1. 1. 1
2. 2. 2
3. 3. 3
4. 4. 4
5. 5. Es la mezcla gradual de un gas con otro. Pero sin que se produzca una reaccin qumica
6. 6. Es la capacidad que tienen los gases para ocupar un espacio menor. Gracias a que las molculas de un gas poseen determinada presin , velocidad dispersin y variacin de temperatura ; pueden adquirir cualquier volumen y esparcirse en el ambiente
7. 7. Orificio pequeo Es la capacidad de los gases de pasar entre dos compartimentos a travs de espacios pequeos.
8. 8. No tiene una forma y volumen propio y debido a las molculas se encuentran muy separadas y estn sometidas a una presin determinada. Adems que existe un fuerza repulsin que hace choquen las molculas; ejemplo al inflar un globo 8
9. 9. Lquidos Los gases son sometidos a proceso LICUEFACCIN EJ: Propano, butano Slidos Los gases son sometidos a un proceso de SOLIDIFICACIN Ej. Hielo seco 9
10. 10. PRESION CRITICA Presion tope donde un gas no se puede licuar aunque se someta a bajas temperaturas TEMPERATURA Es la temperatura tope donde un gas no puede licuar aunque someta a elevadas presiones 10 Elemento Temperatura critica Presion critica Oxigeno -118C 49.7 atm Helio -267C 2.26 atm
11. 11. Presion Temperatura Volumen Mol 11
12. 12. La temperatura puede ser medida a travs de distintas escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit La temperatura es la propiedad de un cuerpo de tener mas o menos calor El calor es una forma de energa, que al afectar a las molculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las molculas que la forman.
13. 13. Presin fuerza ejercida por unidad de rea P = F A
14. 14. Gas Las partculas de gas encerradas en el baln ejercen presin sobre las paredes Presin de un gas: corresponde a la fuerza que ejercen las partculas sobre las paredes del recipiente
15. 15. El volumen de un gas en condiciones normales es 22,4 litros Se utiliza las siguientes medidas: cm3, Litros, ml Volumen : Es espacio ocupa un gas Numero Molar Es cantidad de gramos que posee un sustancia (Partculas, tomos y molculas). Representa el coeficiente de un compuesto qumico 1mol 6.02x1023 tomos 6.02x1023 molculas 15
16. 16. 16
17. 17. 17
18. 18. 18 Gas
19. 19. Mescla Gaseosa 200 mm Hg 300 mm Hg 400mm Hg 5 L 5 L 5L
20. 20. PROPIEDADES DE UNA MESCLA GASEOSA 20
21. 21. Enunciado de ley de las presiones parciales de Dalton 21 Cl2 HCl y NH3 gaseosos Gas
22. 22. Enunciado de la ley 22
23. 23. Presion gas 23
24. 24. Vapor agua TEMPERATURA- PRESION 24 TC Mm de hg TC Mm de hg TC Mm de hg 0 4.58 11 9.84 22 19.83 1 4.93 12 10.52 23 21.07 2 5.29 13 11.23 24 212.38 3 5.68 14 11.99 25 23.76 4 6.10 15 12.79 26 25.21 5 6.54 16 13.63 27 26.74 6 7.01 17 14.53 28 28.35 7 7.51 18 15.48 29 30.04 8 8.04 19 16.48 30 31.82 9 8.61 20 17.53 31 33.69 10 9.21 21 18.65 32 35.66
25. 25. 25
26. 26. Relacin Volumen Presion 26 Si la presin aumenta, el volumen de gas disminuye y viceversa
27. 27. Enunciado de la ley 27
28. 28. Deduccin matemtica 28 V 1/P V = K /P V.P = K V1 = P1 V2 P2 Ecuacin
29. 29. 29
30. 30. Relacin Volumen - Temperatura 30 Volumen es directa proporcional temperatura siempre y cuando la presin sea constante
31. 31. Enunciado de la ley 31
32. 32. Deduccin matemtica 32 V T ; P (Constante) V = K T V1 = T2 T1 V2 Ecuacin
33. 33. 33
34. 34. 34 200 ml 200ml200 ml P1= 10 at T1 = 5C P1= 20 at T1 = 10C P1= 30 at T1 = 20C
35. 35. 35
36. 36. 36 P T ; V (Constante) P = K T P1 = T2 p2 T1 Ecuacin
37. 37. 37
38. 38. 38
39. 39. 39
40. 40. Establece condiciones normales de un gas: P= 1atm, V = 22,4 Litros, T = 273 K Se fundamenta en el volumen es es directamente proporcional al numero moles Siempre que P y T (K) 1 Mol de cualquier gas es igual 22,4 litros
41. 41. 41 Orificio pequeo
42. 42. Velocidad de difusin Peso atmico 42 200 gramos 500 gramos Velocidad (+) Velocidad (-)
43. 43. El peso atmico de un gas es inversamente A la velocidad de difusin 43 Orificio pequeo
44. 44. 44
45. 45. 45
46. 46. 46
47. 47. Ley Combinada 47
48. 48. Enunciado y ecuacin de ley combinada Los volmenes de una masa gaseosa Directamente proporcionales a las temperaturas absolutas E inversamente proporcionales a las presiones V1xP1xT2 = V2P2T1 48
49. 49. 49
50. 50. Ecuacin de Estado 50
51. 51. El volumen directamente proporcional al numero de moles siempre P y T son y ocupa en condiciones normales el volumen es igual 22,4 litros V. P = n R T 51
52. 52. R = Constante Combina las variables: Volumen, Presion, Temperatura y n de moles 52
53. 53. 53
54. 54. 54
55. 55. objetivo General Comprobar las propiedades de los gases Objetivo Especficos: Comprobar la velocidad de difusin y compresin de los gases Identificar las variables de los gases Efectuar un informe escrito de la practica 55
56. 56. Propiedades caracterizan a los gases: Los sistemas gaseosos se determinan teniendo en cuenta tres propiedades: la temperatura, el volumen y la presin. La energa cintica de las molculas de un gas y la gran separacin que existe entre ellas Hace que sus partculas se difundan con rapidez y que presenten propiedades como la compresibilidad, baja densidad y gran 56
57. 57. Materiales 2 copitos de algodn 2 tapones de caucho 2 nueces dobles 1 pinza metlica 1 tubo de vidrio de 50 cm de longitud y 1 cm de dimetro 1 soporte universal 1 pipeta Regla 30 cm 1 vidrio de reloj Reactivos cido clorhdrico concentrado, HCl Hidrxido de amonio concentrado 57
58. 58. 1. Sujeta con las pinzas el tubo de vidrio en posicin horizontal al soporte universal. 2. Coloca uno de los copitos en el vidrio de reloj. Utiliza la pipeta para extraer 5 mL de hidrxido de amonio concentrado y humedece con cuidado el copito. Con las pinzas coloca el copito en uno de los extremos del tubo. 3. Realiza el mismo procedimiento que en el punto anterior, utilizando la solucin concentrada de cido clorhdrico. 4. Coloca los dos tapones simultneamente en los extremos del tubo evitando que se escapen los gases. 5. Espera que se forme una banda blanca bien definida en algn lugar del tubo. Mide las distancias desde cada copito 58
59. 59. 59
60. 60. Responde: 1. Por qu se forma la banda blanca? 2. Qu reaccin se lleva a cabo? 3. Qu propiedad de los gases se observa en este experimento? 4. Qu ley se cumple? Con los datos de la distancia aplica la expresin matemtica de esta ley. 60
61. 61. 61
62. 62. 62
63. 63. 63
64. 64. 64