ppt tabla periódica
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FACULTAD DE IN
GENIERÍA Y ARQ
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CARRERA DE INGEN
IERÍA CIVIL
Edgar Oriundo [email protected]
Departamento de Ciencias
QUIMICA INORGANICA
TABLA PERIODICA
ObjetivosFACU
LTAD DE INGEN
IERÍA Y ARQU
ITECTURA
CARRERA DE INGEN
IERÍA CIVIL
El estudiante al final de la sesión
1. Describe la tabla periódica actual
2. Identifica los metales y los no metales y los describe. 3 Aplica las tendencias de las propiedades
periódicas para comparar los elementos químicos.
Tabla periódica moderna actual
Elemento Es una sustancia que no se puede separar en sustancias mas simples por medios químicos.
A la fecha identificados 113:Existen en forma natural en la tierra 83.Artificialmente son 26, producidos por reacciones nucleares.
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Períodos y Grupos
Se divide en:
07 períodos
18 columnas o familias.
Grupos: 8 grupos A y 8 grupos B.
Esta ordenada por número atómico creciente (Z) aumenta de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.
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• Los elementos de una familia tienen igual número de electrones en el último sub-nivel de energía (s, p, d, f )
Grupos ó familias
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Relación con la estructura del átomo
Nº Grupo = Nº e- de valencia = Nº e- en “s” + Nº e- en “p”
Subniveles del mayor nivel (n)
EjemploIndicar el número de período y el número de grupo para el elemento Mg (Z=12): II
12Mg = 1 s2 2s2 2p6 3s2 Grupo IIA
n=3 Período 3
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Ahora apliquemos lo aprendido
Indicar el número de período y el número de grupo para el elemento Cl (Z=17):
VII
17Cl= 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p5
n=3
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Ubicación de los elementos de importancia biológica en la tabla periódica
En la composición química de los seres vivos se pueden encontrar muchos de los elementos de la tabla periódica, pero no todos son indispensables para la vida.
En estos momentos podemos encontrar cantidades de plomo y otros metales pesados en la sangre de los habitantes de las ciudades, los cuales no son necesarios para la vida y además son tóxicos.
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Elementos Radioactivos
Son elementos pesados únicamente tienen isótopos inestables y su desintegración
radiactiva los hace impropios para su uso como elementos biogenéticos.
RadiactividadEs la descomposición espontánea del núcleo atómico,
con la consiguiente emisión de partículas nucleares (en forma de radiaciones corpusculares) y energía electromagnética (radiación electromagnética).
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Propiedades Periódicas
La configuración electrónica de los elementos presentan una variación periódica al aumentar el número atómico, por ello los elementos presentan análogamente variaciones periódicas en sus propiedades físicas y químicas, dentro de las que se destacan las siguientes:
1. Electronegatividad2. Afinidad electrónica3. Energía de ionización4. Radio o volumen atómico 5. Radio iónico
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1. Electronegatividad
Aumenta
Es la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones de enlace hacia su núcleo al unirse químicamente con otro
átomo.La electronegatividad de los elementos se expresa en unidad de energía según la escala de Linus Pauling.
Pauling demostró que esta propiedad de los átomos depende en forma directa de la energía de enlace.
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1 H 2.1 He
2 Li 1.0
Be 1.5 B
2.0 C
2.5 N
3.0 O
3.5 F
4.0 Ne
3 Na 0.9
Mg 1.2 Al
1.5 Si 1.8
P 2.1
S 2.5
Cl 3.0
Ar
4 K 0.8
Ca 1.0
Sc 1.3
Ti 1.5
V 1.6
Cr 1.6
Mn 1.5
Fe 1.8
Co 1.9
Ni 1.8
Cu 1.9
Zn 1.6
Ga 1.6
Ge 1.8
As 2.0
Se 2.4
Br 2.8
Kr
5 Rb 0.8
Sr 1.0
Y 1.2
Zr 1.4
Nb 1.6
Mo 1.8
Tc 1.9
Ru 2.2
Rh 2.2
Pd 2.2
Ag 1.9
Cd 1.7
In 1.7
Sn 1.8
Sb 1.9
Te 2.1
I 2.5
Xe
6 Cs 0.7
Ba 0.9 Lu Hf
1.3 Ta 1.5
W 1.7
Re 1.9
Os 2.2
Ir 2.2
Pt 2.2
Au 2.4
Hg 1.9
Tl 1.8
Pb 1.9
Bi 1.9
Po 2.0
At 2.2
Rn
7 Fr 0.7
Ra 0.9
Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Uuu
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
La energía de enlace a su vez depende de: La energía de ionización y de La afinidad electrónica.
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2.- Radio atómico (RA)
Es la mitad de la distancia entre los dos núcleos (distancia internuclear) de dos átomos idénticos metálicos, unidos mediante un enlace químico.
Se puede expresar así: RA = d 2
Tendencias El radio atómico (RA) aumenta a lo largo de un grupo (con Z).El RA disminuye a lo largo de un período (con Z).
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En caso de elementos no metálicos diatómicos (H2, Cl2, I2, Br2) el radio atómico se llama radio covalente, que es la mitad de la distancia internuclear (longitud de enlace) de átomos unidas mediante enlace covalente simple.En general, el radio atómico nos proporciona el tamaño relativo del átomo.(volumen)
3. Radio iónico (RI): radio de un catión o anión
Es la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos ionizados. Nos proporciona el tamaño relativo de los iones.Catión 11Na+ 1s2 2s2 2p6
Anión 9F- 1s2 2s2 2p6
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4. Energía de ionización (E.I)
Es la cantidad de energía requerida para quitar un electrón del nivel externo de
un átomo o ion en su estado fundamental o basal.
El proceso es endotérmico porque absorbe o gana energía.
Tendencias:• Aumenta en lo largo de un período al aumentar
el número atómico.• Disminuye a lo largo de un grupo con el
aumento del número atómico.
19K
3Li
17Cl
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Los elementos que tienen grandes energía de ionización y grandes afinidades electrónicas: Presentan valores altos de electronegatividad, por lo tanto son de alto carácter no metálico.
Los elementos que tienen pequeñas energías de ionización y pequeñas afinidades electrónicas: Presentan valores bajos de electronegatividad; por lo tanto, son de alto carácter metálico o electropositivo.
Alta electronegatividad: electronegativos F
Baja electronegatividad: electropositivos Fr
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