuentran en contacto.El metal con mayor electronegatividad se o,ida #nodo$- dando lugar a suprogresivo deterioro y desprendimiento desde la superficie metlica- enpresencia del segundo #ctodo$.
9os procesos electro+uimicos son a+uellos en donde se produce latransformacin entre la energ*a electrica y la energ*a +u*mica. Por e1emplo
las pilas o bateria. En las pilas se genera corriente electrica a partir de unareaccion +uimica de o,ido&reduccion en donde un metal es o,idado y otro es
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reducido.Un proceso electro+uimico a nivel industrial es el galvaniado de metales endonde se recubre un metal a partir de otro- por e1emplo el cromado de tuboso (erramientas de acero o (ierro con cromo.= nivel de laboratorio e,isten procesos electro+uimicos para (acerdeterminaciones de variables como pH- o calculo de titulaciones. En unelectrodo usado para estas determinaciones se da un procesoelectro+uimico.
". ;Cu!les son los fundamentos de una proteccin catdica> Mencionestres aplicaciones de este proceso.
@undamento de la proteccin catdica
9uego de analiadas algunas condiciones especialmente desde el punto devista electro+u*mico dando como resultado la realidad f*sicade la corrosin-despu>s de estudiar la e,istencia y comportamientode reas espec*ficascomo =nodo&Ctodo&Electrlito y el mecanismo mismo de movimientodeelectrones y iones- llega a ser obvio +ue si cada fraccin del metal e,puestode una tuber*a o una estructura construida de tal forma de coleccionarcorriente- dic(a estructura no se corroer por+ue ser*a un ctodo.9a proteccin catdica realia e,actamente lo e,puesto forando la corrientede una fuente e,terna- sobre toda la superficie de la estructura.7ientras +ue la cantidad de corriente +ue fluye- sea a1ustada
apropiadamente venciendo la corriente de corrosin y- descargndose desdetodas las reas andicas- e,istir un flu1o neto de corriente sobre lasuperficie- llegando a ser toda la superficie un ctodo.Para +ue la corriente sea forada sobre la estructura- es necesario +ue ladiferencia de potencial del sistema aplicado sea mayor +ue la diferencia depotencial de las microceldas de corrosin originales.9a proteccin catdica funciona gracias a la descarga de corriente desdeuna cama de nodos (acia tierray dic(os materiales estn su1etos acorrosin- por lo +ue es deseable +ue dic(os materiales se desgasten #secorroan$a menores velocidades +ue los materiales +ue protegemos.5ericamente- se establece +ue el mecanismo consiste en polariar el
ctodo- llevndolo mediante el empleo de una corriente e,terna- ms all delpotencial de corrosin- (asta alcanar por lo menos el potencial del nodoen circuito abierto- ad+uiriendo ambos el mismo potencial eliminndose lacorrosin del sitio.
$plicaciones:
Proteccin de estructuras a>reas # 8igas de (ormign armado- etc. $
Proteccin en agua de mar.# Aarcos- di+ues- cadenas- etc. $
Proteccin en agua dulce. # Compuertas (idrulicas- tuber*as- etc.$
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http://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/comportamiento-humano/comportamiento-humano.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/kinesiologia-biomecanica/kinesiologia-biomecanica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tierreco/tierreco.shtmlhttp://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/comportamiento-humano/comportamiento-humano.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/kinesiologia-biomecanica/kinesiologia-biomecanica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tierreco/tierreco.shtml -
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Proteccin de estructuras enterradas. # 5uber*as- depsitos- etc. $
9as aplicaciones incluyen tan+ues de almacenamiento- puentes- etc
A. ; E4pli2ue el funcionamiento delmismo.
Permite el contacto el>ctrico entre las dos soluciones de las semiceldas.
7antiene la neutralidad el>ctrica en cada semicelda.
Evita +ue se meclen las dos soluciones.
@uncionamiento:
El puente salino es un tubo en forma de BUB lleno de una disolucin inica- pore1emplo de
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(ttp"FFF.full+uimica.com2:0:?puente&salino.(tml
=rt*culo de investigacin en la Feb.
/undamentos de /isico+u*mica Samuel H. 7urron Editorial 9imusa 7>,ico-0GG pag. 0?IU3=7& Proyecto J3/OC=A SA 2:2?:I!esponsable
acad>mica"J. 6. !a+uel Enr*+ue Karc*a Pag. &I
(ttp"FFF.geociencias.unam.m,LangfsotofisicamodernapresentacionesE
stadoMsolido.pdf
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http://www.fullquimica.com/2013/05/puente-salino.htmlhttp://www.fullquimica.com/2013/05/puente-salino.html